沭阳县高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析

2019-2020年高二上学期月考化学试卷含解析一、选择题：（共计22题，每题3分合计66分）1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤球 D．木柴3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤4．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热反应都不需要加热就能发生5．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧C．钠与水反应D．酸碱中和反应7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣18．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol9．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）A．B．C．D．10．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B． C．D．11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③12．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol•（L•s）﹣1，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量的增加D．Y的物质的量的减少13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂14．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变17．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（S）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35KJ•mol﹣1，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57KJ•mol﹣1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92KJ B．2489.44KJ C．784.92KJ D．3274.3KJ18．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO+O2⇌2NO2B．N2O4⇌2NO2C．Br2（g）+H2⇌2HBr D．6NO+4NH3⇌5N2+3H2O19．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体20．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大21．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ22．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣123．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO （g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、填空题（共三道题，合计34分）24．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是．（2）放出一半气体所需的时间为．（3）反应放出体积气体所需的时间约为．（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为（5）解释反应速率变化的原因：（6）计算H2O2初始状态的浓度．25．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是26．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，逐惭增大；在AB段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）═ZMH y （s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min．反应的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol．2015-2016学年黑龙江省绥化市海伦二中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共计22题，每题3分合计66分）1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的概念可知，1mol葡萄糖燃烧放出2804KJ热量时生成6mol液态水，即108g水，通过假设生成1g 液态水时放出的热量是xg，列式计算即可．【解答】解：葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol即生成108g108gH2O放出2804kJ的热量，设生成1g 液态水时放出的热量是xg，可得：解得：x=26.0kJ故选A．【点评】本题考查了燃烧热的概念，把握住燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，较简单．根据燃烧热的概念来写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式来解本题．2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤球 D．木柴【考点】化学平衡建立的过程．【专题】有机化学基础．【分析】A、液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染气体；B、煤油的主要成分是C9～C16的多种烃类混合物，如果氧气不足会有CO生成，较液化气燃烧更不充分；C、煤球属于固体，不易充分燃烧，且燃烧时能生成一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质；D、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质．【解答】解：A、液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染气体，故A可选；B、煤油的主要成分是C9～C16的多种烃类混合物，如果氧气不足会有CO生成，较液化气燃烧更不充分，故B不选；C、煤球属于固体，不易充分燃烧，且燃烧时能生成一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质，故C不选；D、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质，故D不选．故选A．【点评】本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识．3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气，吸收热量，是物理变化，不属于吸热反应，故①错误，②酸碱中和反应，属于放热反应，故②正确，③浓H2SO4稀释，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故③错误，④固体NaOH溶于水，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故④错误，⑤H2在Cl2中燃烧，发生氧化还原反应，属于放热反应，故⑤正确，故属于放热反应的是②⑤，故选C．【点评】本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热反应都不需要加热就能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应是吸热还是放热与是否加热无关；B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；C．所有物质燃烧都是放热反应；D．反应是吸热还是放热与是否加热无关．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B正确；C．所有物质燃烧都是放热反应，故C错误；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故D错误；故选B．【点评】关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的．5．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A．【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧C．钠与水反应D．酸碱中和反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、NH4Cl晶体受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、木炭的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、钠与水反应是一个放热反应，故C错误；D、酸碱中和反应是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．8．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．9．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）A．B．C．D．【考点】探究铝热反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝热反应需要加热反应才能开始，铝热反应为放热反应，温度升高化学反应速率加快，据此进行解答．【解答】解：因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应开始，反应不断放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以B正确，关系B．【点评】本题考查了铝热反应特点及温度对化学反应速率的影响方面的知识，题目难度不大，注意明确温度对化学反应速率的影响及铝热反应中能量变化．10．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．【解答】解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．12．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol•（L•s）﹣1，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量的增加D．Y的物质的量的减少【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】观察图象，纵坐标为Y的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断X的浓度变化，据此解答．【解答】解：V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（X）=△c（Y），为阴影面积的一半，故A错误；B、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故B正确；C、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故C错误；D、阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示Y 的物质的量的减少量，故D错误；故选B．【点评】本试题为化学平衡知识的考查，难度较大，可以借助数学微分方法理解v﹣t时间图象中所围区域面积的含义．13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．14．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙【考点】等效平衡．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．。

