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2.3气体的等压变化和等容变化基础导学要点一、气体的等压变化1．等压变化一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气体的等压变化。
2．盖—吕萨克定律(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比。
(2)公式：V ＝CT 或V 1T 1＝V 2T 2。
(3)适用条件：气体质量一定；气体压强不变。
(4)等压变化的图像：由V ＝CT 可知在V T 坐标系中，等压线是一条通过坐标原点的倾斜的直线。
对于一定质量的气体，不同等压线的斜率不同。
斜率越小，压强越大，如图所示，p 2>(选填“>”或“<”)p 1。
要点二、气体的等容变化1．等容变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程。
2．查理定律(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比。
(2)公式：p ＝CT 或p 1T 1＝p 2T 2。
(3)等容变化的图像：从图甲可以看出，在等容过程中，压强p 与摄氏温度t 是一次函数关系，不是简单的正比例关系。
但是，如果把图甲中的直线AB 延长至与横轴相交，把交点当作坐标原点，建立新的坐标系(如图乙所示)，那么这时的压强与温度的关系就是正比例关系了。
图乙坐标原点的意义为气体压强为0时，其温度为0 K 。
可以证明，新坐标原点对应的温度就是0_K 。
甲 乙(4)适用条件：气体的质量一定，气体的体积不变。
说明：气体做等容变化时，压强p 与热力学温度T 成正比，即p ∝T ，不是与摄氏温度t 成正比，但压强变化量Δp 与热力学温度变化量ΔT 和摄氏温度的变化量Δt 都是成正比的，即Δp ∝ΔT 、Δp ∝Δt 。
要点三、理想气体1．理想气体在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。
2．理想气体与实际气体在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍的条件下，把实际气体看成理想气体来处理。
一、教学目标1. 让学生了解气体的等容变化和等压变化的定义及其物理意义。
2. 使学生掌握气体的状态方程，并能运用状态方程分析实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生对气态方程的理解和应用。
二、教学内容1. 气体的等容变化1.1 定义：在恒定温度下，气体体积不变的变化过程。
1.2 物理意义：探讨气体压强与体积的关系。
2. 气体的等压变化2.1 定义：在恒定压强下，气体体积变化的过程。
2.2 物理意义：研究气体温度与体积的关系。
3. 气体的状态方程3.1 理想气体状态方程：PV=nRT3.2 状态方程的适用条件：低压、高温、理想气体。
4. 实验操作4.1 气体的等容变化实验：通过改变恒定温度，观察气体压强的变化。
4.2 气体的等压变化实验：通过改变恒定压强，观察气体温度的变化。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解气体的等容变化、等压变化及状态方程的原理和应用。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察气体的等容变化和等压变化过程。
3. 引导学生运用讨论法，分析实验现象，探讨气态方程的内涵。
四、教学步骤1. 引入话题：通过日常生活中的实例，引发学生对气体等容变化和等压变化的兴趣。
2. 讲解气体的等容变化和等压变化的定义、物理意义及数学表达式。
3. 推导气体的状态方程，并解释其适用条件。
4. 演示气体的等容变化和等压变化实验，引导学生观察实验现象。
5. 分析实验结果，让学生运用状态方程解释实验现象。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对气体等容变化、等压变化及状态方程的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验操作、观察现象和分析问题方面的能力。
3. 课后作业：巩固学生对气体状态方程的应用，提高解题能力。
六、教学内容6. 实验数据分析6.1 利用实验数据，绘制压强-体积图（P-V图）和温度-体积图（T-V 图）。
6.2 分析P-V图和T-V图中的特点，验证气态方程的正确性。
7. 理想气体状态方程的应用7.1 计算气体在特定条件下的状态参数。
第2节气体的等容变化和等压变化1.查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比，即p T＝C 。
2．盖－吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比，即V T＝C 。
3．玻意耳定律、查理定律、盖－吕萨克定律的适用条件均为一定质量的某种气体。
一、气体的等容变化 1．等容变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。
2．查理定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比。
(2)表达式：p T ＝C 或p 1T 1＝p 2T 2。
(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的体积不变。
3．等容线一定质量的气体，在体积不变时，其p T 图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等容线。
二、气体的等压变化 1．等压变化一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化。
2．盖－吕萨克定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T 成正比。
(2)表达式：V ＝CT 或V T ＝C 或V 1T 1＝V 2T 2。
(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的压强不变。
3．等压线一定质量的气体，在压强不变时，其V T 图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等压线。
1．自主思考——判一判(1)气体的温度升高，气体体积一定增大。
(×)(2)一定质量的气体，在压强不变时体积与温度成正比。
(×)(3)一定质量的某种气体，在压强不变时，其V T 图像是过原点的直线。
(√) (4)一定质量的气体在体积不变的情况下，气体的压强与摄氏温度成正比。
(×) (5)pV ＝C 、p T ＝C 、V T＝C ，三个公式中的常数C 是同一个值。
(×) 2．合作探究——议一议(1)某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕上的防水手表的表盘玻璃突然爆裂了，而手表没有受到任何撞击，你知道其中的原因吗？提示：手表表壳可以看成一个密闭容器，出厂时封闭着一定质量的气体，登山过程中气体发生等容变化，因为高山山顶附近的压强比山脚处小很多，内外压力差超过表盘玻璃的承受限度，便会发生爆裂。
《气体的等容变化和等压变化》讲义一、气体的状态参量在研究气体的性质时，我们通常会关注三个物理量：压强（p）、体积（V）和温度（T）。
压强是指气体作用在容器壁单位面积上的压力；体积是指气体所占据的空间大小；温度则反映了气体内部分子热运动的剧烈程度。
二、等容变化1、定义等容变化，顾名思义，就是指气体在体积保持不变的情况下，压强与温度之间的变化关系。
2、实验探究假设我们有一个密闭的容器，里面装有一定质量的气体，体积固定不变。
我们通过改变容器周围的环境温度，并测量相应的压强值，来研究它们之间的关系。
3、查理定律经过实验和大量的数据总结，我们发现，当气体体积不变时，压强随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
并且，压强与温度之间存在着这样的定量关系：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强 p 与热力学温度 T 成正比，这就是查理定律。
其数学表达式为：p₁/T₁＝ p₂/T₂。
4、理解与应用在实际生活中，等容变化有很多应用。
比如，汽车发动机的气缸在工作时，在燃烧冲程中，气体体积近似不变，但温度急剧升高，从而导致压强增大，推动活塞做功。
三、等压变化1、定义等压变化则是指气体在压强保持不变的情况下，体积与温度之间的变化关系。
2、实验探究同样假设一个密闭容器，里面装有一定质量的气体，压强保持不变。
改变容器周围的温度，测量气体的体积变化。
3、盖吕萨克定律实验结果表明，当气体压强不变时，体积随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T 成正比，这就是盖吕萨克定律。
其数学表达式为：V₁/T₁＝ V₂/T₂。
4、实际应用在热气球的工作原理中，就利用了等压变化。
加热气球内部的气体，温度升高，体积膨胀，而外界大气压不变，从而使气球上升。
四、热力学温度在研究气体的等容变化和等压变化时，我们引入了热力学温度（T）。
热力学温度的单位是开尔文（K），它与摄氏温度（t）的关系为：T ＝ t ＋ 27315 。
