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2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
2020年高考模拟考试试卷化 学温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Ca －40 Mn －55 Fe －56 W —184第I 卷（共45分）选择题（本大题包括15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．晋代葛洪《抱朴子》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”指硫酸铜溶液）。
下列说法不正确．．．的是 A ．记载中的反应属于置换反应 B ．记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C ．每生成1mol 铜转移2mol 电子D ．由记载得出铁单质是赤色（红色）2．下列说法正确的是A ．CO 2的电子式B ．苯分子的比例模型C ．Cl －离子的结构示意图D ．乙烯的结构式 CH 2CH 23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1L 1.0 mol·L－1的NaAlO 2水溶液中含有氧原子数为2N AB ．1mol Na 2O 与Na 2O 2的混合物中含有阴离子总数为N AC ．将9.0g 铝片投入足量冷、浓硫酸中，反应转移的电子数为N AD ．在标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为0.75N A 4．下列离子方程式书写正确的是A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －B ．用铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2：Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O==Fe 2＋＋24SO ＋4H＋通电D ．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO24==BaSO 4↓＋2H 2O5．下列说法正确的是A ．葡萄糖和果糖互为同分异构体B ．淀粉与油脂均为天然高分子化合物C ．苯酚、甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂D ．蛋白质溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液可使其变性6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020高考化学模拟试卷6套2020高考化学模拟试卷（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1 g DTO中含有的质子数为N A3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
2020年湖北省黄冈八摸高考化学模拟试卷一一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的()A. 实验室的浓硝酸通常显黄色B. Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸C. NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 将活性炭加入红墨水中褪色2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A3.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. X的分子式为C19H18O7B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液退色C. 1mol化合物X最多能与5mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应4.下列实验可以实现的是()A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯5.室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。
下列结论错误的是()A. HX为一元弱酸，YOH为一元强碱B. M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度C. 室温时，pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH−)=1.0×10−(14−a)mol·L−1D. N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)>c(X−)>c(Y+)>c(H+)>c(OH−)6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
2020年高考化学模拟试题1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A. 天然气是高效清洁的化石燃料B. 煤的干馏属于化学变化C. 油脂可以制取肥皂D. 我国使用最早的合金是生铁【答案】D2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。
有关该分子的说法错误的是：A. 不属于烃类B. 能发生聚合反应C. 不能与盐酸反应D. 能与金属钠发生置换反应【答案】C【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。
绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。
则该球棍模型所示的分子式为。
A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确；B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确；C、氨基能和酸反应，故C错误；D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N AB. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N AC. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N AD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A【答案】B【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误；B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确；C、1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O⇌HCO3-+OH-，根据方，大于0.1mol，程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目．．即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。
选B。
点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。
4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。
下列说法正确的是A. 通电后，阳极附近PH增大B. 电子从负极经电解质溶液回到正极C. 通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有11.2 LO2生成【答案】C5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。
p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。
常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH 为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径的大小ZB. 单质的还原性：Y>WC. W在化合物中一定是+1价D. Z的氧化物的水化物为强酸【答案】B【解析】p为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01mol·L-1q 的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。
A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。
电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-＞Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A错误；B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。
选B。
6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0 B淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、红棕色变深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2⇌N2O4平衡向左移动，说明正反应为放热反应，△H＜O，故A正确；B、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu(OH)2的反应需在碱性条件下进行，所以在加入Cu(OH)2之前应先在水解液中加NaOH溶液调节至碱性，否则可能看不到预期的砖红色，故B错误；C、焰色反应为黄色，证明存在Na+,但不一定是钠盐，比如可以是NaOH，故C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。
故选A。
7. 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S→TiO2/S＊(激发态)TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-I3-+2e-→3I-2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述错误的是A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能B. 电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C. 电池中镀铂导电玻璃为正极D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【答案】B【解析】由图中电子的移动方向可知，TiO2电极为负极，Pt导电玻璃为正极，I3-→I-，元素化合价降低，为得电子过程，I-→I3-为失电子过程。
A、由图可知该电池将太阳能转化为电能，故A正确；B、Pt导电玻璃为正极，正极得电子，应为I3-→I-，故B错误；C、Pt导电玻璃为正极，故C正确；D、该电池中I3-和I-相互转化，都没有被损耗，故D正确。
故选B。
8. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：(1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。
(2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。
倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。
(3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。
设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。
Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：(4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。
(5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。
(6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V 2mL ，则mg 固体样品的纯度计算式为______________。
(用相关字母表示，不必化简)【答案】 (1). 抑制Fe 2+的水解 (2). 操作简便、加快固液分离的速率(回答一个即得分)(3). 取等物质的量的硫酸亚铁铵和硫酸亚铁固体，空气中放置相同的数分钟，用等体积和不含氧的蒸馏水溶解(各加入同浓度、等体积的硫酸)，再加入2 滴同浓度的KSCN 溶液，观察到硫酸亚铁溶液的颜色更深，说明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定 (4).2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O (5). 最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡红色，且半分钟内不褪色 (6). 将Fe 3+还原为Fe 2+ (7).4.5cV 2/m ×l00%【解析】Ⅰ、（1）Fe 2+易发生水解Fe 2++2H 2O ⇌Fe(OH)2+2H +,在溶解的过成中，加入与其阴离子对应的酸（硫酸）抑制Fe 2+的水解，故答案为：抑制Fe 2+的水解；（2）过滤，水浸过滤纸的速度较慢；倾析法直接倾倒，相较而言，操作更为简便、分离速率也快。
故答案为：操作简便、加快固液分离的速率；（3）根据已知：硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，可以确定实验思路，将要比较的两种盐都放置在空气中一段时间，然后比较氧化产物Fe 3+的存在情况。
实验过程中，要注意控制变量，即除了硫酸亚铁铵和硫酸亚铁这两种药品本身不同之外，其他的反应条件时间均要相同。
实验设计表述为：取等物质的量．．．．．的硫酸亚铁铵和硫酸亚铁固体，空气中放置相同的．．．数分钟．．．，用等体积．．．和不含氧的蒸馏水溶解(各加入同浓度、等体积．．．．．．．的硫酸)，再加入2．滴同浓度．．．．的KSCN 溶液，观察到硫酸亚铁溶液的颜色更深，说明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定。
Ⅱ、流程的目的为测定草酸亚铁的纯度，可以通过测定Fe 2+的量而间接得出草酸亚铁的量。
取mg 的样品晶体溶解后配制成100mL 。
取2OmL 样液，用高锰酸钾标准溶液滴定，消耗V 1mL 高锰酸钾溶液。
滴定后，溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，H 2C 2O 4转化为CO 2。
