氢氧化钙改良酸性土壤

氢氧化钙是什么
1、氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐
蚀作用。

2、通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH>12。

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。

所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

扩展资料：
应用领域：
1、可作生产碳酸钙的原料。

2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良
土壤结构的作用。

农药中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氢氧化钙）和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的。

冬天，树木过冬防虫，树木
根部以上涂80公分的石灰浆。

3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。

4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防
止结焦、油泥沉积、中和防腐。

5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。

6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。

制糖工业生产中，先利用氢氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。

氢氧化钙在各领域的用途一、氢氧化钙污水处理方面的具体应用1、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的游离酸。

2、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的酸性盐。

3、氢氧化钙用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物。

4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。

二、氢氧化钙农业方面的具体应用农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构;农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。

这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。

其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。

另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成微溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。

三、氢氧化钙烟气脱硫方面的具体应用主要是用来中和二氧化硫、三氧化硫和一小部分氟离子氯离子等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准。

四、制糖工艺中氢氧化钙的应用在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去这样才能减少糖的酸味。

五、氢氧化钙在涂料中的应用氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝。

六、氢氧化钙在冶金行业的应用在这个行业为了在金属表面镀膜，要先除去金属板表面杂质(含金属氧化物)，所以要先使用稀硫酸去除。

生产过程中产生的废水要用氢氧化钙来中和。

七、氢氧化钙在皮革制造行业的应用主要用于皮革制造行业中的梳皮工艺。

八、氢氧化钙在耐火材料上的应用在生产硅砖的时候，氢氧化钙可以作为添加剂，增强转的强度和黏度。

硅砖以SiO4含量不小于96%的硅石为原材料，加入矿化剂(比如铁鳞、石灰乳)和结合剂(比如糖蜜和亚硫酸纸浆废液),经混炼、成型、干燥、烧成等工序制的。

九、氢氧化钙在食品方面的用途由于氢氧化钙活性强，结构疏松，广泛用于食品添加剂。

江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-26物质的用途一、填空题1．（2022·江苏镇江·统考二模）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．氢气B．聚乙烯C．石灰石D．聚氯乙烯 E.蛋白质 F.纤维素G.食盐H.熟石灰(1)用于工业生产烧碱的是____________。

(2)鸡蛋清中富含的营养物质___________。

(3)可用于改良酸性土壤的是___________。

(4)工业炼铁的原料是___________。

(5)未来最理想的能源的是______________。

(6)用于食品包装袋的是___________。

2．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）选择下列适当的物质填空(选填字母序号)：A．硫酸铜B．稀硫酸C．明矾D．氢氧化钠 E.硝酸钾 F.维生素G.油脂H.碳酸氢钠(1)可用于金属除锈的是_______。

(2)在蔬菜、水果中富含_______。

(3)可配制波尔多液的是_______。

(4)可治疗胃酸过多的是_______。

(5)常作家庭净水剂的是_______。

(6)可作农业复合肥的是_______。

3．（2022·江苏镇江·统考二模）选择下列适当的物质填空(选填字母序号)：A．氯化钠B．熟石灰C．干冰D．碳酸氢铵 E.金刚石 F.聚乙烯G.烧碱H.聚氯乙烯(1)可用于人工降雨的是_______；(2)可用于食品包装的是_______；(3)生活中作调味品的是_______；(4)可改良酸性土壤的是_______；(5)可用作化学肥料的是_______；(6)自然界硬度最大的是_______。

4．（2022·江苏镇江·统考二模）选择下列适当的物质填空（填字母）A．硝酸铵B．武德合金C．硝酸钾D．活性炭E.纯碱F.石灰石G.熟石灰H.维生素(1)可做冰箱除味剂的是____________ ;(2)可用作复合肥料的是____________ ；(3)可用作电路保险丝的是____________ ;(4)侯氏制碱法得到的“碱”是____________ ；(5)蔬菜中富含的营养物质是____________ ；(6)用于制造水泥、玻璃的矿石是____________。

