课题1质量守恒定律学案第三课时

《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。

2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。

4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。

二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。

2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

4. 质量守恒定律在生活中的实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。

2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。

3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。

4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。

五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。

2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。

3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。

4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。

5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。

7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。

六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。

3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。

4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。

组内帮扶学习、展示
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】在化学反应中，反应物质量总和与生成物质量总和是否相等呢？
【猜想】。
【阅读】课本P92、93实验。
【实验探究1】演示：课本93页图5-2观察并记录实验现象。
实验
名称
实验现象
反应物
生成物
反应前后
质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧
3.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8．0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5．4
4．4
a
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
实验名称
实验现象
反应物
生成物
反应前后质量关系
铁钉与硫酸铜溶液反应
铁钉表面附着一层色物质，第二次称量天平。
m1m2
（填“＝”、“＞”或“＜”）
结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和（填“＝”、“＞”或“＜”）反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
【讨论】分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
一、质量守恒定律
【拓展与提高】
5.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是

课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【学法指导】学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式学习即可。

又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必须采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。

质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点：要重视实验。

从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点：正确理解质量守恒定律。

定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”，要深刻理解。

第三点：从本质上理解质量守恒定律。

之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。

化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

【自学问题】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。

雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。

”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。

满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。

1．质量守恒定律：_______________________________________________________________________________ ___,这个规律就叫做质量守恒定律。

2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。

2021年九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教案新人教版一、概述1．学科和年级：九年级化学2．课题来源和所需课时：本节课来源于“人教版”九年级化学教材上册第五单元课题1的内容（90～94页），共分两课时完成：第一课时主要学习质量守恒定律的内容及如何从微观角度理解化学反应中质量守恒的原因。

第二课时则介绍了什么是化学方程式及其意义。

3．学习内容：学习质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用4．这节课的价值以及学习内容的重要性：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本课时在初中化学里有着承上启下的作用。

它的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学起铺垫作用。

二、教学目标分析【知识与技能】理解质量守恒定律的涵义，并运用该定律解释一些常见的实验现象，能从微观的角度认识质量守恒定律的本质涵义。

【过程与方法】1．通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量实验研究。

2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】通过参与科学探究质量守恒定律及深入理解其内涵，体验“化学变化过程中元素不变”的辩证唯物主义物质观和变化观，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三、学习者特征分析初中化学是初三学生新接触的一门功课，他们对化学的学习还处于启蒙阶段，他们的情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，这就需要及时激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。

从能力水平上看，他们已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。

定量认识化学变化（第3课时）知识与技能学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式，懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法。

情感与态度让学生认识化学变化中的质量关系以及它在学科研究中的意义，激发学习的欲望。

规范解题格式，设答的量纲与物理、数学学科的区别师生活动设计意图一．引入（师）展示“神舟五号”升空场面，“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火时会发生什么反应？写出化学反应方程式。

（生）2H2+O2点燃2H2O + Q （老师说明反应目的是为了提供能量）（师）已知，火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。

假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？分组讨论，解决方法。

友情提醒：从化学反应方程式中各物质之间的质量关系中寻找解决办法。

汇报讨论结果、计算方法。

二．规范根据化学方程式进行计算的格式（师）如何完整地表达你的解题过程呢？例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O通电===2H2↑+O2↑36 4 32x y 1.6g 用具体的情景素材提出问题，让学生体验到知识与技能的实用性。

