广东省东莞市三校2014-2015学年高二化学上学期期中联考试题

广东省东莞市四校2013-2014学年高二第一学期期中联考化学（理科）试题说明：本试题共4页，24小题，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；Na—23；S—32；Cl—35.5；一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列关于电解质的说法中正确的是（）A．强电解质形成的溶液其导电能力一定强B．浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D．电解质在任何状态下都能导电2．．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．任何化学反应都有反应热5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol-1 (燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1 (中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol-1 (反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1 (反应热)6．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：4NH 3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g）△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7．对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）△H＜0，下列各图正确的是（）A B C D 8．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率10．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为()H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时436 a 369需要吸收的能量/k JA．404 B．260 C．230 D．20011．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )12．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（共40小题，每小题3分，满分120分）1．（3分）下列物质加入水中发生吸热过程的是（）A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO32．（3分）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．（3分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．（3分）下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．6．（3分）下列有关原电池的说法正确的是（）A．失去电子的极是正极B．正极发生氧化反应C．电子从正极流向负极D．发生氧化反应的是负极7．（3分）下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．（3分）对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．正极析出氢气C．锌片质量减小D．溶液变蓝色9．（3分）下列说法正确的是（）A．吸热反应一定要加热B．需要加热的反应一定是吸热反应C．放热反应不需要加热D．中和反应都是放热反应10．（3分）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液11．（3分）决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度12．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生13．（3分）将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14．（3分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02 mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.18 mol/（L•min）15．（3分）下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．水煤气C．坑气D．沼气16．（3分）下列化学名词书写正确的是（）A．正丁稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基酸17．（3分）科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键18．（3分）下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一种物质19．（3分）下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和乙醇C．苯和水D．乙醇和水20．（3分）只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．苯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯21．（3分）有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是（）A．c和d是同分异构体B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应22．（3分）下列物质分子的电子式正确的是（）A．CH3Cl B．羟基C．CO2D．C2H423．（3分）下列有机物不能通过加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl﹣CH2Cl C．CH3﹣CH2OH D．CH3﹣COOH24．（3分）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液25．（3分）下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应26．（3分）如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能27．（3分）下列措施不能增大反应速率的是（）A．增大压强B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂28．（3分）对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液29．（3分）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物30．（3分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极31．（3分）下列关于甲烷的叙述错误的是（）A．天然气的主要成分B．含碳质量分数最大的有机物C．最简单的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应32．（3分）下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O33．（3分）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态A 2.0 30 块状B 2.5 30 块状C 2.0 50 粉末状D 2.5 50 粉末状A．A B．B C．C D．D34．（3分）下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应35．（3分）对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．；取代反应B．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应C．；酯化反应D．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应36．（3分）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述，不正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．反应较为和缓C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出37．（3分）酒精不能发生的反应是（）A．加成反应B．氧化反应C．取代反应D．酯化反应38．（3分）炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成39．（3分）关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸40．（3分）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部广东省深圳高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共40小题，每小题3分，满分120分）1．（3分）下列物质加入水中发生吸热过程的是（）A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水、生石灰和水反应都放出热量，铵盐溶于水要吸热．解答：解：A、生石灰与水反应温度升高，放出热量，故A错误；B、固体NaOH溶于水后溶液温度升高，放出热量，故B错误；C、浓硫酸溶于水后溶液温度升高，放出热量，故C错误；D、固体NH4NO3溶于水后溶液温度降低，吸收热量，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质溶于水时热量的变化，掌握常见的吸热反应和吸热过程是解题的关键．2．（3分）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．解答：解：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．3．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应．解答：解：A．锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；B．灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；C．甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型．4．（3分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．解答：解：A．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故A错误；B．通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C．因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D．液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确．故选A．点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．5．（3分）下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．6．（3分）下列有关原电池的说法正确的是（）A．失去电子的极是正极B．正极发生氧化反应C．