下载文档原格式
高三化学综合卷五参考答案选择题（42分）单项选择题（14分）1．D 2．A 3．C 4．B 5. C 6. D 7．B不定项选择题（28分）8．AB 9．AD 10．A 11．AC 12.D 13. A 14. B非选择题（78分）15.（9分）（1）饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO；加入的石灰石与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大（4分）（2）HCO3－+ H+＝H2O+CO2（2分）（3）HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2（3分）16.（14分）（1）①②③（4分，答对1个得1分，答对2个得3分）；研钵（1分）。
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（2分）（3）时间（2分）（4）碱式（1分）（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）（6）CuO的质量有没有改变（2分）18. （12分）（Ⅰ）C；B（4分）（Ⅱ）ΔH＝+16.3 kJ·mol–1（2分）（Ⅲ）（1×10–4 mol·L–1（3分）；（2）a×10–8 mol·L–1（3分）19.（9分）（1）Cu(OH)2·CuCO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑（2分）（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中（1分）；2Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成（2分）（4）CuSO4·H2O △CuSO4+H2O（2分）20. （14分）（1）CH3C C CHO（2分）；CH CHCOOCH3CH3n（2分）（2）加成反应（2分）NaOH醇溶液（2分）加热（2分）（3）6（2分）（4）CH3CHO CH3CH3CH CH CHO++ H2O（2分）CH3CH CH CHOCH3CH CH COONa+ 2Cu(OH)2+ Cu2O↓+ 3H2O（2分）21．（8分）（1）不完全（1分）一氧化碳；（1分）（2）7.4 g（2分）0.025 mol（2分）（3）m(Cu)＝4.8－3.2x g（0≤x≤0.5）（2分）22.22－A. （12分）（1）[Cr(H2O)6]Cl3（2分）；[CrCl(H2O)5]Cl2（2分）；（2）1s22s22p63s23p63d3（2分）；（3）5（3分）；（4）Cr(CO)6（3分）22－B. （12分）（1）NaCl（1分）；防止温度降低，KNO3晶体析出而损失；防止降温时NaCl溶液达饱和而析出（2分）；（2）重结晶（1分）；硝酸钾晶体溶解度受温度影响较氯化钠大，温度降低时析出硝酸钾晶体（2分）；（3）检验所得产品中是否含Cl–，以确定硝酸钾是否已纯净（2分）；不产生白色沉淀（2分）；④⑤（2分）。
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
陕西咸阳武功县普集高级中学2025届化学高三第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能导电的电解质是（）A．盐酸B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3、下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4 > H2CO3B．沸点：CBr4＞CCl4C．碱性：Al(OH)3 > NaOH D．热稳定性：HF > HCl4、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40％B．60％C．80％D．90％5、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫6、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。
山东省烟台市莱州市一中2025届高三化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-2、下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④3、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒4、下列说法错误的是A．二氧化硫可用于杀菌消毒B．SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率5、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同6、下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．④⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧7、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8、一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A．B．C．D．4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5、下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D7、只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl8、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀9、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]A溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶样品已部分或全部变质B液，溶液变为红色C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2A．A B．B C．C D．D10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 11、下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12、阿伏加德罗常数为N A。
四川省绵阳2023-2024学年高三下学期测试(一)理科综合化学试题（答案在最后）考试时间：150分钟，试卷满分300分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Cl35.5Cr52Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是A.醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质B.塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物C.内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属D.氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．有机高分子化合物的聚合度n值为不确定值，没有固定的熔点，属于混合物，故B错误；C．合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故C正确；D．氢氧化钠熔化时没有新物质生成，属于物理变化，所以氢氧化钠的熔化过程是吸热过程，不属于吸热反应，故D错误；故选C。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2.AA.18221molNa O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为A 2N 个B.向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21molFe +被氧化时，该反应转移电子数目为A3N C.()4320.01mol /L NH SO 溶液中，233SO HSO --、与23H SO 的数目之和为A0.01N D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 12N 【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为1mol ×2×12×N A mol —1=N A ，故A 错误；B ．碘离子的还原性强于亚铁离子，会优先与通入的氯气反应，反应消耗1mol 亚铁离子时，碘离子已经完全反应，由于溶液中碘化亚铁的物质的量不确定，所以无法确定反应消耗碘离子的物质的量，无法计算反应转移电子的数目，故B 错误；C ．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L 亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的物质的量和亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸的数目之和，故C 错误；D ．乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氢原子，则100g46%乙醇水溶液中含有的氢原子数为100g 46%46g/mol ⨯×6×N A mol —1+100g 46%18g/mol-⨯×2×N A mol —1=12N A ，故D 正确；故选D 。
