下载文档原格式
高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。
2.掌握醇的命名方法。
3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。
4.了解醇在生活和工业中的应用。
5.培养学生的实验技能和创新意识。
二、教学重点1.醇的定义和性质。
2.醇的制备方法。
3.醇的命名方法。
三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。
1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。
2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。
2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。
3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。
3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。
四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。
2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。
五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。
2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。
六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。
2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。
3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。
以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。
全章复习与巩固【学习目标】1、了解油脂的组成、结构和性质，初步了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用；2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
通过单糖、双糖、多糖的探究实验，进一步体验对化学物质探究的过程；3、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对所得信息进行加工；4、了解蛋白质的组成、结构和性质，认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要作用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、油脂与矿物油的比较。
要点二、单糖、二糖、多糖的结构与性质的比较．附：糖类之间的相互转化关系。
要点三、氨基酸的缩合反应规律。
（1）两分子间缩合。
（2）分子间或分子内缩合成环。
（3）缩聚成多肽或蛋白质。
附：氨基酸和蛋白质之间的转化关系。
氨基酸缩合水解二肽缩合水解多肽缩合水解蛋白质要点五、有机物的鉴别方法。
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
常用的试剂及某些可鉴别物质的种类和实验现象归纳如下：含醛基的化合物如葡萄糖、麦芽糖要点六、常见有机物的分离方法专题总结。
依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法。
达到分离提纯的目的，在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏，根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法，有时，也可采用水洗法、酸洗法或碱洗法来进行提纯操作。
常见的分离方法见下表：常见有机物的分离方法【典型例题】类型一、糖、油脂、蛋白质的结构和性质例1 下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应的示意图。
（1）图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学本质是________，基本组成单位是________。
（2）如果B代表蔗糖，则C和D各代表________。
（3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是（）。
高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。
2. 掌握醇的物理性质和化学性质。
3. 了解醇在生活和工业中的应用。
二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。
2. 醇的物理性质和化学性质。
三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。
四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。
2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。
3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。
4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。
5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。
六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。
2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。
3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。
4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。
5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。
七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。
2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。
八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。
2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。
以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。
第1课时醇目标与素养：1.了解醇的典型代表物(乙醇)的结构及性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。
(微观探析与科学探究)一、醇的概念、分类和命名1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
官能团为羟基(—OH)。
饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH。
2．分类3．命名例如：命名为3甲基2戊醇。
二、醇的性质1．醇的物理性质(1)一元醇的物理性质①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。
②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度减小，原因是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。
③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。
