实验五碘化铅溶度积常数的测定

溶度积常数的测定实验报告溶度积常数的测定实验报告引言：溶度积常数是描述溶解度的物理量，它反映了在一定温度下，溶质在溶液中达到饱和时的溶解度。

溶度积常数的测定对于了解溶解度规律、溶解平衡以及溶解过程的研究具有重要意义。

本实验旨在通过测定铅(II)碘化物的溶度积常数，探究溶解度与温度的关系。

实验方法：1. 实验器材准备：- 烧杯：用于装载试剂和溶液。

- 热水浴：用于控制溶液温度。

- 电子天平：用于称量试剂。

- 离心机：用于加速溶质溶解。

- 滴定管：用于加入溶液。

- 恒温槽：用于控制溶液温度。

- 紫外可见分光光度计：用于测定溶液浓度。

2. 实验步骤：a) 将烧杯称重，并记录质量。

b) 向烧杯中加入一定量的铅(II)碘化物固体。

c) 向烧杯中加入适量的水溶解铅(II)碘化物固体。

d) 使用滴定管将溶液搅拌均匀。

e) 将烧杯放入热水浴中，保持一定温度。

f) 离心溶液，以去除悬浮固体。

g) 取出一定体积的溶液，用紫外可见分光光度计测定其吸光度。

h) 根据吸光度和标准曲线，计算溶液中铅(II)离子的浓度。

i) 根据溶液体积和铅(II)离子的浓度，计算溶度积常数。

实验结果与分析：在不同温度下，测定了铅(II)碘化物的溶度积常数，并绘制了溶度积常数与温度的关系曲线。

实验结果表明，溶度积常数随温度的升高而增大。

这与热力学理论中的溶解平衡原理相符合，即在一定温度下，溶质溶解过程中吸热与放热的平衡关系。

实验中，我们使用了紫外可见分光光度计测定溶液中铅(II)离子的浓度。

通过构建标准曲线，我们能够准确地计算出溶液中铅(II)离子的浓度，从而得出溶度积常数。

这种测定方法具有高精度和可重复性的优点，能够有效地评估溶解度的变化。

结论：本实验通过测定铅(II)碘化物的溶度积常数，探究了溶解度与温度的关系。

实验结果表明，溶度积常数随温度的升高而增大。

通过测定溶液中铅(II)离子的浓度，我们能够准确地计算出溶度积常数。

这一实验结果对于了解溶解度规律、溶解平衡以及溶解过程的研究具有重要意义。

二、实验原理
采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅 离子进行交换 2R-H + Pb2+ = R-Pb -R+ 2H+
将一定体积的碘化铅饱和溶液通入阳离子交换 树脂，铅离子与氢离子换后，氢离子流出液的 氢离子浓度进行测定，从而计算出通过离子交 换树脂的饱和碘化铅溶液中铅离子的浓度，进 而求得碘化铅的溶度积。
Chemistry
四、实验步骤
3. 交换
（1）用温度计测量饱和碘化铅溶液温度并记录； （2）用移液管准确量取20.00 mL饱和碘化铅上层清液，放 入50 mL烧杯中； （3）分三次将烧杯中的饱和碘化铅溶液转移至交换柱内， 控制流出液的速率，用250 mL容量瓶收集流出液，待碘化铅 饱和溶液流出后，继续向离子交换柱中持续加入蒸馏水，保 持柱内液面高于树脂； （4）交换过程中利用pH试纸检测流出液pH值，观察试纸颜 色变化，当流出液呈中性，关闭活塞。
四、实验步骤
1. 碘化铅饱和溶液的配置
称取约1 g碘化铅固体，倒入500 mL锥形瓶中，加入约200 mL煮沸过的蒸馏水，摇动锥形瓶，使药品充分溶解。
Chemistry
四、实验步骤
2. 装柱
（1）清洗离子交换柱； （2）底部填少量玻璃棉，加入约40g左右强酸型离子 交换树脂，用自来水冲洗树脂至无色，将交换柱固定在 铁架台上，关闭活塞； （3）向离子交换柱中加入蒸馏水至没过树脂约2 cm， 用蒸馏水浸泡4 ~ 8 h，将其中蒸馏水放入烧杯中，向 交换柱中倒入盐酸溶液至没过树脂约2 cm，用盐酸溶 液浸泡4 h，将交换柱中的酸倾倒入废液瓶中； （4）用蒸馏水洗树脂一段时间，利用pH试纸检测流出 液pH值，直至流出液呈中性；
碘化铅溶度积的测定
一、实验目的

