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中学化学竞赛试题资源库——其它过渡元素A组i．植物叶绿素与动物血红蛋白中所含的微量金属元素分别是A 镁和铜B 镁和铁C 锌和铜D 锌和铁ii．下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B 黄铜C 钢铁D 水银iii．下列金属中属于有色金属的是A 铁B 锰C 钠D 金iv．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A 耐腐蚀性B 还原性C 热传导性D 延展性v．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是A 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性B 金属元素的单质在常温下均为固体C 金属元素原子的价电子（参与形成化学键的电子）数都不超过4D 在周期表中，过渡元素都是金属元素vi．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一般都显正价C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D 金属单质在常温下均为固体vii．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造汽车、船舶viii．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是A Fe、Agix．镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱；而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
现有下列几种组合①La2O3＋HCl ②La＋HCl ③La(OH)3＋HCl④NaCl＋La(OH)3⑤La＋Cl2⑥La2O3＋KCl能直接制得LaCl3的反应是A ①②③④B ①②③⑤C ②③⑤⑥D ①②③④⑤x．镧系元素的含水氯化物LaCl3·nH2O，加热脱水时，易发生水解。
第十八章 过渡元素（I ）Chapter 18 The Transition Elements （I ）引 言（Introduction ）一、Definition ：具有部分充填d 或f 壳层电子的元素。
它包括第四、五、六周期从ⅢB到Ⅷ族的元素，共有8个直列，这些元素都是金属元素，也称为过渡金属。
人们也常将铜分族看作过渡元素，这是由于Cu 2+具有3d 9，Au 3+具有5d 8，且性质也与过渡元素十分相似的缘故。
二、Elements’ Symbol :Ac Pt Ir Os Re W Ta Hf La PdRh Ru Tc Mo Nb Zr Y Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc三、Valence Orbital (n - 1)d 、n s 、n p 共九个轨道 四、Oxidation State ：1．过渡元素都有可变氧化态，2．+2氧化态几乎为所有过渡元素的特征氧化态，3．绝大部分过渡元素的最高氧化态等于其族数：Sc 2O 3、CrO 3、Mn 2O 7，4．随着原子序数的增加其高价氧化态越来越稳定：如未发现FeO 4，而发现OsO 4。
其 ∆f 4OsO m,G = -302kJ·mol -1五、Coordination Capacity ：过渡元素有很强的配位能力，因为有空的价轨道，与配位原子形成σ配键；又有富的d 电子，可与配体的π*反键轨道或n d 空轨道形成反馈π键。
§18-1 钛分族 The Titanium Subgroup包括： Titanium (Ti) Zirconium (Zr) Hafnium (Ha) Rutherfordium (Rf) Valence electron configuration ：(n - 1)d 2n s 2一、General Properties1．Radius ：从Ti 到Zr 是增大的，而Zr 和Hf 是相似的，这是由于镧系收缩造成的，使Zr 、Hf 分离困难，只能采取离子交换（ion exchange ）法或溶剂萃取（solventextraction ）法来分离它们。
交作业时间说明：第13周周五20160520：过渡的第一、二部分和稀有气体；第15周周五20160603：过渡的第三部分过渡的第四部分（不交）过渡金属的习题第一部分：元素通性1. 第一过渡周期的二价金属离子的半径如下，写出他们在正八面体弱场中的d电子排布并2. 试从结构的观点予以解释：（1）第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因；（2）同族的过渡金属元素的金属性、氧化还原稳定性变化规律，与碱金属、碱土金属的区别；（ⅢB-ⅤB）第二部分：IIIB-VIIB族为主1.根据以下连续性实验事实说明发生了什么反应，试用反应方程式解释。
（1）打开装有TiCl4的瓶塞，立即冒白雾；（2）向TiCl4溶液中加入浓盐酸和Zn，溶液显紫色；（3）缓慢加入NaOH使溶液呈碱性，析出紫色沉淀；（4）沉淀经过滤分离后，用硝酸溶解，再用稀碱溶液处理，得白色沉淀；（5）将白色沉淀过滤并灼烧后，与等物质的量的MgO共熔。
2.回答下列问题：（1）为什么TiO2+(aq)无色，而TiI4为暗棕色晶体。
（2）如何鉴别TiO2+离子和Ti3+离子？（3）从热力学角度看，[Ti(H2O)6]2+、[Ti(H2O)6]3+、[Ti(H2O)6]4+离子中，哪个或哪几个不能稳定存在？为什么？3. Sc2O3在哪些性质上与Al2O3相似，为什么？最近有一篇很火的Science的论文，主要是Al 电池的研究，预测一下是否可以进行Sc电池的研究？4.微观角度解释现象：（1）向V2+（aq）中逐滴加入KMnO4溶液，观察颜色变化。
（2）浓氨水逐滴加入含NH4Cl的CrCl3溶液中，颜色变化：紫红→浅红→橙红→橙黄→黄色的变化。
（3）Mn2+的半径为80pm，Mg2+为66pm，但MnCO3的分解温度低于MgCO3。
（4）溶液中含有NH4+时，更利于Mn和水的反应。
5. 结合反应式解释现象：（1）酸性钒酸盐溶液中通入SO2时生成一深蓝色溶液。
第七节量风市然必阳光实验学校过渡元素【知识络】【易错指津】1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
4．无视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断该溶液中一含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．无视铁单质与强氧化性物质反时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【典型例题评析】例1久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是〔2000年高考题〕A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银思路分析：此题考查的是常见的“黄色体系〞有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓HNO3〔因溶液中有NO2气体〕、工业盐酸〔含Fe3+离子〕、不纯的硝基苯〔因溶有NO2〕、亚铁盐溶液〔因含Fe3+离子〕。