氢氧化钙常见的用途
氢氧化钙，也称石灰，是一种常见的无机化合物。

它的化学式为Ca(OH)2，是由钙离子和氢氧根离子组成的盐类。

氢氧化钙在工业和日常生活中有着广泛的应用。

氢氧化钙是一种重要的建筑材料。

它可以用于制造石灰石、石灰石砖和石灰石砌块等建筑材料。

这些材料在建筑中被广泛使用，因为它们具有很高的耐久性和抗风化性能。

此外，氢氧化钙还可以用于制造水泥、石膏和石膏板等建筑材料。

氢氧化钙在环保领域也有着重要的应用。

它可以用于处理污水和废水，将其中的重金属离子和有机物质去除。

此外，氢氧化钙还可以用于处理酸性土壤，使其变得更加适合植物生长。

氢氧化钙还可以用于制造化肥。

它可以与硫酸反应，生成硫酸钙，这是一种重要的钙肥。

钙肥可以提高土壤的酸碱度，促进植物生长，提高农作物产量。

氢氧化钙还可以用于制造食品和药品。

它可以用于制造面包、饼干、糕点等食品，以及制造药品中的钙剂和抗酸剂。

氢氧化钙是一种非常重要的化合物，具有广泛的应用。

它在建筑、环保、农业和医药等领域都有着重要的作用。

随着科技的不断发展，氢氧化钙的应用范围还将不断扩大。

【化学知识点】石灰水的主要成分
主要成分氢氧化钙，Ca(OH)2，又叫熟石灰。

氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为
Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。

是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层
水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

1、可作生产碳酸钙的原料。

2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。

农药中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氢氧化钙）和硫酸铜水溶液按照一定的比例
配制而出的。

冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。

3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。

4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。

5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防
止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。

6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。

制糖工业
生产中，先利用氢氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉
淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。

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浙教版九年级上册第四节常见的碱【同步练习解析】一、选择题1．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】C【解析】①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性；①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。

2．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好【答案】C【解析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确。

B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确。

C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项说法错误。

D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。

3．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。

下列对反应现象的说法中，错误．．的是（）A．a处形成黄色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈蓝色【答案】A【解析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A错误。

B、盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确。

C、盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，中和反应放热，故C正确。

有机农业土壤酸碱度的调节材料首先，石灰是调节土壤酸碱度的常用材料之一、石灰分为石灰石和石灰等两种类型。

石灰石主要包括石灰石和石灰石粉，其主要成分是氧化钙和氧化镁。

石灰石通过与酸性土壤中的酸反应，产生的氢氧化钙可以中和土壤酸度，提高土壤的酸碱度，改善土壤的结构与肥力。

石灰石粉则是经过石灰石研磨而成，具有更高的碱度。

另外，石灰还可通过增加土壤中的钙离子和离子交换的方式，改善土壤结构，提高土壤的通透性和保水性。

其次，硫磺也是调节土壤酸碱度的常用材料之一、硫磺主要是指硫磺粉，其主要成分是硫。

硫磺粉可以与土壤中的碱性物质反应，生成硫酸钙等物质，从而中和土壤的碱性，降低土壤的酸碱度。

此外，由于硫磺能促进酸性土壤中微生物的繁殖和活动，提高土壤肥力，因此常被用作酸性土壤的调节剂。

另外，绿肥也是调节土壤酸碱度的重要材料之一、绿肥是指在土壤中生长并可经过控制而杀死或翻入土壤中作为有机肥料的植物。

在绿肥中，一些植物比如豇豆、苦荞等对土壤的酸化作用较强，而一些植物比如田菁、苜蓿等对土壤的碱化作用较强，可以根据土壤的酸碱度选择相应的绿肥来调节土壤的酸碱度。

通过使用绿肥，不仅可以改善土壤的酸碱度，还可以提供丰富的有机质和养分，改善土壤的结构和肥力。

此外，有机肥料也可以对土壤的酸碱度起到一定的调节作用。

有机肥料中的大分子有机酸能与土壤中的碱性物质发生中和反应，提高土壤的酸碱度。

同时，有机肥料中还含有大量的有机质和养分，可以改善土壤的结构和肥力，促进土壤微生物的生长和活动，有利于土壤酸碱度的调节。

最后，微生物制剂也是调节土壤酸碱度的一种新兴材料。

微生物制剂是指通过活菌或菌种组合培养得到的一种含有其中一种微生物的剂型。

例如酵母菌、乳酸菌、枯草杆菌等对土壤有调节酸碱度的作用。

这些微生物可以通过代谢过程改变土壤的酸碱度，并且它们的繁殖和活动能够改变土壤微生物种群结构和数量，促进有益微生物的生长，提高土壤生态系统的功能。

综上所述，有机农业土壤酸碱度的调节材料主要包括石灰、硫磺、绿肥、有机肥料和微生物制剂等，这些材料能够通过中和反应、提供有机质和养分、促进微生物的繁殖和活动等方式，改善土壤的酸碱度，促进土壤生态系统的健康发展。

