中考化学填空题专训(1)

江苏中考化学复习专练（1）——分子、原子、元素一．选择题（共15小题）1．（2020秋•金坛区月考）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是（）A．该反应中有两种化合物分子B．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气C．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为1：1D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：272．（2020•常州）瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。

用微粒观解释正确的是（）A．分子间距增大了B．分子质量增大了C．分子个数增加了D．反应生成新物质3．（2020•溧阳市一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后原子数目发生了变化C．反应物甲中碳和氢元素的质量比为1：3D．反应生成的丙和丁的分子个数比为3：24．（2019秋•溧阳市期末）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图所示：下列说法中，正确的是（）A．甲醇中氢的质量分数最大B ．该反应的化学方程式：CO 2+H 2一定条件¯CH 4O+H 2OC ．反应前分子种类有两种D ．反应前后原子的数目发生了变化5．（2020•常州模拟）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该反应中乙、丙、丁都是氧化物B ．反应生成丙、丁分子个数比为3：1C ．参加反应的甲、乙的质量比为15：56D ．该反应前后氧元素的化合价不变6．（2019•溧阳市模拟）某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．该反应中原子没有发生改变C ．该反应生成了两种物质D ．参加反应的CO 2和H 2分子个数比为1：37．（2020•常州）地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁8．（2020•天宁区校级模拟）甲图为足球烯（C60），它是由60个碳原子组成的分子。

2020年化学中考考前必杀200题重点填空20题1．“初中化学教材常用”下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．酸碱性g．腐蚀性请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）：（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出；（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有；（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它；（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的。

1．【答案】（1）a（2）e（3）b（4）f【解析】（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出氧化性，故答案为a；（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有吸水性，故答案为e；（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它还原性，故答案为b；（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性，故答案为f。

2．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________________________。

(3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。

过滤操作中速度慢的原因可能是__________________________________。

2．【答案】（1）偏大（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂（3）偏小（3）读数玻璃棒滤纸和漏斗间有气泡【解析】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了酸，使酸性减弱，测定的结果偏大(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。