一、实验目的1. 掌握离子交换法测定难溶物溶度积的原理和方法。

2. 熟悉碱式滴定管的操作方法。

3. 了解饱和碘化铅溶液中离子平衡的原理及其影响因素。

二、实验原理在饱和碘化铅溶液中，存在如下平衡：PbI2（s）⇌ Pb2+（aq）+ 2I-（aq）该平衡的溶度积常数（Ksp）定义为：Ksp = [Pb2+][I-]²通过测定饱和溶液中Pb2+或I-的浓度，可以计算出Ksp的值。

本实验采用离子交换法测定Pb2+的浓度，进而计算Ksp。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤器等。

2. 试剂：饱和碘化铅溶液、标准铅溶液、硝酸、氢氧化钠、甲基橙指示剂等。

四、实验步骤1. 准备工作：将饱和碘化铅溶液置于锥形瓶中，用移液管准确吸取一定体积的溶液于烧杯中，加入适量硝酸，搅拌均匀。

2. 准确称取一定量的氢氧化钠固体，溶于水中，配制成氢氧化钠标准溶液。

3. 用移液管准确吸取一定体积的氢氧化钠标准溶液于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂，搅拌均匀。

4. 用标准铅溶液滴定锥形瓶中的溶液，至颜色由黄色变为橙色，记录消耗的标准铅溶液体积。

5. 根据标准铅溶液的浓度和消耗体积，计算Pb2+的浓度。

6. 根据Pb2+的浓度，计算Ksp的值。

五、实验数据与处理1. 实验数据：饱和碘化铅溶液体积：50.0 mL氢氧化钠标准溶液浓度：0.1000 mol/L氢氧化钠标准溶液体积：25.00 mL标准铅溶液浓度：0.1000 mol/L标准铅溶液体积：20.00 mL2. 数据处理：Pb2+浓度 = 标准铅溶液浓度× 标准铅溶液体积 / 饱和碘化铅溶液体积Pb2+浓度= 0.1000 mol/L × 20.00 mL / 50.0 mL = 0.0400 mol/LKsp = [Pb2+][I-]² = (0.0400 mol/L) × (2 × 0.0400 mol/L)² = 6.4 × 10^-6六、实验结果与讨论1. 实验结果：本实验测得的碘化铅溶度积Ksp为6.4 × 10^-6，与理论值相符。

