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第20章d区过渡金属元素习题解答1．为什么过渡元素中，同族元素从上到下高氧化态物质的稳定性升高，而过渡后的p区元素同族自上而下低氧化态的物质趋于稳定？2．自ⅣB族到ⅦB族元素的最高氧化态在溶液中为什么不存在简单的离子M4+、M5+、M6+？3．为什么d区金属的密度、硬度、熔点、沸点一般较高？4．过渡元素的氧化态分布有何特点？5．由MnO2制备锰酸盐应在酸性介质还是碱性介质中进行？欲把Mn2+ 离子氧化为MnO4–离子应选用何种氧化剂？6．Cr3+与Al3+在生成化合物方面有何异同？7．根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：（1）在酸性K2Cr2O7溶液中加入Na2SO3溶液，颜色由橙红变蓝绿色，此时加入乙醚，并用HNO3酸化，溶液变为深蓝色。
（2）黄色的BaCrO4溶在浓盐酸中，得到的是绿色溶液，写出化学方程式，说明颜色变化。
（3）Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用，得不到Fe2(CO3)3。
（4）在水溶液中用Fe3+与KI作用，不能制得FeI3。
（5）向Fe3+溶液中加入KSCN后出现红色，若再向溶液中加入Fe粉或NH4F晶体，红色又消失；（6）向CoCl2溶液中加入NaOH溶液，先析出粉红色沉淀，沉淀很快又转为灰绿色至褐色。
8．写出下列反应的化学方程式：（1）TiO2(s) + BaCO3(s) → ；（2）V2O5(s) + HCl(aq) → ；（3）Cr2O72–(aq) + Ag+(aq) + H2O(l) → ；（4）[Cr(OH)4]–(aq) + H2O2(l) + OH–(aq) → ；（5）MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → ；（6）MnO2(s) + HCl(aq，浓) → ；（7）Cr3+(aq) + MnO4–(aq) + H2O(l) → ；（8）Co2O3(s)+ HCl (aq，浓) → ；（9）K3[Fe(CN)6] (aq) + Fe2＋(aq) → ；（10）PO43–(aq) + (NH4)2MoO4(aq) + H＋(aq) → ；（11）PdCl2(aq) + CO(g) + H2O(l) → ；（12）Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → 。
第13章 过渡元素 习题参考答案1．解：(1) TiO 2+ H 2SO 4(浓) −→−∆TiOSO 4+ H 2O (2) TiCl 4 + 3H 2O → H 2TiO 3↓ + 4HCl↑ (3) VO 43-+ 4H +(过量) → VO 2+ +2H 2O(4) 2VO 2++ SO 32-+ 2H + → 2VO + +SO 42-+H 2O (5) 5VO 2++ MnO 4-+H 2O→ 5VO 2+ + Mn 2++ 2H + (6)V 2O 5 + 6H + + 2Cl - → 2VO 2+ + Cl 2↑+ 3H 2O(浓HCl)(7) V 2O 5 + 6OH -−→−冷2VO 43- + 3H 2O V 2O 5 + 2OH -−→−热2VO 3- + H 2O 2．解: 最终产物分别为VO 2+、V 3+ 、V 2+3．解：(1) 2[Cr(OH)4]- + 3Br 2+ 8OH -→ 2CrO 42- + 6Br -+ 8H 2O(浓HCl)(2) Cr 2O 72- + 3H 2S+ 8H + → 2 Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2O (3) Cr 2O 72-+ 6I -+ 14H + → 2 Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O (4) Cr 2O 72- + 14H + + 6Cl - →2 Cr 3++ 3Cl 2↑ + 7H 2O(浓HCl)(5) Cr 2O 3+ 3K 2S 2O 7+ 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O (6) 2Cr 3++ 3S 2-+ 6H 2O → 2 Cr(OH)3↓+ 3H 2S ↑ 4．解：5．解： f K ([Fe(bipy)3]2+)=4.32⨯1018; 即[Fe(bipy)3]2+更稳定 6．解：A 是K 2MnO 4(1)3 MnO 42- + 2CO 2 → MnO 2↓+ 2MnO 4- + 2CO 32-(A) (B) (C) MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O (B) (D)(2)3Mn 2+ + 2MnO 4- + 2H 2O → 5MnO 2↓ + 4H +(C) (B)Cl 2 + 2MnO 42- → 2MnO 4- + 2Cl - (D) (A) (C) 7．解：(1) 2MnO 4- + 16H + + 10Cl - → 2Mn 2+ +5Cl 2↑+ 8H 2O(浓HCl)(2) 2MnO 4- + 3NO 2- + H 2O → 2MnO 2↓+ 3NO 3- + 2OH -(3) 2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H + → 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O (4) 2MnO 4- + NO 2- + 2OH - → 2MnO 42-+ NO 3- + H 2O (5) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O 8．解：此棕黑色粉末为MnO 2。
