2012-2013各区分子原子化变实质

专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。

①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。

如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。

①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。

2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。

3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。

【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。

第3、4单元复习1.分子原子的本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分化学变化的实质化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成分子化学变化中，原子种类、数目不变化学变化中元素种类不变水的化学性质由水分子保持，电解水中的最小粒子是氢原子氧原子汞的化学性质由汞原子保持构成物质的基本粒子有分子、原子、离子各具一个例子H2O由水分子构成，汞由汞原子构成，NaCl由Na+与Cl-构成2.用分子、原子的观点解释物理变化分子本身不变，分子间间隔变化，化学变化分子发生变化，变成其他分子用分子、原子的观点解释单质由同种原子构成的分子化合物由不同种原子构成的分子构成原子的基本粒子有质子、中子、电子带正电的质子带负电的电子不带电的中子3.原子不显电性的原因是核电荷数= 核内质子数= 核外电子数4.原子的质量主要集中在原子核上。

5.相对原子质量近似等于质子数+中子数6.相对原子质量计算公式Ar=m/mc *1/127.元素的种类决定于核内质子数8.元素的性质决定于最外层电子数9.元素的化合价决定于最外层电子数10.地壳中含量最多的元素O最多的金属元素Al最多的非金属元素O空气中最多的元素N11.元素符号表示的意义：H 氢元素，一个氢原子Cu 铜元素，一个铜原子，铜单质H2O 水，一个水分子12.元素周期表由七个横行七个周期；18个纵行16 个族。

13.同一周期电子层数相等最外层电子数依次增加；同一纵行最外层电子数相等电子层数依次增加同一周期一般由金属元素开头，然后是金属元素，最后由稀有气体元素结束，从左到右核电荷数递增。

同一族元素一般化学性质相似14.为元素周期表作出重要贡献的科学家门捷列夫、张青莲、道尔顿15.用化学式表示：2个氯原子2Cl 氮气N2硫单质S2个氯分子2Cl2 2个氨分子2NH3 n个水分子nH2O氯离子Cl-钠离子Na+铁离子Fe3+硫离子S2-亚铁离子Fe2+硫酸根SO42-碳酸根离子CO32-氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-铵根离子NH4+氢离子H+镁离子Mg2+银离子Ag+5个钠离子5 Na+3个铵根离子3NH4+Mg元素的化合价为+2价Mg FeCl2中Fe的化合价为+2价FeCl2H2O2中氧的化合价为-1 氧气中氧元素化合价为016从C6H12O6化学式中获得的信息（1）该物质由碳、氢、氧三种元素组成（2）该物质的一个分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子（3）该物质为化合物（4）该物质的分子中C、H、O原子个数比为1：2：1（5）该物质相对分子质量为180（6）该物质中C、H、O元素质量比为6：1:817从右图获得的信息：（1）（2）（3）（4）18.水由组成，水由构成水分子由构成，一个水分子由构成。

2012年中考化学真题精品解析分类汇编:考点21 分子和原子一、选择题（2012年江苏盐城，4题，2分）干冰升华后体积变大的原因是A．分子体积变大B．分子间隔变大C．分子数量增多 D．分子碰撞频率减小【答案】B【解析】微观粒子体积、质量大小不受外界影响，干冰升华后体积变大只是因为分子间隔变大。

（2012年湖南衡阳，8题,2分）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子【答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子只是构成物质粒子的一种，除分子之外原子、离子等都是构成物质的基本微粒；有的原子中没有中子，像有的氢原子就不存在中子；故选D。

（2012年湖南衡阳，9题,2分）“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。

下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是A.分子在化学变化中可以再分B.化学反应前后，原子种类不变C.生成物中有单质D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2【答案】D【解析】由图示化学反应可知，发生化学变化的时分子必须分裂，原子重新组合，反应前后原子的数目、种类、质量保持不变；生成物中有一种元素组成的分子故有单质生成；反应前后分子减少的数目是参加反应的数目，2：2。

（2012年湖北襄阳，12题，1分）从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是A 1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小B 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C 水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D 25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有一定间隔【答案】 C【解析】构成物质微粒共有的性质：体积、质量甚小；微粒之间有间隔；微粒永不停息的运动；水蒸发变成水蒸气只是分子间隔变大，分子本身没有改变。

化学变化的实质是什么
化学变化的实质是旧键的断裂和新键的⽣成。

发⽣化学变化时分⼦破裂为原⼦，原⼦重新组成新的分⼦，化学变化前后原⼦的种类、数⽬不变，分⼦的种类⼀定改变。

化学变化
化学变化是指相互接触的分⼦间发⽣原⼦或电⼦的转换或转移，⽣成新的分⼦并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的⽣成。

化学变化过程中总伴随着物理变化。

在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。

按照原⼦碰撞理论，分⼦间发⽣化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发⽣反应的分⼦需满⾜具有⾜够的能量和正确的取向。

因为反应需克服⼀定的分⼦能垒，所以须具有较⾼的能量来克服分⼦能垒。

两个相碰撞的分⼦须有正确的取向才能发⽣旧键断裂。

化学变化实质
从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原⼦的种类、个数没有变化，仅仅是原⼦与原⼦之间的结合⽅式发⽣了改变，原⼦是化学变化的最⼩微粒。

例如对于分⼦构成的物质来说，就是原⼦重新组合成新物质的分⼦。

物质的化学性质需要通过物质发⽣化学变化才能表现出来，因此可以利⽤使物质发⽣化学反应的⽅法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)质子不同,原子种类一定不同。

原子的质量主要集中在原子核上。

五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。

由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。

其中含量最高的是氧，其次是硅。

金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。

有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)表示物质的符号1、化学式的确定依据：由实验测定组成，不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。

2、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。