对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件：“因被氧化〞，因此，只能考虑B选项。
答案：B方法要领：此题是“氧化〞概念与化合物的物理、化学性质的结合。
该题看似简单，但很容易选错，关键注意答题时要看清题目的限制条件，并把握全面。
抓住“氧化〞这一特征便可。
例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，假设向其中参加过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再参加过量的盐酸，溶液量减少的阳离子是〔1996年高考题〕A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+思路分析：各离子在参加NaOH溶液和HCl的变化过程中，离子变化为：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+。
本部分内容集中出现在选修三物质的结构与性质，主要考察的知识点有：一、原子或离子的电子排布式；二、分子的结构（特别是配合物结构的考察）；三、中心离子的配位数；四、含有过渡元素晶体的密度和化学式的考察。
1．[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为。
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有σ键的数目为。
（3）O+22与CN－互为等电子体，则O+22的电子式为。
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为。
2．芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式键长/nm键角沸点/℃H2S 1.34 92.3º -60.75H2Se 1.47 91.0º -41.50①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示编号I5/KJ·mol-1I6/KJ·mol-1I7/KJ·mol-1I8/KJ·mol-1A 6990 9220 11500 18770B 6702 8745 15455 17820C 5257 6641 12125 13860A是(填元素符号)，B的价电子排布式为。
3．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
第20章-过渡元素（二）习题第20章过渡元素（二）习题1．选择题20-1外层电子构型为n s0的元素是…………………………………………………( ) （A）La （B）V （C）Pd （D）Nb20-2不锈钢的主要成分是…………………………………………………………( ) （A）Fe Cr （B）Fe V （C）Fe Mn （D）Fe Ti20-3为从铬铁矿中制备Cr，应用那种方法处理矿石…………………………( ) （A）在空气中灼烧,使其分解（B）用浓H2SO4处理,使其溶解（C）使矿石与Na2CO3混合,在空气中灼烧（D）用浓NaOH处理,使其溶解20-4 把铁片插入下列溶液，铁片溶解并使溶液质量减轻的是………………( ) （A）稀硫酸（B）硫酸锌（C）硫酸铁（D）硫酸铜20-5含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为……( ) （A）蓝→蓝紫→紫红→粉红（B）粉红→紫红→蓝紫→蓝（C）粉红→蓝紫→蓝紫→蓝（D）蓝→紫红→蓝紫→粉红20-6下列离子中加入氨水不生成配离子的为………………………………( ) （A）Fe3+（B）Co3+（C）Ni3+（D）Cu2+20-7[Ni(CN)4]2-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为…………………………( ) （A）0 2 （B）2 2 （C）2 0 （D）0 0 20-8用以检验Fe2+离子的试剂是……………………………………………( ) （A）KCNS （B）K3 [Fe(CN)6] （C）K4[Fe(CN)6] （D）H2O20-9某配合物化学式为CoCl3·4NH3，在1mol该配合物溶液中，加入过量的AgNO3发现生成1mol的AgCl沉淀,，在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液并加热，没有氨逸出，该配合物的组成为……………………………………………( ) （A）Co(NH3 )4Cl3（B）[Co(NH3 )4]Cl3（C）[Co(NH3 )3 Cl3 ]NH3（D）[Co(NH3 )4Cl2]Cl20-10 下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是…………………………( ) （A）FeCl3是离子化合物（B）气态时以氯化铁分子存在（C）可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁（D）Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原20-11 下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是…………………………( ) （A）KCNS （B）NH3·H2O （C）(NH4)2CO3（D）NaOH20-12下列方程式中,不正确的是…………………………………………( )（A）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3（B）4 Co(OH)2 +O2 + 2 H2O 4 Co(OH)3（C）Ni(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Ni(OH)3（D）2Co(OH)2 + ClO- + H2O 2 Co(OH)3 + Cl-20-13用生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………( ) （A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质.20-14 阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金……( ) （A）机械强度大（B）熔点高（C）具有记忆性能（D）耐腐蚀。
第1篇一、实验目的1. 熟悉过渡元素的性质及其在化学和工业中的应用。
2. 掌握过渡元素的一些典型实验操作。
3. 通过实验探究，加深对过渡元素知识的理解和应用。
二、实验原理过渡元素位于元素周期表的d区，具有独特的性质，如多种氧化态、较高的熔点和硬度、催化性能等。
这些性质使得过渡元素在化学和工业中具有广泛的应用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、烧杯、滴管、镊子、移液管等。
2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、HCl、H2SO4、HNO3、CuSO4溶液、NaOH溶液、苯、乙醇等。
