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一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)2015化学小高考——fighting！fighting！fighting！第一部分：化学与生活1、有机高分子化合物：天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝）合成有机高分子化合物：三大合成材料——塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。
人造高分子化合物：粘胶纤维（人造棉、人造丝）2、线型高分子——热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）体型高分子（网状结构）——热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座）例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的硫化橡胶。
3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是——石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO36、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2）原理：成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）8、水体污染处理方法：混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并使之沉降。
净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H所以明矾净水涉及化学变化＋沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。
中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。
最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。
11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。
单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。
小高考化学知识点江苏江苏省小高考是指江苏省初中学业水平考试，对初中生的学业能力进行全面评价。
作为一门科学学科，化学在小高考中也是不可忽视的一部分。
本文将着重介绍江苏省小高考化学知识点，并对其进行深入分析和解读。
一、物质与反应化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。
在小高考中，学生需要掌握物质的分类、纯净度判断、物质的结构和性质等基础概念。
此外，合成反应、分解反应、酸碱中和反应等反应类型也是考点内容。
学生需要理解反应类型、反应条件、反应物与生成物的关系等。
二、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和应用的分支学科。
在小高考中，学生需要了解常见的有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮等。
此外，学生还需要了解有机化合物的结构与性质之间的关系，例如烃的燃烧、醇的酸碱性等。
三、化学反应方程式化学反应方程式是化学变化过程的简洁表示。
在小高考中，学生需要学会根据实验结果写出化学反应方程式。
此外，学生还需要理解化学反应方程式中的化学符号和化学方程式的平衡性。
四、物质的量和化学计算在化学中，物质的量是表示物质数量大小的物理量。
在小高考中，学生需要了解物质的量的单位、计算方法以及物质的量与质量、体积之间的关系。
此外，学生还需要掌握化学计算中的化学方程式的应用，例如摩尔比例、摩尔浓度等。
五、溶液溶液是指溶质溶解在溶剂中所形成的均匀透明的混合物。
在小高考中，学生需要掌握浓度的概念和计算方法。
此外，学生还需要了解溶液的稀释和浓缩方法，以及溶解度、饱和溶液等相关概念。
六、电与化学反应电与化学反应是指在电解质溶液中，由于离子的迁移而引起的化学反应。
在小高考中，学生需要了解电解质溶液中离子的传导性质、电解质溶液中的电解和非电解物质等。
此外，学生还需要掌握电解过程中的电极反应、电解量的计算等内容。
七、化学能量和化学反应速率化学反应中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
在小高考中，学生需要了解化学反应中的能量变化、燃烧热、反应焓、焓变等概念。
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。
1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。
5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。
（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。
在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
江苏小高考化学考点精编《化学2》（一）考点一：原子结构模型（考试概率100%），容易题解题必备要点：1.掌握符号A Z X的意义：X：元素符号A：Z：质子数N：中子数A＝Z＋N 质子数Z = 原子序数= 核电荷数= 核外电子数2. 1 1H、2 1H、3 1H是属于氢元素的三种不同的核素（原子）。
它们质子数相同而中子数不同，互称。
其它中学常见同位素如12 6C、13 6C、14 6C；等运用以上解题要点，解析真题，巩固练习：【2007.1】科学家目前正在求证一种仅由4个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2 【2008.12】2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。
关于3He的说法正确的是A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2【2009.14】常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14【2010.10】根据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同【2011.10】2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46Tc的简单方法。
下【2012.10】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的叙述正确的是列关于9943A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43【2013.11】2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
《化学与生活》必背知识1.葡萄糖分子式 C 6H 12O 6,不可以水解。
2.葡萄糖的查验方法有:(1 在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反响析出银。
该反响被称为葡萄糖的银镜反响。
(2 在碱性、加热的的条件下 ,与新制氢氧化铜反响产生砖红色积淀 (Cu 2O 。
3. 葡萄糖为人体供给能量的化学方程式:C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O 。
4.淀粉是一种多糖 ,分子式,其水解的最后产物为葡萄糖,其化学方程式为 :(C6H 10O 5n (淀粉 +nH2O nC 6H 12O 6(葡萄糖。
5.淀粉的查验 :加碘水 (I 2 变为蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素 ,其分子式为 (C6H 10O 5n ,是一种多糖 ,其水解的最后产物为葡萄糖。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 ,是单位质量供给热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 ; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 ,油脂的碱性水解又称为皂化反响。
9.氨基酸的通式为 COOH RNH2 ,分子中所包含的官能团有氨基(— NH2和羧基 (—COOH 。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
查验蛋白质的简单方法 :灼烧有特别气味11. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl 、(NH4 2SO 4、 Na 2SO 4 后,蛋白质发生凝集从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反响可以进行蛋白质的分别和提纯。
12. 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大批牛奶解毒。
13.人体有 8 种氨基酸自己不可以合成 ,称为必要氨基酸。
14.维生素依据其不一样的溶解性 ,分为脂溶性维生素 (如维生素 A 、 D 、 E 和 K 和水溶性维生素 (如维生素 C 、 B 族。
