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一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
化学小高考必备知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的科学。
作为一门基础学科，化学在各个领域中都有着重要的应用价值。
在小高考中，化学的考试内容通常涵盖了基础的知识点。
本文将为大家介绍一些化学小高考必备的知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
化学小高考中考查的物质性质主要包括：1. 气体的性质：气体有可压缩性、可扩散性、可混合性等特点。
2. 液体的性质：液体有不可压缩性、具有表面张力、沸点、冰点等特点。
3. 固体的性质：固体有不可压缩性、有规则的形状和容积等特点。
4. 物质的颜色：颜色是物质的一种性质，可以通过物质与光的相互作用来确定。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化。
化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
在小高考中，常见的化学反应和方程式有：1. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，可以通过电子转移来进行。
2. 双替代反应：两种物质交换反应中的离子，生成两种新的物质。
3. 酸碱反应：酸和碱在适当条件下发生反应，生成盐和水。
4. 燃烧反应：物质在氧气存在下燃烧，产生燃烧产物。
三、元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素组成的物质。
在小高考中，需要掌握的元素和化合物的知识点有：1. 常见元素的符号和名称：例如氧(O)、氢(H)、碳(C)等。
2. 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
3. 常见化合物的名称和结构：例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
4. 化合价：化合价是指元素在化合物中与其他元素化合的力量。
四、离子和物质的电解离子是带电的原子或原子团，离子化是指在一定条件下物质中发生离子的生成。
物质的电解是指在电解质溶液中，电流通过时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动的过程。
在小高考中，需要了解的离子和物质的电解相关知识有：1. 阳离子和阴离子：正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
小高考化学必考知识点江苏扬州江苏扬州的一、化学的基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
在江苏扬州的小高考中，化学是必考科目之一，以下将介绍一些小高考中常考的化学知识点。
二、物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质。
三、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应物在化学方程式的左侧，产物在右侧。
化学方程式中需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
在小高考中，常常考察化学方程式的平衡以及计算反应物和产物的物质的质量关系。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数。
在小高考中，经常会涉及到计算溶液的浓度以及溶质在溶液中的质量关系。
五、酸碱性与中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们能够互相中和并产生盐和水。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
在小高考中，常考察酸碱溶液的性质、中和反应的化学方程式以及计算酸碱质量关系等知识点。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
原子失去电子为氧化，原子获得电子为还原。
在小高考中，常考察氧化还原反应的特征、化学方程式以及计算电子转移的数量等知识点。
七、化学能量与化学反应化学反应过程中会伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中释放出能量，吸热反应是指反应过程中吸收能量。
在小高考中，常考察化学反应的能量变化、计算能量变化以及能量利用等知识点。
八、有机化合物的命名有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素构成的化合物。
在小高考中，常考察有机化合物的命名方式，包括根据结构式给出分子式和命名有机功能团等知识点。
九、常见元素的性质和应用小高考中还会考察一些常见元素的性质和应用。
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要门路）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的办理1、水污染的种类（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。
2、污水的办理方法（重点化学方法）⑴中和法：办理酸碱性污水⑵氧化还原法：办理油类积淀法：办理含重金属离子污水考点4：垃圾的办理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、办理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法：燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必要化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的本源。
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
江苏化学小高考知识点总结化学作为一门基础科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。
江苏化学小高考是检验学生对化学知识的掌握程度的重要考试之一。
下面我将对江苏化学小高考中常见的知识点进行总结，希望能给各位同学提供一些有益的指导。
一、物质和化学变化在化学中，物质被认为是构成一切事物的基本单位。
而化学变化则指的是物质的组成或性质的改变，是化学研究的核心内容之一。
1.原子和分子原子是构成化学元素的最小单位，不可再分。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
分子是由两个或更多原子结合而成的物质。
2.化合物和混合物化合物是由两种或更多不同类型的原子化学结合而成的物质。
混合物是由两种或更多不同类型的物质粗略地混合在一起而成的物质。
3.物质的三态物质存在于固态、液态和气态三种正常条件下的形态。
固态的物质有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大。
液态的物质没有固定的形状，但有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。
气态的物质没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力极小。
二、离子和离子反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
离子反应指的是由离子之间的吸引力或斥力引起的化学反应。
1.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，常见的阳离子有钠离子（Na+）和铵离子（NH4+）。
阴离子是带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-）和硫酸根离子（SO42-）。
2.离子方程式和离子反应离子方程式是将离子在化学反应中的转化过程写成离子式的方程式。
离子反应是指在化学反应中离子之间的相互作用和转化。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的构成、结构以及性质的改变。
1.化学方程式的表示化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在反应式的左边，产物在反应式的右边。
反应物和产物之间用化学式和符号连接。
2.化学反应的类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
四、化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应中反应物浓度和产物浓度保持恒定的状态。
《化学与生活》必背知识1.葡萄糖分子式 C 6H 12O 6,不可以水解。
2.葡萄糖的查验方法有:(1 在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反响析出银。
该反响被称为葡萄糖的银镜反响。
(2 在碱性、加热的的条件下 ,与新制氢氧化铜反响产生砖红色积淀 (Cu 2O 。
3. 葡萄糖为人体供给能量的化学方程式:C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O 。
4.淀粉是一种多糖 ,分子式,其水解的最后产物为葡萄糖,其化学方程式为 :(C6H 10O 5n (淀粉 +nH2O nC 6H 12O 6(葡萄糖。
