下载文档原格式
45分钟滚动提升训练卷(二)[考查范围：第三～第五单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．[2011·东北师大附中高三化学模拟]只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤2．如图G2－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )图G2－13.图G2－24．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )A．Na＋、Br－、CO2－3 B．Na＋、 I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3 D．Fe2＋、Br－、CO2－35．[2011·浙江镇海中学高三化学模拟]下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A X,B Y,C Y,D Z,E下列推断的结论和叙述中错误的是( )A ．A 是(NH 4)2SO 4B ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是H 2SO 4C ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是HNO 3D ．由B→C 可能发生的反应为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O7．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )8．(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
45分钟滚动提升训练卷(一)[考查范围：第一、第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确．．．的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部正确2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl中含氯原子数均为0.2N AB．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N AC．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N AD．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。
该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。
下列有关叙述正确的是( )A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A4．下表中对离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确24法正确的是( )A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O图G1－16．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是( ) A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶27．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
45分钟单元基础训练卷(五)[考查范围：第五单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co 、5727Co 、5827Co 和5927Co 。
以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同分异构体2．下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A ．只有②⑦B ．只有①⑦C ．只有⑦D ．只有①⑤⑦3．[2011·天津十校联考]下列排列顺序正确的是( )①稳定性：HF>H 2O>NH 3②离子半径：Na ＋>Mg 2＋>F －③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH －>C 6H 5O －>HCO －3A ．①③B ．②④ C．①④ D ．②③4．[2011·和田实验中学高三化学模拟]元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZC ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZD ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 25．[2011·河北省定州市中山中路高中高三化学模拟]X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
、选择题 1．下列有关“物质的量”的说法不正确的是( ) A．“物质的量”是一专有名词，不可分割，是一基本物理量 B．物质的量的单位摩尔是规定的单位，其制定标准为“阿伏加德罗常数” C．阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为1 mol，那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为1 mol D．1 mol任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等 解析：选C。
C项中前半句是正确的，此时“微粒”指组成物质的基本微粒；但后半句错误，因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑧ D．②⑤⑧ 解析：选B。
①中电子数应为×10×NA＝9NA；②中混合气体分子数为NA＝0.5NA，由于N2和O2均为双原子分子，故原子数为NA；③氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍；④标准状况下，水为非气体，不能用Vm＝22.4L·mol－1计算；⑤Na2CO3 电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但因CO＋H2OHCO＋OH－，使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于1∶2；⑥Na2O2中含有Na＋和O，1 mol Na2O2中含阴、阳离子总数为3NA；⑦因Cl2＋2NaOH===NaC得e－l＋NaC失e－lO＋H2O，所以0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；⑧1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。
一、选择题 1．下列关于物质的用途或变化的说法正确的是( ) A．Al2O3熔点很高，可用做耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 解析：选A。
制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。
2．下列叙述正确的是( ) A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成 D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 解析：选A。
Na、K失火生成的过氧化钠、过氧化钾均能与CO2反应，故不能用CO2灭火，A正确；Fe与S直接化合得到FeS，B错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有BaSO4白色沉淀生成，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出Al3＋和Cl－，不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，D错误。
3．将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( ) A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL 解析：选B。
由题意可知，当Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，即500 mL×2.0 mol/L＝V(NaOH)×4.0 mol/L，故V(NaOH)＝250 mL。
4．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．沉淀甲为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 解析：选D。
一、选择题 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 解析：选A。
英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，A项错误。
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 解析：选A。
钠的密度介于煤油和水之间，钠应位于二者的界面上，钠与水反应产生气体，使钠不断在煤油层与水层交界处上下跳动。
3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A．①②③⑥ B．②③④ C．①⑥ D．① 解析：选D。
②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应的速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误；⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。
4．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 解析：选D。
一、选择题 1．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A．若ΔH0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH>0，ΔS0，ΔS>0，低温时可自发进行 D．若ΔH<0，ΔS0，ΔS>0时，要使ΔH－TΔS<0，则需要在高温下进行。
2．工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。
有关该反应的说法不正确的是( ) A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O) B．反应达到平衡后，3v正(NH3)＝2v逆(H2O) C．体系的总压强不变，说明反应已达平衡 D．体系的温度不再变化，说明反应已达平衡 解析：选A。
反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)＝2v逆(H2O)；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等，总压强不变，可说明反应已达平衡。