电子从正极流向负极D．发生氧化反应的是负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、负极上失去电子发生氧化反应，故A错误；B、正极上得电子发生还原反应，故B错误；C、电子从负极流向正极，故C错误；D、负极上失去电子发生氧化反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及正负极发生的反应类型即可．7．（3分）下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．解答：解：A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误．故选A．点评：本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．（3分）对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．正极析出氢气C．锌片质量减小D．溶液变蓝色考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、锌为负极，发生氧化反应，故A正确；B、正极上氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，故B正确；C、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，质量减少，故C正确；D、锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，溶液为无色，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池池知识，侧重于电极反应的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．9．（3分）下列说法正确的是（）A．吸热反应一定要加热B．需要加热的反应一定是吸热反应C．放热反应不需要加热D．中和反应都是放热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应在不加热的条件下也能发生；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．有的放热反应也需要反应条件；D．中和反应属于放热反应．解答：解：A．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体，在搅拌时就能反应，不需要加热，故A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D．酸碱发生中和反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故D正确．故选正确．点评：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．10．（3分）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素进行分析：首先比较温度，温度越高，反应速率越快；然后比较盐酸的物质的量浓度，浓度越大，反应速率越快，据此完成本题．解答：解：B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，所以反应速率A的最慢；B、C、D中D的盐酸浓度最大，则最初反应速率最快，故选D．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意熟练掌握影响反应速率的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．11．（3分）决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；解答：解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单．12．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B、物质燃烧一定是放热反应；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；D、有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、物质燃烧一定是放热反应，故B正确；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误．故选AB．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单．13．（3分）将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据得失电子判断正负极；B、根据电子流向判断电流流向；C、根据得失电子判断析出氢气的电极；D、根据电子的流动方向判断．解答：解：A、该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负极，故A错误；B、锌片失电子变成离子进入溶液，所以电子从锌片流向铜片，电流流向与电子流向相反，所以电流从铜片流向锌片，故B错误；C、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，故C错误；D、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D 正确；故选D．点评：本题考查了原电池工作原理，原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．14．（3分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02 mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.18 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4），据此计算．解答：解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）==0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4）=×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．故选C．点评：考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．15．（3分）下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．水煤气C．坑气D．沼气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：天然气、沼气、坑气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，故A错误；B、水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故B正确；C、坑气的主要成分是甲烷，故C错误；D、沼气的主要成分是甲烷，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累．16．（3分）下列化学名词书写正确的是（）A．正丁稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基酸考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答．解答：解：A、正丁稀应为正丁烯，是有机物，属于燃料，所以是“火”字旁，故A错误；B、苯是重要的化工原料，硝基苯不是硝基笨，故B错误；C、乙酸乙酯属于酯类，乙酸乙脂应写为乙酸乙酯，故C错误；D、氨基酸，书写正确，故D正确；故选：D点评：命名时经常用到甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛等字，其中“乙”与“己”和“已”易混淆，“戊”与“戌”和“戍”易混淆，“烯”易错写成“稀”，“苯”易错写成“笨”．出现这些错误的原因是这些字有的是读音相似，有的是形状相近，稍不注意就会出错．命名时用不了几个汉字，把相关的这几个字多写几次，注意区别，还要注意通过理解去记忆：烷烃、烯烃、炔烃都是燃料，所以都是“火”字旁；苯是重要的化工原料．17．（3分）科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键考点：饱和烃与不饱和烃；甲烷的化学性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合．B、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2．C、烃都不溶于水．D、烃分子中一定存在C﹣H，由不同原子形成的共价键，为极性键，分子中碳原子数目大于1时，会存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键．解答：解：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合，所以甲烷是含碳量最低的碳氢化合物，故A正确；B、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2，烯烃分子组成通式为C n H2n+2，炔烃分子组成通式为C n H2n ﹣2，故B错误；C、所有的烃都不溶于水，故C正确；D、烃分子中一定存在C﹣H，为极性键，烃分子存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键，如乙烯中碳碳双键，乙炔中碳碳三键，故D正确．故选：B．点评：考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的积累与掌握．18．（3分）下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一种物质考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；D、根据物质的结构判断，分子式相同，结构也相同为同一物质．解答：解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；D、分子式相同结构相同，所以是同一物质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、同分异构体、同系物等知识点，难度不大，明确这几个概念是解本题的关键19．（3分）下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和乙醇C．苯和水D．乙醇和水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．乙醇与乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和乙醇都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．20．（3分）只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．苯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：只用水不能鉴别，则两种物质均溶于水，且现象相同，以此来解答．解答：解：A．乙醇和乙酸均溶于水，现象相同，不能鉴别，故A选；B．苯不溶于水，混合分层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故B不选；C．苯不溶于水，混合分层后有机层在上层，而四氯化碳与水分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C不选；D．苯不溶于水，混合分层后有机层在上层，而溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的溶解性及密度为解答的关键，侧重有机物物理性质的考查，题目难度不大．。