第19章过渡元素（一）19.1 引言过渡元素位于周期表中部，原子中d或f亚层电子未填满。
这些元素都是金属，也称为过渡金属。
根据电子结构的特点，过渡元素又可分为：外过渡元素（又称d区元素）及内过渡元素（又称f区元素）两大组。
●外过渡元素包括镧、锕和除镧系锕系以外的其它过渡元素，它们的d 轨道没有全部填满电子，f轨道为全空（四、五周期）或全满（第六周期）。
●内过渡元素指镧系和锕系元素，它们的电子部分填充到f轨道。
d区过渡元素可按元素所处的周期分成三个系列：①位于周期表中第4周期的Sc～Ni------称为第一过渡系元素②第5周期中的Y～Pd称为第二过渡系元素③第6周期中的La～Pt称为第三过渡系元素本章所讨论的过渡元素只包括周期系第4、5、6周期从ⅢB族到ⅧB族的元素，具有(n-1)d轨道未充满的那些元素，共有8个直列，25种元素（如表19-l方框内的元素）。
镧系和锕系元素的性质，在第21章讨论。
19.2 过渡元素的基本性质过渡元素具有许多共同的性质：◆它们都是金属，硬度较大，熔点和沸点较高，有着良好的导热、导电性能，易生成合金。
◆大部分过渡金属与其正离子组成电对的电极电势为负值，即还原能力较强。
例如，第一过渡系元素一般都能从非氧化性酸中置换出氢。
◆大多数都存在多种氧化态，水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。
◆具有部分填充的电子层，能形成一些顺磁性化合物。
◆原子或离子形成配合物的倾向较大。
19.2.1 过渡元素原子的电子构型过渡元素原子电子构型的特点是它们的 d 轨道上的电子未充满（Pd例外），最外层仅有1~2个电子，它们的价电子构型为(n-1)d1-9n s1-2（Pd为4d105s0）。
表19-3 过渡元素原子的价电子层结构和氧化态元素Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni价电子层结构3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s2氧化态(+Ⅱ)+Ⅲ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅵ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅵ+Ⅶ+Ⅱ+Ⅲ(+Ⅵ)+Ⅱ+Ⅲ+Ⅱ(+Ⅲ)元素Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 价电子层结构4d15s24d25s24d45s14d55s14d55s24d75s14d85s14d105s0氧化态+Ⅲ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅶ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅶ+Ⅷ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ元素La Hf Ta W Re Os Ir Pt 价电子层结构5d16s25d26s25d36s25d46s25d56s25d66s25d76s25d96s1氧化态+Ⅲ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅶ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅷ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ+Ⅵ注：划横线的表示比较常见、稳定的氧化态；带括号的表示不稳定的氧化态。
第八章过渡元素【习题答案】8.1 什么是过渡元素？过渡元素有那些共同特点？解：特征电子构型为（n－1）d1~9 ns1~2的元素称为过渡元素，不包括锌分族。
广义上，过渡元素也包括锌分族。
过渡元素几乎都是熔点高、导热导电性好、硬度大、比重大的典型金属元素；大多数都能溶于无机酸；可呈多种氧化态，易形成配位化合物，离子和化合物大多数都有色，易形成顺磁性化合物。
8.2 过渡元素的熔点和升华热的变化有何特点？为什么会有这些特点？解：从左到右逐渐升高，在第6、7族达到最大值，然后下降；第二、第三系列过渡元素比第一过渡系列元素大很多。
因为原子化焓具有相同的变化趋势。
8.3 为什么过渡元素电离能随原子序数的变化曲线不是平滑的而是出现一些折点？解：从左到右总体上逐渐增大，在破坏半满和全满构型处出现电离能增大的点，在生成半满和全满构型处出现电离能减小的点，因而曲线出现折点。
8.4 过渡元素氧化态的分布有什么特点？为什么第7族后的元素不易达到最高氧化态（族号氧化态）？解：第一过渡系列两端元素的氧化态变化少、氧化态低；中间元素的氧化态变化多、氧化态高。
第7族后的过渡元素不易达到最高氧化态是因为d轨道的收缩效应使核对价电子的吸引力增强。
