质量守恒定律学案第三课时

《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。

2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。

4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。

2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

4. 质量守恒定律在生活中的实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。

2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。

3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。

4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。

五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。

2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。

3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。

4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。

5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。

7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。

六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。

3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。

4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。

定量认识化学变化（第3课时）知识与技能学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式，懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法。

情感与态度让学生认识化学变化中的质量关系以及它在学科研究中的意义，激发学习的欲望。

规范解题格式，设答的量纲与物理、数学学科的区别师生活动设计意图一．引入（师）展示“神舟五号”升空场面，“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火时会发生什么反应？写出化学反应方程式。

（生）2H2+O2点燃2H2O + Q （老师说明反应目的是为了提供能量）（师）已知，火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。

假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？分组讨论，解决方法。

友情提醒：从化学反应方程式中各物质之间的质量关系中寻找解决办法。

汇报讨论结果、计算方法。

二．规范根据化学方程式进行计算的格式（师）如何完整地表达你的解题过程呢？例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O通电===2H2↑+O2↑36 4 32x y 1.6g 用具体的情景素材提出问题，让学生体验到知识与技能的实用性。

学生尝试用正比例的数学计算方式，结合化学反应方程式的内涵解决实际问题规范根据化学反应方程式进行计算的格式。

由自学、互评的方式易让学生接受。

g x 6.13236=，x=1.8g ；gy 6.1324=，y=0.2g 答：电解消耗1.8g 水，同时生成0.2g 氢气。

请翻开课本，阅读例题把你刚才的解题思路、过程与例题对比，一样吗？有欠缺的地方吗？请把你完整的解题过程的格式写出来。

第五单元 课题1 质量守恒定律第三课时【学习目标】1．认识质量守恒定律；2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论。

【学习重难点】利用化学变化前后原子个数不变，元素种类不变解答实际问题【教学过程】 【知识回顾】1．质量守恒定律_______________________________________________________ ___________________________________________________________________2．质量守恒定律中的六个不变 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________。

【交流探究】一、利用质量守恒，根据化学方程式求反应中某物质的质量【例】12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，参加反应的和反应生成的各物质总质量不变（相等）反应前反应后磷的质量：12.4g 五氧化二磷的质量：28.4g 氧气的质量：x 总和：12.4g +x总和：28.4g因为反应前后总和相等，即：12.4g + x == 28.4g x === 16g反馈矫正1： a g 高锰酸钾装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得试管内残余固体为 b g ，则生成氧气 ________________二、利用质量守恒，根据化学方程式确定物质的化学式【例】硝酸易发生↑+↑+===2233424O X O H HNO 光照反应，则X 的化学式为_______ 〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前 反应后 氢原子个数：4 氢原子个数：4 氮原子个数：4 氮原子个数：0 氧原子个数：12氧原子个数：8所以4X 中共有4个氮原子和4个氧原子，X 的化学式为NO反馈矫正2：向Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸，发生飞化学反应为NaCl X HCl CO Na +===+32 则X 的化学式为（ ） 33222a HCO N D CO H C CO B OH A 、、、、三、利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成【例】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前 反应后物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳因为，元素种类不变；所以，铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 反馈矫正3：天然气是一种高效的，清洁的能源，其燃烧的表达式为：O H CO O 222+→+点燃天然气 由此可知，天然气中一定含有_____元素，可能含有____【整理收获】本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？【反馈矫正】（组内独立完成，组长统一答案，指定人员以组为单位展示） 1．a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得氯化钾的质量为 c g 则生成氧气 ___________2．a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得残余固体质量为 c g 则生成氧气 ___________3．著名化学家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药 --- 三硝酸甘油。

《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。

过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。

【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式 【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度 【教学方法】探究式学习法。

【教学过程】 一、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。

2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。

3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。

那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？（一学生上黑板板演文字表达式，其他同学讨论、纠错） 二、讲授新课（板书）1、化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子 例如：碳在空气中燃烧的化学方程式： C+O 2 ==== CO 2 ⑵化学方程式意义 以C+O 2 ==== CO 2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件； 反应物：碳和氧气； 生成物：二氧化碳； 反应条件：点燃。

点燃点燃量：表明各物质间的质量比； C + O 2 ==== CO 2 12 16X2 12+16X2 12 ：32 ： 44（小结）化学反应中各物质质量之比==各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比⑶）化学方程式的读法：宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：每一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成了44份质量的二氧化碳。

2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息 三、课堂小结 四、布置作业 五、板书设计 一、化学方程式 1、定义：点燃2、化学方程式的意义以C+O2 ==== CO2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件；量：表明各物质间的质量比；⑶化学方程式读法宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