最新高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述正确的是（）A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量【答案】D【解析】A、人造奶油的成分是油脂，油脂水解成高级脂肪酸盐和甘油，其余成分是蛋白质，水解成氨基酸，故A错误；B、温室效应是CO2引起的，故B错误；C、天然气属于化石燃料是不可再生的，故C错误；D、脱硫是减少SO2的排放，煤燃烧产生CO2，因此不能有效减少CO2的排放，故D正确。

2.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1N AC. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A【答案】B【解析】【详解】A.合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于N A，A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，B正确；C.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，而CO和CO2分子中均含1个碳原子，混合气体中含碳原子小于0.1N A，C错误；D.标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。

2024届广东省东莞市东莞高级中学化学高二上期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高2、下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水C．盐酸和氢氧化钠溶液D．木炭和氧气3、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D4、下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJD．已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定6、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A 的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L-1。

广东省东莞市实验中学联考2014-2015学年高二下学期期中
化试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意1．下列有机化合物的分类不正确的是( )
B C D
2．有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．所有的原子都在同一平面上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．12个碳原子有可能都在同一平面上
3．下列表示式正确的是( )
A．甲烷的球棍模型：B．CO2分子的比例模型：
C．淀粉分子的最简式：CH2O D．乙烯的结构简式 CH2=CH2
4．某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．下列物质的系统命名中，错误的是( )
A．
2，4﹣二甲基己烷
B．
2﹣甲基﹣4﹣戊炔
C．
3﹣甲基﹣2﹣丁醇
D．CH3﹣CHBr﹣CHBr﹣CH3 2，3﹣二溴丁烷
6．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法
7．能够测定分子结构和化学键的方法是( )
A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振氢谱
8．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是( )
A．乙烯能使溴水褪色
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯
9．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是( )。

广东省东莞市光明中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B2. 下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高参考答案：C略3. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A．①③⑤ B．②④⑥C．①③⑥ D．③④⑤参考答案：A解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于锕系元素，故⑥错误．故选A．4. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c (H＋)大小关系正确的是A．④>③>①＝⑤>② B．①＝②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②参考答案：A略5. 用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体参考答案：DA. 使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B. 酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C.“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。

2014—2015东莞市常平中学高二第一学期10月月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共24分 1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④2．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H=―126.4kJ/mol ，这个热化学方程式表示 （碳的相对原子质量：12）A ．1g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ 的热量B ．1g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ 的热量C ．1mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ 的热量D ．12g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4kJ 的热量3．对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 53= 4．已知：H 2(g)＋F 2(g) === 2HF(g) △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量5. 已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△HA.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 6. 在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 7. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH == +890KJ ·mol —1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH == +890KJ ·mol —1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH == －890KJ ·mol —1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH == －890KJ ·mol—18．下列说法正确的是A. 在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 9．已知299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H 2 ( g3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A ．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是11．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -112．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH= —92.4 kJ/mol ，则N ≡N 键的键能是A ．431 kJ/molB ．945.6 kJ/molC ．649 kJ/molD ．869 kJ/mol 二、选择题（每小题有二个．．．选项符合题意，每小题3分，共24分） 13.下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B ．煤和石油属于可再生能源C ．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D ．汽车排出大量尾气中含有CO 会污染大气14．下列说法正确的是A．所有的放热反应在常温常压下都容易进行B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应属吸热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关15．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂16．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．Na2SO4(s) B．H2O C．K2SO4溶液D．4mol/L H2SO415．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能17. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

