下载文档原格式
化验员基础知识培训讲义化验员是化学分析实验室的核心岗位，主要负责检测样品的质量、成分和性质。
为了做好这个工作，化验员需要具备一定的基础知识和操作技能。
一、化学基础知识1. 有机化学有机化学是研究含碳化合物的化学性质和反应机理的学科。
化验员需要了解有机化合物的命名规则、结构、性质和反应机理，能够正确理解和解释有机化学反应过程中涉及到的化学方程式和化合物式的含义，以便正确地进行化学反应和分析。
2. 焦化学焦(煤焦、焦炭等)是由固体燃料经过热解反应产生的一种燃料和工业原料，化验员需要了解焦化学的基本概念、反应机理、性质和应用，能够正确识别和操作与焦化学相关的实验设备。
3. 无机化学无机化学是研究无机化合物的构成、结构、性质和反应机理的学科，化验员需要熟悉无机化学中的基本概念、元素周期表、化学键、晶体结构、化学平衡及氧化还原反应的理论知识，能够正确解释和分析涉及到无机化学的实验数据。
二、分析基础知识1. 定量分析定量分析是研究样品中某种化合物的含量的分析方法。
化验员需要了解定量分析的原理、方法、优缺点、应用范围和注意事项等，能够根据实际情况选择合适的分析方法，准确地测定样品中的化合物含量。
2. 色谱分析色谱分析是一种分离和分析物质的方法，其原理是根据化合物分子间的相互作用力不同，将混合物分离成单一化合物或多种组分的混合物。
化验员需要了解色谱分析的原理、种类、操作要点、优缺点和应用范围等，能够合理选择适用的色谱分析方法。
3. 光谱分析光谱分析是将光与物质相互作用后发生的物理化学现象研究为内容的学科。
主要包括质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振等领域。
化验员需要了解各种光谱分析原理、方法、优缺点和应用范围等，能够正确解释和解读光谱图谱数据。
三、安全基础知识1. 化学实验室安全知识化验员需要了解化学反应实验的一些基本知识，如火焰的种类、反应温度的影响、容器的选择等，掌握实验装置的操作技能，熟悉危险品的存放和交接，正确使用和管理实验室设备和器材。
化学分析培训计划方案一、培训目标1. 掌握常见化学分析方法和仪器的原理及操作技巧。
2. 提高化学分析人员的实验技能，能够准确、快速地进行化学样品的分析。
3. 培养化学分析人员的安全意识和团队合作能力，确保实验过程中的安全及效率。
二、培训内容1. 基础理论知识：包括化学分析的基本概念、常见的分析方法、仪器原理等。
2. 仪器操作培训：对常用的化学分析仪器进行详细讲解，包括原子吸光光度计、紫外-visible分光光度计、离子色谱仪、气相色谱仪等。
3. 实验操作训练：通过实验操作训练，提高化学分析人员的实验技能和操作熟练度。
4. 安全意识培训：对实验室安全操作规程和常见风险进行介绍，培养化学分析人员的安全意识。
5. 团队合作培训：通过小组合作实验、案例分析等方式，培养化学分析人员的团队合作能力。
三、培训方法1. 理论讲座：邀请化学分析领域专家进行理论讲座，介绍最新的分析方法和技术。
2. 仪器操作演示：实验室技术人员进行仪器操作演示，示范正确的操作流程和注意事项。
3. 实验操作训练：设置实验操作训练课程，由专业老师进行现场指导，帮助学员掌握实验技能。
4. 案例分析：结合实际工作案例进行分析，帮助学员理解分析方法的应用和实际操作过程。
5. 实习实践：安排学员到实验室进行实习实践，亲身体验化学分析工作，提高操作熟练度。
四、培训考核与证书1. 培训考核：根据培训内容设置相关考核项目，包括理论知识考试、仪器操作考核、实验操作考核等。
2. 证书颁发：培训合格后颁发化学分析培训证书，作为化学分析人员的专业资质证明。
五、培训时间与地点1. 培训时间：根据实际情况安排，通常为3-5天的集中培训时间。
2. 培训地点：选择设备齐全、环境优良的实验室作为培训地点，确保培训效果。
六、培训人员1. 拟培训人数：根据实际需求确定培训人数，一般不超过20人。
2. 培训对象：化学分析领域的在职人员、应届毕业生等。
