2019高考化学二轮练习练习-化学基本概念专项(广东、江苏专版)

2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。

下列有关的分析判断正确的是()A．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O3B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用发出氢气，而C4H10O不可以C． C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种D．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似2.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D． 25 ℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成3.如图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（）A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快C．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgClD．原电池工作时电解质中Ag+数目减少4.已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则生成BaSO4(s)的反应热等于 ()A．－1 528.6 kJ·mol－1B．－1 473 kJ·mol－1C．＋1 473 kJ·mol－1D．＋1 528.6 kJ·mol－15.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂6.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。

2019苏版高考化学二轮训导练（7）及解析【一】选择题1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A、Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－3、ClO－B、Fe2＋、H＋、SO2－4C、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D、K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－4不能大量共存。

B项，Fe2解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO2－3、ClO－不能大量共存。

D项，＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO2－Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。

答案：C2．常温下，以下微粒能在相应溶液中大量共存的是()A、稀硫酸中：K＋、MnO－4、CH3CH2OHB、pH＝11的溶液中：Na＋、CO2－3、NH3·H2OC、中性溶液中：Na＋、NO－3、AlO－24D、FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO2－解析：A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D项中F e3＋可催化H2O2的分解。

答案：B3．以下颜色变化与氧化还原反应无关的是()A、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B、将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C、将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D、将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应表达了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。

答案：B高温CuSO4＋4．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2＋7O2=====CuO＋Fe2O3＋3SO2。

能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。

答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。

下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。

2019高考化学二轮练习练习-有机化学基础（广东、江苏专版）【一】选择题(此题包括7个小题，每题6分，共42分)1、(2017·杭州统测)以下表达正确的选项是()A 、煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B 、乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C 、苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D 、向鸡蛋清溶液中分别加入(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同解析：乙醇和乙酸不能发生加成反应；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的键，完全相同；(NH 4)2SO 4使蛋白质聚沉属于盐析，而CuSO 4使蛋白质聚沉那么是变性，二者原理不同。

答案：A2、[双选题](2017·重庆高考，有改动)NM －3和D －58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM －3和D －58的表达，错误的选项是()A 、都能与NaOH 溶液反应，原因完全相同B 、都能与溴水反应，原因完全相同C 、都不能发生消去反应，原因相同D 、遇FeCl 3溶液都显色，原因相同解析：此题考查陌生有机物的性质，实质考查有机物官能团的性质。

A 选项NM －3与氢氧化钠反应是因为含有酯基、羧基和酚羟基，D －58与氢氧化钠反应是因为含有酚羟基；B 选项NM －3与溴水反应是因为含有碳碳双键和酚羟基，D －58与溴水反应是因为含有酚羟基；C 选项NM －3不能发生消去反应是因为不含有醇羟基，D －58不能发生消去反应是因为与醇羟基所连碳原子相邻的碳原子上没有连接氢原子；D 选项与氯化铁溶液发生显色反应是因为两种有机物均含有酚羟基。

答案：BC3、(2017·四川高考)25°C 和101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为()A 、12.5%B 、25%C 、50%D 、75%解析：此题重点考查有机化学的相关计算。

2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I（一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3.利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是()A．避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B． CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A． C2H2、NH3B． Cl2、C2H4C． CO2、H2SD． CH4、H2O25.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO36.中央电视台《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是()A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染7.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。

平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

2019苏版高考化学二轮基础选习题（13）及解析【一】选择题1、汽车尾气中，NO 产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，以下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

以下表达正确的选项是( ) A 、温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4c0－c12c21B 、温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 、曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D 、假设曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 解析：A 项，在温度T 下，由曲线a 可知，达到平衡后N2、O2、NO 的浓度分别为c1 mol/L 、c1 mol/L 、2(c0－c1) mol/L ，所以该反应的平衡常数K ＝4c0－c12c21，正确；B 项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合气体的密度不变，错误；C 项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，假设加入催化剂达到平衡后，c(N2)应与曲线a 对应的平衡浓度相同，错误；D 项，假设曲线b 对应的条件改变是温度，由于曲线b 相对于曲线a 先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，错误。

答案：A2、以下实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A 、用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B 、用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C 、测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D 、用蒸馏水湿润的pH 试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。

专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。

本题选C。

3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。

4．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。

专项训练物质的性质与应用选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·苏锡常镇二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 生石灰与水反应，可用来干燥氯气B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂2. (2018·宿迁模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃器皿B. 铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物3. (2018·南通三模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫4. (2018·宿迁摸底)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 次氯酸钠具有还原性，故次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5. (2018·南京期初改编)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 氯化铁具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路C. 二氧化硅熔点高，石英坩埚可用于焙烧氢氧化钠D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6. (2018·淮阴中学改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥二氧化硫7. (2018·徐州摸底)下列有关物质的性质和应用不相对应的是( )A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜水艇内供氧B. Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸8. (2018·泰州期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C. K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9. (2018·扬州期末)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C. 氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. (2018·苏北三市二模)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力11. (2018·无锡期末)下列有关物质的性质及应用均正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. (2018·姜堰期初改编)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有漂白性，可用于增白银耳D. 醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳13. (2018·镇江期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14. (2018·泰州二模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15. (2018·盐城二调)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂B. 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C. CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂16. (2018·盐城中学改编)下列叙述正确的是( )A. 氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜B. 常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物17. (2018·扬州中学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可做净水剂D. SO2具有漂白性，能使酸性KMnO4溶液褪色18. (2018·苏锡常镇一模)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀19. (2018·南京、盐城一模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒专项训练四物质的性质与应用1. A2. B3. C4. C5. B6. C7. D8. C9. C10. A11. A12. C13. A14. B15. A16. C17. D18. A19. B。