2025届广东省东莞市高级中学化学高二第一学期期中联考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．任何吸热反应必须加热才能发生D ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2、下列物质中，不属于高分子化合物的是 A ．纤维素B ．蛋白质C ．油脂D ．塑料3、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换 A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．①②③④4、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氨水B ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液C ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氢氧化钡溶液5、苯环上有两个侧链的有机物C 10H 14其同分异构体的数目为( ) A ．7种B ．9种C ．10种D ．12种6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．NH 32O /−−−−→催化剂加热NO 22H O −−−→HNO 3 B ．SiO 22H O−−−→加热H 2SiO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3 C ．Fe 2O 3Al 高温−−−→ Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 3 D ．CuCl 2(aq) NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2(aq)−−−−→蔗糖加热Cu 2O 7、已知：2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH =−566 kJ·mol −1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热8、常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝19、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

2014-2015学年度第一学期期中联考 高一 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24　S：32 Cl：35.5 Al：27 第I卷 选择题（共分） 一、选择题（本题包括1小题，每小题分每小题只有一个选项符合题意）．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②％的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 ．．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16gD．44gCO2含有的O原子数为NA ．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子3 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaCl C．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl ．A．硫酸、CuSO4?5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 7．A．1～100nm B．C．D．8．下列叙述中正确的是A．干燥的NaCl晶体不能导电，NaCl是电解质 B．食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．一种物如果不是电解质那么它一定是非电解质 9．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+ 、Mg2+、SO4２－、Cl－ ．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生本题包括小题每小题有个选项符合题意11．下列反应不属于氧化还原反应的是A．CuSO4+2NaOH=CuOH)2↓+Na2SO4 B．NH4Cl+HCl C．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuD．2Cu+O22CuO 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag D．硫酸溶液与↓ 第卷 选择题（共分）． （1）写出下列物质的电离方程式 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 碳酸氢钠溶液 （2）写出下列反应的离子方程式 ①锌和稀硫酸溶液的反应： ②碳酸钙与稀盐酸的反应： ③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应： （3）写出符合离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓的一种化学方程式 ? 。

东莞市2014-2015学年度第一学期高二化学期末考试试卷（B卷）
2014-2015学年度第一学期高二化学B 卷参考答案
选择题:单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）;双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题有两个选项．．．．．
符合题意。

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．
，该小题即为0分）
15、（共6分、每空2分）
（1）①②( 选对1个给1分，多选错选得0分)
（2）-285 kJ/mol （3）786KJ
16、（共11分，方程式3分其余每空2分）
（1）>
（2）碱 CH 3COO —+ H 2O
CH 3COOH+OH － （3）
17、（共12分）
（1）C （2分）
（2）K ＝)
()()()(23223H c CO c O H c OH CH c （2分） 增大（2分） (3)C （2分）
(4) 转化率(α)=△C /C 始 ×100% =0.75／1.00 ×100% =75.0% （公式、结果均2分,共4分,有效数字不扣分）
18、（共14分，每空2分）
(1) ①A ②锥形瓶内溶液颜色变化 ③0.00、 26.10 ④由红色变成无色 ⑤丙
（2）AB ( 选对1个给1分，多选错选得0分)
19、（共11分）
（1）Pt (2分) Zn －2e －
= Zn 2+ (3分) (2)红色变浅 (2分) （3）Pt 、Zn （每空1分,共2分)
（4）A (2分)。