8.5 过渡元素低价氧化态稳定存在的条件是什么？高价氧化态稳定存在的条件是什么？解：低氧化态原子上负电荷较多，π酸配体具有π电子接受体性质，可以稳定过渡元素的低氧化态化合物。
高氧化态原子上正电荷较多，O2－和F－是π电子给予体，可以稳定过渡元素的高氧化态化合物。
8.6 为什么往CuSO4水溶液中加入I－和CN－时能得到Cu（I）盐的沉淀，但是Cu2SO4在水溶液中却立即转化为CuSO4 和Cu？解：由于Cu2＋的水化焓非常高，其足以补偿Cu＋（g）歧化反应的焓变（I2－I1－S）和Cu＋（aq）的去水化焓，致使Cu＋（aq）的歧化反应自发进行。
向CuSO4水溶液中加入I－和CN－发生氧化还原反应使Cu2＋转变成CuI、CuCN沉淀，无法进行Cu2＋的水合过程，因而不发生歧化反应。
第20章-过渡元素（二）习题第20章过渡元素（二）习题1．选择题20-1外层电子构型为n s0的元素是…………………………………………………( ) （A）La （B）V （C）Pd （D）Nb20-2不锈钢的主要成分是…………………………………………………………( ) （A）Fe Cr （B）Fe V （C）Fe Mn （D）Fe Ti20-3为从铬铁矿中制备Cr，应用那种方法处理矿石…………………………( ) （A）在空气中灼烧,使其分解（B）用浓H2SO4处理,使其溶解（C）使矿石与Na2CO3混合,在空气中灼烧（D）用浓NaOH处理,使其溶解20-4 把铁片插入下列溶液，铁片溶解并使溶液质量减轻的是………………( ) （A）稀硫酸（B）硫酸锌（C）硫酸铁（D）硫酸铜20-5含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为……( ) （A）蓝→蓝紫→紫红→粉红（B）粉红→紫红→蓝紫→蓝（C）粉红→蓝紫→蓝紫→蓝（D）蓝→紫红→蓝紫→粉红20-6下列离子中加入氨水不生成配离子的为………………………………( ) （A）Fe3+（B）Co3+（C）Ni3+（D）Cu2+20-7[Ni(CN)4]2-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为…………………………( ) （A）0 2 （B）2 2 （C）2 0 （D）0 0 20-8用以检验Fe2+离子的试剂是……………………………………………( ) （A）KCNS （B）K3 [Fe(CN)6] （C）K4[Fe(CN)6] （D）H2O20-9某配合物化学式为CoCl3·4NH3，在1mol该配合物溶液中，加入过量的AgNO3发现生成1mol的AgCl沉淀,，在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液并加热，没有氨逸出，该配合物的组成为……………………………………………( ) （A）Co(NH3 )4Cl3（B）[Co(NH3 )4]Cl3（C）[Co(NH3 )3 Cl3 ]NH3（D）[Co(NH3 )4Cl2]Cl20-10 下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是…………………………( ) （A）FeCl3是离子化合物（B）气态时以氯化铁分子存在（C）可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁（D）Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原20-11 下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是…………………………( ) （A）KCNS （B）NH3·H2O （C）(NH4)2CO3（D）NaOH20-12下列方程式中,不正确的是…………………………………………( )（A）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3（B）4 Co(OH)2 +O2 + 2 H2O 4 Co(OH)3（C）Ni(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Ni(OH)3（D）2Co(OH)2 + ClO- + H2O 2 Co(OH)3 + Cl-20-13用生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………( ) （A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质.20-14 阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金……( ) （A）机械强度大（B）熔点高（C）具有记忆性能（D）耐腐蚀。
第1篇一、实验目的1. 熟悉过渡元素的性质及其在化学和工业中的应用。
2. 掌握过渡元素的一些典型实验操作。
3. 通过实验探究，加深对过渡元素知识的理解和应用。
二、实验原理过渡元素位于元素周期表的d区，具有独特的性质，如多种氧化态、较高的熔点和硬度、催化性能等。
这些性质使得过渡元素在化学和工业中具有广泛的应用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、烧杯、滴管、镊子、移液管等。