学生尝试用正比例的数学计算方式，结合化学反应方程式的内涵解决实际问题规范根据化学反应方程式进行计算的格式。

由自学、互评的方式易让学生接受。

g x 6.13236=，x=1.8g ；gy 6.1324=，y=0.2g 答：电解消耗1.8g 水，同时生成0.2g 氢气。

请翻开课本，阅读例题把你刚才的解题思路、过程与例题对比，一样吗？有欠缺的地方吗？请把你完整的解题过程的格式写出来。

3.情感态度与价值观：引导学生关注生活中的化学现象，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。

二、教学内容
1.导入：通过生活中的实例，引出质量守恒定律的概念。
2.知识讲解：讲解质量守恒定律的定义、表达式及其在化学变化中的应用。
3.实践操作：进行质量守恒定律的验证实验，让学生亲身体验质量守恒的现象。
4.应用拓展：运用质量守恒定律解释生活中的化学现象，进行化学方程式的书写和计算。
5.总结提升：引导学生总结本节课所学内容，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
三、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2.结合实验、实例，让学生在实践中学习、理解质量守恒定律。
3.通过小组合作、讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
4.采用多媒体、实物展示等教学手段，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学评价
1.课堂问答：检查学生对质量守恒定律知识的掌握程度。
c.请举例说明实验中可能出现的误差来源。
3.自选一个日常生活中的化学现象，运用质量守恒定律进行解释，并撰写一篇300字左右的短文，要求语言表达清晰，逻辑严密。
4.小组合作，共同探讨以下问题：
a.质量守恒定律在自然界中是如何体现的？
b.请举例说明质量守恒定律在环保、资源利用等方面的意义。
c.结合所学知识，谈谈对质量守恒定律在科学研究中的作用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会提供一些与质量守恒定律相关的习题，让学生独立完成。这些练习将包括化学方程式的平衡、实验数据的分析以及实际问题的解决。通过这些练习，学生能够将理论知识应用到实践中，增强解决问题的能力。
我会鼓励学生分享他们的解题过程和答案，并组织同伴互评，以促进学生之间的交流和学习。在此过程中，我会及时给予反馈，纠正错误，并强调解题中的关键步骤和注意事项。

在练习中加深对质量守恒定律的理解
【学案】
内容载体
引导分析
六、教学反思
这是一堂常态课，没有过多的修饰，表演性不强，但比较务实，改进后的主要优点就是节省教学时间，学生有充足时间体会、领悟，教学效果更好。
本节内容完整课时应该包含两个探究质量守恒定律内容的实验，质量守恒定律的内容、适用范围以及微观解释，还有两个探究质量守恒定律装置的实验。但在常规教学中，由于实验多，学生对实验的分析需要较多时间，往往很难完成，若是采用学生分组实验，可能课堂内容就只能完成一半了。本节课采用翻转课堂模式，将对质量守恒定律内容的探究做成微课视频，供学生在课前自主预习，反复观看、理解后完成相应的预习检测，同时，在微课视频最后，留下两个问题供学生思考：1、为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？2、为什么英国物理学家波义耳的实验中会出现反应前后测得的质量不相等的情况？
D．蜡烛燃烧后，越来越少，最后消失；
3、化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①~ ⑥中的（）
①物质种类②分子种类③分子数目④ 原子种类 ⑤ 原子数目 ⑥ 原子质量
运用质量守恒定律的知识去解决问题，
在练习中加深对质量守恒定律的理解
独立完成学案上的练习题
交流表达
运用质量守恒定律的知识去解决问题，
三、学习者分析
学生已经了解元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学不久，情绪和心理都比较兴奋，处于好奇状态，急于用于生活。
四、教学重难点分析及解决措施
重点：认识质量守恒定律
难点：质量守恒定的定律微观理解以及质量守恒定律的应用
4.学生分组实验，探究碳酸钠与盐酸反应前后的质量变化，自己动手，观察现象，分析结果

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第3课时一、教学目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。

二、教学重难点１、教学重点：⑴熟悉理解质量守恒定律；⑵利用“三大守恒”解决实际问题。

２、教学难点利用“三大守恒”解决实际问题。

三、教学过程（一）情景引入通过学习我们知道，质量守恒定律是化学学习中非常重要的规律，用好质量守恒定律，对于学习化学有着非常重要的作用，下面我们就对质量守恒定律的相关知识复习练习一下。

（二）展示学习目标1、进一步熟悉理解质量守恒定律的以及质量守恒定律的微观解释，理解化学变化中的变与不变；2、学会应用质量守恒定律解释一些现象和解决一些问题；3、进一步强化质变与量变的观念。

（三）质疑探究1、探究活动一⑴引导回顾质量守恒定律以及理解质量守恒定律应注意的问题。

⑵引导回顾质量守恒定律的微观解释。

⑶引导回顾验证质量守恒定律应该注意的问题。

⑷引导回顾化学反应前后的6大一定不变，即“三大守恒”。

⑸引导回顾化学反应前后的2大一定改变，指出实质上是化学反应的宏观与微观本质。

⑹引导回顾化学反应前后可能改变的因素。

2、探究活动二⑴练习：练习1：下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量练习2下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸汽B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.A和B反应生成C，则5gA和5gB充分反应一定生成10gCD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小⑵引导学生用质量守恒定律理解分析得出结论，体会利用质量守恒定律解题应注意的问题。

