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高一化学第2章知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的学科。
在高一化学的学习过程中，第2章主要涵盖了化学元素与化合物的基本概念、原子结构以及元素周期表的相关知识。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握这些内容。
一、化学元素与化合物的基本概念化学元素是指由同一种原子组成的纯粹物质，是构成物质的基本单位。
元素由化学符号表示，如氢元素的化学符号为H。
化合物是由不同元素按照一定的比例结合形成的物质。
化合物的成分比例可用化学式表示，如水的化学式为H2O。
化学元素有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质的组成和化学性质的情况下能够观察到的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是指在化学反应中能够发生改变的性质，如金属与酸反应生成盐和氢气。
二、原子结构原子是构成物质的最小单位，由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电。
原子的核心由质子和中子组成，电子以轨道的形式围绕核心运动。
元素的质子数被称为原子序数，用化学符号Z表示。
原子序数决定了元素的化学性质和元素在元素周期表中的位置。
元素的质子数与电子数相等，因为元素是电中性的。
三、元素周期表元素周期表是将化学元素按照原子序数的大小排列的表格，它反映了元素性质的周期性变化。
根据元素周期表的排列，我们可以了解元素的电子排布、化学性质等信息。
元素周期表的主要构成包括周期数和族（组）。
周期数表示元素电子层的总数，而族（组）表示元素电子层的最外层电子数。
通过周期数和族（组）的结合，我们可以确定元素的空壳层、化合价和元素的性质。
在元素周期表中，元素按周期性规律分为主族元素和过渡元素。
主族元素的最外层电子数与其所在族数相同，如第一族元素的最外层电子数为1。
过渡元素的最外层电子数不固定，位于周期表中间区域。
四、化学键化学键是相邻原子间的相互作用力，用于稳定化合物的形成。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的吸引力形成的键，如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。
高一化学必修二第二章知识点总结高一化学必修二第二章知识点总结上学的时候，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺收集整理的高一化学必修二第二章知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高一化学必修二第二章知识点总结篇1一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：① 有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应（中和热）。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
（但过氧化氢的分解是放热反应）[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2 ?8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能① 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)② 助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）③ 物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB=zC，x＋y≠z ）高一化学必修二第二章知识点总结篇2一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等);②非金属(H2、P等);③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律R 质子数:Z与质量数:A中子数A-Z电子数:Z+n1. 原子结构：如：Z A n理解原子结构示意图的含义：+17 2 8 7确定元素种类看圈内的质子数17（Cl）,核外电子数如果等于核内质子数，则为原子，如果电子数大于质子数，则为阴离子，小于为阳离子。
2.四同的区分：同位素（11H和21H）、同素异形体(氧气和臭氧)、同系物（甲烷和丙烷）、同分异构体（丁烷和异丁烷）3. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.每周期元素种类：2,8,8,18,18,32,32B.周期表结构:三长三短一不全，七主七副零八族（共16个族，18列）C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期序数＝电子层数原子序数＝质子数（2）元素周期律（重点）A. 元素性质随周期和族的变化规律：a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，非金属性逐渐增强，原子半径减小b.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，原子半径增大B. 元素非金属性越强，则：a. 单质的氧化性越强，得电子能力越强b. 最高价氧化物的水化物酸性越强c. 与氢化合的越容易，生成的氢化物越稳定特别注意的是元素非金属性越强，氢化物的越稳定，还原性越弱！如：非金属性S<Cl,则稳定性H2S<HCl ,还原性H2S>HCl,酸性H2SO4<HClO4 ,原子半径：S>Cl C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）碱金属从上到下，熔点降低，密度增大，金属性增强，与水或酸反应越剧烈，得到的碱的碱性越强。
卤素从上到下，熔点升高，颜色加深（记住氯气黄绿色，液溴深红棕色，碘紫黑色，溴水橙色，碘水黄褐色），非金属性减弱，氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI,酸性HClO4>HBrO4>HIO4D. 微粒半径大小的比较规律：记住三种情况：a. 同周期从左至右半径依次减小原子与原子（N>O）b. 同主族从上到下半径依次增大(Li<K)c. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小(O2->F->Na+>Mg2+)（3）元素周期律的应用（重难点）记住稀有气体的原子序数：He(2)、Ne(10)、Ar(18)、Kr(36)、Xe(54)、Rn(86)，以此来确定已知原子序数的元素在周期表的位置A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质4. 化学键（重点）（1）离子键和离子化合物：一般的，活泼金属+活泼非金属形成离子键（但是NH4Cl也是离子化合物），含离子键的化合物就是离子化合物（2）共价键和共价化合物：一般的，非金属元素+非金属元素形成共价键。