2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、HCl、H2SO4、HNO3、CuSO4溶液、NaOH溶液、苯、乙醇等。
四、实验内容1. 过渡元素的氧化还原性质（1）实验原理：利用FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，观察血红色的Fe(SCN)3生成，说明Fe3+具有氧化性。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为血红色。
（4）实验结论：Fe3+具有氧化性。
2. 过渡元素的配位性质（1）实验原理：利用K4[Fe(CN)6]溶液与FeCl3溶液的反应，观察普鲁士蓝的生成，说明Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色。
（4）实验结论：Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
3. 过渡元素的催化性质（1）实验原理：利用CuSO4溶液作为催化剂，观察苯与乙醇在CuSO4催化下的反应，说明Cu2+具有催化作用。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量苯和乙醇，滴加CuSO4溶液，加热，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色，且有气体产生。
（4）实验结论：Cu2+具有催化作用。
4. 过渡元素在工业中的应用（1）实验原理：利用FeCl3溶液作为印染工业的染料。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，观察溶液颜色。
第18章过渡元素(一)18-1:试以原子结构理论说明：（1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点；（2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律；（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。
（1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。
（2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。
第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。
随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。
由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。
但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。
第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。
过渡元素1、钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。
2、完成并配平下列反应方程式。
（1）Ti + HF →（2）TiO2 + H2SO4→（3）TiCl4 + H2O →（4）FeTiO3 + H2SO4→（5）TiO2 + BaCO3→（6）TiO2 + C + Cl2→3、完成下列反应（1）TiI4在真空中强热；（2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；得水溶液加入过量得氨；（3）向含有TiCl-26（4）向VCl3的水溶液加入过量的氨；（5）将VCl2的固体加到HgCl2水溶液中。
4、根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟。
向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。
沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。
5、完成并配平下列反应方程式−（1）V2O5 + NaOH−→−（2）V2O5 + HCl−→−（3）VO43- + H+(过量) −→−（4）VO2+ + Fe2+ + H+−→−（5）VO2+ + H2C2O4 + H+−→6、新生成的氢氧化物沉淀为什么会发生下列变化（1）Mn(OH)2几乎是白色的，在空气中变为暗褐色？（2）白色的Hg(OH)2立即变为黄色？（3）蓝色的Cu(OH)2，加热时为什么变黑？7、根据下述各实验现象，写出相应的化学反应方程式（1）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液就由绿色变为黄色。
用H2O2代替溴水，也得到同样结果。
（2）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。
（3）在酸性介质中，用锌还原Cr2O-2时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。
放置时又变回绿色。
7（4）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀。
