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苏教版化学选修4《反应热的测量与计算》ppt课件

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最新化学复习方略 选修4配套课件：1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用(苏教版)

最新化学复习方略 选修4配套课件：1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用(苏教版)

)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)标准燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为 1。
(2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。
【解析】选D。A项、B项中标准燃烧热所对应的产物应是稳定的 化合物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，标准燃烧
热所对应的可燃物的物质的量不是1 mol，故C错误。
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行、体系的温度均匀 保温作用 反应容器
2.反应热的计算——盖斯定律 (1)内容：
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热 完全相同 。 效应_________
始态 和_____ 终态 有关，而与 (2)本质：化学反应的焓变只与反应的_____ 途径 无关。如图所示： 反应的_____
3.等量的氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水状态不同，能量不同：气态 >液态>固态。 4.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和。( )√
分析：由盖斯定律的内容可知，一步反应可以看做几步反应的 加和，其焓变也是如此。
5.在101 kPa时，1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的 标准燃烧热。 (× )
分析：C的标准燃烧热所对应的产物应为CO2(g)。
一、标准燃烧热和中和热的理解
1.标准燃烧热的含义
2.标准燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的热化学方程式时，该 物质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数， 也可能为分数。 (2)表示标准燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用 ΔH表达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的标准燃烧热为
(3)意义：如25 ℃、101 kPa时，甲烷的标准燃烧热Δ H= 说明在101 kPa条件下1 mol甲烷完全燃烧 -890.3 kJ·mol-1,_____________________________________ 生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3 kJ的热量 。 ______________________________________

苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》参考课件

苏教版高中化学选修4《反应热的测量与计算》参考课件

1.如何设计实验得到以上所需数据？
⑴盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。
⑵准确测量反应前后的温度值。
反应热的测量
第8 页
二、盐酸与NaOH溶液反应的反应热的测定 2.实验装置应该满足什么条件？
使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 ——保温杯……
盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小
A 思考：由起点A到终点B有多少条途径? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
反应热的计算
一、盖斯定律 1、盖斯定律内容 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是完全相同的。
2、图解盖斯定律
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系? ΔH=ΔH1+ΔH2
第 15 页
第 19 页
反应热的计算
二、由反应热书写热化学反应方程式，或比较焓变大小
第 20 页
3、沼气主要成分是 CH4 ，0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出
445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( C )
A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1 C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D、1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行

【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4

【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4

[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。

化学选修4第一章第三节化学反应热计算(共83张PPT)

化学选修4第一章第三节化学反应热计算(共83张PPT)

A. ΔH1＞0 C. ΔH2＜ΔH3
B. ΔH2＞0 D. ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
【解答】
A项，此反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确； B项，生成水煤气的反应是吸热反应，ΔH2＞0，正确； C项，CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH1 ①， C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2 ②， ②-①得：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，错误； D项，CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g) ΔH4 ④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋ C(s)=2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。 故选：C
依据盖斯定律①﹣②可得：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+124.
﹣450 kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
【解答】
4g
1
热从化图学 示方可程知式，A正2反(g应)+3为Bn放2((g热s))⇌反2=应AB，3(则g)逆3(每2反生g应成/m为2m吸oo热ll A反B应3放，=出故9D2.错8误；mol
例2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键. 已知：1mol S(s)转化 为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为( ) A. ﹣1780kJ/mol B. ﹣1220 kJ/mol C. ﹣450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
【解答】 根据盖斯定律，知：

高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算课件 苏教版选修4

高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算课件 苏教版选修4

3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液 态H2O.已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1= ＋ 67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2= - 534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方 程式.
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
反应热的测量与计算
一、中和热的测定
1、在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量叫做中和热。 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ/mol
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
终态有关，而与具体的反应途径无关，即 化学反应不管是一步还是几 步完成，其 反应热是相同的
盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
CO(g) H2 C(s) H1 H3 CO2(g)
H2 =
H1 —
H3
【课堂练习】：
1.已知 ①.CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、
浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小
关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2mol/L和0.50 mol/L的盐 酸和0.50 mol/L和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的 盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次 是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学 两次测得的中和热结果 相等 （相等或者不 相等）。