中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案）一.填空题1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、．2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体．3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号）5．物质的决定性质,性质决定．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式．金属的物理性质参考答案与试题解析一.填空题1．金属材料包括纯金属和他们的合金,人类最先使用的金属是铜,然后是铁；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是铁、铝、铜．【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属的产量进行分析解答即可．【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料,然后是铁,世界上应用最广泛的金属材料是铁、铝和铜．故答案为：纯金属；合金；铜；铁；铁；铝；铜．【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属产量即可正确解答本题．2．金属具有一些共同的物理性质,如有金属光泽,可以作装饰品；能导电,可以作导线；能导热,可以作锅；具有延展性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有汞是液体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽,还有一些呈现其它光泽,如金为黄色,铜为红色等,可用来作装饰品；（2）金属具有良好的导电性,可以制作导线,如铜线、铝线等；（3）金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁作成锅等炊具；（4）金属具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝；（5）大多数金属在常温下都是固体,只有汞在常温下是液体．故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．3．纯铁是具有银白色、金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以从铁的物理性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论．【解答】解：纯铁是具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．故答案为：银白；金属；软；延展；磁；电；热．【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．可以依据已有的知识进行．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca,含量由高到低的三种金属元素分别是Al、Fe、Ca．（填元素符号）【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化合物化学式的书写方法进行分析解答．【解答】解：地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,其元素符号分别是O、Si、Al、Fe、Ca；含量由高到低的三种金属元素分别是铝、铁、钙．故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；Al、Fe、Ca．【点评】本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5．物质的结构决定性质,性质决定用途．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的组成与结构决定物质的性质,而物质的性质又决定着物质的用途,所以要想了解某种物质的用途,还得从根本上了解物质的结构．【解答】解：物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．故答案为：结构；用途【点评】本题难度不大,根据已有知识进行分析．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑价格、对环境的影响等其他因素．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．有时也要考虑实际情况．【解答】解：物质的性质决定物质的用途,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．故答案为：价格；对环境的影响．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．在物质利用中要综合考虑各种因素,在诸多要素中作出一个均衡．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据有关金属的物理性质进行分析解答．【解答】解：在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．故答案为：铜；铝；铜；钛；黄．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、铜是紫红色的,故错误；B、铁丝是银白色的,故正确；C、碳酸钙是白色固体,故正确；D、四氧化三铁是黑色固体,故正确．故选：A．【点评】本题难度不大,了解常见化学物质的颜色即可正确解答本题．9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁丝弯曲只是发生了形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；B、铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故选项正确；C、铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,只是发生了形状的改变,属于物理变化,故选项错误；D、铁熔化的过程中只是发生了状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化．10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,一些金属较软,一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．【解答】解：A、不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如：汞,故A错误；B、金属具有良好的导电性,故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如：铅硬度很小,故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色但铜是紫红色,故D错误．故选B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断．11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据碘盐和含铁酱油中碘和铁的存在形式判断．【解答】解：在碘盐中加入的添加剂是碘酸钾,碘盐中的碘是指碘元素；在含铁酱油中加入的添加剂是络合铁简称铁钠,铁是指铁元素．故选：C．【点评】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铝摄入过量会危害健康判断．B、根据铁与盐酸反应的性质及体内铁的存在形式判断,C、根据铜单质不能被人体消化吸收判断．D、铝合金的主要成分是铝,铝摄入过量会危害健康判断．【解答】解：A、铝是非必需的微量元素,且铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,人体内有用的是二价铁,铁与胃酸中的盐酸反应能生成可溶的二价铁盐,被人体吸收和利用．所以正确．C、铜是人体必需的微量元素,但铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与胃液中的盐酸反应变成离子被吸收．所以错误．D、铝合金的主要成分是铝,铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．故选B．【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容．14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途,铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了铁的硬度大,铅的密度大的性质,因为铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：B．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途,题目难度不大,熟知有关金属的性质及用途即可．15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；B、从资源、价格方面分析判断；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属．【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大,但是硬度比铁小,且铅有毒,故用铁而不用铅做菜刀、锤子,故A不可选；B、银的导电性比铜好,但银比铜贵得多,且电线用量大,从资源和价格考虑应该用铜而不用银,故B不可选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造,钨的特点正好符合,故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属,故D不可选．故选：C．【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途,在考虑物质的用途时,我们除了考虑物质本身的性质之外,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．【解答】解：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属是铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．故答案为：汞；铝；银；钙；铁；铜；锌；钛．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律和反应原理可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,然后根据氧气的质量和方程式可求出溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气,由此可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,是：34g+3g﹣33.8g=3.2g；（2）设双氧水溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g=x=6.8g答：（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．【点评】本题为最基本的根据化学方程式的计算题,解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后结合方程式计算解答即可．四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：高温下能与氢气反应．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式Cs2O．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据题干信息来分析作答；（2）根据氯化铯的化学式计算出铯元素的化合价,再书写出氧化铯的化学式．【解答】解：（1）化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质,根据题意铯单质的化学性质有：不与氮气反应；在高温下能与氢气反应；（2）氯化铯的化学式为：CsCl,氯元素的化合价为﹣1价,则其中铯元素显+1价,在化合物中,氧元素显﹣2价,则氧化铯的化学式为：Cs2O．故答案为：（1）不与氮气反应或在高温下能与氢气反应；（2）Cs2O．【点评】考查了物质的化学性质、化合价的计算以及化学式的书写,难度不大．。

云南省中考化学填空题专项训练第21题 化学用语(4～8分)1. (2019云南定心卷)(1)用化学用语填空：①磷元素 。

① 4个氮原子 。

①3个一氧化碳分子 。

①碳酸根离子 。

①五氧化二磷中氧元素的化合价 。

(2)写出“H 2O”中“2”的含义 。

2. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空。

①钠元素 ； ①氟原子 ；①甲烷分子 ； ①硫酸根离子 ；①标出二氧化碳中碳元素的化合价 。

(2)“3Fe 2＋”中“3”表示 。

3. (2019云南黑白卷)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)用化学用语填空。

① 硅元素 ； ① 铜原子 ；① 2个氨气分子 ； ① 4个碳酸氢根离子 。

(2)写出符号“S ＋6 O 3”中数字的含义。

①“3”表示 ；①“＋6”表示 。

4. (2019大理模拟)(1)请用化学用语填空。

①4个铁原子 ； ①3个二氧化氯分子 ；① 硝酸根离子 ；① 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 。

