高中化学-高一第六节化合价教案
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高中化学-高一第六节化合价教案
一、教学目标
1.学习掌握原子、离子的化合价的概念。
2.了解各类化合价的概念和计算方法。
3.熟悉应用各种类型化合价的基本原则。
4.了解离子共价化合物的性质。
二、教学重点和难点
1.化合价的概念和计算方法。
2.离子共价化合物的性质。
三、教学方法
1.讲授与练习相结合。
2.提倡启发式教学，调动学生的积极性。
四、教学过程
1.导入
本节课要学习的是化合价。这是一个非常重要的知识点，需要同学们认真对待。
2.讲授
化合价是指某种元素在化合物中所呈现的化学价值。比如在氢氧化钠的化学式中，H的化合价为+1，O的化合价为-2, Na的化合价为+1。
同学们自己思考，我们如何来计算化合价呢？
（1）金属元素的化合价：任何一个单质的化合价都是0。
（2）非金属元素的化合价：这个元素在化合物中所呈现的化学价值。
（3）氢的化合价：+1。
（4）氧的化合价：-2，若为过氧根（O2-），则为-1。
（5）卤素的化合价：-1。
（6）其他元素的化合价可从化合物的分子式中推出。
同学们可以通过自己的分组讨论，计算下列化合物的化合价：
（1）H2SO4
（2）LiH
（3）NaNO3
（4）CaSO4
如果做不出来，老师来给你们讲解一下。
（1）H2SO4：H的化合价为+1，O的化合价为-2，S的化合价需要推导计算：
化合价×元素数=化合价×元素数
化合价×2+（-2）×4=0
化合价=+6
（2）LiH：Li的化合价为+1，H的化合价为+1。
（3）NaNO3：Na的化合价为+1，N的化合价需要推导计算：
化合价×元素数=化合价×元素数
1×1+≤2≥×(-2)≤2≥+≤1≥=0
→化合价=+5÷≤2≥
（4）CaSO4：Ca的化合价为+2，O的化合价为-2，S的化合价需要推导计算：
2×(+2)+（-2）×4=0
→化合价=+6÷2=+3
3.讨论
我们学完了化合价的概念和计算方法，接下来我们讨论化合价的应用。
（1）金属离子的化合价：通常为金属离子的电价。
（2）非金属离子的化合价：离子的电价。
（3）均相分子化合物：
a.离子化合物：离子的电荷相互抵消，得到电中性的分子，如NaCl、MgCl2等。
b.共价化合物：通过共用电子对形成化合物。
4.练习
同学们可以再通过分组讨论，写出下列分子的式子，并计算其化合价：
（1）二氧化碳
（2）亚硫酸二氢钙
（3）乙酸
（4）固态NH4Cl
5.小结
本节课我们学习了原子、离子的化合价的概念，以及化合价的应用，如金属离子的化合价、非金属离子的化合价和均相分子化合物等。同学们还进行了计算的练习。下节课我们学习离子和离子的化合。
