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高三化学测试(二)

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江苏省白蒲高级中学2004—2005学年度第一学期阶段考试

高三化学试卷 2004.10

时间：100分钟 总分：150分

第I卷（选择题 共74分）

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Cu—64

一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、下列实验采用的方法，错误的是

A、用盐析的方法提纯某些蛋白质

B、用渗析的方法除去淀粉液中的Cl—

C、用盐析过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂

D、用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘

2、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A、XY3晶体一定是离子晶体

B、若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D、X和Y一定不属于同一主族

3、下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是

A、Al2S3 B、CuS C、FeCl3 D、Fe3O4

4、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2 mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2

5、在由水电离产生的c(H+)=1×10—14 mol·L—1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A、NH4+、Al3+、Br—、SO42— B、Na+、Mg2+、Cl—、NO3—

C、K+、Ba2+、Cl—、NO3— D、K+、Na+、SO32—、SO42—

6、已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O（摩尔质量为252 g·mol—1）的质量是

A、200100agS B、100100agS C、200100agS D、100100agS

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 NA，CO32— 0.1 NA

B、1 L 0.3 mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42—离子总数为0.9 NA

C、2 L 0.6 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42—离子总数为2.4 NA

D、0.1 mol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43—)<3:1

8、由Ⅲ A族元素X和Ⅵ A族元素Y组成的阴离子，结构如下图所示，则所带电子a、b、c分别为

A、2、3、4 B、4、3、2 C、5、6、4 D、2、3、2

二、选择题：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分。但只要选错一个，该小题就为0分。9—14题每题4分，17、18每题5分。

9、下列离子方程式中，正确的是

A、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3—CO2↑+H2O

B、碳酸钠水解CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

C、铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+===3Fe2+

D、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑

10、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A、滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl—、SCN—

B、pH为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—

C、水电离出来的c(H+)=10—13 mol/L的溶液 K+、HCO3—、Br—、Ba2+

D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32—、NO3—、Al3+

11、下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能．．鉴别的是

A、FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2

B、KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3

C、NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH

D、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

12、燃烧1 g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为：

A、2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+50 kJ/mol

B、C2H2(g)+52O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ

C、2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；△H=－2600kJ

D、2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2600kJ/mol

13、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN—)

A、c(H+)>c(OH—) B、c(HCN)

C、c(CN—)+c(OH—)=0.1 mol·L—1 D、c(HCN)+c(CN—)=0.2 mol·L—1

14、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13达到一定程度后，继续加入NaOH时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸银离子(CrO2—)。其

平衡关系如下：

Cr3++3OH—Cr(OH)3CrO2—+H++H2O

(紫色) (灰绿色) (亮绿色)

向0.05 mol·L—1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 mol·L—1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀

C、溶液为亮绿色 D、无法判断

15、25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1，下列说法正确的是

A、a<7时，水的电离受到促进 B、a>7时，水的电离受到抑制

C、a<7时，溶液的pH一定为a D、a>7时，溶液的pH一定为14－a

16、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L—1；在温度不变的条件下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L—1；则在下列判断正确的是

A、化学计量数m+n>p B、平衡向正反应方向移动了

C、物质B的转化率增大了 D、物质C的质量分数增加了

17、将一定体积的某NaOH的溶液分成两等份；一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是

A、若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B、若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D、若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

18、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm—3，NA阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm（如下图所示），则CsCl的相对分子质量可表示为

A、38ANa

B、36ANa

C、34ANa

D、3ANa

第II卷（非选择题 共76分）

三、本题包括2小题，共20分。

19、（8分）（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是__________________

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

⑥滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

⑦记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

（2）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中不能．．利用这套装置进行实验的是_______________

A、铜屑和浓硝酸 B、二氧化锰和浓盐酸

C、二氧化锰和双氧水 D、生石灰和浓氨水

E、硫化亚铁和稀硫酸 F、碳酸钙和稀盐酸

20、（12分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是___________________________________。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____________________________________________________________________________。

（3）烧杯内放过量稀HNO3的原因是________________________________________，离子方程式是________________________________________________________________。

（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是________________________________________________________________________。

（5）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理

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【高三化学试题】新高考模拟练(二)

【高三化学试题】新高考模拟练(二)

新高考模拟练(二)

(时间：90分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Se 79

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关实验操作或叙述正确的是( )

A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌

B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质

C．滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞

2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是( )

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．空气净化器中用活性炭层净化空气

D．用热的纯碱溶液去除油污

3．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A．元素的非金属性顺序为X

B．X和其他3种元素均能形成共价化合物

C．W和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4．下列说法不正确的是( )

A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B．金属离子的电荷数越多、半径越小，金属晶体的熔点越高

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，又有分子间作用力的破坏

D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制

5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1装置制取干燥的氨气

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置配制银氨溶液

D．用图4装置从食盐水中提取NaCl

6．研究治愈新冠肺炎的药物是控制疫情的重要手段之一。药物卡莫氟通过在体内释放氟尿嘧啶， 对新型冠状病毒在体内的复制可能具有抑制作用。如图是其合成的前体之一，下列说法中正确的是( )

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

尚水出品 亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题

1. 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是

A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜鸵荆棘 D. 铁柞成针

【答案】A

【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

【答案】C

【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

高三化学竞赛元素化学测试(二)(Word版 含解析)

高三化学竞赛元素化学测试(二)(Word版 含解析)

高2021级化学竞赛

元素化学测试（二）

命题人：冉瑞强 审题人：徐克鸿

（时间：3小时 分值 100分）

姓名_____________ 考号_______________ 得分：______________

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 总分

满分 13 9 14 9 8 7 13 11 9 7 100

得分

●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。考场后1小时内不得离场。时间到，立即停止答题，将试卷与答卷背面朝上放于桌面，在原座位静候，监考人发出指令后方可离开考场。

●姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。

●所有解答必须写于答卷指定位置，写于其他位置者无效。

●凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。

●用铅笔解答的部分（包括作图）无效

●禁用涂改液和修正带。否则，整个答卷无效。

●试卷已装订成册，不得拆散。

●附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。

●允许使用非编辑计算器以及直尺等文具。

●写有与试卷内容无关的任何文字的答卷无效。

H

1.008 元素周期表 He

4.003

Li

6.941 Be

9.012

B

10.81 C

12.01 N

14.01 O

16.00 F

19.00 Ne

20.18

Na

22.99 Mg

24.31 Al

26.98 Si

28.09 P

30.97 S

32.07 Cl

35.45 Ar

39.95

K

39.10 Ca

40.08 Sc

44.96 Ti

47.88 V

50.94 Cr

52.00 Mn

54.94 Fe

55.85 Co

58.93 Ni

58.69 Cu

63.55 Zn

65.39 Ga

69.72 Ge

72.61 As

74.92 Se

全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第2单元(教)

全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第2单元(教)

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)

第二单元 化学计量在实验中的应用

(90分钟 100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S

32 Cl 35.5 Ar 40 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。下列说法不正确．．．的是

A.金刚石与石墨互为同素异形体

B.11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol

C.44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L

D.Na2CO3的摩尔质量为106 g

解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。

答案:D

2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是

A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥

解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4

mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10 mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。

答案:A

3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是

A.0.4 mol O2和8.96 L CO2

B.体积相同、密度相同的N2和C2H4