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试卷类型：D山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。
考生所作答题目满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
2．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
以下1—16小题每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．下列物质中，能够导电的是A．固体氯化钠B．盐酸溶液C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体2．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。
下列叙述正确的是A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小3．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液4．下列说法正确的是A．空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数B．石墨可用作绝缘材料C．水晶项链和餐桌上的瓷器是硅酸盐产品D．石英玻璃可用于制造光学玻璃5．区别羊毛和棉花最简便的方法是A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼烧闻气味6．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯7．下列化学电池中，属于绿色电池的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．汞电池8．在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3的反应过程中，叙述错误的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
寿光现代中学2009级高三第一次阶段性检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Si 28 Ba 137第Ⅰ卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝在成固体2.溶液和胶体具备的共同性质是（）A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔现象D.都比较稳定3.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（）A.3个B.4个C.5个D.6个4.下列各组物质的分组正确的是A.强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4B.非电解质：SO2、F2、C2H5OHC.碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2D.同素异形体：H2O、D2O、T2O5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性6.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na +、K +、ClO -、I- B.Cl -、NO 3-、Fe 2+、Na + C.K +、Ba 2+、OH -、SO 2-4D.Fe 3+、NH 4+、Br -、NO 3- 7.仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3︰5，则该气体可能是（ ）①由CO 或CO 2单独组成的纯净物 ②由CO 和CO 2共同组成的混合物③由CO 和O 2共同组成的混合物 ④由O 2和CO 2共同组成的混合物A.①②B.②③C.③④D.②④8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.用氨水吸收少量SO 2气体：+2-3224322NH H O+2O =2NH +SO +H O B.Fel 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+恰好完全被氧化：2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClC.NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热；+-432NH +OH NH +H O ∆↑D.Cl 2通入水中：+--22Cl +H O=2H +Cl +ClO9.下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。
山东省潍坊市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
2008年5月山东省潍坊市高三教学质量检测理科综合试题化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个选项符合题意）9．下列是有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—B．等体积物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：A1（OH）3+3H+=A13++3H2OD．过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH—=HCO3—11．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑我后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．CH3OH与CH3CO18OH发生反应的化学方程式为：D．2N5=5N2是化学变化12．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8,c（Na+）－c（B—）=9.9×10-7mol·L-1B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V （总）=20mL13．在100mL 0.1mol ·L—1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaC12的溶液，再加入100 mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
高一阶段性教学质量监测化学试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6小题，每题2分，7～16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。
）1. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2．某微粒用A Z X n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S4．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl 的电子式：Cl－B．N2的电子式：C．S原子的结构示意图：+18 2 8 8D．质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe5．下列叙述正确的是A．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2∶3C．过渡元素都是副族元素D．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R可能是金属C．R形成的单质在常温常压下一定是气体D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③ C．①③ D．②③④8．下列事实不能作为实验判断依据的是A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl210. 下列说法正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。
