高考化学第二次模拟考试试卷

高考化学第二次模拟考试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Sc-45 I-127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是

A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金

B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标

D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料

【答案】B

【解析】A．钢是铁碳合金，属于合金，A正确；

B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B错误；

C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C正确；

D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D正确。

2．下列说法或图示表达错误的是

A．基态Zn2+价层电子的轨道表示式：

B．ClO4的VSEPR模型与离子的空间结构一致

C．NaOH的电子式：

D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道

【答案】C

【解析】A．锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2+价层电子的轨道表示式：，A正确；

B．ClO4的中心Cl原子价层电子对数为4+7+1-422=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型与离子的空间结构一致，B正确；

C．NaOH为离子化合物，电子式：，C错误；

D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3为配体提供孤对电子，Cd2+中存在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D正确。

3．设AN是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．23gNa与足量的2HO反应完全后可生成AN个2H分子

B．标准状况下，22.4LHF所含分子数目为AN

C．常温常压下，14g由2N和CO组成的混合气体含有的原子数目为AN

D．218gDO中含有的质子数为A10N

【答案】C

【解析】A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23gNa的物质的量为1mol，与足量的2HO反应完全后可生成0.5molH2，生成2H分子的个数为0.5AN，故A错误；

B．标准状况下HF是液体，22.4LHF的物质的量不是1mol，故B错误；

C．2N和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，14g由2N和CO组成的混合气体含有的原子数目A14g228g/molN AN，故C正确；

D．D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，218gDO中含有的质子数为A18g1020g/molNA9N，故D错误。

4．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取23AlO的实验原理和装置不能．．达到实验目的的是

A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取3Al(OH)固体

C．用装置丙过滤得到3Al(OH)固体 D．用装置丁灼烧3Al(OH)固体制得23AlO

【答案】D

【解析】A．将废铝粉加入到盐酸中，适当加热和搅拌以加快反应速率，则用装置甲溶解废铝粉能够达到实验目的，A不合题意；

B．向所得的AlCl3溶液中通入过量的氨气，来制备Al(OH)3固体，用装置乙可以制取3Al(OH)固体，倒扣的漏斗能防止倒吸，B不合题意；

C．分离固体和液体常用过滤操作，即用装置丙过滤得到3Al(OH)固体，C不合题意；

D．蒸发溶液用蒸发皿，而对固体加热则需用大试管或者坩埚，故用装置丁用蒸发皿灼烧3Al(OH)固体制得23AlO不能达到实验目的，D符合题意。

5．关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H2O2＞H2S2 B．N2H2存在顺反异构现象

C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D．四种物质中沸点最高的是H2O2

【答案】C

【解析】A．因为O元素的电负性大于S，所以热稳定性：2222HOHS＞，A正确；

B．22NH结构式为：,存在顺反异构现象， B正确；

C．22CH为直线型，键角为180，22NH氮原子采用2sp杂化，三个杂化键处于平面正三角形的三个方向，互成120，22HO是极性分子，H-O之间的键角为96度52分，氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比22HS大，所以键角的大小：22222222CHNHHOHS＞＞＞，C错误；

D．因为22HO分子中含有氢键，所以在22222222CHNHHOHS、、、中22HO沸点最高，D正确。

6．居里夫妇用α粒子(42He)轰击某金属原子AZX得到30Z+2Y，基态Y原子3p能级半充满。30Z+2Y具有放射性，很快衰变为WZ+1Q：304A12Z0Z+2He+XY+n，W300Z+21Z+1YQ+e。下列说法正确的是

A．第一电离能：X

B．自然界不存在30Z+24Y分子是因其化学键不稳定

C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14

D．简单氢化物的热稳定性：Y

【答案】A

【解析】基态Y原子3p能级半充满，所以Y原子为P；由304A12Z0Z+2He+XY+n可知，A+4=30+1，A=27，X和Y质子数相差2，所以X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为Si。

A．X为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：Al

B．由题意30P易衰变，加之其化学键非常不稳定，故自然界中不存在3015P，故B错误；

C．X为Al，质子数为13，中子数为14，所以中子数与质子数之比为14：13，故C错

误；

D．P电负性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y>Q，故D错误。

7．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物nMI，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定nMI的组成，进行以下实验：称取0.6263gnMI，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量4CCl，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到4CCl层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时4CCl层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在4CCl中显黄色的物质在历史上曾被误认为2Br。下面有关实验细节的描述中，错误的是

A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色

B．滴定结束后4CCl中主要的溶质为ICl

C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中4CCl层颜色逐渐加深，直至不变

D．紫色褪去反应的离子方程式为：2322IIO6H5Cl5ICl3HO

【答案】C

【解析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到4CCl层呈紫色，是生成碘单质，后逐渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时4CCl层呈淡黄色。

A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色，A正确；

B．根据上述分析可知，滴定结束后4CCl中主要的溶质为ICl，B正确；

C．碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,4CCl层颜色不会加深，C错误；

D．紫色褪去反应的离子方程式为：2322IIO6H5Cl5ICl3HO，D正确。

8．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：

下列说法正确的是

A．反应℃过程中，不涉及极性键的断裂和形成

B．转化过程中N的杂化方式发生改变

C．该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程

D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

【答案】B

【解析】A．由图可知，反应℃过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A错误；

B．三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，所以转化过程中氮原子的杂化方式发生改变，故B正确；

C．由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故D错误。

9．中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是

A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰

B．分子中碳原子均为3sp杂化

C．1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH

D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

【答案】A

【解析】A．如图，黄芩素分子中含有8种H原子，其核磁共振氢谱显示有八组峰，故A正确；

B．黄芩素分子中含有4种官能团，分别为酚羟基、酮羰基、醚键和碳碳双键，分子中碳原子均为2sp杂化，故B错误；

C．该有机物分子含有的官能团中，只有酚羟基与氢氧化钠溶液反应，1mol黄芩素最多能够消耗3mol的NaOH，故C错误；

D．如图，黄芩参素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有6个手性碳原子，故D错误。

10．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是

选项 已知 类比结论

A 强碱弱酸盐23NaCO溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中 3CHCOONa溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

B 32232AlCl3NaS6HO=2AlOH23HS6NaCl 32232FeCl3NaS6HO2FeOH23HS6NaCl

C 2CO为非极性分子 2SiO也为非极性分子

D 2MgCl溶液低温蒸干得到2MgOH NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

【答案】A

【解析】A．碱性溶液应该保存在配有橡胶塞的细口瓶中，23NaCO、3CHCOONa水解，溶液均显碱性，故二者水溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，A正确；

B．3FeCl与2NaS发生氧化还原反应，生成单质硫和氯化亚铁，B错误；

C．2SiO为共价晶体，是立体网状结构，不存在2SiO分子，C错误；

D．2MgCl属于挥发性酸的弱碱盐，蒸干过程中HCl挥发会促进氯化镁水解得到2MgOH，而NaCl是强酸强碱盐，不会发生水解，所以低温蒸干得到的仍是NaCl，D错误。

11．卤代烷烃分子发生消去反应时，遵循Saytzeff规则，其反应历程如下：