铁铝复习题

一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓5．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)6．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

铝行业知识考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 铝的化学符号是什么？A. FeB. CuC. AlD. Zn答案：C2. 铝的熔点是多少摄氏度？A. 660B. 660.3C. 660.4D. 660.5答案：B3. 铝的密度是多少克/立方厘米？A. 2.7B. 2.71C. 2.72D. 2.73答案：B4. 铝的导电性能如何？A. 较差B. 一般C. 良好D. 极佳5. 铝的耐腐蚀性主要得益于什么？A. 铝的化学性质稳定B. 铝表面形成的氧化膜C. 铝的物理性质稳定D. 铝的熔点低答案：B6. 铝的回收利用率是多少？A. 50%B. 75%C. 85%D. 90%答案：D7. 铝土矿中主要的含铝矿物是什么？A. 石英B. 长石C. 高岭土D. 铝酸盐答案：D8. 电解铝生产中使用的电解质是什么？A. 氯化铝B. 氧化铝C. 氟化铝D. 冰晶石答案：D9. 铝的三价离子是什么颜色？B. 蓝色C. 黄色D. 紫色答案：B10. 铝材在建筑领域的应用不包括以下哪项？A. 门窗框架B. 幕墙C. 钢筋D. 屋顶答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 铝的物理性质包括哪些？（多选）A. 良好的导电性B. 良好的导热性C. 低密度D. 高熔点答案：ABC2. 铝的化学性质包括哪些？（多选）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氧化铝答案：ABD3. 铝的工业应用领域包括哪些？（多选）A. 交通运输B. 建筑业D. 电子行业答案：ABCD4. 铝的回收利用有哪些好处？（多选）A. 节约资源B. 减少环境污染C. 降低生产成本D. 提高产品质量答案：ABC5. 铝土矿的开采和加工过程中可能产生的环境问题包括哪些？（多选）A. 土地破坏B. 水资源污染C. 空气污染D. 生物多样性减少答案：ABCD三、判断题（每题1分，共10分）1. 铝是地壳中含量最多的金属元素。

优化集训5铁、铝与金属材料一、选择题1.下列不属于合金的是()A.硬铝B.赤铁矿C.生铁D.不锈钢2.(2023浙江余姚中学检测)下列关于铝及铝合金的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在自然界中,既存在游离态又存在化合态的铝C.生活中铝制品通常是铝合金制造的,其表面有致密的氧化膜,起保护内部金属的作用D.纯铝硬度和强度小,硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高,是制造航天设备的理想材料3.磁铁矿的主要成分为()A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeS24.下列有关铝制品的说法合理的是()A.用铝壶盛放食醋B.用铝罐储存浓硫酸C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢D.用强碱溶液洗涤铝制餐具5.(2023浙江宁波五校联盟检测)铁元素是人体重要的微量元素,参与人体血红蛋白的形成,人体内的铁大部分是+2价的铁,Fe2+易被人体吸收。

下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+,促进铁元素的吸收B.向溶液中通入Cl2,然后加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+C.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3D.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝6.下列有关实验现象的描述中,正确的是()A.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后白色沉淀逐渐消失B.将铜片放入氯化铁溶液,铜片表面生成银白色的铁C.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀出现D.将去除氧化膜的铝片投入氢氧化钠溶液中无现象7.常温下,下列物质不能与其他物质通过一步反应得到AlCl3的是()A.Al(OH)3B.Al2O3C.NaClD.Cl28.(2023浙江温州十校联合体检测)人体血液中如果缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。

市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉,这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。