5.淀粉的查验 :加碘水 (I 2 变为蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素 ,其分子式为 (C6H 10O 5n ,是一种多糖 ,其水解的最后产物为葡萄糖。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 ,是单位质量供给热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 ; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油 ,油脂的碱性水解又称为皂化反响。
9.氨基酸的通式为 COOH RNH2 ,分子中所包含的官能团有氨基(— NH2和羧基 (—COOH 。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
查验蛋白质的简单方法 :灼烧有特别气味11. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl 、(NH4 2SO 4、 Na 2SO 4 后,蛋白质发生凝集从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反响可以进行蛋白质的分别和提纯。
12. 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大批牛奶解毒。
13.人体有 8 种氨基酸自己不可以合成 ,称为必要氨基酸。
14.维生素依据其不一样的溶解性 ,分为脂溶性维生素 (如维生素 A 、 D 、 E 和 K 和水溶性维生素 (如维生素 C 、 B 族。
15.维生素 C 又称抗坏血酸 ,是一种水溶性维生素 ,拥有酸性和复原性 ,宽泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
XX 化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类与转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移〔得失或者偏移〕 特征：化合价的改变〔判断氧化还原反应的依据〕3、氧化还原反应概念升〔化合价〕---失〔电子〕---氧〔氧化反应〕------还〔还原剂〕降〔化合价〕--- 得〔电子〕---还〔氧化反应〕------ 氧〔还原剂〕单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B =VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。
4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。
5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。
二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。
2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。
3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。
4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。
5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。
三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。
2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。
3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。
四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。
苏州小高考化学知识点苏州地区的中学生们，尤其是即将迎来小高考的同学们，对于化学这门科目的掌握一直都是一个难题。
化学知识点众多，涉及的内容广泛，因此学习起来非常有挑战性。
本文将为大家总结一些苏州小高考化学知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学学习的基础，理解和掌握元素周期表的结构和规律非常重要。
要熟悉常见元素的符号、原子序数、相对原子质量和元素的位置。
了解周期表的分组特点，如主族元素、过渡元素和稀有气体等。
2. 化学反应学习掌握化学反应的基本概念和相关知识是非常重要的。
了解化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应、合成反应和分解反应等。
掌握化学方程式的写法和平衡反应方程式的解题方法。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的一个重要概念。
了解酸碱的定义、酸碱溶液的性质以及酸碱中和反应的特点和条件。
掌握计算酸碱溶液浓度和pH值的方法。
4. 有机化合物有机化合物是生命的基础，也是化学中的重要组成部分。
学习掌握有机化合物的命名规则和结构特点，了解常见有机化合物的性质和用途。
理解有机反应的机理和特点，如酯化反应、酰化反应和醇的氧化等。
5. 化学实验化学实验是化学学习中非常重要的一环。
掌握基本的实验操作技能和实验器材的使用方法。
了解实验仪器的原理和使用，如电导仪、滴定仪和酸度计等。
理解实验原理和实验步骤，能够进行实验设计和结果分析。
6. 环境保护与化学化学与环境保护息息相关。
学习了解环境问题与化学的关系，了解大气污染、水污染和土壤污染等问题的成因和解决方法。
理解化学对于环境保护和可持续发展的作用，如催化剂的应用和清洁能源的研究等。
以上只是苏州小高考化学知识点的一小部分，希望能给大家提供一定的参考和帮助。
在备考过程中，建议同学们要注重理论知识的学习，要多做题、多练习，通过不断的积累和总结，掌握化学的基本概念和基础知识。
同时，积极参与实验实践，提高实际操作能力。
只有全面掌握了化学知识，才能在小高考中取得好成绩。
高二江苏化学小高考知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质及变化规律，是高中阶段的重要科目之一。
针对高二江苏化学小高考，以下是一些重要的知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外层轨道。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列，具有周期性规律。
主要分为周期数和族数两个维度。
2. 化学键与分子结构- 化学键：原子通过化学键结合，形成分子或离子。
主要有离子键、共价键和金属键。
- 分子结构：分子的结构影响物质的性质。
一般分为线性、平面三角形、四面体等几何形状。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
包括反应物、生成物以及反应条件等。
- 化学计量：指定量关系，用于计算反应物质的质量、物质的量和体积。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
5. 酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。
- 碱：产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的过程。
6. 化学能与化学反应热- 化学能：分子内和分子间力的能量。
- 化学反应热：反应物与生成物之间的能量差。
7. 物质的溶解与溶液- 溶解：固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 元素周期表与元素- 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质。
9. 化学反应速率与平衡- 反应速率：化学反应进行的快慢。
- 平衡：反应物质与生成物质浓度达到稳定状态。
10. 高分子化合物与聚合反应- 高分子化合物：由重复单元结构组成的大分子化合物。
- 聚合反应：将小分子单体通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
以上是高二江苏化学小高考的一些重要知识点，掌握好这些知识，对于化学考试会有很大的帮助。
希望同学们能够扎实学习，提前做好复习准备，取得优异的成绩。
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。
1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗.（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精.(5）分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol）是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36。
5，摩尔质量为：36.5g/mol) 8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）;②气体。
（注：水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式:c(浓）·V（浓) = c（稀）·V（稀）11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m,V气，c、V液计算成n，(2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm —泥水溶液小于1nm —NaCl溶液胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH）3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。
胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
