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高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
优化集训2 钠及其化合物一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质中,不能与金属钠反应的是( )A.氯气B.水C.乙醇D.煤油2.下列有关钠的叙述不正确的是( )A.钠原子的最外电子层上只有1个电子B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠具有很强的还原性3.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠能与氯气在加热条件下发生反应C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.液态钠可用作核反应堆的传热介质4.把一小块金属钠投入下列溶液中,下列说法不正确的是( )A.投入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH不变B.投入CuSO4溶液中:有氢气放出,同时产生蓝色絮状沉淀C.投入稀盐酸中:有氯气逸出D.投入NH4NO3溶液中:有无色、有刺激性气味的气体逸出5.关于Na2O2与CO2的反应,下列说法一定不正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2CO3是还原产物C.O2是氧化产物D.若有4.48 L CO2参加反应,固体增重2.8 g6.下列有关Na2O和Na2O2的叙述中,正确的是( )A.Na2O和Na2O2均为淡黄色固体B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2C.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D.Na2O和Na2O2均能与CO2反应放出O27.某化学兴趣小组设计如图实验装置(棉花球上有无水硫酸铜粉末),并完成实验。
下列说法不正确的是( )A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B.加热一段时间后,棉花球处变蓝色C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A和BD.烧杯A中未出现浑浊,烧杯B中出现浑浊,说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强8.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭某些病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。
下列说法不正确的是( )A.过碳酸钠具有强氧化性B.过碳酸钠的水溶液呈碱性,能促进油污分解C.MnO2、Fe3+或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式:2Na2CO3·3H2O2+Na2SO32Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O9.下列各组物质,因反应条件(温度或者反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH10.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是( )A.NaB.NaOHC.Na2OD.NaHCO311.某化学兴趣小组将金属钠露置于空气中足够长时间,观察到下列变化过程:银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
第1讲钠及其重要化合物1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（A）①[2023浙江]过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂②[2023浙江]金属钠导热性好，可用作传热介质③[2023浙江]Na和乙醇反应可生成H2④[2023辽宁改编]可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3⑤[2022北京]加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑥[2022海南]小苏打的主要成分是Na2CO3A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④解析石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应生成白色沉淀CaCO3，无法鉴别，④错误；小苏打的主要成分是NaHCO3，⑥错误。
2.[焰色试验]在北京冬奥会闭幕式的最后环节，“天下一家”“五环”等造型烟花在鸟巢上空完美绽放。
利用焰色，不仅可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。
下列有关说法正确的是（B）A.所有的金属及其化合物都有特征焰色B.做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质C.焰色试验体现了某些金属元素的化学性质D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含钠盐解析铁丝、铂丝灼烧时没有特征焰色，故做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质，A项错误，B项正确；焰色试验没有新物质生成，体现了某些金属元素的物理性质，C项错误；火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠等，D项错误。
3.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（A）选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B 把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火热坩埚片刻焰，生成淡黄色固体解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D 项正确。
高考化学专题训练---钠及其化合物的综合题分类含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。
（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。
（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。
【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。
专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．48．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:19．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O 2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物的综合含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
钠及其化合物一、选择题1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( )A．Na B．H2OC．NaOH D．H2解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。
答案 A2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( )A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。
答案 C3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。
答案 B4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )A ．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡与冷水剧烈反应置换出氢气C ．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子解析 A ．将Ba 投入KCl 溶液中，Ba 先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钾不反应，所以不能置换出氯化钾溶液中的钾，故A 错误；B.Ba 的金属活动性介于K 和Na 之间，钠能与冷水反应，则Ba 也能与冷水反应，故B 正确；C.将Ba 投入NaCl 溶液中，Ba 先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钠不反应，所以不能置换出氯化钠溶液中的钠，故C 错误；D.钡离子氧化性小于锌离子，所以在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D 错误。
答案 B5．钠和钾的合金(含50%～80%的钾)在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是( ) A ．导电 B ．导热剂 C ．强还原剂D ．熔剂解析 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂。
答案 B6．(2016·温州市十校联合体高一下期末)将钠、镁、铝各0.3 mol 分别加入100 mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1解析 将三种金属各0.3 mol 分别投入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：(0.1 L×1 mol/L)×12＝0.05 mol 。
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3 mol 钠产生0.15 mol 氢气。
故将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1，所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1。
答案 C7．(加试题)(2016·浙江宁波效实中学高二下期中)在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( )A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋解析根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A.过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液中钠离子增多，故A错误；B.铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C.过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，二价铁离子为零，故C错误，D正确。
答案 B8．(2016·杭州地区重点中学高一期中)下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( ) A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物解析A．取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C正确；D.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故D错误。
答案 D9．(加试题)(2016·绍兴一中高二上期末)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7解析固体增重14 g，说明参加反应的CO的质量为14 g，则与CO反应的O2的质量为8 g，剩余未参加反应的气体26 g－14 g－8 g＝4 g，这4 g气体可能是剩余的CO，也可能是剩余的O2，若为CO，则m(O2)∶m(CO)＝8∶18＝4∶9；若为O2，则m(O2)∶m(CO)＝12∶14＝6∶7。
故D项正确。
答案 D10．(2016·浙江省衢州二中学考模拟)一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的解析由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等，A．2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46 g 1 mol2K＋2HCl===2KCl＋H2↑78 g 1 mol通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误。
B.通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要钾的质量大于钠的，故B正确。
C.因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误。
D.因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。
答案 B11．(2016·金华十校高一下期末调研)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO2－3水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有解析A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。
答案 D二、填空题12．(2015·浙江温州十校联考，14)同学甲设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水的反应实验，并探究钠的物理性质和钠与水反应的产物。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有______________________________。
(2)同学甲应该进行的适当操作是_________________________________。
(3)同学甲记录的正确实验现象是_______________________________。
(4)同学乙建议在玻璃管口处直接点燃反应产生的气体。
从实验安全和操作的可行性，请你评价该同学乙的建议：___________________________________。
(5)本实验可证明钠的物理性质是________，能证明与水反应的产物是________。
解析(1)由于实验目的是做钠与水的反应并验证钠的物理性质以及钠和水反应的产物是什么。
要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需要小试管和酒精灯。
(2)要由钠和水反应来验证钠的物理性质，要使钠块与水接触，就要使钠块落入水中；将大头针向上提，使钠块落入水中将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
(3)现象是钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
答案(1)小试管、酒精灯(2)向上抽大头针，使钠块触及胶塞而落入试管中的水中，用小试管收集气体，靠近酒精灯火焰点燃气体 (3)钠块浮在水面上，在水面上迅速游动，并逐渐消失，溶液变红，气体靠近酒精灯火焰，听见爆鸣声 (4)此法不符合安全和操作实际，若直接在玻璃管口点燃，容易导致试管内气体的爆炸(因为其中含有较多的空气)，若验纯后再点燃，因为钠与水反应迅速，操作完验纯后，反应已经结束，无气体可点燃 (5)钠密度比水小，反应放热，熔点低 NaOH 、H 213．(2015·镇海中学高一期中)纯碱在工业上非常重要。
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A 。
烧杯温度升高，理由是_____________________________________________。