高三化学综合卷一本试卷满分120分 考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4沸点比P 4(白磷)高C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量2A ．CO 2B ．Z R –的微粒结构示意图为：C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．．．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。
下列叙述正确的是A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×10235．下列与实验相关的叙述正确的是A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ 热量则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1B ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＞0则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则含20.0 g NaOH 的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJD ．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
黑龙江省哈尔滨市第六十三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X参考答案：D略3. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N A个硫原子B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N AC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05N AD．反应KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2N A参考答案：A4. 下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L参考答案：C略5. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。
国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是（）A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略6. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子参考答案：D略7. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X 属于同一主族。
江苏省连云港市灌云县2025届高三化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A．胶粒可以导电B．胶体粒子大小在1~100nm之间C．胶体是混合物D．胶体的分散剂为气体2、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO 的电子式：3、下列说法中，可以证明反应 N2＋3H 22NH3已达平衡状态的是（）A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成4、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰116、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将10mL0.2 mol·L－1氯化铵溶液跟25 mL0.05 mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为A．c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)B．c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)D．c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)2、常温下，0.2 mol•L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO2-4、Cr2O2-7和HCrO4的分布曲线如图所示。
下列叙述正确的是（已知：2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+ H2O）A．曲线Q 表示pH 与CrO2-4的变化关系B．Ka2（H2CrO4）的数量级为10－6C．HCrO-4的电离程度大于水解程度D．pH=2 和pH=5 时，2HCrO-4Cr2O2-7+ H2O 的平衡常数不相等3、中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 光照4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。
关于该过程的说法错误的是A．属于固氮过程B．太阳能转化为化学能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总键能高于生成物的总键能4、下列说法正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性5、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B．c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．常温下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：Na+、HCO3--、K+、NO3-D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-7、两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。
高三化学综合测试题一、选择题（本题共计 15 小题，每题 3 分，共计45分，）1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B.聚丙烯可用于制造汽车保险杠C.双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D.普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：SiO2 →C高温Si（粗）→HCl300∘CSiHCl3→过量H21000∼1100∘CSi（纯）下列说法正确的是（）A.步骤①的化学方程式为SiO2+C====高温Si+CO2↑B.步骤①②③中生成或消耗1mol Si，转移2mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0∘C）中含有少量的SiCl4（沸点57.6∘C），可通过蒸馏提纯SiHCl33. 298K时，在20.0mL 0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.N点处的溶液中pH<12C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)=c(H+)=c(OH−)D.M点对应的盐酸体积为20.0mL4. 实验室利用如图装置制取无水AlCl3（183∘升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（）A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液D.⑤用于收集AlCl 3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替5. 化学与生活、生产息息相关。
