2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。

2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16第I卷选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.1一已烯、甲苯C. 苯、1一已炔D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂7.下列方法可用于提纯液态有机物的是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯B.2,3一二氯一2一丁烯C.2一甲基一2丁烯D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种B.3种C.2种D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种B.2种C.3种D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14B.C3H6和C4H8C. 和D.甲酸和乙二酸17. 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和2molH2O。

XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷高 一 化 学说明： 1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第I 卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：1737ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1882．下列说法不．正确．．的是（ ） A ．化学能可以转变成为热能、电能等 B ．化学反应必然伴随发生能量变化C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 3.下列说法中正确的是( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素C ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数4.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含电子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m)molB ．a A (A-N)molC ．a A+m (A-N)molD ．aA(A-N+m)mol5.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )A ．3C ．Z 的最高正价为+6D ．原子序数X>Y>W>Z 6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ).A.AgAt 不溶于水B ．HAt 很不稳定C.At 的单质是白色固体 D ．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

象对市爱好阳光实验学校2021——2021高一年级质量检测.化学试卷—、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。

以下有关说法错误的选项是A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B. 煤的干馏是指将煤在空气中热使之分解的过程C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂【答案】B【解析】A．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气热使之分解的过程，故B错误；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。

2. 以下各组混合物中，不能用分液漏斗进行别离的是A. 水和溴苯B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 碘和四氯化碳D. 硝基苯和水【答案】C【解析】A．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法别离，故A正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，能分层，能用分液方法别离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法别离，用蒸馏的方法别离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶，能分层，能用分液方法别离，故D正确；答案为C。

3. 以下变化不能通过一步反直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→A12O3D. Al→Al(OH)3【答案】D【解析】A．Fe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；B．Fe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；C．Al(OH)3加热分解生成A12O3，故C正确；D．Al无法通过化学反一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。

4. 以下说法不正确的选项是A. 化学反必然伴随发生能量变化B. 石灰石烧制石灰是吸热反C. 反的活化能越大，该化学反前后的能量变化就越大D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反的活化能几乎为零【答案】C【解析】A．化学反过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A 正确；B．石灰石烧烧过程是吸热反，故B正确；C．反的活化能越大，反越难以进行，但不表示该化学反前后的能量变化就越大，故C错误；D．将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反瞬间能够进行，说明反的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。

河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。

2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。

第二大题为非选择题。

第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H 1， C 12, O 16,一、选择题:本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B。

糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。

油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族 C。

镧系元素 D。

第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A。

高一年级化学第二学期期末考试化 学 试 卷满分分值：100分 考试时限：100分钟 命题人：江友彬(可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、K-39、Cu-64)第I 卷：选择题（共45分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

1．下列说法中不正确的是A ．氨是一种易溶、易液化的气体 Ｂ．氨分子是三角锥形的极性分子 C ．氨能在空气中燃烧 Ｄ．氨分子中N-H 键是极性键2．参照反应Br+H 2HBr+H 能量对反应历程（虚线代表使用催化剂）的示意图判断：下列叙述正确的是A ．正反应放热B ．加入催化剂可以加快正反应速率，降低逆反应速率C ．加入催化剂，降低化学反应的反应热D ．加入催化剂，可以提高活化分子百分数3．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新达到平衡法，B 的浓度为原来的120%，则 A ．平衡向正反应方向移动 Ｂ．物质A 的转化率增大 C ．物质B 的质量分数增加 Ｄ．a<b4．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量为 A ．3.0mol Ｂ．1.5mol Ｃ．1.0mol Ｄ．0.75mol5．在其他条件不变时，若一个反应较难进行，其原因可能是：①参加反应的分子的能量普遍较低；②参加反应的分子能量普遍较高；③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少；④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多；⑤反应物分子中活化分子百分数较小；⑥反应物分子中活化分子百分数较大。

其中正确的是 A ．①③⑤ Ｂ．②④⑥ Ｃ．①④⑥ Ｄ．②③⑤6．甲、乙两容器内都进行A B 的反应，甲中A 每分钟减少4mol ，乙中A 每分钟减少2mol ，则两容器中的反应速率 A ．甲快 Ｂ．乙快 Ｃ．相等 Ｄ．无法确定7．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物．人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+NH 4NO 2 ，第二步：NH 4NO 2↑+2H 2O 。

