福建省东山第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

东山县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多4．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应5．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2­甲基丁烷 C．2,3­二甲基丁烷 B．2,2­二甲基丁烷 D．2­甲基­3­乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2­二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

福建省东山第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(满分：100分；考试时间:90分钟)一、选择题本题有25小题，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

]1. 下列物质属于有机物是（)A。

H2CO3 B. CaC2C。

C2H5Cl D。

NH4HCO3【答案】C【解析】A、碳酸中含有碳元素，但碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，选项A不符合；B、碳化钙中虽然含有碳元素，但是碳化钙的性质和无机物相似，属于无机物，选项B不符合;C、氯乙烷中含有碳元素，具有有机物的结构特征，属于有机物，选项C符合；D、碳酸氢铵中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，选项D不符合；答案选C.2. 下列物质属于烃的是（)A. CO(NH2)2B. C2H5OHC. C7H8D. CCl4【答案】C【解析】是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。

A、CO（NH2)2含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于烃，选项A不符合；B、C2H5OH含有碳、氢、氧，不属于烃，属于醇，选项B不符合；C、C7H8只含有碳氢两种元素的有机物，属于烃,选项C符合；D、CCl4含有碳和氯两种元素，不属于烃，属于卤代烃，选项D不符合.答案选C。

3。

有机物在生活和生产中必不可少，下列对有机物的叙述不正确．．．的是（）A。

甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75% B。

乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小C. 乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强D。

乙烯是重要的化工原料,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,具有漂白作用【答案】D【解析】A、甲烷含碳量为75％，是天然气的主要成分，是最简单的烃，选项A正确；B、乙醇为无色液体，密度比水小，选项B正确;C、乙酸易溶于水,酸性比碳酸强，选项C正确；D、乙烯与溴水发生加成反应,与酸性高锰酸钾肥溶液发生氧化还原反应，乙烯不具有漂白性,选项D不正确。

福建省漳州市东山第二中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。

下列做法不利于．．．“生态美”的是( )A．开发研制可降解塑料B．对垃圾无害资源化处理C．安装催化转化器处理汽车尾气D．将含有重金属离子的污水排入河流2．下列物质属于混合物的是( )A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠3．下列化合物中含有共价键的是( )A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl24．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。

如图是节水标志，下列做法不符合．．．节约用水的是( )A．用淘米水浇花B．农田普及滴灌技术C．未及时修复破损的供水管道D．工业废水经处理后作为城市绿化用水5．下列物质所含分子数最多的是( )A．0.5 mol Cl2B．标准状况下3.36 L COC．5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D．含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)6．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是( )A．矿泉水中不含任何化学物质B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物7．在水溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Cl－、NO3－B．Al3+、OH－、SO42－C．H+、Na+、HCO3－D．NH4+、Ca2+、CO32－8．下列互为同分异构体的是( )A．O2和O3B ．146C 和126CC ．CH 4 和CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCH CH 9．下列做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B ．用苏丹红(色素)作食品着色剂 C ．加小苏打(NaHCO 3)作馒头的膨松剂 D ．用含有甲醇(CH 3OH)的工业酒精兑制饮用白酒10．实验室配制500 mL 0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是( )A ．托盘天平B ．容量瓶C ．胶头滴管D ．分液漏斗11．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H + = CO 2↑+ H 2OB ．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH — = H 2OC ．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO 3 + Cl — =AgCl↓ + NO 3—D ．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu 2+ = Al 3+ + Cu12．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( ) A ．碘B ．铁C ．铜D ．硒13．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( ) A ．水泥B ．木材C ．陶瓷D ．铝合金14．如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH15．下列各装置，能构成原电池的是( )A ．B ．C ．D ．16．下列物质暴露在空气中易变质的是( ) A ．生石灰B ．木炭C ．硫酸钡D ．氯化钠17．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( ) A ．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B ．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D ．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 18．下列属于酯化反应的是( )A ．CH 4 + Cl 2 −−→光CH 3Cl + HClB ．CH 2 = CH 2 + Br 2→CH 2BrCH 2BrC ．nCH 2 = CH 2 −−−−→一定条件[22n CH -CH ]D ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH 24H SO Δ浓CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O19．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，产生气体的速率最快的是A ．AB ．BC ．CD ．D20．一定温度下,在2 L 的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)x P(g) ΔH <0,N 、P 的物质的量随时间变化的关系如图所示。

福建省东山县第二中学高二化学上学期期中试题化学试卷〔试卷总分值100分；考试时间90分钟〕能够用到的相对原子质量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64第I卷〔选择题，共32分〕一、选择题〔此题共有16小题，每题2分，共32分。

每题只要一个选项契合题意。

〕1．化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志。

常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N 2(g)＋O2(g) K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×10812CO 2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92以下说法正确的选项是A．常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NO > H2O > CO2D．以上说法都不正确2．反响A＋B―→C(ΔH<0)分两步停止：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

以下表示图中，能正确表示总反响进程中能质变化的是3．3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反响进程中的能质变化如下图。