高一化学第二章必备知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高一的化学学习中，掌握第二章的必备知识点对于建立化学基础非常重要。
以下是高一化学第二章必备知识点的详细介绍。
一、化学式与化合价1. 化学式：化学式是用化学元素的符号及其表示数目来描述化合物的组成。
化学式分为分子式和离子式两种。
- 分子式：用化学元素的符号及其下标表示化合物中原子的数目，表示的是分子中原子的数目。
- 离子式：用化学元素的符号及其带电量表示化合物中离子的数目和电荷，表示的是离子的数目。
2. 化合价：相同条件下一个元素与其他元素结合所具有的能力称为化合价。
化合价具有一定的规律性，一般情况下可以根据元素的位置来判断。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：- 合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质的反应。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个物质的反应。
- 取代反应：一个元素或者基团取代一个化合物中的另一个元素或基团的反应。
- 氧化还原反应：涉及到氧化与还原的反应，包括氧化反应和还原反应。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程式。
方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
三、化学键与分子结构1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
- 共价键：是通过原子间电子的共用而形成的键，包括单共价键、双共价键和三共价键。
- 离子键：在正、负离子之间由于静电引力形成的键。
- 金属键：存在于金属元素中，由金属原子间电子云的自由移动而形成的键。
2. 分子结构：化合物的组成和接触方式称为分子结构。
包括离子晶体结构、共价分子结构和金属结构等。
四、化学计量与化学反应的质量关系1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对原子质量或离子质量的数值。
2. 摩尔与质量之间的转化：根据化学计量关系，可以通过摩尔质量和质量之间的转化计算出物质的质量。
高一化学第2章知识点笔记化学是研究物质组成、性质变化及变化过程的科学。
高一化学的第2章主要介绍了化学的基本概念、物质的分类以及元素周期表等知识点。
以下是对这些知识点的详细笔记。
1. 化学的基本概念- 化学是研究物质组成、性质变化及变化过程的科学。
- 化学反应是指物质之间发生变化的过程，通过化学方程式表示。
- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
2. 物质的分类- 物质可以分为纯物质和混合物。
- 纯物质又可分为元素和化合物。
- 元素是由一种类型的原子组成的物质，可以通过元素符号表示。
- 化合物是由两种或更多种不同元素的原子组成的物质，可以通过化学式表示。
3. 元素周期表- 元素周期表是根据元素的原子序数、原子量和元素性质排列的表格。
- 元素周期表分为周期和族，周期表示电子层的数量，族表示元素具有相似化学性质的群体。
- 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
4. 元素的性质- 元素的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质指元素在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如密度、熔点、沸点等。
- 化学性质指元素与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如金属与非金属的反应性差异。
5. 化学键和分子式- 化学键是原子间的结合力，可分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是原子间电子共享形成的，金属键是金属元素中自由电子的共享形成的。
- 分子式表示化合物中不同元素的原子比例，如H2O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
6. 化学方程式和化学计量- 化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件等。
- 化学计量是对化学反应中物质的量进行计算和比较的方法，以化学方程式为基础。
- 反应物的量比与生成物的量比之间有一个化学计量比，由化学方程式中系数表示。
7. 摩尔和摩尔质量- 摩尔是物质量的计量单位，摩尔质量指一个物质中摩尔所含的质量。
高一化学（必修2）期末复习提纲第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能（1）原电池（重点）A. 概念：B. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne＝X n－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
高一化学必修2 第二章章末复习学案2 高一化学必修2 第二章章末复习学案2高一级化学学科学案第九周第2课时课题第二章章末复习编写人：编写时间：202*-03-14使用时间：202*-4-2学案编号：17审核人：------------------------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评-----------【学习目标】1.掌握化学反应速率的含义，认识影响速率的条件。
2.会进行化学反应速率的简单计算。
3.掌握可逆反应的定义，理解化学平衡的特征，知道。
【学习重点】化学反应速率的含义，影响速率的条件，化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动。
【学习难点】化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。
自主学习：1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用_______________________________________来表示。
计算公式：v(B)＝__________①单位：_________________②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝____________（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①_______：升高温度，增大速率②_______：一般加快反应速率（正催化剂）③______：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④_______：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________相等时，______________________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