3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。
下列叙述正确的是( ) A．平衡常数的表达式K＝ B．当v正(NH3)∶ v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 C．在平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4 D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 解析：选D。
根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数的表达式中，即K＝，A错。
根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知选项D是正确的。
选项B中的关系式在任何时刻都成立，B错。
选项C中起始投入的n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C错。
45分钟单元基础训练卷(一)[考查范围：第一单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中充有CH4的气球是( )图D1－12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( ) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数8N A22.4图D1－2C．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目小于0.2 N AD．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图D1－2)含有N A个S—S键4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移5．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)6．下列说法中正确的是( )A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( ) A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶1二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4·5H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
一、选择题 1．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( ) 选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－e(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深解析：选C。
A项，检验碳与浓硫酸反应的产物时应将产生的气体依次通过无水CuSO4、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水；B项，蛋白质遇到重金属盐发生变性，遇到饱和硫酸钠溶液发生盐析，变性是不可逆的，盐析是可逆的；C项，卤代烃在碱性水溶液中水解生成卤化氢，加硝酸酸化后可以用硝酸银溶液检验卤族元素；D项，KSCN溶液与同浓度FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液易使溶液稀释，颜色变浅。
2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( ) 解析：选C。
因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红溶液退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。
3．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( ) A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析：选D。
45分钟滚动提升训练卷(四)[考查范围：第八、九单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是( )A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大3．下列说法正确的是( )A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mol·L－1,0.08 mol·L－1，则下列判断不合理．．．的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B ．电影放映时的丁达尔效应C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO ↑＋NO 2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钙与 醋酸反应 CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 苯酚钠溶 液中通入 少量CO 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 错误，通入少量 CO 2应生成CO 2－3 C NaHCO 3 的水解 HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋正确 D 等物质的量的 FeBr 2和 Cl 2反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －正确 4.某无色溶液中含有：①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象① 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba (NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( )A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥5．27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A．4 mol·L－1B．3 mol·L－1C．2 mol·L－1D．1 mol·L－16．将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－ 2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－ Fe2S3↓。
则以下叙述错误的是()A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强B．S2－在碱性环境中还原性较强C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出7．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。
下列判断中正确的是()A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．上述反应中只有XeO3分子为氧化产物C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量增加，原因是________________________________________________________________________。
9．(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中________引起的。
[设计实验方案]为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
假设2方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________________________________________________________________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
10．(12分)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内。
①可作清洁无污染的燃料的单质是________。
②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________。
③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为________和________。
(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，写出另2个可能发生反应的离子方程式：①当a/b＝1时________________________________________________________________________。
②当a/b≥3/2时________________________________________________________________________。
11．(20分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋、SO2－4。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3 加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
45分钟单元基础训练卷(二)1．D2．D [解析] NaNO 2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，故既具有氧化性，又具有还原性，A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B 正确；胃酸属于强酸，NaNO 2是易溶于水的强电解质，C 正确；根据C 中离子方程式分析可知：1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量应为0.5 mol ，D 不正确。
3．D [解析] A 项中CaCO 3是难溶的强电解质，不是弱电解质；B 项通入的CO 2无论多少都生成HCO －3；C 项中的离子方程式不是HCO －3的水解方程式，而是电离方程式；D 项，在等物质的量的情况下Fe 2＋完全反应，Br －部分反应。
4．A [解析] 根据步骤②，说明加入氯水后有Br 2生成，则原溶液中一定含有Br －；根据步骤③，说明步骤②所得溶液中有SO 2－4，则原溶液中至少含有SO 2－3、SO 2－4中的一种；步骤④，说明步骤②、步骤③所得溶液中有Cl －，由于步骤②中加入氯水引入了Cl －，则不能确定原溶液中是否含有Cl －；结合①，溶液显碱性，则一定含有SO 2－3，SO 2－4无法确定；由于Ba 2＋不能与SO 2－3、SO 2－4共存，则原溶液中一定不含Ba 2＋，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na ＋。