(2)写出符号“2SO 2－4”中数字的含义。

①右下角的“4”表示 ；①右上角的“2”表示 。

第22题物质的用途、能源与环境(7～9分)1. 化学就在我们身边，它与生产、生活息息相关。

(1)现有A. 金刚石 B. 盐酸 C. 一氧化碳 D. 氢氧化钙四种物质，选择适当的物质填空(填字母代号)。

①可用作玻璃刀的是；①可用作冶炼金属的是；①胃液的主要成分且能帮助消化的是；①可用作建筑材料的是。

(2)目前，人类使用的能源主要来源于化石燃料。

煤、、天然气是常用的三大化石燃料，其中天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为；煤大量燃烧产生的是形成酸雨的主要气体。

请你写出一种你知道的新能源。

2. 化学与生产和生活密切相关。

(1)请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母代号)。

A.维生素CB. 氢气C. 不锈钢D. 食醋①可用于除水垢的是；①缺乏会引起坏血病的是；①用于制造炊具的是；①可用作燃料的是。

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）11.请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。

天然气的主要成分是______；农业上可用作复合肥料的盐是______。

12.随手丢弃的烟头容易引发火灾，原因是_______________________________；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是____________________。

13.关于水的知识有下列问题，请按要求填空。

（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是_________（填字母）；A．水中氢、氧元素的质量比为2 : 1 B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的__________性。

此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为__________。

14.用化学方程式描述下列事实。

（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能：________________；（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬：________________________________；（3）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出单质铁：_______________________________。

15.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙。

市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读并进行计算。

（1）幼儿及青少年缺钙会患__________病和发育不良。

（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_________；（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_________mg（精确到0.1）。

16.如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。

溶液一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是，溶剂是（2）汽水是溶液，溶质是，溶剂是（3）碘酒是溶液，溶质是，溶剂是．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g溶液参考答案与试题解析一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是HCl ，溶剂是H2O（2）汽水是溶液，溶质是CO2，溶剂是H2O（3）碘酒是溶液，溶质是I2，溶剂是C2H5OH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20% ．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．故答案为：20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．故选D．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；B、溶液都是均一、稳定的混合物；C、均一、稳定的液体不一定是溶液；D、溶液中可以含有多种溶质．【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；D、溶液中可以含有多种溶质，正确．故选C．【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据氢氧化钠质量的变化分析；D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选：B．【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．故选A．【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】实验性简答题．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．故选D．【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．故选：B．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．。

2023年中考化学综合训练（一）说 明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。

2.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共四个大题，17个小题。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Cu —64 Ag —108 S —32第Ⅰ部分 （选择题 共 30 分）一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化属于物理变化的是（ ）A ．剩饭、剩菜变馊B ．用稻草制作稻草人C ．葡萄酿成酒D ．鸡蛋壳上滴加食醋会冒气泡 2.保护环境，建设美丽广元。

下列说法正确的是（ ） A ．工业废水处理达标后再循环使用 B ．田地秸秆就地焚烧后作农家肥使用 C ．将化工厂烟囱加高以减少空气污染 D ．将废弃塑料袋用土填埋以减少白色污染3.化学概念之间存在有并列、交叉、包含等不同关系。