8、在含有Cl-和CrO-24离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，若[Cl-]及[CrO-24]均为103-mol dm3-,那么谁先沉淀？两者能否基本分离出来。
KspAgCl = 1.8×10-10KspAg2CrO4 =2.0×10-1210、根据2CrO-24+2H+Cr2O-27+H2O K=1014试求在1 mol·dm3-铬酸钾溶液中，pH值是多少时（1）铬酸根离子褐重铬酸根离子浓度相等；（2）铬酸根离子的浓度占99%；（3）重铬酸根离子的浓度占99%。
11、把重铬酸钾溶液褐硝酸银溶液混合在一起时，析出什么沉淀？13、称取10.00g含铬和锰的刚样，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr2O-27和MnO-4的溶液，共250.0cm3。
精确量取上述溶液10.00cm3，加入BaCl2溶液溶液并调节酸度使铬全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO4。
另取一份上述溶液10.00cm3，在酸性介质中用Fe2+溶液0.075mol·dm-3)滴定，用去15.95cm3。
计算刚样铬和锰的质量分数。
14、根据下述实验，说明产生各现象的原因并写出有关的化学反应方程式。
(1)打开盛有四氯化钛的试剂瓶，立即冒白烟；(2)向上述试剂瓶中加入浓盐酸和金属锌粒，得到紫色溶液；(3)向上述紫色溶液中加入烧碱溶液，析出紫色沉淀；(4)将上述紫色沉淀滤出，先用硝酸溶解，再加入适量烧碱溶液，有白色沉淀生成；(5)将(4)中得到的白色沉淀过滤、灼烧后与碳酸钡共熔，得到一种制造电容器常用的具有较大介电常数的物质。
15、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)金属钛溶于氢氟酸；(2)将双氧水加入硫酸氧钛溶液；(3)金属钛溶于盐酸；(4)四氯化钛溶于浓盐酸；(5)将硫酸铁溶液滴入Ti2(SO4)3溶液。
16、给出下列离子在水溶液中的颜色：V2＋；V3＋；VO2＋；VO2＋；VO43－；V10O286－。
17、向含有V2＋的酸性溶液中滴加KMnO4溶液，溶液的颜色如何变化？说明原因并写出有关的化学反应方程式。
18、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)五氧化二钒溶于浓盐酸；(2)五氧化二钒溶于烧碱溶液；(3)金属钽溶于氢氟酸与硝酸的混合溶液；(4)钒酸铵加热分解；(5)在含有V(V)的强酸性溶液中加入双氧水。
19、为什么[Cr(H2O)6]3＋是紫色的，[Cr(NH3)3(H2O)3]3＋是浅红色的，而[Cr(NH3)6]3＋是黄色的？21、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)单质铬溶于除去氧气的稀盐酸；(2)将氯气通入亚铬酸盐溶液中；(3)在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水；(4)向重铬酸钾溶液中滴加硝酸银；(5)磷钼酸铵的生成。
22、写出有关的化学反应方程式。
(1)二氧化锰溶于浓硫酸；(2)向硫酸锰溶液中加入烧碱溶液，之后再通入空气；(3)向高锰酸钾溶液中滴加双氧水；(4)高锰酸钾溶液加入硫酸锰溶液；(5)硝酸锰加热分解。
23、分别向含有Fe2＋、Co2＋、Ni2＋的三种溶液中加入NaOH溶液并置于空气中，结果如何？写出有关的化学反应方程式。
24、解释下列现象并写出有关的化学反应方程式。
(1)Fe3＋和Fe2＋均可快速催化过氧化氢分解；(2)向黄血盐溶液中滴加碘水，溶液由黄色变为红色；(3)向含少量FeCl3的溶液中加入过量饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但当再滴加盐酸后溶液立即变红；(4)将浓CoCl2溶液加热，溶液由粉红变为蓝色；再滴加AgNO3溶液后溶液又由蓝色变为红色并有白色沉淀生成；(5)将[Ni(NH3)6]SO4溶液加热有墨绿色沉淀生成，溶液冷却后再加入氨水沉淀又溶解；(6)在酸性水溶液中Co3＋常被还原为Co2＋，但Co(CN)63－却能稳定存在；(7)Fe3＋能将I－氧化成I2，但Fe(CN)63－却不能；(8)Fe3＋溶液能腐蚀Cu，而Cu2＋溶液又能腐蚀Fe；(9)淡黄色的硝酸铁溶液加热变棕红色。
25、完成下列制备过程，写出有关的化学反应方程式。
(1)由CoSO4·7H2O制备无水CoCl2；(2)从原铂矿提取金属铂；(3)由粗镍制高纯镍。
26、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)Co2O3溶于盐酸；(2)Co(OH)3溶于稀硫酸；(3)用PdCl2溶液定性检验氢气中的一氧化碳；(4)Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液；(5)K4[Co(CN)6]溶于水；(6)将硫化氢通入FeCl3溶液。
27、说明下列水合离子的颜色。
Fe2＋；Fe3＋；Cr3＋；Co2＋；Ni2＋；Mn2＋；V2＋；V3＋；VO2＋；VO2＋；VO43－；CrO42－；MnO4－；MnO42－；C2O72－；ReO4－；MoO42－；WO42－；FeO42－；Cu(OH) 42－；Cr(OH) 4－。
