元素周期律和元素周期表❖教学目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3.了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
❖知识梳理知识点一. 元素周期表通过表中数据：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【小结】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【小结】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【注意】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小结】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=81.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2.元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
3.随着原子序数的递增，原子最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价呈现周期性变化。
4.影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法（1） 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。
如：r(Mg) ＞r(Al)＞r(Si)（2） 最外层电子数相同时，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
0.050.10.150.2147101316原子半径原子序数原子半径随原子序数变化图原子半径-50510135791113151719元素化合价原子序数元素化合价随原子序数变化图如：r(I) ＞r(Br)＞r(Cl) ＞r(F)（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。
如：r(Na)＞r(Na+), r(Cl)＜r(Cl-), r(Fe) ＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)知识点二.元素周期表由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
1周期，共2种元素短周期 2周期，共8种元素周期 3周期，共8种元素（七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
（57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素，位于第6周期中第3列。
第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素，位于第7周期中第3列。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
）【总结】元素周期表口诀记忆： 七个周期横着看，三长三短一不全元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()1237123288456181832732167789100⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIA IB VIIB VIII ⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()12元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪纵看共分十八列，七主七副零八(三) 副族元素坐中间，主族元素站两边 若论金属非金属，硼硅砷碲砹连线❖ 特色讲解类型一：元素周期律例1. A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价阴离子分别为A 2-、C -，B 2+和C -具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）A ．原子序数C ＞A ＞B B ．原子半径B ＞A ＞C C ．离子半径C -＞B 2+＞A 2-D ．原子核外最外层电子数B ＞A ＞C解析：由A 、C 的最低价离子分别为A 2-和C -，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C -具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、A 为S 元素，B 为Mg 元素，C 为F 元素，所以原子序数A ＞B ＞C ，故A 错误；B 、A 为S 元素，B 为Mg 元素，C 为F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B ＞A ＞C ，故B 正确；C 、最外层电子数相同离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A 2-＞C -＞B 2+，故C 错误；D 、A 为S 元素，B 为Mg 元素，C 为F 元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C ＞A ＞B ，故D 错误．答案：B例2. 短周期元素中，X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．电子层数X=YD ．离子半径X ＜Y 解析: X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则X 元素处于Y 元素的下一周期，X 为金属元素，Y 为非金属元素， X 在Y 的下一周期，则原子序数X ＞Y ，故A 错误；X 在Y 的下一周期，X 的电子层多，则原子半径为X ＞Y ，故B 错误；X 在Y 的下一周期，X 的电子层多，则电子层数为X ＞Y ，故C 错误两种离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径下，则离子半径X ＜Y ，故D 正确；答案：D 类型二：元素周期表例3.不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是（ ）A. 112号元素位于第8周期第VIII 族3066Zn 82208PbB. 该元素的原子属稳定同位素C. 该元素是“两性”金属元素D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。
因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。
IIB族中锌的氧化物氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。
答案： D例4.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式解析：元素周期表的编排方法是：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。
并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。
答案： C❖课堂练习基础演练一．选择题（非单选，存在一个或两个正确答案）1.下列元素原子半径最大的是A.LiB.FC.NaD.Cl2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.Li Na KB.Ba2+ Ca2+ Mg2+C.Ca2+ K+ Cl-D.N O F3.银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（）A. 银的原子序数为47B. 银的摩尔质量为107.9C. 银为过渡金属元素D. 银原子最外层有1个电子4.下有关原子半径的叙述正确的是（）A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数B．原子半径的大小取决于核电荷数C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小5. (2019-2020山东新汶中学高一下期中考试)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（）二．填空题1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。
（1）下列说法正确的是_______。
A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数不可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31D.Z可能为ⅠA族元素E.Y的原子序数可能是a-7F.Z的原子序数不可能是a+7（2）若X、Y、Z为短周期元素，写出Z元素原子的结构示意图________；与X同主族的短周期元素名称是________；X、Z两元素的原子半径由大到小的顺序为______________，Y元素形成的单质化学性质________，从原子结构角度解释其原因。
巩固提高一．选择题1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）。
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对2．下列叙述正确的是（）。
A．同周期元素的原子半径以VII A族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．I A、II A族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等3．(2019-2020宁夏平罗中学高一下期中考试)某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是（ ）。