15．常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－16．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱［KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca(OH）2］、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl)不拆,硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵,）17．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH—+H22)拆分错误,如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；18．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－19．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－20．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子21．C l－不能与Ag+共存。
SO42－不能与Ba2+共存。
22．有色离子有:Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－(紫红色）23．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
24．氧化还原的口决：升失氧化(2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应,该物质是还原剂，具有还原性。
降得还原（2) 氧化剂(性）(与上解释方法相同)。
25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
26．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
27．金属钠存放在煤油中. 氯水存放在棕色瓶中。
28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。
30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
31．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－=Al(OH）3↓Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O32性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3〉NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3〉NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 〈NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象33．除杂Na2CO3(NaHCO3）方法：加热.除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液)方法:通CO2 34．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH）3、NaHCO3、氨基酸等36．A l（OH）3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．A l（OH)3不能溶于氨水中。
38．不能一步实现的转化有:Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO339．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al（OH)3，又沉淀逐渐溶解。
40．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液41．F e2O3红棕色固体Fe（OH)3红褐色沉淀42．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色，因为Fe（OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH）3沉淀43．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉44．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水45．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等46．S iO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维.47．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
48．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒49．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl250．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
51．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）52．氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
53．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复.54．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)255．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57．二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒58．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复59．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽;C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。
60．制取氨气装置图:氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。
61．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水62．氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝63．铵盐与碱加热，一定生成NH364．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3)会反应。
65．浓硫酸与金属反应不能生产氢气66．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H267．硝酸与金属反应不能生成氢气68．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）.高中化学学业水平测试复习纲要-—必修21． 元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1～3周期为短周期共有18种元素。
将前18号元素填于下表中:2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
2． 第三周期元素(11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠镁铝硅 磷硫氯原子半径 大→小元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 →最高正价 +1 +2+3+4+5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱Mg （OH ）2 中强碱 Al （OH ）3两性H 2SiO 3弱酸H 3PO 4 中强酸H 2SO 4 强酸HClO 4 强酸递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →最低负价 —— -— —- -4 —3 -2 —1 氢化物 ——————SiH 4PH 3H 2SHCl氢化物稳定性→ 稳定性增强 →3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强.元素非金属性越强，越容易与H 2反应生成氢化物,其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
4． 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H; 最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。
7． 除稀有气体外,O 元素和F 元素没有正价.8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
如：Si 9． 核素的表达： 符号,其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数(A)＝质子数（Z ）＋中子数（N ）H He LiBeBCNOFNeNa Mg Al Si P S Cl Ar如： 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=610．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
