呼和浩特市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

呼和浩特市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L3．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液5．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯6．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A9．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应10．下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA）> pH（盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 11．关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1 ℃升温至t 2 ℃时，溶质的质量分数B ＝AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液 12．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的c （H +）<1×10-7mol ／LC ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度D ．工业上SO 2转化为SO 3用五氧化二钒作为催化剂14．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL ），取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ） A ．a >10 b ＝9.2 B ．a >10 b <9.2 C ．a ＝10 b ＝9.2 D ．a <10 b >9.2 15．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物16．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥17．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大18．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤19．已知34Se的原子结构示意图为。

内蒙古高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知4NH 3 + 5O 2 =" 4NO" + 6H 2O ，若反应速率分别是ν（NH 3）、ν（O 2）、ν（NO ）、ν（H 2O 气）（单位：mol•L -1•min -1）。

下列关系正确的是 （ ） A ．4/5ν（NH 3）=ν（O 2） B ．5/6ν（O 2）=ν（H 2O ） C ．2/3ν（NH 3）=ν（H 2O ） D ．4/5ν（O 2）=ν（NO ）2.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ） A ．提高反应物的平衡转化率B ．改变平衡混合物的组成C ．增大正反应速度,减小逆反应速度D ．以同样程度改变正逆反应的速度3.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）( ) A ．2NO 2N 2O 4 △H=－57kJ/mol （反应热）B ．1/2Ba(OH)2（aq ）+HCl （aq ）==1/2BaCl 2（aq ）+H 2O （l ）△H=－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ） △H=+269.8kJ/mol （反应热）D ．C 8H 18(l)+1/2 O 2(g) ==8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH=－5518kJ·mol -1（燃烧热）4.下列定律或原理：①质量守衡定律，②阿伏加德罗定律，③元素周期律，④勒夏特列原理。

其中能够用于2NH 3（g ） 3H 2（g ）+N 2（g ）（正反应为吸热反应）这一化学反应的事实验证的是( ) A ．只有④ B ．只有①② C ．①②③ D ．①②④5.某温度时，浓度都是1 mol / L 的两种气体X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达平衡后，c (X 2)为0．4 mol / L ，c (Y 2)为0．8 mol / L ，生成c (Z)为0．4 mol / L ，则该反应的反应式（z 用x 、y 表示）是 A ．X 2 + 2Y 22XY 2 B ．2X 2 + Y 22X 2Y C ．3X 2 + Y 22X 3Y D ．X 2 + 3Y 22XY 36.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol·L －1·s －1，则这段时间为( ) A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s7.已知：C （s ）＋ CO 2（g ） 2CO （g ） △H ＞0。

呼中区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋2．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H33．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应4．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯5．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH6． NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。

内蒙古自治区呼和浩特市第九中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（）A．6种 B．8 种 C．10种 D．14种参考答案：C略2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．某胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略3. 、用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A．H2O B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH参考答案：C略4. 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.硝酸中放出的氢气量最多参考答案：A略5. 下列有机物难溶于水且比水轻的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳参考答案：C略6. 下列物质，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3参考答案：D略7. 化学与人们的生活和健康密切相关。

下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略8. 下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略9. NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

2019学年内蒙古高二上月考二化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是① 按组成元素分：烃、烃的衍生物② 按分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③ 按官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①②______________ C．①②③______________ D．②③2. 下列除去杂质的方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯: 光照条件下通入Cl 2 ,气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸: 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③ 除去CO 2 中少量的SO 2 : 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸: 加足量生石灰,蒸馏A．①②___________ B．②④______________ C．③④____________________D．②③3. 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法正确的是A．酚酞属于芳香烃B．酚酞的分子式为C 20 H 12 O 4C．酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应4. 已知某有机物的分子式为 C 3 H a O b (a 、 b 均是不为 0 的正整数 ) ，关于 C3 H a O b 的下列说法正确的是A. 无论 b 为多少， a 都不可能为奇数B. 当 a ＝ 8 时，该物质有可能发生加成反应C. 当 a ＝ 6 、 b ＝ 2 时，该物质不可能含有两种官能团D. 1 个 C 3 H a O b 可能含有 3 个醛基5. 下列各组物质中,每种物质各取1 mol,在足量的氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛 C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸6. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为 a ，可能共面的碳原子最多为 b ，含四面体结构碳原子数为 c ，则 a 、 b 、 c 分别是A. 3 、 4 、 5B. 3 、 10 、 4C. 3 、 14 、 4D. 4 、 10 、 47. 下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是8. 命名一氯代物 A 2－甲基－2－乙基丙烷 4 B 1,3－二甲基苯 3 C 2,2,3－三甲基戊烷 6 D 2,3－二甲基－4－乙基己烷 79. 某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种A．108种______________ B．72种________________________ C．56种____________________ D．32种10. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1 的两种溶液混合而成：① NH4 Cl与CH 3 COONa，② NH 4 Cl与HCl，③ NH 4 Cl与NaCl，④ NH 4 Cl与NH3 ·H 2 O。