2019～2020学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括Ⅰ、Ⅱ两部分，总分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共62分)单项选择题(本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.减小CO 浓度能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物【答案】C 【解析】【详解】A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A 错误；B.减小CO 浓度能降低反应速率，故B 错误；C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故C 正确；D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D 错误。

故选：C。

2.下列变化过程中，熵变小于0的是A.H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)B.N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)C.NaOH(s)=Na +(aq)+OH -(aq) D.2NaHCO 3(s)ΔNa 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)【答案】B 【解析】【详解】A．H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)，水由固态变为液态再变为气态，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故A 不符合题意；B．N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，反应中反应物气体4mol，生成物气体为2mol，混乱度减小，属于熵减的过程，熵变小于0，故B 符合题意；C．NaOH(s)=Na +(aq)+OH —(aq)，由固体变为自由移动的离子为混乱度增大的过程，属于熵增，熵变大于0，故C 不符合题意；D．2NaHCO 3(s)ΔNa 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)，反应前只有固体，反应后产生气体，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故D 不符合题意；答案选B。

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。

2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。

3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。

2019-2020学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共42.0分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A. 酒精灯B. 太阳能热水器C. 微波炉D. 电动车充电桩2.下列说法正确的是()A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C. 氢气是一种清洁能源D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.下列物质放入水中，没有显著热效应的是()A. 钠B. 酒精C. 氧化钙D. 碳酸氢铵4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是()A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应5.现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A. 反应①②中都存在：△S>0(1)+H2(g)→(1)△H>0①B. 反应②高温时，可自发进行C. 在通常情况下，①②都能自发进行(1)+H2(g)→(1)△H<0②D. 反应①一定不能自发进行6.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=−297kJ⋅mol−1△H=−297kJ⋅mol−1.下列说法正确的是()A. Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O 2(g)⇌SO 3(g)△H =−297kJ ⋅mol −1S(s)+O 2(s)=SO 2(g)△H =−297kJ ⋅mol −1B. Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO 2+O 2(s) ⇌△催化剂SO 3 C. Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中7. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I −⇌2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是( )A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B. 反应开始时，乙中电极反应为2I −−2e −=I 2C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原8. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

修远中学2019-2020学年度第一学期第一次阶段测试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-4 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是A. 推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料,控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水,充分利用水资源D. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境2.用化学用语表示CH4+Cl2CH3Cl+HCl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：H:ClC. 的结构式：D. Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用所示装置分离和的混合物B. 用所示装置获取少量气体C. 用所示装置除去气体中的少量D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2019～2020学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括Ⅰ、Ⅱ两部分，总分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共62分）单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．反应2NO + 2CO N 2 + 2CO 2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A ．升高温度能减慢反应速率B ．减小CO 浓度能加快反应速率C ．使用恰当的催化剂能加快反应速率D ．达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物 2．下列变化过程中，熵变小于0的是A ．H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)B ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)C ．NaOH(s)=Na +(aq)+OH —(aq)D ．2NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g) 3．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是A ．该反应的△H 大于0B ．CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量C ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D ．由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 4．若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是A ．将铜片与电源的正极相连B ．将银片与电源的正极相连C ．可用AgNO 3作电解质D ．在铜片上发生的反应是Ag ++e —=Ag5．对于可逆反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K ，下列条件的变化中，△高温高压催化剂 一定条件碳酸钙的热分解示意图Ca 2+23COCaO CO 2能使K值发生变化的是A．将碳块粉碎B．升高体系的温度C．增大体系的压强D．使用合适的催化剂6．下列事实与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀7．已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H= a kJ·mol—1②H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H= b kJ·mol—1A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜08．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量9．已知反应A 2(s)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0。