2024年钢轨铝热焊技术知识考试题库及答案（含各题型）一、单选题1.所有焊接材料均应存放在有屋顶的库房内，库房应保持通风良好，环境干燥。

离四周墙面的距离不小于（）cm。

A、5B、10C、15D、20标准答案：B2.(）是机件在受到变动载荷作用下经过较长时间工作发生的断裂现象。

A、脆性断裂B、疲劳断裂C、热裂纹D、冷裂纹标准答案：B3.作为铝热焊剂的主要成分之一的铝粉易受潮氧化，变质后呈（）色并无光泽。

A、白B、黄D、黑标准答案：D4.铝热焊预热结束时,钢轨端部各部位温度约为（）,端面为亮黄色。

A、800-900°B、950-1000C、950-1000°D、1050-1300°标准答案：B5.增加焊缝中碳的含量，以下说法不正确的是（）。

A、提高焊缝的抗张强度B、提高焊缝的硬度C、提高钢的韧性指标D、钢的可焊性降低标准答案：C6.()的设计，直接影响到焊缝的质量和缺陷的形成。

A、化学热效应B、预热方式C、浇注系统D、金属相变标准答案：C7.马氏体是高温奥氏体快速冷却，在抑制其（）条件下形成的。

B、相变C、凝固分解D、扩散性分解标准答案：B8.精磨机的磨削部分所采用的材料是（）。

A、碳钢B、合金C、高强砂轮D、普通砂轮标准答案：C9.点燃后高温火柴插入焊剂（）mm。

A、15B、20C、25D、30标准答案：C10.焊接后的钢轨接头组织不允许出现（）组织。

A、铁素体B、渗碳体C、珠光体D、马氏体标准答案：D11.铝热焊中，在焊缝内的疏松，则容易在（）产生A、轨腰B、轨头C、轨底中央部分D、轨角标准答案：C12.热处理工艺一般包括加热，（）和保温三个过程。

A、冷却B、退火C、正火D、淬火标准答案：A13.焊接焊缝的化学成分决定于（）A、浇注系统B、焊剂成分配比C、预热方式D、受力方向标准答案：B14.一般情况下氧气瓶是一种钢制圆柱形（）容器。

A、低压B、中压C、高压D、超高压标准答案：C15.铝热焊中点燃并调节火焰时，火焰的颜色是（）。

【精品】铁铝练习(师)检测题 1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe2+和 Fe3+浓度相等。

则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶ 3 B．3∶ 2 参考答案：A C．1∶ 2 D．1∶ 1 2.将 56 g 铁粉和 16 g 硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况) （） A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L 参考答案：C 4.向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3 的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。

若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（） A． 11.2g B． 5.6g 参考答案：C C． 2.8g D．无法计算 5.把铁与铜的混合物放入稀 HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（） A． Cu(NO3)2 B． Fe(NO3)3 参考答案：C 6.将 3.48Fe3O4 完全溶解在 100mL1mol/L 硫酸中，加入25mLK2Cr2O7 溶液，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+， Cr2O72-还原为 Cr3+。

1/ 3则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为（） A. 0.05mol/L B.0.1mol/L C． Fe(NO3)2 D． Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 C. 0.2mol/LD. 0.3mol/L 参考答案：B 7.常温下，能用铁制容器盛放的液体是（） A.浓氨水参考答案：AD B.CuSO4 溶液 C.FeCl3 溶液 D.浓 H2SO4 8.一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL 2mol L状况）再向反应后的溶液中加入 1mol L的体积最少是（） A． 400mL 参考答案：C －1的硝酸溶液中，反应完成后，生成 1.12LNO（标准－1NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液B． 500mL C． 450mL D．不能确定 9.由于被空气中 O2 氧化而变黄色的是（） A.浓 HNO3 久置变黄色 C.KI 溶液久置变黄色参考答案：BC 10.某溶液中可能存在 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（） B.FeSO4 溶液久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色 A.一定有 Fe2+,一定没有 Fe3+、 Mg2+ C.一定有Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+ 参考答案：D B.一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、 Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+ 11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3 各 0.01mol 的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（） A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，只析出银，且溶液中不含有 Fe3+ C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu ...3/ 3。

人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习（原卷版）1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。

下列推断中不正确的是() A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H26．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应7．下列物质不属于合金的是()A．不锈钢B．高碳钢C．金刚石D．白铜8．某合金与铁物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看,该合金不适合用作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳9．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。

04 金属综合练习1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．下列实验操作、现象和结论均正确的是4．室温下，在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解5．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。

能支持该观点的下列描述是A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气C ．氯化铝溶液显酸性D ．铝能发生铝热反应7．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是8．常温下，将a g 钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL 气体（标准状况）。

然后往溶液中加入1mol/L 的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

若V 1=20 mL ，则下列关系正确的是（ ）A ．a =0.92B ．b= 896C ．m= 1.56D ．V 2=100第一节 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S→2FeCl 2+S↓+2HCl 。

