高中化学 第四章 金属及其化合物章末复习学案 新人教版必修11

第一章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积第2讲物质的量浓度章末易错题强化练第二章物质及其变化第l讲物质的分类及转化第2讲离子反应离子方程式第3讲离子共存离子的检验与推断热点强化练l离子反应在生产、生活中的应用第4讲氧化还原反应的基本概念和规律热点强化练2化工生产中的氧化还原反应第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平章末易错题强化练第三章金属及其化合物第1讲钠、铝及其化合物第2讲铁及其化合物热点强化练3高考试题中的铁及其化合物第3讲铜及其化合物、金属材料热点强化练4工艺流程中的热点金属章末重要化学方程式书写强化练第四章非金属及其化合物第l讲碳、硅及无机非金属材料第2讲氯及其化合物热点强化练5含氯化合物的制备和性质探究第3讲硫及其重要化合物热点强化练6含硫化合物的制备和性质探究第4讲氮及其重要化合物热点强化练7非金属及其化合物对环境的彰响章末重要化学方程式书写强化练第五章物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布第2讲元素周期表元素周期律热点强化练8“位－构－性”关系推断第3讲化学键分子结构与性质第4讲晶体结构与性质第六章化学反应与能量第1讲化学反应的热效应热点强化练9催化剂、活化能与化学反应历程第2讲原电池化学电源热点强化练10新型电源工作原理第3讲电解池金属的腐蚀与防护热点强化练11电解原理在工农业生产中的应用章末电池电极反应式书写强化练第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学平衡状态化学平衡移动热点强化练12化工生产中的速率、平衡图像分析第3讲化学平衡常数热点强化练13多平衡体系的综合分析热点强化练14速率常数与化学平衡常数综合分析第八章水溶液中的离子反应与平衡第l讲电离平衡热点强化练15弱电解质的图像分析与电离常数计算第2讲水的电离和溶液的PH第3讲盐类的水解第4讲沉淀溶解平衡热点强化练16化工流程中的生产条件的选择和K sp的应用章末笔答题答题语言规范强化练第九章有机化学基础第1讲认识有机化合物第2讲烃第3讲烃的衍生物第4讲生物大分子合成高分子章末常考必备的重要有机转化关系及反应方程式书写强化练第十章化学实验基础和综合实验探究第1讲化学实验常用仪器及基本操作第2讲物质的分离、提纯热点强化练17物质的分离提纯在实验、流程中的应用第3讲高考化学综合实验题探究。

第14讲 侯氏制碱法与Na 2CO 3含量的测定[复习目标] 1.了解侯氏制碱法的原理。

2.掌握Na 2CO 3含量的测定方法。

考点一 侯氏制碱法1．制备原料食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。

2．工艺流程3．反应原理(1)产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(2)产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

4．绿色思想 循环使用的物质为CO 2、NaCl 。

1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。

(1)实验时向饱和食盐水中通入CO 2、NH 3的先后顺序是________________________。

(2)a 通入__________，然后b 通入__________，简述理由：____________________。

(3)c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是______________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)先通入NH 3，然后通入CO 2(2)NH 3 CO 2 由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH 3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO 2的导气管的末端应插入液面以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气2．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。

(2)写出上述流程中X 物质的分子式。

(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。

第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。

2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。

[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。

②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

优质资料---欢迎下载金属及其化合物章末复习【教学目标】知识与技能1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。

2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。

3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。

过程与方法1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。

2.通过交流“回忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。

3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。

情感态度与价值观1.让学生从回忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。

2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。

【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。

【课型】复习课【教学模式】程序探究、问题探究【教学手段】多媒体【课时】1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【整合知识】1.下图是铝及其化合物之间的转化关系图，请填写图中物质的化学式并书写反应①、②、③的方程式（已知两种盐的焰色反应均为黄色）。

2.分别书写氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式？3.将铝加到某溶液中有气泡产生，预测该溶液与石蕊试液作用可能产生的现象？五、达标演练练习：下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：1.写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲，乙，丙。

2.写出E→C反应的化学方程式：。

【板书设计】一、金属的化学性质二、钠及其化合物之间的转化关系三、铝及其化合物之间的转化关系四、铁钠及其化合物之间的转化关系。

第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。

（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。

（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。

2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。

（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。

2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。

（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。

1．下列关于钠的说法不正确的是( )A ．切开金属钠，切面会逐渐变暗B ．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C ．金属钠着火时用湿抹布盖灭D ．固体钠的密度比液体水的密度小2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大3．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下， g Na 完全与O 2反应生成 g 产物，失去的电子数为N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②④是非氧化还原反应5．某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。

现向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )A ．①B ．④C ．①④⑤D ．④⑤6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是()①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤8．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有无色气体和白色沉淀生成B．有无色气体和红褐色沉淀生成C．无气体产生，有沉淀生成D．有气体产生，无沉淀生成9．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

第四章非金属及其化合物章末检查二一．选择题1．下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽，充分作用后集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气 C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气3．氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（）A．非金属性逐渐增强 B．熔沸点逐渐降低C．RH3还原性逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强4．下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价5．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于66．在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（）A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。

减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。

课时规范练12 碳、硅及无机非金属材料一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.(2022青海海东期末)含硅元素的物质有很多用途,下列物质的主要材质不是硅酸盐的是( )A.用作木材防火剂原料的水玻璃B.制作精美饰品的玛瑙C.我国三峡大坝使用的大量水泥D.高压输电线使用的陶瓷绝缘材料2.实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )3.(2022陕西西安期中)《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就,它们与化学有着密切联系。

下列说法不正确的是( )A.耐高温、耐腐蚀的合金材料,科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的B.D和T原子可用于制造氢弹C.我国提出网络强国战略,光纤线路总长超过三千万千米,光纤的主要成分是晶体硅D.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破,C、Si、Ge都是主族元素4.(2022四川巴中期末)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。

一种高纯硅的制备工艺流程如下,下列说法正确的是( )石英砂粗硅SiHCl3高纯硅A.石英砂的主要成分是硅酸盐B.加入焦炭发生反应的化学方程式为SiO2+2C SiC+CO2↑C.高纯硅的制备发生的反应是SiHCl3+H2Si+3HClD.二氧化硅是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸5.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。

下列说法错误的是( )A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料6.半导体工业中用到多种化学试剂及材料,下列有关说法正确的是( )A.一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料B.刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同C.清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D.半导体材料氮化镓(GaN)属于合金7.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A 通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水8.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。