15.维生素 C 又称抗坏血酸 ,是一种水溶性维生素 ,拥有酸性和复原性 ,宽泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据3、氧化还原反应概念升化合价---失电子---氧氧化反应------还还原剂 降化合价---得电子---还氧化反应------氧还原剂 单线桥双线桥 2e-失去2e- -10-100-12KBr+Cl 2====Br 2+2KCl2KBr+Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数;用N A 表示;约为 微粒与物质的量 公式：n=NAN例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=Mm例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 公式：n=VmV例题P10 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量;符号CB 单位：mol/l 公式：C B =VnB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1.计算m=c ×v ×M2.称量3.溶解4;转移洗涤2---3洗涤液转入容量瓶 5.定容6;摇匀7装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO 2CO 2NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH 2SO 4HNO 3 强碱NaOHKOHBaOH 2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClH 2SO 4HNO 3 弱碱NaOHKOHBaOH 2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl 4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃 Cl -检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 So 42--检验:加BaNO 32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 出现红色溶液Fe3++3SCN-==FeSCN 3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 质子Z原子核 原子Z A X 中子A 核外电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H核素专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体;2.化学性质：氯气具有强氧化性,1能跟金属如Na、Fe、等：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL32和非金属如H2反应：H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生;3和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制氯水含、、、、、、,久置氯水主要成分为;4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O用于尾气处理漂白粉制取原理的反应方程式是;漂白粉的成分是有效成分是;漂白粉发生作用的是;3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl浓===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气;氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸;4、溴、碘的提取12KI+C12==2KCl+I222KI+Br2=2KBr+I232KBr+Cl2==2KCl+Br25、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液碱性;3钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;4与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O254Na+TiCl4==4NaCl+Ti6Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源78233加热Na233NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法;加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：1生成难溶物2生成挥发性的物质3生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式;书写步骤：1.写2.改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式3.删4.查电荷守衡,原子个数守恒8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取1MgCl2+CaOH2==MgOH2↓+CaCl22MgOH2+2HCl==MgCl2+2H2O3电解MgCl2===Mg+Cl2↑镁单质化学性质3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2SO43+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OOH3两性氢氧化物1AlOH3+3HCl==3AlCl3+3H2OAlOH3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应:AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2AlOH3==Al2O3+3H2O2将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失;实验室常用铝盐与足量氨水制取AlOH33明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O易溶于水,溶于水后显酸性,是因为Al3++3H2O==ALOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉;3.铝的性质1物理性质银白色金属固体,密度cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2化学性质铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应,与热水缓慢反应2Al2O3+6H2O=====2AlOH3↓一般情况下;铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑唯一的一个⑤铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系HClAlCl3NaOHAlOH3Al2O3电解AlNaOH2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度cm3质软,具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3浓==CuNO32+2NO2↑+4H2O3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性能被磁铁吸引2化学性质①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS③与水反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==FeOH3+3NaCl受热分解2Fe OH3==Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl33.电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃不装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si粗硅Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质1与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO42还原性2SO2+O22SO33漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳定暂时性漂白氯水永久性漂白原理：HClO具有强氧化性3、酸雨：PH 〈正常性雨水PH 值大约为6,水中溶解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧;次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸原理：1硫磺硫矿石与氧气反应生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 2SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3 3SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能;是液体的干燥剂;不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去;再用大量的水冲洗 3浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H2SO4浓SO2↑+CO2↑+2H2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化O2O2H2ONaOHO2BaCl2第二单元生产生活中的含氮化合物 一、 氮氧化合物的产生及转化 1、N2电子式N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾NO2 2、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂 1与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O 不稳定,受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2NH3↑+H2O氨水有分子：NH3H2ONH3·H2O 离子：NH4+OH-少量H+ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨水氨气溶解于水混合物2氨可以与酸硫酸,硝酸,盐酸反应生成盐 NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3===NH4NO3白烟 NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水 1受热易分解NH4ClNH3↑+HCl ↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑SSO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4H 2SO 3BaSO42铵盐与碱反应放出氨气 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质★NH4+检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH3+5O24NO+6H2O2NO 与氧气反应生成NO22NO+O2===2NO2 3用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O ＝2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀==CuNO32+2NO ↑+4H2OC+4HNO3浓===CO2↑+2NO2↑+2H2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化 物质之间的关联必修2知识点 专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称;核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子氦原子是2个；②次外层最多只能容纳18个电子； ③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子; 