化学：1-1-2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 探究课件(苏教版选修4)

化学：1-1-2 反应热的测量与计算 能源的充分利用 探究课件(苏教版选修4)

标准燃烧热
1. 概念 1 mol 101 kPa 完全 稳定 _______时，_____纯物质____燃烧生成____的氧化物时所 放出的热量。 表达形式 2． ＜ (1)符号：ΔH为__(填“＋”或“－”)或ΔH__0。 － kJ· －1 mol (2)单位：________。 解释 3． CO2(g) 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→______， N2(g) H2O(l) H2→______，N→_____。 意义 4． 例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ· －1，表示在_______ mol 101 kPa CO2 1 mol 时，_____ C完全燃烧生成____时放出393.5 kJ的热量。
【体验1】► 实验室利用如右图装置进行中和热的 测定，请回答下列问题： (1)该图中有两处的仪器未画出，它们是： ________________、________________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定 准确性的关键是： ______________________________________ __________________________________。 (3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用____次。 (4)把温度为13 ℃，浓度为1.0 mol· －1的酸溶液和1.1 L mol· －1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g· －1， L mL 生成溶液的比热容c＝4.184 J·－1· －1)，轻轻搅拌，测得 g ℃ 酸碱混合液的温度变化数据如下：
(
)。
解析 理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键：101 kPa 条件下，1 mol纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三 个关键缺一不可。
H2 生成稳定的氧化物为液态水， 所以由第三个方程式求 1 出标准燃烧热 ΔH＝ ×(－571.6 kJ· － 1)＝－285.8 mol 2 kJ· mol 1。

高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第2课时反应热的测量与计算课件(选修4)

高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第2课时反应热的测量与计算课件(选修4)

内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
课时对点练 注重双基 强化落实
0
新知导学
1
一、中和反应反应热的测量
1.中和热及其数值 (1)概念：在 稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称 为中和热。 (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
二、盖斯定律及其应用
1.盖斯定律的理解 (1)大量实验证明，一个化学反应，不论是 一步 完成，还是分几步完成，其 总的热效应是 完全相同 的。 (2)化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的_途__径_ 无关。 (3)始态和终态相同的反应途径有如下三种：
ΔH＝_Δ_H_1_＋__Δ_H__2_＝__Δ_H_3_＋__Δ_H__4＋__Δ__H_5_
解析 CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故反应时放 热较少。
相关链接
(1)为使测得的中和热更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。 ①测定中和热时不能用弱酸溶液或弱碱溶液，因弱酸或弱碱在水溶液中不能 完全电离，且电离时要吸收部分热量，使所测得中和热的数值偏小。 ②测定中和热时也不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水时一般会放热， 使所测得中和热的数值偏大。
②
(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为_P_4_(_白__磷__，__s_)=_=_=_4_P__(红__磷__，__s_)__________ _Δ_H_＝__－__2_9_._2_k_J_·_m_o_l_－_1__。
(2)相同状况下，能量状态较低的是 红磷 ；白磷的稳定性比红磷 低 (填“高”

苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共19张PPT)

苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共19张PPT)
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单 位用kJ。 得出结果。
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？
Q = 0.418（t2－t1）kJ
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
Δ H=Δ H1+Δ H2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
Q =m c Δt
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
①
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
中和热的测定:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=? 测定强酸、强碱反应的中和热。
简易测定方法:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 我们取一定量的盐酸 和氢氧化钠溶液发生中和 反应，哪些数据可以帮助 我们测出它们的反应热呢？ 请大家讨论回答。