七、培训费用培训费用根据培训内容、时间、场地等因素确定，具体费用由双方协商后确定。
分析化学教学大纲（二）引言概述：分析化学教学大纲（二）是围绕分析化学的基础知识和实验技能，旨在培养学生综合分析问题的能力和独立思考能力的一份教学大纲。
本文将介绍该教学大纲的内容，包括五个主要部分：样品制备与处理、指标测定与判定、色谱与质谱技术、电化学分析以及光谱分析。
正文：1. 样品制备与处理：- 样品收集与保存- 样品预处理方法- 样品分离和富集技术- 样品溶液的调制与稀释- 样品化学处理方法2. 指标测定与判定：- 指标物质的选择与应用- 指标测定方法的原理与步骤- 指标测定的仪器与设备- 指标判定的定性与定量方法- 指标测定结果的数据处理与分析3. 色谱与质谱技术：- 色谱技术的原理与分类- 气相色谱与液相色谱的操作方法- 质谱技术的原理与应用- 质谱仪的操作与数据解析- 色谱质谱联用技术的应用4. 电化学分析：- 电化学方法的基本原理- 电化学分析仪器与装置- 常用电极的类型与应用- 电化学分析的步骤与操作- 电化学分析结果的处理与解释5. 光谱分析：- 光谱技术的原理与分类- 分子光谱与原子光谱的应用- 红外光谱与紫外-可见光谱的原理与操作- 激光光谱与核磁共振光谱的应用- 光谱数据的解析与分析总结：分析化学教学大纲（二）涵盖了样品制备与处理、指标测定与判定、色谱与质谱技术、电化学分析以及光谱分析五个主要内容。
学生通过学习这些内容，将获得分析问题和解决问题的基本能力。
同时，教学大纲也为分析化学实验技能的培养提供了相应指导。
通过适当的练习和实践，学生将能够熟练掌握分析化学相关的理论和实验技术，并能将其应用于科学研究和实际应用中。
化学分析人员基础知识培训大纲
1化学分析基础知识
1.1.分类:结构分析（构成）定性分析（物质组成）定量分析（含量）。
1.
2.a无机分析，b有机分析（分析对象不同）
1.3.a经典分析，b仪器分析（分析法方法不同）
经典分析：重量法滴定法气体容量法等
仪器分析：分光光度法原子吸收法发射光谱法色谱法（气相和液相）极谱法质谱法等。
2试样的称量
2.1机械加码电光天平，分TG328A和TG328B两种。
称量范围200克，称量精度0.0001克，需定期校准。
用于化学分析定性或定量分析中的精确称量。
电子天平：是在机械天平基础上发展起来的，特点是，操作简单，称量速度快，性能稳定，灵敏度高，并且具有自校准功能。
有渐渐取代机械天平的趋势。
称量范围120克、200克500克、1000克等多种。
称量精度有0.0001克、0.001克0.01克不等。
根据精度不同进行选用。
普通药物天平：粗称天平，规格200克、500克、1000克等。
主要用于称取化学试剂配置溶液。
2.2标准物质
实验室的必备，用于实验室分析仪器及其工作稳定性的校准，以及工作曲线的制作，工作系数的求证。
如钢铁的标准试样，光谱试样，基准试剂等。
基本特点：材质均匀，性能稳定，量值准确不变。
实验室要有足够的储备，用于内部质量保证。
3玻璃仪器
实验室常用的分析辅助用品。
主要有以下几类：
3.1烧杯主要用于配置溶液，转移溶液，可以用于加热使用。
规格有50毫升、150毫升、250毫升、600毫升、800毫升、1000毫升、2000毫升等。
3.2 锥形瓶用于溶解试样、滴定分析和加热溶液。
规格有150毫升、250毫升、500毫升等
3.3容量瓶用于配置标准溶液，不能加热使用。
规格有50、100、200、250、500、1000毫升等几种。
3.4 滴定管用于滴定分析，分酸式滴定管和碱式滴定管两种，规格有10、25、50毫升三种。
3.5移液管分析中用于定量移取溶液。
1、2、5、10、20、25、50、100毫升。
3.6量筒用于分析中量取水或液体试剂，5、10、20、50、100、250、500、1000毫升等。
3.7 钢铁量瓶用于快速分析使用，50、100、200毫升等
