课题1质量守恒定律学案第三课时

《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。

2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。

4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。

2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

4. 质量守恒定律在生活中的实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。

2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。

3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。

4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。

五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。

2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。

3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。

4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。

5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。

7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。

六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。

3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。

4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【学法指导】学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式学习即可。

又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必须采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。

质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点：要重视实验。

从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点：正确理解质量守恒定律。

定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”，要深刻理解。

第三点：从本质上理解质量守恒定律。

之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。

化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

【自学问题】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。

雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。

”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。

满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。

1．质量守恒定律：_______________________________________________________________________________ ___,这个规律就叫做质量守恒定律。

2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。

2021年九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教案新人教版一、概述1．学科和年级：九年级化学2．课题来源和所需课时：本节课来源于“人教版”九年级化学教材上册第五单元课题1的内容（90～94页），共分两课时完成：第一课时主要学习质量守恒定律的内容及如何从微观角度理解化学反应中质量守恒的原因。

第二课时则介绍了什么是化学方程式及其意义。

3．学习内容：学习质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用4．这节课的价值以及学习内容的重要性：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本课时在初中化学里有着承上启下的作用。

它的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学起铺垫作用。

二、教学目标分析【知识与技能】理解质量守恒定律的涵义，并运用该定律解释一些常见的实验现象，能从微观的角度认识质量守恒定律的本质涵义。

【过程与方法】1．通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量实验研究。

2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】通过参与科学探究质量守恒定律及深入理解其内涵，体验“化学变化过程中元素不变”的辩证唯物主义物质观和变化观，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三、学习者特征分析初中化学是初三学生新接触的一门功课，他们对化学的学习还处于启蒙阶段，他们的情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，这就需要及时激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。

从能力水平上看，他们已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。

定量认识化学变化（第3课时）知识与技能学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式，懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法。

情感与态度让学生认识化学变化中的质量关系以及它在学科研究中的意义，激发学习的欲望。

规范解题格式，设答的量纲与物理、数学学科的区别师生活动设计意图一．引入（师）展示“神舟五号”升空场面，“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火时会发生什么反应？写出化学反应方程式。

（生）2H2+O2点燃2H2O + Q （老师说明反应目的是为了提供能量）（师）已知，火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。

假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？分组讨论，解决方法。

友情提醒：从化学反应方程式中各物质之间的质量关系中寻找解决办法。

汇报讨论结果、计算方法。

二．规范根据化学方程式进行计算的格式（师）如何完整地表达你的解题过程呢？例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O通电===2H2↑+O2↑36 4 32x y 1.6g 用具体的情景素材提出问题，让学生体验到知识与技能的实用性。

学生尝试用正比例的数学计算方式，结合化学反应方程式的内涵解决实际问题规范根据化学反应方程式进行计算的格式。

由自学、互评的方式易让学生接受。

g x 6.13236=，x=1.8g ；gy 6.1324=，y=0.2g 答：电解消耗1.8g 水，同时生成0.2g 氢气。

请翻开课本，阅读例题把你刚才的解题思路、过程与例题对比，一样吗？有欠缺的地方吗？请把你完整的解题过程的格式写出来。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第3课时一、教学目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。

二、教学重难点１、教学重点：⑴熟悉理解质量守恒定律；⑵利用“三大守恒”解决实际问题。

２、教学难点利用“三大守恒”解决实际问题。

三、教学过程（一）情景引入通过学习我们知道，质量守恒定律是化学学习中非常重要的规律，用好质量守恒定律，对于学习化学有着非常重要的作用，下面我们就对质量守恒定律的相关知识复习练习一下。

（二）展示学习目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。

（三）质疑探究1、探究活动一⑴引导回顾质量守恒定律以及理解质量守恒定律应注意的问题。

⑵引导回顾质量守恒定律的微观解释。

⑶引导回顾验证质量守恒定律应该注意的问题。

⑷引导回顾化学反应前后的6大一定不变，即“三大守恒”。

⑸引导回顾化学反应前后的2大一定改变，指出实质上是化学反应的宏观与微观本质。

⑹引导回顾化学反应前后可能改变的因素。

2、探究活动二⑴练习：练习1：下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量练习2下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸汽B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.A和B反应生成C，则5gA和5gB充分反应一定生成10gCD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小⑵引导学生用质量守恒定律理解分析得出结论，体会利用质量守恒定律解题应注意的问题。