2008～2009学年度第一学期高一化学期末考试试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共80分）一、选择题（20×4＝60分）二、选择题（5×4＝20分）第Ⅱ卷（非选择题共70分）三、（本题包括3小题，共28分）21．（8分）22．（8分）（1）探究氯气具有漂白性的条件（2分）（2）吸收气体A中的水（2分）（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（2分）（4）尾气处理（2分）。
23．（12分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）；A、D（2分）（2）CuO（2分），将试管中溶液冷却（1分），取少量黑色溶液倒入盛有冷水的试管中（1分），溶液变蓝色（1分）。
（其它答案正确可参照标准给分）（3）品红溶液褪色（1分）（4）吸收SO2气体，防止污染环境（2分）四、（本题包括3小题，共32分）24．（10分）（1）SO2（1分）（2）Cl2（1分）；Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（3）3NO2＋H2O2HNO3+NO（2分）（4）CO（1分）；还原剂（1分）（5）1.204×1024（2分）25．（12分）（1）A：BaCl2 （2分）B：FeSO4 （2分）C：AlCl3（2分）D：NaOH（2分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2分）（3）Al3+＋4OH－AlO－2＋2H2O（2分）26．（10分）（1）BDE （2分） （2）②过滤（2分） ⑤蒸馏（2分） （3）Cl 2＋2I －2Cl －＋I 2（2分） （4）AC （2分）六、（本题包括1小题，共10分）27．解：（1）设合金中n(Mg)＝x ，n(Al)＝y 。
有关反应方程式：Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ （1分） 2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)+3H 2↑ （1分）得：24 x ＋27 y ＝7.8g ……① （1分） x ＋23y ＝Lm ol L/4.2296.8＝0.4mol ……② （1分） 联立解①、②：x ＝0.1mol ，y ＝0.2mol （2分）其物质的量之比为n(Mg)∶n(Al)＝1∶2 （1分）（2）c(H +)＝2×2mol /L ＝ 4 mol /L （3分）若题干中“2mol/L 硫酸”改为“200mL 硫酸”，即答案是红色部分（2）根据（1）中反应方程式得：n(H 2SO 4)＝n(Mg)＋23n(Al)＝0.1mol ＋23×0.2mol ＝0.4mol （2分） ∴c(H +)＝V SO H n )(242＝Lm ol 2.04.02 ＝4mol/L （1分）。
2009年山东省潍坊市高考第一次模拟化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟第I卷（选择题，必做，共40分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64选择题（本题包括16小题，1-8题，每小题2分，9-16题每题3分共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是A．金刚石B．铝C．石墨D．铜2.下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。
B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。
C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策3、2008年北京奥运会主体育场———“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE 膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。
下列有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知镓（Ga）处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．ETFE膜（[ CH2—CH2—CF2—CF2 ]n）是由两种单体缩聚而成的D．用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒，铝作还原剂4.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊市2007-2008学年度高三化学教学质量检测试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
1至8小题每题2分，9至16小题每题3分，共40分）1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。
”下列做法符合该指导思想的是（）A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（）A．长颈漏斗B．分液漏斗C．容量瓶D．酸式滴定管3．下列说法不正确的是（）A．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定4．下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是（）A．碳酸氢铵B．氯化亚铁溶液C．浓硝酸D．漂白粉5．下列说法不正确的是（）A ．3517Cl 和3517Cl 是氯元素的两种核素B ．3517Cl 2和3517Cl 2互为同素异形体C ．3517Cl 和3517Cl 互为同位素D ．21H 和3517Cl 的相对分子质量大于21H 和3517Cl6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（ ）①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．②⑤⑥D ．③④⑤⑥7．金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”。
普通高中阶段性评估练习题高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共40分)注意事项：l．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题幸上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法中，正确的是A．化学研究的主要目的就是认识分子B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．化学研究最终将人类毁灭在化学物质中D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础2．下列说法正确的是A．摩尔是化学上常用的物理量B．标准状况下，1mol水蒸气的体积与lmolH2相同，都约是22．4LC．氧气的摩尔质量是32gD．阿伏加德罗常数的单位是mol-13．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。
下列有关氯气的叙述中，正确的是A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体D．自来水常用氯气来消毒，用自来水配制NaOH溶液时，药品不会变质4．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl2二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 6．下列物质中，属于非电解质的是。
山东省潍坊市普通高中2008～2009学年阶段性评估练习题高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共40分)注意事项：l．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题幸上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法中，正确的是A．化学研究的主要目的就是认识分子B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．化学研究最终将人类毁灭在化学物质中D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础2．下列说法正确的是A．摩尔是化学上常用的物理量B．标准状况下，1mol水蒸气的体积与lmolH2相同，都约是22．4LC．氧气的摩尔质量是32gD．阿伏加德罗常数的单位是mol-13．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。