Al、Fe、Cu基本功训练一．Al及化合物１.铝和稀硫酸反应２.铝与氢氧化钠溶液反应３.铝和氧化铁发生的铝热反应４.铝的冶炼５.三氧化二铝和盐酸反应６.三氧化二铝和氢氧化钠溶液反应７.氢氧化铝和盐酸反应8.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应9.氯化铝和氨水反应10.偏铝酸钠溶液和少量盐酸反应11.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO212.Al(OH)3加热二．Fe及化合物11.Fe和HCl反应12.铁在氯气中燃烧13.铁在氧气中燃烧14. 碘与铁反应15. 铁和硫加热16.在高温下，铁与水蒸气反应17.氧化亚铁和稀硫酸反应18.氧化铁和稀硫酸反应19.四氧化三铁和稀硫酸反应20.氢氧化铁受热21.溶液中氢氧化亚铁被氧化22.氢氧化亚铁和盐酸反应23.氢氧化铁和盐酸反应24.检验Fe3＋25.Fe3＋和Cu反应26.Fe3＋和Fe反应27.高炉炼铁三．Cu及化合物23. 铜在氧气中燃烧24.铜在氯气中燃烧25.铜和硫加热26.铜和浓硫酸加热反应27.铜和浓硝酸反应（实验室制NO2）28.铜和稀硝酸反应（实验室制NO）答案：一．Al及化合物１.铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO4==== Al2(SO4)3 + 3H2 ↑２.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ３.铝和氧化铁发生的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe + Al 2O 3４.铝的冶炼2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑５.三氧化二铝和盐酸反应Al 2O 3 + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2O ６.三氧化二铝和氢氧化钠溶液反应Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O ７.氢氧化铝和盐酸反应Al(OH)3 + 3HCl== AlCl 3 + 3H 2O8.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O9.氯化铝和氨水反应AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl10.偏铝酸钠溶液和少量盐酸反应NaAlO 2 + HCl + H 2O == Al(OH)3↓+ NaCl11.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2 NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋NaHCO 312.Al(OH)3加热 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O二．Fe 及化合物11.Fe 和HCl 反应 Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑12.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 313.铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 14. 碘与铁反应Fe + I 2△ FeI 2 15. 铁和硫加热Fe + S △ FeS16.在高温下，铁与水蒸气反应3Fe + 4H 2O △Fe 3O 4 + 4H 2↑17.氧化亚铁和稀硫酸反应FeO+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2O18.氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3+3H 2SO 4(稀)=Fe 2(SO 4)3+3H 2O19.四氧化三铁和稀硫酸反应Fe 3O 4+4H 2SO 4(稀)=FeSO 4+Fe 2(SO 4)3+4H 2O20.氢氧化铁受热2Fe(OH)3 △Fe 2O 3+3H 2O21.溶液中氢氧化亚铁被氧化 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)322.氢氧化亚铁和盐酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O23.氢氧化铁和盐酸反应Fe(OH)3+3HCl =FeCl 3+3H 2O24.检验Fe 3＋ Fe 3＋＋SCN －=Fe(SCN)325.Fe 3＋和Cu 反应2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋26.Fe 3＋和Fe 反应 2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋27.高炉炼铁2C ＋O 2 点燃 2CO Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2三．Cu 及化合物23. 铜在氧气中燃烧2Cu + O 2点燃 2CuO 24.铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2电解 冰晶石25.铜和硫加热2Cu + S △Cu2S26.铜和浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O27.铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）28.铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO）。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。

答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。

答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。

答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。

答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。

答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。

答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。

答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。

①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。

答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。

2021高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题〔有答案〕经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题，请考生练习。

一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。

每题只有一个选项符合题意)1.以下溶液能与镁反响生成氢气的是( )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。

那么以下说法不正确的选项是( )A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的选项是( )A.W3B.W24.两份铝屑，第一份与盐酸反响，第二份与NaOH溶液反响，产生的氢气的体积比为1：2(一样状况下)，那么第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1：lB.1：2C.1：3D.2：15.一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O36.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反响7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O38.在高温下用一氧化碳复原m克四氧化三铁得到n克铁。