有关说法错误的选项是A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量B．断裂3 mol H—H键和1 mol N≡N键所吸收的总能量大于构成6 mol N—H键所释放的总能量C．逆反响的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH<04．以下电化学实验装置能到达实验目的的是5．镁电池毒性低、污染小，电压高而颠簸，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反响原理为：x Mg ＋ Mo3S4 Mg x Mo3S4以下说法错误的选项是A．放电时，Mo3S4发作氧化反响B．放电时，正极反响式：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反响式：x Mg2＋＋2x e－===x Mg6．反响：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反响机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快以下有关该反响的说法正确的选项是A．反响的速率主要取决于②的快慢B．反响速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反响的催化剂D．该反响的焓变等于a kJ/mol7．以下与金属腐蚀有关的说法中错误的选项是A．钢铁在湿润空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀普通可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．地下钢铁管道用导线衔接锌块可以减缓管道的腐蚀D．铝具有很强的抗腐蚀才干，是由于其不易与氧气发作反响8．应用如下图装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

东山二中2017-2018学年高二（下）期中考化学试卷（考试范围：物质性质与结构考试时间：90分钟满分：100）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，16小题、每小题3分，共48分）1. 下列表示物质结构的化学用语正确．．的是（）A．苯分子的比例模型： B．HF的电子式：H：FC．Cl﹣离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )A．原子半径：Al>NaB．第一电离能：Al>NaC．电负性：Na>AlD．基态原子未成对电子数：Na>Al4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①④ B．②③ C．③④ D．①③5．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不．正确．．的是( )A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体6．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣7．下列说法中正确的是( )A．C60汽化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体8．下图为周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是（）A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确．．．的是( )A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个10．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A．第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B．第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C．第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体D．第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体11．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH412. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。

高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列关于反应热的说法正确的是（ ） A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2、1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A ．C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3KJ ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94KJ ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —1 3、下列关于原电池的叙述不正确的是（ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 4、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 5、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极6、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．CuSO 4 （Cu(OH)2）B ．NaOH （NaOH ）C ．NaCl （盐酸）D ．H 2SO 4（H 2O ） 7、下列叙述正确的是 （ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8、已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = - 285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2 .44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。

东山二中2019—2019学年高二上学期期中考试化学试卷(试卷满分100分；考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H: 1 Mg : 24 Ti : 48 Cu : 64 第I卷(选择题，共32分)一、选择题(本题共有16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1 •化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。

常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) ..― Nb(g) + O2(g) K= 1X 1030812f(g) + O(g) ——2fO(l) 如2X 102CO(g) ■.一2CO(g) + O(g) K^= 4X 10 _92下列说法正确的是A. 常温下，NO分解产生Q的反应的平衡常数表达式为K = c(N2) • c(O2)B. 常温下，水分解产生Q,此时平衡常数的数值为5X 10 一80C. 常温下，NO H2OCO三种化合物分解放出Q的倾向由大到小的顺序为NO > H2O > CO2D. 以上说法都不正确2 .反应A+ B—> C( △ H<0)分两步进行：① A+ B—>X( △ H>0)，② X--> C( △ H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3. 3Ha(g) + N2(g) 一= 2NH(g)反应过程中的能量变化如图所示。

有关说法错误的是A. 图中C表示生成物NH(g)的总能量B. 断裂3 mol H —H键和1 mol N =N 键所吸收的总能量大于形成 6 mol N —H键所释放的总能量C. 逆反应的活化能E逆)=E+ | △ H|D. 3Hz(g) + Na(g) ■■—- 2NH(g) △ H<04. 下列电化学实验装置能达到实验目的的是5. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其■放电-中一种镁电池的反应原理为：x Mg + MO3S "山Mg x MoS下列说法错误的是A. 放电时，MoS发生氧化反应B. 放电时，正极反应式：M oS4+ 2x e - ===M3S x-C. 充电时，M『向阴极迁移D. 充电时，阴极反应式：x Md*+ 2x e_ ===x Mg6. 已知反应：2NO(g) + Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol ,其反应机理如下:① NO(g)+ Br 2(g)===NOBr 2(g)慢② NO(g)+ NOB 2(g)===2NOBr(g)快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的速率主要取决于②的快慢 B. 反应速率 v (NO)= v (NOBr) = 2v (Br 2) C. NOB 2是该反应的催化剂 D. 该反应的焓变等于 a kJ/mol 7. 下列与金属腐蚀有关的说法中错误的是A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 &利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可 吸收SO,并用阴极排出的溶液吸收 NO 。

东山二中2017~2018学年高二(下)月考三化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、P—31、Ca—40一、选择题[50分，1~20题每小题只有一个正确选项。

]1、以下符号正确的是( )A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p22、下列物质，属于含有非极性键的共价化合物是( )A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH43、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．SiCl4B．H2O C．BF3D．PCl54、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )A．F－：1s22s22p5B．K：1s22s22p63s23p64s1C．Mg2+：1s22s22p6D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p55、下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )A．C60和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．硫酸钾和蔗糖熔化D．碘和干冰升华6、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子7、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A．O B．P C．Mn D．Fe3+8、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12. 5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A．其分子空间结构类似NH3B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈平面正三角形，氯化硼属于分子晶体D．氯化硼液态时能导电而固态时不导电9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( )A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合C．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D．该晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子10、下列物质在水中溶解性最好的是( )A．CCl4B．SO2C．NH3D．CH411、下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是( )A．HClO B．CO2C．C2H5OH D．H2O212、已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。