下列选项符合M 、N 如图所示关系的是( )4.实验是学习化学的一条重要途径。

下列实验基本操作你认为正确的是（ ）A.氯化钠溶解 B ．滴加液体 C ．检验H 2纯度 D ．收集CO 2 5.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A ．锌粒、二氧化锰、矿泉水 B ．石灰石、冰水混合物、液氧 C ．水银、生铁、过氧化氢溶液 D ．干冰、金刚石、白糖水A.化学与安全B.化学与健康（1）进入干涸的深井，一定要进行灯火实验（2）天然气泄漏，立即打开排风扇排气（1）喝牛奶有利于补钙（2）缺乏维生素C 会引起怀血病 C.化学与环境D.化学与材料（1）雨水呈酸性，所以叫酸雨（2）禁止使用农药和化肥，以减少水体污染（1）铝制易拉罐和废铁都属于金属材料 （2）合金、合成橡胶都属于有机合成材料482酸乙酯说法正确的是（ ）A ．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成B ．乙酸乙酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为4：8：2 C ．乙酸乙酯的相对分子质量为88gD ．乙酸乙酯中碳元素质量分数最大8.物质的鉴别、分离、提纯是化学重要的实验技能。

题型07 填空题之化学用语【要点提炼】化学方程式的配平1．原则：（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。

2．配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比；化学式书写错误；写错或漏写反应条件；错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀生成符号），“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”，“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应生成沉淀，且反应物中没有固体时，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

3．配平方法（1）最小公倍数法具体步骤：①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3（2）观察法具体步骤：①从化学式较复杂的物质推求有关物质化学式的化学计量数；②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边Fe2O3中有2个Fe，所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了。

（3）奇偶配平法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：①找出在化学反应中出现次数最多的元素；②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

中考化学复习---元素填空题专项练习（含答案解析）1、（2021•鞍山）图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。

请回答下列问题：（1）镁元素的相对原子质量是24.305 。

（2）图2中属于同种元素的粒子是AB （用字母序号表示）。

（3）A、C两种粒子形成化合物的化学式为MgCl2。

（4）具有相对稳定结构的粒子是AC （用字母序号表示）。

【答案】（1）24.305。

（2）AB。

（3）MgCl2。

（4）AC。

【解答】解：（1）镁元素的相对原子质量是24.305。

故填：24.305。

（2）图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。

故填：AB。

（3）A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。

故填：MgCl2。

（4）具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。

故填：AC。

2、（2021•广西）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是30.97 ，它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）写出8号元素的离子符号O2﹣。

（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷（写名称）。

（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4或Na2SO3（写化学式）。

【答案】（1）30.97；非金属；（2）O2﹣；（3）甲烷；（4）Na2SO4或Na2SO3。

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，磷原子的相对原子质量是30.97，由其名称的偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素；故填：30.97；非金属；（2）8号元素是氧元素，氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的氧离子——O2﹣；故填：O2﹣；（3）五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，其化学式为CH4；故填：甲烷；（4）原子序数为8、11、16三种元素分别为氧、钠、硫，三种元素组成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠，化学式为Na2SO4或Na2SO3；故填：Na2SO4或Na2SO3。

专题03 高频考点填空题专练（一）1．世界卫生组织正式将这次武汉疫情命名为“2019新型冠状病毒肺炎”（英文：COVID﹣19），简称“新冠肺炎”。

国家食品药品监督管理总局药审中心（CDE）批准申请单位中日友好医院和中国医学科学院药物研究所，将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验。

瑞德西韦注射液属于有机化合物，其申报书中部分内容如图，据此回答：药品名：瑞德西韦注射液英文名：remdisivir化学式：C27H35N6O8P相对分子质量：602适应症申报专利：新型冠状肺炎申报单位：中日友好医院和中国医学科学院药物（1）一个瑞德西韦分子含有________个原子，其中碳、氮原子个数比为________。

（2）瑞德西韦由________种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为________（最简整数比）。

（3）该药品中氧元素的质量分数是________（精确到0.1%）。

每瑞德西韦301mg中含有氢元素的质量为________mg。

【答案】（1）77；9：2（2）五；81：32（3）21.3%；17.5【解析】（1）一个瑞德西韦分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，则一个瑞德西韦分子含有77个原子。

其中碳、氮原子个数比为27：6＝9：2。

（2）瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，其中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×8）＝81：32。

（3）该药品中氧元素的质量分数是×100%≈21.3%。

每瑞德西韦301mg中含有氢元素的质量为301g××100%＝17.5mg。

2．自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。

过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。

它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。