(2)醇与烃的比较①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。
②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键)。
(3)多元醇的物理性质多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。
2．醇的化学性质(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O —H 键和C —O 键的电子对偏向于氧原子，使O —H 键和C —O 键易断裂，即。
(1)与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，Na 与醇的反应比Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大。
(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时生成乙烯，反应方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。
选修五第三章第一节《醇酚》（第一课时醇）教案教学目标知识与技能：1．掌握乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质。
2．认识醇类物质所具有的官能团——羟基，知道醇的结构特征。
3．理解醇发生催化氧化、消去、取代反应的基本规律。
4．认识结构与性质的关系。
过程与方法：1．通过对乙醇的结构特点和化学性质的学习，培养学生“结构决定性质”的学科思想。
2．通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳等能力。
情感态度与价值观：1．体会有机化学在社会生活中的应用，增强学习有机化学的兴趣。
2．通过小组活动，形成合作与交流的意识，提高团队协作的精神。
3．培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
教学重点与难点重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醇的结构特点对其化学性质的影响。
教学过程【引入】播放“野外求生纪录片中甘油与高锰酸钾生火”视频、师：甘油和高锰酸钾在一起真能生火吗？我们来试试看。
教师演示：棉花上加高锰酸钾与甘油生火师：由此可见，生活离不开化学。
甘油是丙三醇的俗称，属于醇类，今天我们将学习第三章第一节醇酚，先学习第一课时醇。
环节一：复习乙醇的结构给出乙醇球棍模型。
师：这是哪种物质的球棍模型？生：乙醇。
师：醇的重要代表物是乙醇，我们先来学习它。
在必修2我们已经学习了乙醇的分子结构。
我们来看一下咱们同学昨晚填写的学案的情况，这是老师昨晚检查时拍下来的。
投影展示学生学案。
环节二：复习、提升、探究学习乙醇化学性质师：必修2中我们学习乙醇具有哪些化学性质呢？同样，先来看看我们同学填写的情况。
投影展示学生学案。
师：乙醇的这些化学性质与它的分子结构有什么关系呢？投影展示由乙烷分子转变为乙醇分子的电子对偏移过程。
师：乙醇的官能团是羟基，乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基取代而成，由于氧元素非金属性很强，氧原子吸引电子能力比碳、氢原子强，导致O—H键的共用电子对向氧原子偏移，C—O键的共用电子对也向氧原子偏移，受氧原子吸电子的影响，与羟基相连的碳原子上的C—H键的共用电子对向碳原子偏移，碳碳键的共用电子对稍微向氧原子方向偏移，与羟基相邻的碳原子上的C—H键的共用电子对也向碳原子偏移，导致乙醇分子中这四种位置的键极性都增强，在一定条件下容易断裂。
选修5新课导学：——醇【要点导学】知识点一醇的概念、分类及命名1．概念及通式(1)醇：羟基与1烃基或2苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为3—OH。
(2)饱和一元醇的通式：4C n H2n＋1OH(n≥1)。
2．分类3．醇类的系统命名法(1)命名的一般步骤(2)注意事项①主链应选择含有—OH的最长的碳链，但不一定是分子中最长的碳链。
②有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明主链碳原子的数目，如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三丙醇。
知识点二醇类的化学性质(以乙醇为例)知识点一醇的概念、分类及命名1．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是( ) A．乙二醇和丙三醇B．和C．2丙醇和1丙醇D．2丁醇和2丙醇解析：选C A项，两种有机物的分子式不同，错误；B项，两种有机物属于同分异构体，但前者是酚，后者是醇，错误；C项，两种有机物属于官能团位置异构，正确；D项，两种有机物属于同系物，错误。
2．下列关于醇的说法中，正确的是( )A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH(n≥1)D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用解析：选C A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇是白酒的主要成份，可以适量饮用。
3．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：①CH3OH ②CH3CH2CH2OH ③④⑤⑥⑦⑧(1)上述有机物中属于醇的是______________。
(2)上述有机物中属于一元醇的是____________，属于多元醇的是____________。
(3)④⑥⑦的名称分别为__________、__________、____________。
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇学习目标1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质。
3.了解乙醇消去反应实验的注意事项。
自主学习知识点一醇的概念、分类、命名1.概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)。
2．分类3．命名思考交流1．根据甲醇和乙醇的分子式，推测饱和一元醇的分子式通式是什么？知识点二醇的性质1.物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；(2)饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高；(3)甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。
2．化学性质(1)醇的化学性质(以乙醇为例)(2)断键方式思考交流2．试通过钠与水、乙醇的反应现象，推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼？探究学习探究一醇的反应规律【问题导思】①醇类物质都能发生消去反应吗？【提示】不一定。
醇分子中羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子时才能发生消去反应。
②醇都能发生催化氧化反应吗？【提示】不一定。
醇分子中羟基相连的碳原子上无氢原子时不发生催化氧化反应。
③乙醇与浓硫酸的混合物在170 ℃和140 ℃两种条件下反应的类型相同吗？【提示】不同。
前者为消去反应，后者为取代反应。
1．醇的消去反应规律(1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。
2．醇的催化氧化规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下：3．醇的取代反应规律醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。
温馨提醒乙醇在不同温度下其脱水方式不同，产物也不同。