3.8洗瓶用于冲洗玻璃仪器和在分析过程中补加水等，500毫升。
3.9玻璃棒搅拌和转移液体。
4实验室用水无特殊说明均指蒸馏水
5化学试剂
5.1化学试剂分类
一般试剂、基准试剂、色谱试剂、指示剂、试纸等。
5.2常见化学试剂的规格牌号
5.2.1一般试剂用于实验室常规定性分析用试剂，
5.2.2基准试剂含量99.95%--100.05%，用于标定滴定分析用配置标准溶液。
如标定0.1moI/Ｌ的氢氧化钠溶液，用苯二甲酸氢钾直接配置标定，标定0.1moI/
Ｌ的硫酸溶液，盐酸溶液用基准碳酸钠试剂。
5.2.3优级纯试剂：主要成分含量高，主要用于精密科研领域和测定工作。
绿色标签（ＧＲ）
5.2.4：分析纯级试剂,杂质略高，用于用于一般科学研究和重要测定。
红色标签（ＡＲ）
5.2.5化学纯试剂一般实验室教学等工作，蓝色标签（ＣＲ）
5.2.6试验试剂：普通实验研究。
5.3化学试剂的管理
5.3.1易燃易爆的试剂应存放在铁皮柜中，柜顶有通风口，
5.3.2强氧化剂和强还原剂混放，
5.3.3腐蚀性的试剂应放在塑料瓶中，注意化学药品的保存期限，试剂应避光保存，
5.3.4无标签或无法辨认的要鉴别后小心处理，不能随便丢弃。
5.3.5剧毒剂应严格管理，实行双锁制。
5.4硫酸、盐酸、硝酸三大强酸的安全使用
5.4.1浓硫酸，98%，1.84.遇水放热反应剧烈，谨防烧伤，有强氧化性、强脱水性，配置试剂溶液时，一定要先量取一定数量的水放入烧杯中，再用量筒量取比例的硫酸沿烧杯壁缓慢地在玻璃棒的搅拌下，仔细倾入烧杯中。
同时，可先将烧杯放入凉水盆中冷却。
5.4.2盐酸、硝酸放热反应差，注意个人防护，当不慎溅入眼睛时，或接触皮肤时，用大量水冲洗并就医。
6化学单位
6.1体积：毫升，ml,L.
6.2摩尔浓度：mol/l,mol·l-1
6.3体积比浓度：V/V%.
7化学分析用溶液的配制
7.1溶液：一种以分子、原子、离子状态，分散于另一种物质而构成的均一稳定的体系，叫溶液。
7.2一般溶液的表示方法
7.2.1百分浓度：
7.2.1.1质量百分比浓度（m/m）= 溶质克数 / 溶液×100%
以100克溶液中所含溶质的克数，表示的溶液浓度，叫质量百分比浓度。
7.2.1.2体积百分比浓度（V/V%）= 溶质的毫升数 / 溶液的毫升数×100%
以100毫升溶液中所含溶质的毫升数表示的溶液浓度，质量百分比浓度。
7.2.1.3质量体积百分浓度（m/V）= 溶质克数 / 溶液毫升数× 100%
以100毫升溶液中所含固体溶质的克数表示的溶液浓度，质量百分比浓度。
7.3溶液的滴定度
7.3.1以每毫升标准溶液中所含滴定试剂（溶质）的克数表示的浓度，
Ts:表示，单位：g/ml Ts = 溶质质量/标液体积 = m(g) / V(ml) 7.3.2以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数表示的溶液浓度，
用T S/X表示，单位g/ml, T S/X = 被测物质质量/标液体积 = m(g)/V(ml) 8误差
误差存在于一切科学实验及科学研究领域，包括常规的理化检测和长度测量。
8.1误差的分类
8.1.1系统误差
存在于分析过程中某种经常性的原因造成的比较固定的误差。
来源：1.仪器 2.试剂 3.分析误差 4.操作误差
系统误差可以加以校正，减少到最低。
8.1.2偶然误差
偶然的外因引起的，有大有小，有正有负。
采用多次比较测量取平均值，以减少偶然误差的发生。
9数字的修约
分析数据的科学修约在理化试验报告的发出时有非常重要的意义，我们采取“四舍六如五留双”的原则。
举例如下：
保留一位：14.242 14.2
26.4843 26.5
1.0501 1.1
1.250 1.2
1.150 1.2
1.050 1.0
15.449 15.4
10分析报告的报出
依据试验方法进行试验测得数据后，根据数据修约原则，正确修约取舍，报试验结果，采用双人签字模式。
即试验者，审核者签名，做好原始记录。