二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有了一定的了解，但在质量守恒定律的认识上可能还存在一些误区。他们对实验现象充满好奇心，具备一定的观察能力和动手能力，但分析问题和解决问题的能力有待提高。此外，学生在学习方法上可能过于依赖记忆，缺乏运用规律进行推理和归纳的能力。因此，在本节课的教学中，教师应关注以下几点：
—九年级化学人教版上册第五单元课题1质量守恒定律教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的发现历程，理解质量守恒定律的含义。
2.学会运用质量守恒定律解释化学反应中的质量问题，如反应物与生成物的质量关系、反应过程中质量的变化等。
3.能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算，如根据反应物的质量计算生成物的质量等。
（二）过程与方法
1.观察实验现象，发现并提出问题。
2.分析化学反应中的质量关系，运用质量守恒定律解决问题。
3.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
4.学会运用类比、归纳等思维方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.认识到质量守恒定律在化学反应中的重要性，增强对化学学科的兴趣和好奇心。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解并掌握质量守恒定律的含义及其在化学反应中的应用。
2.学会运用质量守恒定律进行简单的化学计算。
3.培养学生的实验观察能力、问题分析能力和解决问题的能力。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学策略，引导学生主动探究。通过设计一系列具有启发性的问题，激发学生的思考，帮助他们逐步深入理解质量守恒定律。
1.教师将学生分成小组，每组针对以下问题进行讨论：
-质量守恒定律在化学反应中的应用实例。

课题1：质量守恒定律学案
学习目标
1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。

2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。

方案一：白磷燃烧
现象：白磷燃烧产生大量 ，气球 。

反应表达式：
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面 ，溶液 。

反应表达式：
一、 质量守恒定律：
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．适用范围：适用于 。

一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
3．质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后
●10g 水变成10g 水蒸汽符合质量守恒定律
●N 2+3H 2=2NH 3，1体积氮气和3体积氢气反应生成4体积氨气
●3g 碳和10gO 2充分反应生成了13g 二氧化碳
●10g 水电解剩余1g ，得H 21g ，则得O 2的质量是多少？
4．化学反应前后。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。

【新知预习】1.什么是质量守恒定律？2.质量守恒定律的适用范围是什么？3.用质量守恒定律解释“镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加”。

4.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？5.什么是化学方程式？6.从化学方程式中可以看到哪些信息？【预习小结】定律：________________________________ 质量守恒定律 微观本质：____________________________ 应用：________________________________ 质量守恒定律定义：__________________________________ 化学方程式意义：__________________________________【预习检测】1.化学反应前后可能发生变化的是（ ）A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目2.下列说法正确的是（ ）A. 5g 酒精溶解在55g 水中形成60g 溶液，这符合质量守恒定律B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律C. 2L 氢气和1L 氧气点燃后，可生成3L 水D.完全电解10g 水得到氢气和 氧气的质量之和仍是10g3. 关于2CO + O 2 ——点燃 2CO 2 的叙述正确的是（ ）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g 一氧化碳和1g 氧气反应生成2g 二氧化碳。

课题1 质量守恒定律班级姓名学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。

2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。

如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页）4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）——（5分钟）实验实验现象天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。

实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。

（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验观察到的现象天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。

实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应1中，生成的气体，所以天平不平衡。

（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。

实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于 的总质量。

注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。

（反应1） （反应2） 讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？ （宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？ （微观） （5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？ （6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变 （7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变 （8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。

初中九年级上册化学质量守恒定律学案三5.1 质量守恒定律课标要求：1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

内容和学情分析：通过前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量也不变联系起来。

因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点。

学习建议：学习中可用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质的总质量守恒。

这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化。

学习目标：1.单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2. 通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。

3. 通过实验探究验证化学反应中的质量守恒，理解并描述质量守恒定律的内容。

4. 通过实验探究化验证学反应中的质量守恒，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。

5. 通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。

知识点（重点、难点）：1．通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。

（重点）2．用微粒观解释化学变化中质量守恒的原因。

（重点、难点）实验准备：多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。