四、实验内容1. 过渡元素的氧化还原性质（1）实验原理：利用FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，观察血红色的Fe(SCN)3生成，说明Fe3+具有氧化性。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为血红色。
（4）实验结论：Fe3+具有氧化性。
2. 过渡元素的配位性质（1）实验原理：利用K4[Fe(CN)6]溶液与FeCl3溶液的反应，观察普鲁士蓝的生成，说明Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色。
（4）实验结论：Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
3. 过渡元素的催化性质（1）实验原理：利用CuSO4溶液作为催化剂，观察苯与乙醇在CuSO4催化下的反应，说明Cu2+具有催化作用。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量苯和乙醇，滴加CuSO4溶液，加热，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色，且有气体产生。
（4）实验结论：Cu2+具有催化作用。
4. 过渡元素在工业中的应用（1）实验原理：利用FeCl3溶液作为印染工业的染料。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，观察溶液颜色。
第18章过渡元素(一)18-1:试以原子结构理论说明：（1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点；（2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律；（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。
（1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。
（2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。
第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。
随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。
由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。
但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。
第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。
第19章 过渡元素（一）习题1．选择题19－1下列配离子属于反磁性的是……………………………………………（ ）(A) [Mn(CN)6]4-(B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3- (D) [Co(CN)6]3-19－2下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是……………………（ ） (A) CrO 3 (B) MnO 2 (C) PbO 2(D) V 2O 5 19－3下列离子中磁性最大的是………………………………………………（ ）(A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+19－4 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有……………………………………………………………（ ）(A) Fe 3+ (B) +2VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)-4619－5在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………（ ）(A) -4MnO (B) NaBiO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr19－6过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………（ ）(A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色(C) 有多种氧化态 (D) 许多化合物具有顺磁性 19－7 CrO 5中Cr 的氧化数为 …………………………………………………（ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 19－8在酸性介质中加入过氧化氢(H 2O 2)时不生成过氧化物的化合物是…（ ）(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐 19－9根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为…………… （ ）Cr 3+──── Cr 2+ ───── Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V(C) -1.32 V (D) -1.81 V19－10 已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………（ ）(A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 -0.41 V -0.74 V(C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液19－11对第四周期的过渡元素，不具备的性质是…………………………（ ）(A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布19－12根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………………（ ）(A) TiCl 3 (B) ScF 3 (C) MnF 3 (D) CrF 319－13由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……（ ） Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr(A) 3Cr 2+ → 2Cr 3+ + Cr(B) Cr + Cr 2+ → 2Cr 3+(C) 2Cr → Cr 2+ + Cr 3+(D) 2Cr 3+ + Cr → 3Cr 2+19－14用 Nernst 方程式 ϕ =][][lg 0592.0还原剂氧化剂n + ϕ，计算MnO 4-/Mn 2+的电极电势 ϕ ，下列叙述不正确的是…………………………………………………（ ）(A) 温度应为298 K (B) Mn 2+ 浓度增大则ϕ 减小(C) H + 浓度的变化对ϕ 无影响 (D) MnO -4浓度增大，则ϕ 增大19－15下列各组自由离子的磁矩从小到大变化顺序，正确的是………（ ）(A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+(C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+19－16在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是………………………………（ ）(A) VO (B) VO 3+(C) V 2O 5·n H 2O(D)-34VO 19－17已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是……………………………………（ ）(A) 氢氧化铁 (B) 氢氧化钴 (C) 硫酸铬 (D) 铬酸铅19－18下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………（ ）(A) MnS(B) SnS (C) PbS (D) CuS-0.41V -0.91 V19－19从锰在酸性溶液中的元素电势图MnO -4─── MnO -24 ─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+──── Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是……………………（ ）(A) MnO -4 (B) MnO -24(C) MnO 2 (D) Mn 2+19－20欲使软锰矿(MnO 2)转变为KMnO 4应选择的试剂是…………………（ ）(A) KClO 3(s) + KOH(s)(B) 浓HNO 3 (C) Cl 2(D) O 22．填空题19－21 A. Ti B. Ni C. Hg D. W上述各金属中一般用：(1) 热分解法制备的金属是 ___________________________________；(2) 用H 2作还原剂，还原其氧化物制备的是 ____________________；(3) 用Mg 作还原剂，还原其氯化物制备的是 ___________________；(4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________________；(5) 用羰化法提纯的是 _______________________________________。
19－22 在酸性介质中，VO 43-的最终缩聚产物为 ，进一步酸化，则生成 离子。
19－23 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：____________________________________________________________________。
19－24 钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是__________________。
氢氧化钛(Ⅲ)和稀硝酸的反应方程式是__________________________________。
19－25在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是：____________________________________________________________________。
19－26 选用一种物质将Cr 3+氧化为-272O Cr -，其反应方程式是：________________________________________________________________， 0.56 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V 1.70 V 1.20 V选用一种物质可将-4Cr(OH)氧化为-24CrO ，其反应方程式是：________________________________________________________________。
19－27 下列物质的颜色是：TiO 2 _________； V 2O 5 ________；CoCl 2·6H 2O________； [Fe (CN)6]3-_________。
19－28 在三份Cr 2(SO 4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：(1) 加入Na 2S 得到________________________；(2) 加入Na 2CO 3得到______________________；(3) 加入NaOH 得到______________；加入过量NaOH 生成______________。
19－29 [IW 6O 24]5-杂多酸根离子的结构是以一个 八面体为中心，四周围有 个共边的 。
19－30 FeSO 4和(NH 4)2Cr 2O 7受热分解的反应方程式分别为和 。
19－31 在d 区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。
19－32 钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH 较大的是____________________，二者缩合形成的氧化物分别是___________________和____________________ 。
19－33酸性溶液中，钒的电势图如下：+2VO ───── VO2+ ───── V 3+ ───── V 2+ ───── V 并已知ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 2+/Sn) = -0.14 V ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(O 2/H 2O) = 1.229 V(1) ϕ(+2VO /V 2+) = _______________________________________________；(2) 欲使+2VO −→−V 2+，+2VO −→−V 3+，可分别选择_______，_______做还原剂； (3) 低氧化态钒在空气中是否稳定? ________________。
19－34 在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其化学方程式为 ____________________________________________。
19－35 在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_______________→_______________→_________________→ ________________。
+1.00 V +0.36 V -0.25 V -1.2 V19－36以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是：___________________________________________________________________， ___________________________________________________________________。
19－37 硫酸氧钒(Ⅳ)与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是：_______________________________________________________________。