宿迁市2017-2018学年第二学期期末高一年级调研测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D．可燃冰实质是水变成的固态油2．下列化学用语或模型正确的是A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．Al3+的结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl－23．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A．56 B．157 C．258 D．1014. 下列粒子间的关系，描述不正确．．．的是A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体5．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低6. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化7．下列有关物质用途的说法正确的是A．无水乙醇作医疗消毒剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．聚氯乙烯用作食品保鲜膜D．油脂用于制造肥皂8．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

基础能力卷100分一、选择题（每小题2分，共计30分，每小题只有一个正确答案，）1．下列变化中不属于氮的固定的是（）A.镁条在空气中燃烧生成氮化镁B.雷雨闪电时，大气中产生一氧化氮C.豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D.氨气催化氧化为硝酸2.下列气体不会对臭氧层产生破坏作用,但会加剧“温室效应”的是( )A.NO xB.SO2C.CO2D.N23.工业生产洗衣粉配方中将增加硅酸钠,而减少三聚磷酸钠用量，这是因为( )A.三聚磷酸钠可作化肥, 会导致江河湖泊产生“赤潮”，而硅酸钠不能;B.硅酸钠具有更强的碱性,去污能力比三聚磷酸钠强;C.硅酸钠比三聚磷酸钠更易得到,成本价格更低;D.三聚磷酸钠容易与水中的Ca2+﹑Mg2+形成沉淀堵塞下水管道4.工业制造水泥和玻璃都需要的原料是( )A.纯碱B.石灰石C.石英D.石膏5.制造光导纤维的原料是( )A.石墨B.金刚石C.晶体硅D.二氧化硅6.下列有关物质的用途叙述中,说法错误的是( )A.氯化铵可用在金属焊接上, 以除去金属表面上的氧化物薄层,并防止金属被氧化.B.在搅拌混凝土时，加入适量氯化钠﹑氯化钙和亚硝酸钠等，可以促进混凝土凝固，提高强度，冬季时，还可使混凝土防冻。

C.磷酸钙与足量的硫酸反应可以制得普钙化肥,与足量的磷酸反应可以制得重钙化肥.D.水玻璃既可用作矿物和玻璃等的粘合剂,也可以用作木材﹑织物的防腐和防火剂.7.能够证明红磷和白磷是同素异形体的事实是（）A.红磷不溶于水，也不溶于二硫化碳，白磷不溶于水，却溶于CS2B.白磷有剧毒，红磷无毒C.白磷、红磷在氧气中燃烧时都生成五氧化磷D.白磷在空气中能自然，红磷在空气中能燃烧8.下列说法中，正确的是（）A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应9.常温下能溶于浓硝酸的金属是（）A.铝片B.铜片C.铁棒D.金箔10.下列晶体中，熔点最低、硬度最小的是（）A.金刚石B.氯化钠C.干冰D.水晶11.下列物质中，既含有离子键,又含有共价键和配位键的是( )A.二氧化硅晶体B.氨水溶液C.氯化钠晶体D.磷酸氢二铵晶体12.下列物质中，由两种单质通过一步反应就可制得的是（）A.NO2B. SO3C.CuSD.PCl313.实验室制备干燥的氨，可选用的最适宜的药品是（）A.NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰B.NH4Cl、NaOH溶液、浓硫酸C.(NH4)2SO4、NaOH、P2O5D.(NH4)2CO3、熟石灰、浓硫酸14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、OH－、、Cl－、HCO3－B.Na+、H+、Cu2+、NO3－C.K+、NO3－、H+、S2－D.NH4+、Cl－、SO42－、OH－15.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是( )A.HCO3－+ OH－＝H2O + CO32－B.2HCO3 －+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2H2O + CO32－C.HCO3－+Ba2+ +OH－＝H2O +BaCO3↓D.2HCO3－+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ 2H2O +CO32－二.选择题(每小题有1～2个答案,每小题2分共20分)16.下列化学试剂，应保存在水中的是（）A.白磷B.金属钠C.红磷D.液溴17.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是( )A.SO2B.COC.NOD.NO218.跟下列1摩尔物质完全反应时，所需氢氧化钠最多的是（）A.NaHSO4B. NaHCO3C. (NH4)2HPO4D. (NH4)2S19.在5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O反应中，被氧化的氮元素的原子与被还原的氮元素的氮原子物质的量之比是（）A.3：5B.5：3C.5：8D.1：120.某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+421.盛满等体积NO与NO2的混合气体的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧气恰好能使量筒中充满硝酸水溶液（）A.100mLB.50mLC.37.5mLD.12.5mL22.下列各组物质发生反应，在不同温度下，得到不同的产物的是（）A.Na +O2B. Si+O2(C) P+Cl2DP2O5+H2O23.下列离子方程式，正确的是（）A.用稀硫酸吸收氨气：NH3 +H+＝NH4+B.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OC.铜片跟稀硝酸反应：Cu +4H+ +NO3－＝Cu2+ +NO↑+2H2OD.磷酸二氢钙与足量的氢氧化钾溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝Ca3(PO4)2↓+4H2O24.已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算25.常温下,在一密闭容器中,将等体积NO和氧气混合后,所得气体的平均式量可能是( )A.31B.41.3C.大于31，小于41.3D.大于41.3，小于62三.填空题(17分)26．(11分)在白磷分子中, 每个磷原子以共价键跟另外的个磷原子结合,形成结构, 键角为, 因此磷磷键容易断开。

