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人教版高一化学必修二第一章元素周期表ppt资料讲解

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人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)

元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

人教版化学必修二1.1《元素周期表》课件最新课件PPT

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(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
(3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)碱金属元素，第ⅦA族卤族元素，0族稀有气体 元素，第Ⅷ族和所有副族称为过渡元素。
问题探索 1．(2015·新题调研)下列说法正确的是( ) ①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期 ②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期 ③元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族 ④元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】 B
6．判断下列说法的正误： (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。( ) (2)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个 族。( ) (3)元素周期表揭示了原子内部结构的特点和实质。( ) (4)钠元素和硫元素在同一周期，说明二者具有相同的最外层电子 数。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
3 新课堂·互动探究 知识点一 元素周期表的结构
细解教材 1．元素周期表的发展历程 (1)门捷列夫元素周期表 ①诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表。 ②绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行，同时给未知的元素留下空位。 ③重要意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完 整体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(2)元素周期表的演变 随着科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满，且元素周 期表的编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐 演变成现在常用的这种形式。
2．原子序数 (1)定义：为了方便研究，按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，其数值就是原子序数。

人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT

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知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137

人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第课时PPT

人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第课时PPT

+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
素
3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6 0.265
思考与交流
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结
构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点： 最外层7个电子
核电荷数递增 不同点： 电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，电子层数 依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠 钾 铷 铯
元素 符号
Li
核电 荷数
3
颜色和状态
银白色, 柔软
Na
11 银白色, 柔软
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生

人教版化学必修二第一节 元素周期表 1.1 元素周期表课件(共28张PPT)

人教版化学必修二第一节 元素周期表 1.1 元素周期表课件(共28张PPT)

金属元素
【课堂练习】
1、请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
2、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的（ D ）
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的是 （ AD ）
当前最新的元素周期表
元素周期表中，有多少个横排和 纵行呢？
7横排、18纵行
1-18号原子核外电子排布
一、元素周期表
1、编排原则
1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序编号 原子序数=质子数=核电荷数=核周外期电子数
2、把
的元素按原子序数递增
的顺序由左到右排成一个横排。
3、把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
周期序数=电子层数
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
周期元素种数的规律：
32
不完全 周期
2 8 8 18 18 32 32 50 50 72 72
2n2
主族 3、族的结构及
零族
分类
I A
11
IIA
23 4
副族
八 族
0
2K 2
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6

人教版化学必修二第一章第一节 元素周期表(复习课件) (共26张PPT)

人教版化学必修二第一章第一节 元素周期表(复习课件) (共26张PPT)

金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
课堂练习：
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
者关系
结构
周期序数=电子层数
金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强 近8 易得电子 非金属性强
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-8
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
课堂练习
2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） Cs ； 是 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强 碱反应的主族元素是 Al 。
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一A个. 周X+期2 的是（B. X+）4
C. X+8
D. X+18
A. 20号元素 B.26号元素 C.31号元素 D.37号元素
-21-
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 长周期：4个（第4、5、6、7周期）
（7个横行）
周期表
主族：7个
族：16个 副族：7个
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
(学评P3) 4.同周期的元素，其原子结构相同之处是（ C ）
A．核电荷数
B．电子层数
C．最外层电子数
D．质量
三、元素周期表的结构
-17-
2.族
（1）概念:
周期表中按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵
行称为族. 18个纵行，16个族。
（2）分类：主族(A)、副族(B)、第Ⅷ族、0 族 主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族5-
短周期
周期
（横行） 长周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第7周期：排满32种元素 (不完全周期)
周期序数 = 电子层数
-16-
周期序数=电子层数
1、它们分别位于第几周期？为什么？
类别 短周期
周期 序1 数
2
3
包含元素种 2 类 1H~2He
起止元素
8
3Li~ 9F、10Ne
8
11Na~17Cl 、18Ar
核外电子 层1 数
2
3
4 18
19K~35Br、36Kr
4
5 18
长周期
37Rb~53I、54Xe
5
6 32
55Cs~85At、86Rn
6
(2) 特点：周7期序数现应=23电62，子层87数Fr~112号（118）
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
原子结构或原子序数
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判-断22其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B）
A. 相对原子质量和核外电子数
2.现行元素周期表
(1)排序依据：原子的核电荷数由小到大排列 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
-12-
根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排 布，思考其编排原则是什么？
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二、元素周期表的编排原则
1 物质结构 元素周期律
-2-
第一节 元素周期表
-3-
-4-
棱台型元素周期表
-5-
扇形元素周期表
-6-
-7-
-8-
放射型周期表
实物元素周期表
-9-
-10-
原子 序数
一、元素周期表的发展史
-11-
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
思考:相邻周期同一主族的两种元素的原子序数-差20可能为几？
相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为
2、8、18、32
同一主族的两种元素，原子序数差可能为2、8、18、
32中两个或两个以上数字之和
D
1、A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则
2B、的若原元子素序A数为不第可17能号是元（素，则）下列元素不可能处在B它下
-13-
1.按原子序数递增原则，从左到右排布
2.每一横行（周期）原子电子层数相同
• 将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右
排3.成每一一个纵横行行原—子—最周外期层电子数相同
•按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行——族
三、元素周期表的结构
-14-
1.周期
(1) 分类：7个周期—三个短周期、四个长周期“三短四长”
2、背诵元素周期表前20号元素，要求知道 每个元素在元素周期表中的位置
-25-
原子
2
序数
8
8 18 18
32 32
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
-23-
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子
序数），其中正确的是（ D ）
A.
1
B.
2
4
10 11
13
18 19
C.
D.
6
67
11 12 13
14
24
31 32
-24-
作业 1、完成学评1-4页的相关内容
（5）常见族的别名
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
-19-
如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
方法一：写出原子结构示意图，电子层数 就是周期数，最外层电子是主族序数。
方法二：利用0族元素的原子序数，在熟悉 周期表结构的前提下向前或向后数出族序 数
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 (纵行) 第VIII 族：三个纵行(8、9、10）
0 族：稀有气体元素(18)
(3)特点： 主族序数 = 最外层电子数
-18-
（4）周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是0族.”