下列有关氯气的叙述中，正确的是A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体D．自来水常用氯气来消毒，用自来水配制NaOH溶液时，药品不会变质4．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得：②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A．AICl3B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl2二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 6．下列物质中，属于非电解质的是。
A．NaOH B．C12C．乙醇D．BaS047．下列叙述中，正确的是A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．置换反应不一定是氧化还原反应D．胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷8．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是A ．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C ．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D ．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A ．②B ．②④C ．①③D ．②③④11．如果ag 某气体中含有的分子数是b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为 阿伏加德罗常数)A ．22.4A bcL aN B ．22.4A ab L cN C ．22.4A ac L bN D ．22.4A b L acN12．下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2 : 2H ++CO 32-=CO 2↑+H 20B ．铁和稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe2++H2↑C ．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．钠投入水中：Na+H 20= Na ++OH -+H 2↑13．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、 单质氯等。
试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它A ．一定被氧化B ．一定得到电子C ．有可能被氧化。
也有可能被还原D ．一定由高价变为零价14．能用离子方程式H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和盐酸反应B ．氢氧化钠和硝酸反应C ．氢氧化钡和醋酸溶液反应D ．氢氧化钾溶液和碳酸反应15．电子工业常用30％的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路扳。
向盛有 FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜，无铁B ．烧杯中铁、铜都无C ．烧杯中铜、铁都有D ．烧杯中有铁，无铜三、(本题包括2小题，共25分)16．(10分)高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
请回答下列问题：高温Fe 2O 3CO 2(1)上述反应中Fe 2O 3、CO 、Fe 、CO 2的化学计量数(即系数)分别为 、 、 、 。
(2)此反应中 是氧化剂 还原剂。
(3)此反应中，氧化产物是 ，还原产物是 。
17．(15分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根 据所学知识回答下列问题：I ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ； 请你解释其中的原因。
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液L才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。
②上述步骤的正确操作顺序是。
③上述实验需要的仪器有。
四、(本题包括3小题，共26分)18．(8分)处于下列状态的物质中：A．氯化钠晶体B．干冰C．液态醋酸D．铜E．硫酸钡晶体F．蔗糖G．酒精H．熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同) 。
(2)上述物质中属于电解质的是。
(3)上述物质中属于非电解质的是。
(4)上述物质中属于强电解质的是。
19．(8分)在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++ SO42-。
从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于(A．酸B．碱C．盐D．氧化物)(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是。
(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是。
20．(10分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)据有关报道。
目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是。
A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是。
(3)电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。
下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)。
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥五、(本题包括1小题，共9分)21．(9分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) ==== MnCl2+C12↑+2H2O△取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量为。
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. B2. D3. C4. B5. A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）6. C7. A8.C9. C 10. A 11. A 12.B 13. C 14. B 15. D第II卷（非选择题，60分）三、（本题包括2小题，共25分）16. （10分）（1）1、3、2、3（2分）（2）Fe2O3、CO（每空2分）（3）CO2、Fe（每空2分）17. （15分）Ⅰ. （5分）溶液先变为红色，然后退色。
（2分）Cl2溶于水生成少量HCI和HCIO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HCIO具有漂白性，可使石蕊退色。
（3分）II．（10分）（1）Cl2 + 2OH－=CIO—+ Cl¯+ H2O （2分）（2）0.05（2分）（3）① 40g （2分）② a b d c f e（2分）③天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶（2分）四、（本题包括3小题，共26分）18.（8分）（1）DH （2）ACEH （3）BFG （4）AEH（每空2分）19.（8分）(1) C （2分）(2)BaCO3NaHSO4（2分）(3) CO32- + 2H+ ==== CO2↑+ H2O Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ （每个离子方程式2分）20. （10分）(1)AD （2分）(2)1~100nm （2分）(3)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）KSCN溶液或NaOH溶液（2分）(其它合理答案同样得分)(4)A（2分）五、（本题包括1小题，共9分）21. （9分）（1）87 g （2）2 mol （3）11.9 mol·L-1（每空3分。