北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)XXX2018-201年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟，总分：100分。

2.客观题需涂在答题纸上，主观题需写在答题纸的相应位置上。

第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得分。

其余题目为单选题）1.下列说法正确的是（）A．XXX的“XXX说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转。

B．XXX因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖。

C．XXX得出了万有引力定律并测出了引力常量G。

D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间。

2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是（）A．质点的初速度为3 m/s。

B．质点所受的合外力为3 N。

C．质点初速度的方向与合外力方向垂直。

D．2 s末质点速度大小为6 m/s。

3.如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短。

B．篮球两次撞墙的速度可能相等。

C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等。

D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大。

4.地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星。

另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48 h。

那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（）A．9∶32B．3∶8C．27∶32D．27∶165.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5 m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点。

已知该小球重为2 N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。

2017-2018学年第二学期宝安区期末调研测试卷高一化学2018.7注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。

每小题3分，共42分）1．唐朝《新修本草》中记载：“阿胶，煮牛皮作之，出东阿，故名阿胶”。

文中“阿胶”的主要成分是（）A．淀粉B．蛋白质C．纤维素D．油脂2．关于化学用语，下列表示正确的是（）3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数目为2N AB．1mo1N2和3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为2 N AC．标况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 N AD．18gD 2O中含有中子数目为10N A4．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，下列各组原子均可产生NMR 现象的是（）A．第一周期所有元素的原子B．35Cl、31P和18OC．V A 族所有元素的原子D．19F、12C和27Al高一化学第1页（共7页）高一化学 第2页 （共7页）5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） A ．核电荷数大小：X>R>T B ．离子半径大小：r (L ＋) >r (T 2－)C ．气态氢化物的稳定性：H 2X>H 2TD ．M 的最高价氧化物对应水化物具有两性6．关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化主要是化学键变化引起的B ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．氢气燃烧是放热反应，故1molH 2的总能量大于1molH 2O 的总能量D ．白磷转化成红磷是放热反应，在相同的条件下，白磷比红磷稳定 7．以下说法正确的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．可燃冰是一种清洁能源，完全燃烧主要产物是CO 2和 H 2OC ．聚乙烯、聚氯乙烯塑料可用食品包装材料D ．风能、生物质能和天然气是替代石油的可再生能源 8．下列实验所选试剂或装置不合理．．．的是（ ）9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 工作示意图见右图，下列说法正确的是（ ） A ．Zn 电极是负极，发生还原反应 B ．电解质溶液中K +向 Ag 2O 电极移动C ．电子的流向：Zn →导线→Ag 2O →电解质溶液→ZnD ．Ag 2O 电极反应式是Ag 2O ＋2e -+2H +＝2Ag+ H 2O高一化学 第3页 （共7页）10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有4种同分异构体B ．苯和溴水混合发生取代反应C ．和互为同系物D ．乙烯、聚乙烯分子中所有原子都在同一平面上 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中2a =bB ．t 2时N 的 v 正= v 逆C ．若t 1 =2min ，则t 2=4 minD ．t 3时混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化12．下列实验中，实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是（ ） 13．NH 3 催化还原 N O 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以 F e 2O 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。