2019-2020年高二9月月考化学试题含答案(III) 选择题（每题只有一个正确选项，共25题，每题2分）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A． B．C． D．2．下列物质中不属于电解质，但在给定条件下能导电的是( )A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．熔融氯化钠 D．稀硝酸3.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg（OH）24．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小5.下列说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7可以证明亚硝酸为弱电解质C．弱电解质溶液导电能力也可以很强D．将Al2S3固体放入水中能同时看到沉淀和气泡6．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率： v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为( )A．0.60 mol/L B．0.50 mol/LC．0.45 mol/L D．0.55 mol/L7.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律8．常温下，把1 mL 0.1 mol ·L －1的Ba(OH)2加水稀释制成2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋浓度接近于( )A ．1.0×10－4 mol ·L －1B ．1.0×10－8 mol ·L －1C ．1.0×10－11 mol ·L －1D ．1.0×10－10 mol ·L －19.已知某化学反应A 2（g ）+2B 2（g ）═2AB 2（g ）（AB 2的分子结构为B ﹣A ﹣B ）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A ．该反应的进行一定需要加热B ．该反应的△H=﹣（E 1﹣E 2）kJ/molC ．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D ．断裂1 mol A ﹣A 和2 mol B ﹣B 放出E 1 kJ 能量10、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，有以下操作：①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；③配制碱液时，称量的固体吸潮；④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液.滴定后充满溶液；⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外。

沭阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+2．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

的是下列说法不正确．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度3．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁4．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油5．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同6．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物7．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL8．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）的是（）下列说法不正确．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应9．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应10．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:1的是11．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池12．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气13．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A ．AB ．BC ．CD ．D 14．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

2019-2020年高二上学期月考化学试卷（9月份）word版含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣16．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）19．（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：_________（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_________kJ．22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为_________mol（2）t4时刻改变的条件是_________（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：_________．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？_________．24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_________．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_________mol，反应放出的热量为_________kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a _________0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为_________ mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为_________；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填变大、减少、不变）．26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K=_________．已知：300°C350°C_________热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_________；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣1K==64K=6．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反═t==12s7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是B．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是2158kJ．反应的热化学方程式为Na故答案为：Na22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为0.5mol（2）t4时刻改变的条件是升高温度（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．）2NH24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.6mol，反应放出的热量为 1.8Q kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a ＜0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．××25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 5.33；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填变大、减少、不变）．计算K=；利用三段式计算平衡时各组分的平衡=0.075mol/，故容器的体积为=3mol/Lk=26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．v=k=，故答案为：；放热；=0.00625mol/Lv×。

江苏省沐阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二联考化学试题1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A.甲醇 B.天然气C.液化石油气D.氢气【答案】D 【解析】【详解】A．甲醇燃烧会产生CO 2和水，CO 2会导致温室效应；B．天然气主要成分是CH 4，燃烧会产生CO 2和水，CO 2会导致温室效应；C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO 2和水，CO 2会导致温室效应；D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D 正确。

2.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A.该反应热△H=+（a-b）kJ/molB.缩小体积增大压强，A 的物质的量浓度不变C.该反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A 【解析】【详解】A．根据图像，该反应热△H =+（a-b）kJ/mol，故A 正确；B．缩小体积增大压强，A 的物质的量浓度增大，故B 错误；C．生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故C 错误；D．加入催化剂能使正逆反应速率同等程度增大，故D 错误。

3.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.在0.1mol·L －1FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SCN －B.在+-(H )(OH )c c ＝1012的溶液中：Al 3＋、-3NO 、K ＋、Cl －C.1.0mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、2-4SO D.水电离出来的c (H +)=10－12mol/L 的溶液：K +、4NH +、Cl －、ClO-【答案】B 【解析】【详解】A．Fe 3+会和SCN －反应生成络合物而不能大量共存，且会将I －氧化，故A 不符合题意；B．在+-(H )(OH )c c ＝1012的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故B 符合题意；C．硝酸根在氢离子存在的情况下会将亚铁离子氧化而不能大量共存，故C 不符合题意；D．水电离出来的c (H +)=10－12mol/L 的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D 不符合题意；故答案为B。