下列说法错误的是（ ） A.尼龙−66是一种热固性塑料B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用 6.化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（ ） 选项 用途 原因 A 葡萄糖用于工业制镜 葡萄糖具有还原性 B 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 浓硫酸常温下与铁、铝不反应 C 硅是信息高速公路的骨架 硅具有良好的传递光信号的性能 D NaOH 可用作胃酸中和剂 NaOH 能与盐酸发生中和反应 A.A B.B C.C D.D 7.下列实验方案能达到目的的是（ ）选项 A B C D 实验方案一段时间后取Fe 电极附近的溶液滴入K 3[Fe(CN)6] 溶液目的 验证酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3 验证Fe 电极被保护 实验室制乙烯 检测电流的方向 A.A B.B C.C D.D 8.若定义pAg =−lgc (Ag +)，pCl =−lgc (Cl −)，根据不同温度下AgCl 饱和溶液的pAg 和pCl 可绘制图像如图所示，且已知AgCl 的溶解度随温度的升高而增大。
根据该图像，下列表述正确的是（ ）A.T 1>T 2>T 3B.将B 点的溶液降温，可能得到A 点的饱和溶液C.B 点表示的是T 3温度下的不饱和溶液D.向D 点所表示的溶液中加入NaCl 溶液，溶液可能改变至C 点和高纯Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.反应①属于固氮反应B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO 2至饱和后，再通入NH 3C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅10. CO 2、CS 2、COS 是由C 、O 、S 三种元素形成的结构相似的化合物。
下列有关羰基硫（COS ）的推测肯定不正确的是（ ）A.COS 分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B.COS 分子是含有极性键的非极性分子C.COS 分子中三个原子处于同一直线上D.COS 可能在O 2中燃烧11. 化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法中正确的是（ ） A.使用光导纤维长距离输送高压电,可以降低电能损耗 B.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油C.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生盐析D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3 12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中B 由AlCl 3溶液制备无水AlCl 3 将AlCl 3溶液加热蒸干C 除去CuCl 2溶液中混有的AlCl 3溶液 加入过量的Cu ，过滤D 配制FeCl 3溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中 A.A B.B C.C D.D13. 在25∘C 时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下： H 3N +CH 2COOH ⇌K 1H 3N +CH 2COO −⇌K 2H 2NCH 2COO −A + A ± A −当调节溶液的pH 使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH 叫等电点。
其物质的量分数 (a) 随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A.K 2=10−2.34 ，且K 2 对应的解离基团为 −NH 3+C.pH=7，c(A±)>c(A+)>c(A−)D.甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐14. 利用热化学循环系统在较低温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：下列说法不正确的是（）A.反应②也是资源化利用SO2的方法之一B.由系统（Ⅱ）中的反应可得：H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ⋅mol−1C.制取等物质的量的氢气，系统（Ⅰ）所需的能量较多D.缩小反应③所在容器的体积，可提高HI的转化率15. Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：下列说法不正确的是（）A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7B.有机物Z能发生加成、取代、氧化反应C.用钠可以检验X中含有羧基D.X、Y、Z的苯环上一溴代物都有3种二、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）16. 空气的成分以________和________为主，其中按体积计，________约占空气体积的78%，________约占空气体积的21%．17. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电极反应式为：________________________。
通丙烷的电极为________极，其对应的电极反应式为______________________________________。
参加反应的O2和C3H8的物质的量比为_____________。
已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4kJ的热量，写出其热化学方程式_____________________________。
18. 如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。
按图示接通线路，反（1）甲池是________（填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是________装置。
（2）D极为________（填“阴极”或“阳极”）。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是（填“a”或“b”）；C极上的电极反应式为________。
（4）F极上的电极反应式为：________。
（5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为________（填元素符号），甲池中反应的化学方程式为________。
三、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）19.(10分) 某实验小组用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2并探究Cl2的化学性质，设计装置图如图所示：（1）装置A是氯气发生装置（省略未画），浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2的离子方程式为________________________________，装置A装置除了铁架台（带铁夹、铁圈）、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶外，还用到的玻璃仪器有____________。
（2）从装置C出来的气体中含有CO2和HCl，则在装置C中发生的化学反应方程式为______________________________。
（3）实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热，没有氯气生成，某小组同学探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设假设1:H+的浓度不够大；假设2：______________________________________；假设3：______________________________________。
②设计实验方案，进行实验。
在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol⋅L−1稀盐酸、1mol⋅L−1AgNO3溶液、淀粉−KI溶液。
四、实验探究题（本题共计小题，共计分，）20.(15分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+．还可用KI来检验：2Fe3++2I−⇌2Fe 2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏③________ ________参考答案与试题解析 2020年1月29日高中化学一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ） 1.【答案】 D【考点】 化学与生活 【解析】A ．氯化铵溶液显酸性；B ．聚丙烯易加工、质量轻；C ．双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性；D ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液。