2017-2018高一化学第一学期期末试题（含答案重庆一中）秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。

化学试题满分150分，时间110分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH －6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO310．下列除杂质的方法不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷总分100分，时间90分钟可能需要的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Mn--55Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。

） 1、在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A. NaOH B. 酒精 C. KCl. D. H 2SO 4 2、下列反应中，氮元素只表现出氧化性的是（ ） A ．一氧化氮与氧气反应 B ．二氧化氮与水反应 C ．浓硝酸与铜反应 D ．稀硝酸与氧化镁反应 3、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 4、下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 （ ）A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液B.1mL 0.3 mol/L Na 2SO 4 溶液C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液D. 3L 0.15 mol/L Na 3PO 4 溶液5、在实验室里，要想使NaAlO 2溶液中的铝元素完全沉淀，最好选用下列试剂中的（ ）A ．二氧化碳B ．盐酸C ．氨水D ．氢氧化钠溶液 6、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A 、.H +、-23SO 、-23CO 、-24SOB 、.Cu 2+、Cl -、-3NO 、-23CO C.、Mg 2+、H +、-24SO 、Cl - D.、Mg 2+、OH -、-23CO 、H +7、下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：HCO 3－+ OH －＝ H 2O + CO 32-B ．铁钉溶于稀盐酸：Fe + 2H + = H 2↑ + Fe 2+C ．钠与水的反应：2Na + 2H 2O =2Na ++2OH －+ H 2↑D ．铜片溶解于稀硝酸：Cu + 4H + +2NO 3-- = Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O8、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A ．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥B ．定容时仰视C ．砝码上沾有杂质D ．没冷却至室温就定容 9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是( ) A ．N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4 LB ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N AC．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含氧分子数为N AD．1L物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N A10、化学与生产、生活密切相关。

内蒙古包头市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题时间：90分满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( ) A．甲苯B．乙烷C．丙烯 D．乙烯2．①丁烷甲基丙烷③戊烷甲基丁烷二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③3、下列关于乙炔的说法不正确的是（）A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排水法收集4．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥5．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应6．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是( )A．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层7．两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是( )A．一定含有甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯8．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯10．下列物质一定属于同系物的是( )A．①和②B．④和⑥C．①和③D．④和⑧11．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A．通过足量的NaOH（aq） B．通过足量的溴水（）C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）12．下列有机物检验方法正确的是( )A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷13．如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据A. 物质①②③⑤互为同系物B．一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C．一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D．一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小14．下列关于苯的叙述正确的是( )A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同15．卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是( )。

2023-2024学年北京市丰台区高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共21小题，共63分。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.燃气灶B.风力发电机C.太阳能电池D.铅蓄电池A.AB.BC.CD.D2.下列物质的电子式书写正确的是A.氮气：B.乙烯：C.氧化钾：D.氢氧化钠：3.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布4.下列说法不．正确的是A.苯的结构简式：B.甲烷的空间构型：正四面体C.乙醇的官能团：羟基D.乙烷分子的球棍模型：5.下列反应中能量变化与如图相符的是A.与柠檬酸反应B.Zn与稀硫酸反应C.与反应D.NaOH溶液与盐酸反应6.下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与金属钠反应D.烃完全燃烧生成二氧化碳和水7.下列关于化学键的说法中，不正确的是A.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成C.化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关D.氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类B.油脂在人体内可水解生成高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白质遇溶液变性失活9.下列有关物质性质的比较不正．确的是A.非金属性：B.碱性：C.原子半径：D.稳定性：10.下表所列对应关系不正确的是选项物质化学键类型化合物类型A共价键共价化合物B共价键共价化合物C离子键、共价键离子化合物D离子键、共价键离子化合物A.AB.BC.CD.D11.下列关于烷烃的说法不正确．．．的是A.烷烃的分子式可用通式表示B.戊烷存在三种同分异构体C.中三个碳原子处于一条直线上D.与互为同系物12.含有相同官能团的物质具有相似的性质。