另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3、1～18号元素的原子结构示意图P 书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：NaMgAlSiPSCl ；CNOF 3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8; 4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl 金属性：Na ＞Mg ＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si,5①元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强,反之也如此;金属性：Na ＞Mg ＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH>MgOH2>AlOH3;②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强,反之也如此;非金属性：Si<P<S<Cl,H3PO4是弱酸,H2SO4是强酸,HClO4是最强酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表短周期1、2、3 周期长周期4、5、6NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4NO 31结构不完全周期7 主族ⅠA ～Ⅶ A族副族ⅠB ～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性气体2周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数3每一周期从左向右,原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7F 、O 无正价,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;每一主族从上到下右,原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱; 6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间 7、电子式1写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ：2NaCl ：8、碳最外层四个电子,一个碳原子可以形成四个共价键,可以构成C-C 、C=C 、C ≡C 9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C 4H 10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷 正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3 戊烷CH3CH32-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷区分四同：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一、 化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为t cV ∆∆=单位moL/L ·s注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大含有离子键的一定是离子化合物其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;等因素对反应速率也有影响二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行;可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物;例如：Cl2+H2O HCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I22、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡V正≠0,V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变不是相等,也不能某种比例变；条件改变,平衡发生移动第二单元化学反应中的能量化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当△H为“-”或者△H<0时,为放热反应当△H为“+”或者△H>0时,为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO2-、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差;第三单元化学能与电能的转化一、原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应教活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应锌--铜原电池负极：Zn-2e==Zn2+正极：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑氢氧燃烧电池优点：1能量转换效率高2洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强3模块结构;适应不同功率要求灵活机动4比功率大,比能量高,对负载的适应性能好5可实现热、电、纯水、联产二、电解池电能转化为化学能的装置例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢,同时还含有S 、O 、N 等;主要成分各种液态的碳氢化合物,还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物;煤的含量是C 其次H 、O 二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O ；△H<0 CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH4+Cl2−−→−光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−→−光照CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2−−→−光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2−−→−光照CCl4+HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上 工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水 4、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰明亮,有黑烟原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O −−→−催化剂CH3CH2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物;这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体,作为燃料或化工原料气煤的液--燃料油和化工原料干馏2、苯1结构2物理性质无色有特殊气味的液体,熔点℃沸点℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂3化学性质①氧化性a ．燃烧2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O2−→−∆催化剂2CH3CHO+2H2O 断1、3键2CH3CHO+O2−→−催化剂2CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na −→−2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料,75%体积分数的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2,结构式：结构简式CH3COOH2、酸性；CH3COOH CH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOH −→−∆催化剂CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（2） 吸收挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂 结构：RCOOR ′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂 油：植物油液态油脂脂：动物脂肪固态油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式CnH2Om1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制CuOH2反应红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6S+6O2g==6CO2+6H2Ol △H=-12804KJ ·mol-1 CH 3CH 2OH 乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br --CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙脂CH 2=CH 2乙烯C6H12O6−−→−酒化酶2C2H5OH+2CO2↑淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H 、O 、N 等,有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出 3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸氨基酸结构通式： 甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人体不能合成,必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸 谐音：姓史携来一本淡亮色书第三单元人工合成有机化合物一、 简单有机合成注意化工生产“绿色化学” 二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料n 3氯乙烯----薄膜 有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料,使我们的生活变的更加丰富多彩 CH 3CH 2OH 乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙脂CH 2=CH 2 乙烯。
