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03有机物主要由碳、氢元素组成，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素；无机物则可能包含各种元素。
组成元素有机物分子结构复杂，具有同分异构现象；无机物分子结构相对简单。
结构特点有机物大多具有可燃性、难溶于水、反应速率较慢等性质；无机物性质各异，有些具有与有机物相似的性质。
性质特征有机物与无机物区别古代人们对天然动植物和矿物的利用，如木材、药材、染料等。
萌芽时期18世纪末至19世纪初，贝采利乌斯等化学家提出有机化学概念，并合成尿素等有机化合物。
创立时期19世纪中后期，合成染料、香料、药物等有机化合物的出现，推动了有机化学的快速发展。
发展时期20世纪以来，随着物理和化学方法的不断进步，有机化学在合成、结构、反应机理等方面取得了巨大成就。
现代时期有机化学发展简史有机化合物分类及命名分类根据碳骨架形状，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；根据官能团类型，可分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
命名有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，包括选取主链、编号原则、官能团优先顺序等。
常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生命名法等。
01结构特点碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
02物理性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
03化学性质相对稳定，主要发生取代反应，如卤代反应。
含有一个或多个碳碳双键。
结构特点物理性质化学性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
较为活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
030201含有一个或多个碳碳三键。
结构特点随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
物理性质非常活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
化学性质1 2 3含有苯环或其他芳香环结构。
结构特点具有特殊芳香味，沸点、熔点较高，密度较大。
物理性质相对稳定，可发生取代反应、加成反应等。
化学性质芳香烃结构和性质卤代烃结构和性质卤代烃的分子结构由烃基和卤素原子组成，卤素原子与烃基通过共价键连接。
高中化学课件ppt
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一份优秀的高中化学课件是怎么样的呢？以下是小编收集的相关信息，仅供大家阅读参考!
一、教学目标
【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。
【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点
【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
三、教学过程
环节一：创设情境，导入新课
展示图片1：飞机、汽车、自行车。
描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。
展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。
中公教育提供
引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。
环节二：实验探究，新课讲授
1.化学反应的速率
展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。
请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢?
归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。
化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。
化学
反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。
请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20mol/L 变成了10mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少?
讲解：根据化学反应的.速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2mol/(L·min)。
课堂练习：中公教育提供
讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。
2.影响化学反应速率的因素
提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么?
得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢
学生分组进行探究实验1：
取两支试管，分别装入2-3mL约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。
得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。
学生分组进行探究实验2：取3支大小相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象并记录。
中公教育提供
得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。
请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液
再进行反应。
(3)工业合成氨，通常在
的压强下进行。
(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。
得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。
归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。
(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。
(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。
环节三：课堂小结，布置作业小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。
请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢?
作业：在一个容积为3L的密闭容器内发生如下反应：
反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol;2min后n(H2)=0.8mol。
试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?
四、板书设计
五、教学反思。