2016-2017学年内蒙古呼和浩特市回民中学高二（上）第一次月考化学试卷（杜）一、选择题1. 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. 已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式为（）A .B .C .D .3. 将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的量为，的平均反应速率是 .．则的值为（）A .B .C .D .4. 对于反应，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量B . 增大容器容积C . 移去部分D . 降低体系温度5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . .B . .C . .D . .6. 一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 正逆B . 体系的压强不再发生变化C . 生成的同时生成D . 键断裂的同时断裂键7. ；．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥8. 已知某化学实验的结果如表：下列结论正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题9. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）缩小体积使压强增大：________；恒容充入：________；恒容充入：________；恒压充入：________．10. 某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是________（填序号，下同），平衡________移动．升高温度对反应速率影响的图象是________，平衡向________方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是________，平衡向________方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是________，平衡向________方向移动．11. 一定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到，用表示的反应速率________．的物质的量浓度减少了________，的转化率为________．该反应的化学方程式为________．12. 利用催化剂可使和发生反应：．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．________ ________请填全表中的各空格．实验中，的物质的量浓度随时间的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验、中的物质的量浓度随时间的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号________．答案1. 【答案】A【解析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素。

呼和浩特市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面2．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=7．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.8．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银9．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD10．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

2018-2019学年内蒙古自治区呼和浩特市第十二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是A．H2A为二元弱酸B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)C．物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHAD．H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－参考答案：D2. 下列有机物中，不存在顺反异构的是参考答案：B略3. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略4. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电 B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料 D．使用水力发电参考答案：D试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D正确，答案选D.考点：环境污染5. 下列物质属于醇类的是（）A． B．C． D．参考答案：B略6. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应B．属于芳香烃C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于甲苯同系物参考答案：C略7. 下列废弃物目前还不能再生的是( )A．废铁 B.废纸 C.玻璃瓶 D.碎陶瓷参考答案：D略8. 丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③加聚④取代⑤置换A.只有①②③B.只有①②④C.只有①②③④D.①②③④⑤参考答案：D略9. 某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。

2018-2019学年内蒙古自治区呼和浩特市星河中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，产物一定不存在同分异构体的是A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2反应B. 2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D2. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为A．乙炔B．1，3一丁二烯 C．1一丙炔 D．环丁烯参考答案：B略14.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略4. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．两种 B．三种 C．四种 D．五种参考答案：C略5. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2的量也不变。

则A、B的组合不可能是A．C10H8和C6H8O3 B．C2H2和C6H6 C．C2H4和C3H6 D．CH4和C2H4参考答案：D略6. 下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO参考答案：B略7. 铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧参考答案：C考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．解答：解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．9. 下列关于催化剂的说法正确的是A. 任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快参考答案：C【Ks5u解析】A. 有的化学反应，不需要催化剂，例如酸碱中和反应，错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不能使不反应的物质之间发生反应，错误；C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，正确；D. 电解水时加少量NaOH目的是增强导电性，可使电解速率明显加快，错误；选C。

2018-2019学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗沙尔营乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液参考答案：C【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C．2. （不定项）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2O NH3?H2O+H+ B．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣D．NH3+H2O NH4++OH﹣参考答案：A【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．A、铵离子的水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式是；C、是水解反应，溶液显示碱性；D、氨水的电离方程式．【解答】解：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应，A、铵离子是弱碱根离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、该反应是碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、该反应是S2﹣的水解方程式，溶液呈碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，该反应不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误．故选A．【点评】本题考查水解原理，水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，难度不高．3. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B4. 乙烯是重要的工业原料,下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚氯乙烯参考答案：AC5. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．图1验证苯中是否有碳碳双键B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：B6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。