(1)分子内脱水乙醇分子内脱水属于消去反应，可生成CH2==CH2；(2)分子间脱水乙醇分子间脱水属于取代反应，可生成CH3CH2—O—CH2CH3。
高中化学第三章第一节第一课时醇教案新人教版选修50723122[课标要求]1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2．掌握乙醇的重要化学性质。
3．了解乙醇消去反应实验的注意事项。
4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1．羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。
3．乙醇反应的化学方程式(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 醇类的概述1．概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为—OH ，称为醇羟基。
2．通式饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH(n ≥1)。
3．分类4．命名5．几种重要的醇名称甲醇乙二醇丙三醇(俗称甘油)结构简式CH3—OH性质甲醇又称木精，是无色透明液体，有剧毒，误服少量使人眼睛失明，饮入量大造成死亡都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料[特别提醒](1)含羟基的化合物不一定属于醇。
(2)分子式符合C n H2n＋2O的物质不一定是醇，也可能是醚。
(3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是( )解析：选B 醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，A、C中羟基直接与苯环相连，而D中有机物不含羟基，不属于醇。
2．下列关于醇的说法中，正确的是( )A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OHD．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用解析：选C A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
第一节醇酚（第一课时）【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构，能说出乙醇的物理性质2.掌握乙醇的主要化学性质，体会官能团的作用3.了解乙醇的生理作用和工业制法 4.了解醇的一般通性和几种典型醇的性质【重点难点】重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
难点：醇结构对化学性质的影响。
一、烃的含氧衍生物：；烃的含氧衍生物可分为、、、和等；它们的性质是由决定。
二、醇类：1．定义：的化合物称为醇2．醇的分类：根据醇中所含羟基的数目，可分为、、；分子式中只含一个羟基的醇叫做，饱和一元醇的通式为。
分子式中含或羟基的醇分别叫做，3．醇的命名：阅读课本P48资料卡片，总结醇的系统命名法的规律4. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而；碳原子数相同的醇，随羟基数目的增多沸点。
原因。
三、乙醇：1.乙醇的结构：分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式2．乙醇的物理性质：3．乙醇的化学性质：⑴与活泼金属反应：乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？反应方程式：【练习1】相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( )A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇【总结】醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。
当与活泼金属反应时，羟基与氢气的比例关系是个羟基对应个氢气分子。
⑵消去反应：实验室制备乙烯气体应注意的问题？反应方程式：⑶取代反应：⑷氧化反应：①燃烧：②催化氧化：③能被高锰酸钾溶液所氧化：氧化过程及现象：④能被重铬酸钾酸性溶液氧化：氧化过程及现象：【练习2】类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式①消去反应：②催化氧化：③取代反应：四、归纳提升（通过下列练习总结醇在发生消去反应时的规律）【练习3】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：试分析下列各反应中中乙醇分子的断键方式⑴消去反应：；⑵与金属反应：；⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；⑸与HX反应：。
【练习5】写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出：。
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————单元复习【学习目标】1、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。
2、通过有机物中碳原子的成键特点，掌握同分异构现象的含义，初步学会同分异构体的书写。
3、了解有机化合物的习惯命名法，掌握烷烃的系统命名法；4、了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法；5、了解有机物分离和提纯的一般方法，并能运用所学知识，分离和提纯简单的有机混合物。
【知识网络】有机化学、有机物概念的提出 第一次人工合成有机物——尿素 第一次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素 有机化学发展简史 有机化学的含义和研究范围有机化学发展前景 有机化学的发展与应用 脂环化合物 芳香化合物 链状化合物 环状化合物按碳的骨架分类 烷烃 烯烃炔烃 —C ≡C — 芳香烃 烃 卤代烃 —X醇 —OH酚 —OH（—OH 直接连接在苯环上）醚 醛 —C —H 酮 —C —羧酸 —C —OH酯 —C —O —RO O O O 烃的衍生物 按官能团分类有机物的分类 碳显正四价，一般形成共价键碳碳间可形成单键、双键、三键，还可形成碳链或碳环 同分异构现象普遍存在碳原子的成键特点 概念规律应用同系物 概念：物质具有相同的分子式、不同结构的现象认识有机化合物【要点梳理】要点一、有机物的分类有机物的分类方法很多，通常的分类方法是先根据元素的组成将其分为烃和烃的衍生物，再根据结构的不同将其分为其他各种类型的有机物。
要点二、有机物的命名有机物的命名应遵循“最长碳链，最小定位，同基合并，由简到繁”的原则，即：（1）选主链：选取最长的一条碳链为主链，对烯（炔）烃而言，主链中必须包含碳碳双（三）键。
（2）编号位，定支链：选取主链上离支链最近的一端[对烯（炔）烃而言，应为离碳碳双（三）键最近的一端]为起点，并依次对主链上的碳原子进行编号。
（3）取代基，写在前，标位置，短线连。
（4）不同基，简到繁，相同基，合并算。
醇
【学习目标】
1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；
2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】
要点一、醇的定义
【高清课堂：醇#醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式】
1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质
【高清课堂：醇#乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质】
1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质
【高清课堂：醇#醇类的化学性质】
醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取