在我国许多大棚区域和南方大部分土壤都是以酸性土壤为主，根据酸碱中和原理生产生农户通常使用石灰来改良土壤酸性按照正常的阳离子代换能力，氢离子的代换能力要强于钙离子，但是，阳离子的代换能力除受离子类型影响外，还受质量作用定律支配，代换能力弱的离子，如果浓度大，就可以把代换能力强而浓度小的离子代换下来。

根据这个原理，人们在生产实践中就有意识的增加有益离子的浓度，人为地控制阳离子代换的方向，因而在酸性土壤上施用石灰，也就是氢氧化钙，就是通过增加钙离子的浓度，从而把氢离子代换出来，由石灰中的碱中和，从而降低了土壤的酸性。

对酸性红壤上施用石灰，其作用不仅仅是中和土壤的酸性，它还可以供给土壤矿物元素，大大提高红壤的保肥能力，有利于保持和提高红壤的土壤肥力。

具体来讲有以下几个方面的好处：一、是供给作物钙、镁等矿质元素。

一般石灰肥料约含55-96%的氧化钙，10-40%的氧化镁，因而施用石灰都能直接供给作物钙、镁;二、是中和土壤酸性，消除毒害。

酸性土壤施用石灰，可以中和土壤活性酸和潜在酸度;石灰还能促使土壤中的活性铁、锰沉淀，消除其毒害。

钙离子对氢离子和铝离子有拮抗作用，施用石灰能消除土壤中氢离子和铝离子对作物的危害三、是增加土壤的有效养分。

施用石灰后不仅能往土壤中补钙，而且能调节土壤反应，促进有益微生物活动，加速有机质的矿化，增加土壤有效养分的含量。

石灰中的钙还能将土壤胶体上所吸附的铵离子交换出来，供给作物吸收。

施用石灰能促进有机磷的矿化，提高有效磷含量;四、是改善土壤的物理性状。

施用石灰后，有利于土壤团粒的形成，提高土壤的盐基总量和盐基饱和度，使水稳性团聚体含量增加，土壤容重降低，孔隙度增加，从而改善土壤的通透性;五、是能减轻病虫害的危害。

石灰是碱性物质，能直接杀死土壤中的病菌，抑制地下害虫及作物因连作而引起的青枯病的发展。

可见，施用石灰，不仅能改良土壤的酸性，还具有其它方面的重要作用。

虽然采用石灰处理土壤，可杀灭土中的病菌，改善土壤pH值，预防土传病害发生。

氢氧化钙的成分及其应用氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水的白色固体，其水溶液常称为石灰水，强碱性。

在空气中吸收二氧化碳和水等而变质，通常称其具有吸水性。

一般用于建筑或酸性土地的改良。

氢氧化钙的成分氢氧化钙的成分含有一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-），其摩尔质量为74.093 g/mol。

它是由氧化钙（CaO）和水（H2O）反应生成的，反应方程式为：CaO + H2O -> Ca(OH)2这个反应是放热的，也就是说会释放出热量。

反应过程中，氧化钙会吸收水分而膨胀，形成细腻的白色粉末，即氢氧化钙。

氢氧化钙的性质氢氧化钙是一种强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。

但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。

氢氧化钙微溶于水，其溶解度随温度的升高而下降。

20℃时，100g水中只能溶解1.65g氢氧化钙。

这是因为氢氧化钙有两种水合物（Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O），这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

氢氧化钙加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种消毒剂。

氢氧化钙不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

580℃时，分解为氧化钙和水。

氢氧化钙能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色。

氢氧化钙的常见反应氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O该反应常用于检验二氧化碳，阳性结果为澄清石灰水变成乳白色。

若该反应中二氧化碳过量，则会继续反应，生成碳酸氢钙溶液，液体也就变得澄清：CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2氢氧化钙会与酸反应，生成盐和水。