高中化学 专题一 化学反应与能量变化 13 反应热的测量课件 苏教选修4苏教高中选修4化学课件

高中化学 专题一 化学反应与能量变化 13 反应热的测量课件 苏教选修4苏教高中选修4化学课件

12/11/2021
第六页，共六十一页。
3．实验方案： (1)实验步骤 ①设计装置如下图。
12/11/2021
第七页，共六十一页。
②用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中， 并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用 水冲洗干净。
③用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液，并 用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。
第十三页，共六十一页。
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol (5)中和热是以生成 1 mol H2O 所放出的热量来定义的，因 此在书写中和热的热化学方程式时，就以生成 1 mol H2O 为标 准来配平其余物质的化学计量数。如：
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第十八页，共六十一页。
【例 1】 下列说法错误的是( A ) A．中和热是指酸和碱反应生成 1 mol 水时放出的热量 B．在稀溶液中，1 mol NaOH 与 1 mol CH3COOH 反应生 成 1 mol H2O，放出的热量小于中和热 C．在稀溶液中，1 mol NH3·H2O 与 1 mol HCl 反应生成 1 mol H2O，放出的热量小于中和热 D．在稀溶液中，0.5 mol H2SO4 与 0.5 mol Ba(OH)2 反应生 成 1 mol 水，放出的热量大于中和热
－t1)＝0.418(t2－t1) kJ，生成 1 mol H2O 时放出的热量为：ΔH＝
0.418t2－t1 0.025
kJ/mol。
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第十页，共六十一页。
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第十一页，共六十一页。

苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共30张PPT)

苏教版高中化学选修四1.1.2《反应热的测定与计算》课件 (共30张PPT)

二、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？ ②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同的.换句话说,化学反 应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关.
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。
【交流与讨论】： ①.实验成功的关键是什么？
防止热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、 偏小 “偏小”或“无 影响”) (4)实验中改用60 mL0 ．50 mol／L盐酸跟 50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放 出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体 不相等 积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 偏小 会 ；用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影 响”) 偏小
反应热的测量与计算
一、中和反应反应热的测量.
1.实验原理和步骤. (1).中和热的定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20， 这时的反应热叫做中和热. (2).实验步骤： 用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒入 量热计；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液， 测其温度，并缓缓地倾入量热计中，边加边用玻璃 棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录 并进行数据处理.

高中化学选修四课件：第一章 第三节化学反应热的计算PPT27张

高中化学选修四课件：第一章 第三节化学反应热的计算PPT27张
课
时 高越活泼，本身所具有的能量越低越稳定。所以，红磷能量
栏
目 较低，白磷稳定性较低。
开
关 答案 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 红磷 低
学习·探究区
2．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是 相同的 。或者说，化学反应的反应热只与反应
自我·检测区
3． 已知 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
目 开
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比
关
是 4.36∶1 。
学习·探究区
探究点一 盖斯定律
1．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，
本 课
有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提
课 时
⑤ (填序号)。
栏 目
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
开 关
②C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4 ⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5 ⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
课 时
以直接测得：
栏 目
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
开 关
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
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1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
3
22.0 22.4 22.2 25.4
25.0 25.4 25.2 28.2
3.2
3.0
ΔH = －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL ［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
ΔH1= －283.0 kJ/mol
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③.C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3Байду номын сангаасH2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol
试计算④.2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = -29.2 kJ/mol 。
练2、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占
1 3
已知：C(S)+
CO(g)+ A、1/3Q1KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ
练习课本P8 问题解决
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g)
则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？
写出下列热化学方程式：
（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ
的热量
（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)
时，放出445kJ热量
（3）0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、
50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量 （4）0.50mol/L 、50mL盐酸与0.50mol/L、 50mLKOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量
4.18 m△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
(4)实验步骤：
a、药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
① + ② = ③
ΔH3=-393.5kJ/mol
不管化学反应是一步完成或 分几步完成，其反应热是相同 的。 化学反应的焓变（ΔH）只与 反应体系的始态和终态有关，而 与反应的途径无关。
盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
例1.已知 ①.CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ②.H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)
问题探究
5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定 的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板
变 小
②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验
不 变
讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出? 如何测出这个反应的反应热：
1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液 一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 减少热量损失
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒？为什么？ 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验， 测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量 更加准确。
专题一 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第2课时 反应热的测量与计算
一、反应热的测量
1．中和反应反应热的实验测定 （1）实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和 50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液
（2）实验仪器： 简易量热计 量筒 （50 mL）两个
⑶实验原理：
误差分析:
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。 4.实验过程中有液体洒在外面。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 导致误差。
问题探究
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化 速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在 可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或 分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1 = -2983.2 kJ/mol
b、酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要 洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 c、 数据处理 d、 重复以上实验两次
次 数
起始温度t/º c
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 温度差 t/º c
t/º c