丙烯酸是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正．．确的是A.属于烃的衍生物B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应D.能发生加聚反应，产物为13.一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.正、逆反应速率相等B.混合气体的颜色不再改变C.各物质浓度不再改变D.用和NO反应，当存在于所有物质中14.在2L密闭容器中进行反应，内的物质的量从8mol减少到3mol，则用的浓度变化表示的化学反应速率为A. B.C. D.15.下列实验所用试剂不能．达到实验目的的是选项实验目的实验试剂A鉴别乙烯和乙烷溴水B鉴别乙醇与水金属钠C除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液D检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖新制氢氧化铜悬浊液A.AB.BC.CD.D16.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

人大附中2017-2018学年度第二学期期中高一年级化学练习2018年4月24日制卷人：乔志敏 审卷人：贺新考生须知1本试1•本试卷分为1、II 两卷，共有25小题，试卷共8页，第4页为草稿纸，1张答题 纸，考试时间为90分钟，满分为100分。

2•用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用铅笔）按规定要求在答题纸上作答。

3•请将个人信息完整填写在相应位置。

H —l ； C — 12 ； N — 14 ； O — 16 ； Na — 23; S — 32; Cl — 35.5; K — 39 ； Cu — 64第I 卷（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 2018年1月，由于火炸药方面突出贡献获得国家最高科学技术奖的科学家是（ ）3. 自热食品为快节奏的现代生活提供了方便。

自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发 热剂中最适合盛放的物质是（ ）A .王泽山B .屠呦呦C .戚发轫D .门捷列夫2. 我国有丰富的稀土资源，也是中美贸易战的一张王牌。

铈（ 一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（Ce ）是一种稀土元素，它的 ）88 3 8A .熟石灰和水 C .氯化钠和水4.下列各项化学用语表达正确的是（ A . N 2的结构式：：N 三N :B .生石灰和水D .氯化铵和氢氧化钡晶体B .二氧化碳的电子式：C . NaCl 的电子式:D . 的离子结构示意图:5.AI(OH) 3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的AI(OH) 3受热分解的化学反应如下:2AI(OH) 3一-一Al 2O 3+3H 2O ，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。

该反应属于( )A .离子反应B .吸热反应C .复分解反应D .氧化还原反应6.下列有关性质的比较正确的是( )A . N 、O 、F 最高正价依次升高 B. Al 3+、Na +、O 2「微粒半径依次增大 C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点逐渐降低D .锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化7.下列比较正确的是 ( )①原子半径：Na > Al > Cl①离子的氧化性：K +> Na +> Li +①酸性：HCIO 4 > H 2SO 4> H 3PO 4A. ①①①&下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. NH 4CIB . KOH9.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是( A .甲烷极难溶于水C . 一个甲烷分子中含 4个C —H 键 10.下列叙述错误的是()①氢化物的稳定性：HF > HCI > HBr ①碱性：NaOH > Mg(OH) 2 > AI(OH) 3①密度：Cl 2>Br 2>|2B.①①①①D. ①①①①①①( )C. Na 2O 2D . H 2SO 4)B .甲烷分子具有正四面体结构 D .甲烷分子中H-C —H 的键角为90 °C. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应D. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3还是CCb，都属于取代反应11. 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A •共价化合物中一定没有离子键B •单质中一定没有离子键，一定有共价键C.共价键通过原子之间得失电子形成 D •非金属元素组成的化合物中不可能有离子键12•下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A •在过渡元素中，可以找到半导体材料B .在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D .为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索13.关于下图的说法不正确的是（）A .碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应B. 1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量C. 2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的能量D. 1 mol固态碘与1 mol H2化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量14•燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH-向正极移动D •该装置实现了化学能到电能的转化15.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（)A •充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B •充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D •较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16. 在2L密闭容器中充入一定量的SO2和02,发生反应2SO2 + 02—: 2SO3。

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。