人教版九上化学：第四单元物质构成的奥秘学案

物质构成的奥秘一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；有、、，构成原子的微粒是、、三种。

如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。

分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。

2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；元素的化合价与关系密切。

3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。

（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数=质子数＜核外电子数1.定义：具有（或）的一类的总称⑴由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。

初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成设一．学习目标:1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。

2．理解构成原子的各种粒子之间的关系。

二．教学过程阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题一．原子的内部构成探究（课外延伸）同学们知道，很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。

A粒子轰击金箔实验中，极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，表明；大多数A粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，说明；有一小部分A粒子改变了原来的运动方向，发生偏转，这说明。

综合分析得出结论。

（阅读理解）阅读课本第70—71页的图片和表格信息，并参考以下例文。

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

（交流讨论）1.原子中是否存有空间，还是一个实心的球体？2．原子是由居于原子中心的的原子核和的核外电子构成。

原子核是由带正电的和不带电的构成。

因为原子核和核外电子所带电荷的，，所以整个原子不带电。

2．在原子中：不同决定原子的。

3．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）4．质子带________电，电子带_______电，中子__________。

5．质子和中子构成______________，原子质量主要集中在_________________（归纳小结）构成原子的粒子有 . . ,其中带正电的是，带负电的是，中子不显电性。

原子核很小，原子，原子里有很的空间，电子在核外做。

8．决定原子质量大小的粒子主要是；三．自我检测1．写出下列相对元素原子的质子数O C P H N S2．在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上⑴．能保持物质化学性质的粒子是⑵．化学变化中的最小粒子是；⑶．带正电荷的粒子是；⑷．不显电性的粒子是；⑸．质量最小的粒子是；⑹．在同一原子中数目相等的粒子是；⑺．氢原子中不含3．在原子里，质子数等于（）A. 核外电子数B. 中子数C. 中子数和电子数之差 D . 中子数和电子数之和4．(2009 )氧是地壳中含量最高的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子的10个中子，则该氧原子核外电子数为（）A.2B.8 C5．绝大多数的原子的原子核中含有（）A.质子.中子. 电子B. 质子. 电子C. 中子 . 电子D. 质子 .中子6．在化学变化中，可分的粒子是（）7．下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直截构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D. 原子核内的质子数一定等于核外电子数8．某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（）9．硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是电子数是核电核数是。

第四单元物质构成的奥秘复习学案复习目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。

2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。

知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。

5、记住一些常见元素的名称和符号。

6、了解化学式的涵义。

能用化学式表示物质的组成7．熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。

8．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关的计算。

9、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。

二、知识梳理（一）原子的构成1、原子的结构（微粒、带电情况）2、原子为什么不显电性3、相对原子质量（概念、计算方法及应用）（二）元素1、元素的概念2、元素符号（写法及意义）3、元素周期表（规律及用途）（三）离子1、核外电子的排布特点2、原子结构示意图（符号的意义）3、离子的形成4、离子符号（写法及意义）5、物质与其构成粒子之间的关系（四）化学式与化合价1、化学式的概念及意义2.常见元素及原子团的化合价3.根据化合价写物质的化学式4.根据化学式判断元素的或原子团的化合价5、根据化学式计算（1）计算物质的相对分子质量（2）计算物质组成元素的质量比(3) 计算物质中元素的质量分数三、知识网络四、方法总结 五、同步测试 1、下列说法不正确的是（ ） A ．原子能构成分子 B ．原子能直接构成物质C ．原子是在不断运动的D ．原子在化学变化中可以再分 2、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所单质 化合物 元素组成 表示符号—化学式 相对分子质量 分子 原子 结构 原子核 核外电子质子 中子 相对原子质量 离子 阴离子 阳离子 构成 意义根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体纯净物 分类 化合物氧化物 碱酸 盐 物质有的能源需求。

课题2《元素》（第一课时）第四单元物质构成的奥秘课题2元素（第一课时）教学设计教材分析：《元素》是人教版九年级化学课本上册第四单元课题2的内容，本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，此设计为第一课时，包括元素和元素符号两部分内容。

在学习本课题之前前面已经学习了氧气、空气和水物质的性质，认识了分子和原子以及原子的结构和组成，学生把元素当成组成物质的基本成分，本节课将学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。

教学设计思路：本课题的第一课时的教学重点是元素的概念和元素符号，难点是元素的概念和元素与原子的区别.本课题的教学以学生自主探究为主，通过教师设置情景，提出问题，引导学生在学习过程中阅读课文、查阅有关资料的同时进行思考，分组进行讨论，对比，得出结论。

从而达成本课的教学目标。

由于本课题理论性较强，是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，使所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

教学目标：知识与技能：（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；过程与方法：（1）学习运用对比的方法获取信息；（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

情感态度与价值观：（1）保持对化学的浓厚兴趣；培养科学探究精神（2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎而解；（3）逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。

教学重点：元素的概念、元素符号的书写和意义教学难点：元素概念的形成，元素与原子的区别.。

课时安排：2课时教学方法：对比探究、合作讨论相结合的启发式教学教学媒体：:多媒体教学平台教学过程3、这些碳原子都属于碳元素，你能总结出元素的定义吗？中子数不同学生讨论，归纳题、解决问题的能力。

培养学生的总结、归纳能力。

物质构成的奥秘一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；【温故知新】知识点一：原子的构成1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。

如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。

分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。

2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；元素的化合价与关系密切。

3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。

（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数知识点二：元素具有（或）的一类的总称⑴由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。

第四单元物质构成的奥秘九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘（总第十九课时）一课标要求1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。

初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。

2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。

3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。

二课堂程序（1）原子的构成1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。

铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？2、学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。

识记：（每一个质子带一个单位的电荷）（居于原子中心带正电）（不带电）原子（每一个电子带一个单位的电荷）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？（1）核电荷数=（2）（3）（4）（二）相对原子质量2 写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？2、引入相对原子质量概念：理解：3、练习查相对原子质量。

71页练习34、相对原子质量的计算方法。

⑴根据定义计算：原子的质量相对原子质量（ar）= 一种碳原子质量的1/12⑵由质子数和中子数计算：相对原子质量（ar）=质子数+中子数想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？四、练习1、____年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）a化学变化中反应物分子的分解b反应中原子的运动c化学变化中生成物分子的形成d原子核的内部结构2、原子中决定相对原子质量大小的是（）a质子数和中子数b质子数和电子数c中子数和电子数d核电荷数和电子数3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。

4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为。

第四单元 物质构成的奥秘 学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法：b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫*排列依据注：原子序数=质子数 d 、分类 e 、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。