代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−
→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +
∆−−−
→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O 此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na —→2C 2H 5ONa+H 2↑
3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H2n+1OH+32
n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
③醇还能被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7，溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段。
CH 3CH 2OH −−−
→氧化CH 3CHO −−−→氧化
CH 3COOH 要点四、醇的命名
1．将含有与羟基（—OH ）相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
2．从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3．羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。
如：
特点提示：因同一个碳原子上连有2个或2个以上的—OH 是不稳定的，因此书写醇的同分异构体时应避免写出同一碳原子上连2个或2个以上—OH 的情况。
要点五、重要的醇
1．甲醇（CH 3OH ）又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于水。
甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。
甲醇是十分重要的有机化工原料。
2．乙二醇（）和丙三醇（）都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工原料。
乙二醇的水溶液的凝固点很低，可用做汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成涤纶的主要原料，丙三醇俗称甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘油。
硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。
【典型例题】
类型一：醇的结构和性质
例1 乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）。
A ．和金属钠反应时①键断裂
B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂
C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂
D ．在铜催化下与O 2反应时键①和③断裂 【思路点拨】本题全面考查乙醇的化学性质，从断键情况考查乙醇在发生化学反应时的机理注意区分乙醇与浓硫酸共热时取代成醚及消去成烯的断键特点。
【答案】C
【解析】选项A 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙醇羟基中的O —H 键①断裂；选项B 乙醇与浓硫酸共热到170℃时发生消去反应生成乙烯和水，是键②和⑤断裂；选项C 是乙醇发生分子间脱水反应生成乙醚，一分子断裂键①，另一分子断裂键②；选项D 是乙醇催化氧化为乙醛，断裂的键是①和③。
【总结升华】醇类断裂C —O 键，脱掉—OH 时，可发生取代或消去反应；若同时断裂C —O 键和H —O 键时，可发生消去或氧化反应，要注意分析体会。
例2 回答有关以通式C n H2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）出现同类同分异构体的最小n值是________。
（2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有________种，它们的结构简式是________。
（3）具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n 值为________。
【答案】（1）3
（2）2 CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH
（3）3
【解析】（1）甲醇、乙醇没有同类同分异构体，丙醇才出现1-丙醇和2-丙醇两种同分异构体，即饱和一元醇出现同类同分异构体的最小n值为3。
（2）能氧化成醛的醇应具有“—CH2OH”结构。
当n=4时，C3H7—CH2OH可氧化为醛，而—C3H7只有两种结构—CH2CH2CH3和—CH(CH3)2，故n=4的饱和一元醇中能氧化为醛的醇只有2种，其结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH。
（3）n值应为3。
当n＞3时，醇发生消去反应所得的烯烃具有同分异构体。
如n=4时，发生消去反应可得到CH2＝CHCH2CH3或CH3—CH＝CH—CH3两种互为同分异构体的烯烃。
【总结升华】饱和一元醇与同碳原子数的饱和一元醚互为同分异构体；能氧化成醛的醇的一OH只能位于主链的末端。
举一反三：
【变式1】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。
一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）。
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合分子通式C n H2n O3
【答案】B
【变式2】下列有机物在发生消去反应时能生成三种不同烯烃的是（）。
【答案】C
类型二：醇的命名
例3 对某一醇类作系统命名，其中正确的是（）。
A．1，1-二甲基-3-丙醇 B．2-甲基-4-戊醇
C．3-甲基-2-丁醇 D．3，3-二甲基-1-丁醇
【思路点拨】本题考查醇的命名。
注意主链的选择、官能团的位置及标识。
【答案】C、D
【解析】先根据题给各选项的名称写出醇的结构简式，再由醇的系统命名法分析其正误。
【总结升华】按系统命名法，醇的命名需要选包含官能团的碳数最多的键做为主链，再标支链位置。
书写时，官能团的位置也需要特别标出。
后续课程中其他有机物的命名方式相同。
举一反三：
【变式1】写出下列有机物的系统名称。
【答案】（1）3-甲基-2-丁醇（2）3，4，4-三甲基-2-戊醇
类型三：醇的有关计算
例4 一定量的某饱和一元醇充分燃烧后生成CO2 6.72 L(标况)，等量的该醇与足量的金属钠反应放出H2，
全部通过足量的灼热CuO粉末，若H2的损失率为20％，反应后使CuO粉末质量减轻0.64 g，求该醇的分子式，
并写出该醇的可能结构简式。
【思路点拨】可以根据饱和一元醇燃烧的通式，分析其产物的比例特点。
本题中注意氢气有损失，计算时需
要考虑在内。
【解析】饱和一元醇燃烧：C n H2n+2O + 3n/2O2→ nCO2+ (n+1)H2O
0.3/n mol ←已知：0.3mol
CuO + H2→ Cu + H2O
80g 1mol 64g 减少16g
0.04mol ← 0.64g
即实际反应的H2是0.04mol，与钠反应生成的H2是0.05mol(损失率为20％)，
醇的物质的量是0.1mol。
得出n=3
【总结升华】饱和一元醇的通式为C n H2n+2O，在燃烧时，为解题方便，可以看成C n H2n·H2O，即含有n个碳的饱
和一元醇与含有n个碳的烯燃烧时，耗氧相同。
举一反三：
【变式1】等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为________；
乙醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的钠反应生成等质量的氢气，则三种醇消耗的物质的量之比为________。
【答案】1∶2∶3 6∶3∶2。