28、绿色固体混合物中可能含有K2MnO4、、MnO2、NiSO4、Cr2O3、K2S2O8。
根据下列实验结果确定哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？(1)混合物溶于浓NaOH溶液得绿色溶液；(2)混合物溶于硝酸溶液得紫色溶液；(3)将混合物溶于水并通入CO2得紫色溶液和棕色沉淀。
过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量Ba(NO2)2溶液，则紫色褪去同时有不溶于酸的白色沉淀生成；将棕色沉淀加入浓盐酸并微热有黄绿色气体放出。
30、化合物A为无色液体。
A在潮湿的空气中冒白烟。
向A的水溶液中加入AgNO3溶液有不溶于硝酸的白色沉淀B生成，B易溶于氨水。
将锌粒投入A的盐酸溶液中，可得到紫色溶液C。
向C中加入NaOH溶液至碱性则有紫色沉淀D 生成。
将D滤出、洗净后溶于硝酸得无色溶液E。
将溶液E加热得白色沉淀F。
请判断A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关的化学反应方程式。
31、某混合溶液中含有三种阴离子。
向该溶液中加入AgNO3溶液有沉淀生成，溶液变为紫红色。
将沉淀滤出并用水洗净发现颜色为橙黄色，将洗净后的沉淀溶于硝酸，发现部分沉淀溶解，溶液变为橙红色，不溶解的沉淀为白色。
向滤出沉淀后的紫红色溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现紫红色褪去并有灰褐色沉淀生成。
判断原溶液中有哪三种阴离子，解释现象并写出有关的化学反应方程式。
32、某固体混合物中可能含有KI、SnCl2、CuSO4、ZnSO4、FeCl3、CoCl2和NiSO4。
通过下列实验判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在。
说明原因并写出有关的化学反应方程式。
(1)取少许固体溶入稀硫酸，无沉淀生成；(2)将混合物溶于过量过量氨水，有灰绿色沉淀生成，溶液为蓝色；(3)将混合物溶于水再与KSCN溶液作用，颜色无明显变化；(4)向混合物的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成，溶液几乎为无色。
过滤后，向滤液中缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成；(5)向混合物的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
沉淀不溶于硝酸但溶于氨水。
33、橙红色晶体A受热剧列分解得到绿色固体B和无色无味气体C。
C与KMnO4、KI等溶液均不发生反应。
将B与烧碱共熔后，溶于水得深绿色溶液C。
向C中加入H2O2得黄色溶液D。
将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得绿色溶液F。
向F中加入过量NaOH溶液和溴水又得到黄色溶液D。
请判断A、B、C、D各为何物？写出有关的化学反应方程式。
34、混合溶液A呈紫红色。
向A中加入浓盐酸并微热得蓝色溶液B和黄绿色气体C。
向A中加入NaOH溶液得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。
向A中通入过量SO2最后得到粉红色溶液F。
向F中加入过量浓氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。
G在空气中缓慢转变为棕色沉淀。
将D与少量G混合后再加入硫酸又得到紫红色溶液A。
请判断A、B、C、D、E、F、G、H各为何物？写出有关的化学反应方程式。
35、A的水合物为紫色晶体。
向溶解A的水溶液中加入纯碱溶液有蓝灰色沉淀B生成。
B溶于过量NaOH溶液得绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得黄色溶液D。
取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液则析出黄色沉淀E。
将D用硫酸酸化后通入H2S气体得到绿色溶液F和乳白色沉淀G。
将A溶于中等浓度的硫酸后再加入淀粉－KI溶液，溶液变蓝同时放出无色气体H。
H在空气中逐渐变为棕色气体I。
请判断A、B、C、D、E、F、G、H、I各为何物？写出有关的化学反应方程式。
36、解释下列问题：（1）在Fe3+离子的溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色，但加入少许铁粉后，血红色立即消失，这是什么道理？（2）为什么Fe3+盐是稳定的，而Ni3+盐尚未制得？（3）为什么不能在水溶液中由Fe3+盐和KI制得FeI3（4）当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时，为什么得到得是Fe(ＯＨ)3而不是Ｆe2(CO3)3？（5）变色硅胶含有什么成分？为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？37、写出与下列实验现象有关得反应式：向含有Fe2+离子得溶液中加入NaOH溶液后生成白绿色沉淀，渐变棕色。