中学化学质量守恒定律教案【教案】学科：化学年级：中学课题：质量守恒定律一、教学目标：1. 了解质量守恒定律的基本概念和内容；2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法；3. 培养学生的观察、实验和思考能力。

二、教学重点：1. 质量守恒定律的基本概念和内容；2. 质量守恒定律的实验验证方法。

三、教学难点：1. 质量守恒定律的实际应用；2. 质量守恒定律与化学方程式的关系。

四、教学准备：实验室设备及材料：称量瓶、试管、氢氧化钠固体、硫酸铜、干燥剂。

五、教学过程：第一步：导入（5分钟）教师通过提问导入，引发学生对质量守恒定律的思考。

例如：你们在日常生活中是否遇到过质量无法消失或增加的情况？请举例说明。

第二步：概念讲解（10分钟）教师简明扼要地讲解质量守恒定律的基本概念和内容，包括质量守恒定律的表述、质量守恒定律的实验验证方法等。

第三步：实验演示（20分钟）教师进行实验演示，验证质量守恒定律。

实验步骤：1. 在两个称量瓶中分别称取一定质量的氢氧化钠固体和硫酸铜。

2. 将两种物质分别与一种干燥剂一同加热，保持一段时间。

3. 对两个称量瓶进行称量，记录实验前后的质量变化。

第四步：实验讨论（15分钟）学生观察实验结果，结合实际数据进行讨论，回答一些问题，如：1. 实验结果是否符合质量守恒定律？为什么？2. 实验中涉及到哪些物质的化学反应？第五步：知识总结（10分钟）教师对质量守恒定律进行简要总结，强调实验验证的重要性，并与化学方程式进行关联。

第六步：拓展应用（25分钟）教师结合实际生活中的应用案例，让学生思考质量守恒定律的实际意义。

例如：为什么化学反应前后质量没有变化？为什么制药公司要进行质量控制？第七步：课堂练习（15分钟）教师出示相关练习题，让学生进行解答，并进行批改。

第八步：课堂小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结，并布置课后作业。

六、教学反思：本节课通过实验演示和案例应用，加深了学生对质量守恒定律的理解和记忆。

质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、工作计划、演讲致辞、规章制度、合同协议、条据文书、励志名言、好词好句、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work summaries, work plans, speeches, rules and regulations, contract agreements, policy documents, inspirational quotes, good words and sentences, teaching materials, other sample essays, and more. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!质量守恒定律教案质量守恒定律教案优秀5篇教案提供了多种教学方法和策略，教师可以根据教案中的指导，选择适合的教学方法。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第3课时一、教学目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。

二、教学重难点１、教学重点：⑴熟悉理解质量守恒定律；⑵利用“三大守恒”解决实际问题。

２、教学难点利用“三大守恒”解决实际问题。

三、教学过程（一）情景引入通过学习我们知道，质量守恒定律是化学学习中非常重要的规律，用好质量守恒定律，对于学习化学有着非常重要的作用，下面我们就对质量守恒定律的相关知识复习练习一下。

（二）展示学习目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。

（三）质疑探究1、探究活动一⑴引导回顾质量守恒定律以及理解质量守恒定律应注意的问题。

⑵引导回顾质量守恒定律的微观解释。

⑶引导回顾验证质量守恒定律应该注意的问题。

⑷引导回顾化学反应前后的6大一定不变，即“三大守恒”。

⑸引导回顾化学反应前后的2大一定改变，指出实质上是化学反应的宏观与微观本质。

⑹引导回顾化学反应前后可能改变的因素。

2、探究活动二⑴练习：练习1：下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量练习2下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸汽B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.A和B反应生成C，则5gA和5gB充分反应一定生成10gCD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小⑵引导学生用质量守恒定律理解分析得出结论，体会利用质量守恒定律解题应注意的问题。

初三上册《质量守恒定律》化学教案初三上册《质量守恒定律》化学教案质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。

拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律下面是为大家整理的初三上册《质量守恒定律》化学教案，欢迎大家阅读。

质量守恒定律教学设计1教学目标（一）知识与技能：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；2、理解化学方程式的意义。

（二）过程与方法：1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

（三）情感、态度与价值观：1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点；3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学过程【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。

如煤燃烧后质量（填减少、增加或不变）?铁生锈后质量?【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和A、B、C、=D、有时，有时，有时=设计实验，验证假设：（讨论）选择什么实验来验证假设?（突出强调是化学变化，发生了化学反应。

）（设计实验）1、白磷+氧气点燃五氧化二磷2、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考）2、选择哪些实验仪器和装置3、主要操作步骤（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处）2、容器底部为什么要铺一层细沙?3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?4、整套仪器装置为什么要密闭?（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应【讲述】质量守恒定律【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。