2019-2020年高二9月检测化学试题含答案D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。

据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。

甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。

⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。

⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯 D．硝酸纤维8、下列说法中正确的是（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9、下列属于天然药物的是（）Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D.麻黄碱10、下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

2019-2020学年高二年级第一学期期中测试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁2.下列过程只涉及物理变化的是（）A. 石油分馏B. 酿酒成醋C. 伐薪烧炭D. 百炼成钢3.KAl(SO4)2可作为净水剂，它属于（）A. 盐B. 碱C. 酸D. 有机物4.“玉兔”号月球车用23994Pu作为热源材料。

关于23994Pu的叙述正确的是 ( )A. 质量数是94B. 电子数是144C. 中子数为238D. 原子序数是 945.下列气体可以用如图所示装置收集的是 ( )A. NOB. NH3C. SO2D. CH46.下列化学用语表示正确的是 ( )A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6B. 氮气的电子式：C. 铝离子的结构示意图：D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe3＋＋SO42-7.工业制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2 900℃Si＋3HCl，该反应属于A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应8.下列实验操作或装置正确的是 ( )A. 制取NH3B. 转移溶液C. 氯气除杂D. 加热液体9.向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是 ( )A. HClB. NH3C. SO2D. NO10.漂白粉的有效成分是A. Ca(OH)2B. CaCl2C. Ca(ClO)2D. CaCO311.下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 ( )A. Ca(OH)2——生石灰B. Fe2O3——赤铁矿C. CaSO3——石膏D. NaHCO3——苏打12.在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. Mg2＋B. Ba2＋C. NH4+D. Fe3＋13.下列物质能与SiO2反应的是 ( )A. 高锰酸钾B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 氢氟酸14.下列有关物质用途的说法错误．．的是 ( )A. 明矾用作水处理的消毒剂B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C. Al2O3常用作耐火材料D. 水玻璃可用作木材防火剂15.下列说法正确的是（）A. 实验室将少量Na保存在乙醇中B. 可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023D. 常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸16. 浓硫酸不具有的性质是A. 吸水性B. 腐蚀性C. 强氧化性D. 易挥发性17.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓B. FeCl3溶液与铁粉反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C. 氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD. 盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O=NH4+＋H2O18.下列有关物质的性质与应用说法正确的是 ( )A. 过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂。

江苏省沭阳县2019-2020学年高二上学期期中调研测试本卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，卷面总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本大题包括15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 生长素『答案』B『解析』『详解』我们知道乙烯可以用作水果的催熟剂，因此这里的“气”指的就是乙烯，答案选B。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的实验式：C2H4O2B. 羟基的电子式：C. 丙烯的球棍模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2『答案』C『解析』『详解』A.实验式指的是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，因此A项错误；B.图中氧元素上还有一个孤电子未表示出来，应，B项错误；C.C项表示的是丙烯的球棍模型，C项正确；D.乙烯的结构简式应当把双键表示出来，D项错误；答案选C。

『点睛』有些同学会误以为只有比例模型要注意各原子的大小关系，其实球棍模型也要注意，本题中C项大的黑色球为碳原子，小的白色球为氢原子，符合二者的大小比例。

3.下列说法中不正确的是A. 的名称为2—乙基丙烷B. 有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种C. 和苯酚互为同系物D. 和互为同分异构体『答案』A『解析』『详解』A.在有机物的命名时需要选取最长的碳链作主链，A项最长的碳链有4个碳原子而不是水平的3个碳原子，A项错误；B.若苯上有羧基和甲基两个取代基，二者有邻、间、对三种关系，此为3种，除此以外还可以只有一个取代基，即苯乙酸，加起来一共4种同分异构体，B项正确；CH，分子式符合同系物的要求，且结构与苯酚相似，所以C. 比苯酚多一个2是苯酚的同系物，C项正确；C H，因此互为同分异构体，D项正确；D. 和的分子式均为810答案选A。