高一化学第二章知识点导读化学是自然科学的一种学科，研究物质的组成、性质、变化和能量转化的规律。
高一化学的第二章主要介绍了化学的基本概念和知识点，包括物质的分类、元素和化合物的概念、化学式和化学方程式的表示方法、质量守恒定律和化学计量、氧化还原反应等。
1. 物质的分类物质是构成整个宇宙的基本单位。
根据其组成和性质的不同，物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由相同种类的原子组成的纯净物质，如氢气、氧气等。
化合物是由不同种类的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 元素和化合物的概念元素是指由相同种类的原子组成的物质，是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
化合物是由不同元素按照一定的比例和方式结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
3. 化学式和化学方程式的表示方法化学式是用化学符号和数字表示化合物或元素的组成，如H2O 表示水分子。
化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及其系数。
4. 质量守恒定律和化学计量质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量之和保持不变。
化学计量是根据化学方程式中的化学式系数，计算反应物和生成物的质量比例关系的方法，通过化学计量可以确定反应物的摩尔比和质量比。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一种普遍存在于自然界和化学反应中的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子或提高氧化态，还原是指物质获得电子或降低氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
高一化学的第二章主要介绍了化学的基本概念和知识点，这些知识点是后续学习化学的基础。
学习化学需要具备一定的逻辑思考和实验观察的能力，培养对实验现象的敏感性和分析问题的能力。
只有通过不断的实践和思考，才能真正掌握化学的基本概念和知识，提升化学学习的效果。
希望同学们在学习化学的过程中保持好奇心和思辨精神，积极主动地参与实验，提出问题，探索化学的奥秘。
通过高一化学的学习，我们将更加深入地了解物质的本质和化学反应的规律，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学第二章知识点总结我跟你说啊，高一化学第二章那知识点啊，就像我老家村里那一群调皮的孩子，各有各的特点。
这第二章呢，讲化学物质及其变化的。
就说物质的分类吧，那可真是个细致活。
就像我去集市上挑菜一样，得把那些菜啊，按照不同的种类分好。
什么纯净物啊，混合物啊，纯净物里又分单质和化合物。
这单质啊，就像那些单个儿跑出来玩的小孩，单单纯纯的。
化合物呢，就像是几个小孩凑一块儿玩出了新花样。
我记得我给村里小孩讲这个的时候，有个小孩瞪着他那圆溜溜的眼睛问我：“叔，那水是纯净物还是混合物啊？”我就跟他说：“水啊，要是咱说的蒸馏水，那就是纯净物，要是河里那水，里面有泥沙啥的，那就是混合物啦。
”他似懂非懂地点点头，那小模样可逗了。
还有那电解质和非电解质啊，这就有点绕了。
电解质就像那些在村子里能干活、能导电的壮劳力，像氯化钠溶解在水里就能导电，这氯化钠就是电解质。
非电解质呢，就像那些还小、啥都干不了的娃娃，蔗糖溶解在水里也不导电，蔗糖就是非电解质。
我和村里的教书先生讨论这个的时候，他戴着他那副掉了漆的眼镜，皱着眉头跟我说：“你这个比喻啊，虽然糙了点，但是还挺形象。
”我就嘿嘿笑，咱这是大实话嘛。
离子反应这一块呢，就像村子里的消息传递。
离子在溶液里跑来跑去，就像小孩在村里到处乱窜传递消息。
有些离子能反应，就像两个小孩见面打起来了，最后生成了新的东西。
写离子方程式的时候，就得像我记账一样，要清清楚楚，哪些离子参加反应了，哪些没参加，可不能糊涂。
我有次看村里小孩写这个方程式，他那小脸蛋憋得通红，在那抓耳挠腮的，我就拍拍他的肩膀说：“娃啊，别着急，就想着离子在溶液里是咋活动的。
”氧化还原反应更是个好玩的东西。
化合价的升降就像村里那梯子，一会儿升上去，一会儿降下来。
氧化剂就像个大方的人，愿意把电子给别人，还原剂呢，就像个贪心的娃，想从别人那抢电子。
我跟村里那些半大小子讲这个的时候，他们还互相开玩笑，说谁谁是氧化剂，谁谁是还原剂呢，一个个笑得前仰后合的。
高一化学第二章知识点总结第一节：化学物质和反应化学物质是构成我们周围物质的基本单位。
根据其组成，可以分为单质和化合物。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，如氧气、金属等。
化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
反应是物质发生变化的过程。
化学反应中的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物置于方程式左侧，生成物置于右侧。
第二节：化学方程式和化学计量关系化学方程式是用化学符号表示化学反应的方式，包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式可以反映物质的质量变化、气体的体积变化以及物质的状态变化。
在化学方程式中，各物质的质量及摩尔比例称为化学计量关系。
摩尔比例可以通过摩尔比计算得出，即根据化学方程式中各物质的系数来确定摩尔比。
第三节：质量守恒定律和气体的摩尔体积质量守恒定律是指在一个封闭系统中，物质的总质量在化学反应中保持不变。
这意味着反应物质的质量等于生成物质的质量。
气体的摩尔体积是指在相同的条件下，相等摩尔气体的体积是相等的。
根据它的特性，科学家提出了体积容器法则，即等摩尔气体体积与物质的摩尔比成正比。
第四节：摩尔质量和化学反应中的摩尔关系摩尔质量是指一个物质的摩尔质量数，单位是g/mol。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算得出。
化学反应中的摩尔关系是反应物和生成物之间的质量关系。
根据摩尔质量的计算，可以通过计算摩尔比来确定反应物质量和生成物质量之间的关系。
第五节：氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态在反应过程中发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂吸收电子，还原剂释放电子。
氧化还原反应可以通过观察氧化态的变化、电子的转移以及物质的氧化数变化来判断。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在方程式中分别写在反应物和生成物的上方。
结语：高一化学第二章主要涉及化学物质和反应、化学方程式和化学计量关系、质量守恒定律和气体的摩尔体积、摩尔质量和化学反应中的摩尔关系，以及氧化还原反应。