碘化铅的溶度积碘化铅是一种无机化合物，化学式为PbI2。

它是一种黄色颗粒状固体，难溶于水，可以溶于浓硝酸、热乙酸和浓氨水等溶剂。

碘化铅的溶度积是指在给定温度下，溶液中碘化铅溶解所达到的平衡浓度乘积。

溶度积（Ksp）是溶解度的量化指标，描述了在饱和溶液中某一化学物质的溶解度。

它可以通过实验测定得到，也可以通过溶解度积常数计算得到。

溶度积常数是由化学方程式中离子的活度乘积得出的平衡常数。

在溶液中，碘化铅会解离成铅离子（Pb2+）和碘离子（I-）。

化学方程式如下所示：PbI2 ⇒ Pb2+ + 2I-根据反应方程式可以看出，溶度积常数（Ksp）等于Pb2+和I-离子的活度乘积。

由于碘化铅是难溶物质，因此它的溶度积常数比较小。

根据溶度积常数的大小可以判断溶液中是否会发生沉淀反应。

当离子的活度乘积大于溶度积常数时，溶液中会发生沉淀反应，反之则不会。

通过实验可以测定出碘化铅的溶度积常数为1.4 x 10^(-8)。

这意味着在给定温度下，饱和溶液中碘化铅溶解时，铅离子和碘离子的活度乘积为1.4 x 10^(-8)。

此外，溶液中碘化铅的溶解度也可以从溶度积常数中推导出来。

溶解度是指单位体积溶液中溶质溶解的质量或物质的最大溶解量。

对于难溶物质来说，溶解度往往与溶度积常数密切相关。

通过溶度积常数可以计算得到碘化铅在给定温度下的溶解度。

假设溶解度为x mol/L，则有方程式：x x (2x)^2 = 1.4 x 10^(-8)解这个方程可以得到碘化铅在给定温度下的溶解度。

从解出的结果可以看出，由于碘化铅的溶度积常数相对较小，所以溶解度也比较低。

除了实验测定和计算外，碘化铅的溶度积常数还可以通过溶解度积图表查找。

溶解度积图表包含了一系列难溶物质在不同温度下的溶解度和溶度积常数。

总结起来，碘化铅的溶度积是描述其溶解度的量化指标。

通过实验测定、计算和溶解度积图表可以得到碘化铅在给定温度下的溶解度和溶度积常数。

碘化铅的溶度积常数较小，因为它是一种难溶物质，难以在水中完全溶解。

光度法测定PbI2溶度积常数的探究摘要：用分光光度法探究PbI2溶度积常数。

将1.65g硝酸铅与2.15gKI混合制取PbI2沉淀，再将制得的PbI2溶解得到饱和的PbI2溶液。

配制含不同浓度的I-溶液，加入KNO2和盐酸，用分光光度计测得一定浓度的I2的吸光度，绘制出I2的浓度工作曲线。

再用KNO2在酸性条件下氧化I-得到I2，并加入KCl调节离子强度，最后用分光光度计测出I2的吸光度，根据浓度工作曲线算出I2的浓度，并计算出Pb2+的浓度，最后得到PbI2的溶度积常数为1.22×10-8。

1 实验部分1.1实验试剂Pb(NO3)2、PbI2、KNO2、KCl、KI、盐酸。

1.2实验仪器烧杯、玻璃棒、容量瓶、吸量管、比色皿、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、药匙、电炉、电子天平、分析天平、量筒、洗耳球、1.3试验方法将1.65gPb(NO3)2、2.15g KI分别溶解，再将两溶液混合，并不断搅拌。

约15分钟后。

静置，弃去上清液用倾滗法将所得的Pb I2洗净，以洗涤液中检测不到I-为标志。

其中I-的检验:向洗涤液中加入氯水，氯水能够使I-氧化成单质，再利用I2对淀粉极为敏感，从而检验出I-。

最后进行减压过滤，将Pb I2沉淀抽干。

反应方程式：Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2↓2I- +Cl2 =2Cl- +I2取三个干燥的小烧杯并标好号，均加入少量（黄豆粒大小）自制的PbI2。

向PbI2的烧杯中加入24.00mL蒸馏水，并按表一加入KCl、KI溶液。

溶液总体积为25.00mL.表 1不断搅拌混合溶液约15min，静置，待溶液澄清后，用致密的定量滤纸，干燥的漏斗常压过滤，滤液用编好号的干燥的小烧杯收集，注意沉淀不要转移到滤纸上。

取10.00mL于烧杯中，加2mLNaNO2溶液和5滴6mol/L盐酸溶液。

搅拌转移到50mL容量瓶中，加蒸馏水定溶。

用分光光度法测吸光度，再读出浓度。

碘化铅溶度积常数的测定一、前言碘化铅（PbI2）是一种有着广泛应用的化合物，具有良好的稳定性和光学性质，被广泛应用于太阳能电池、X射线探测器等领域。

在应用过程中，我们需要了解其在不同温度下的溶度积常数Ksp，以便优化其性能。

因此，本文将介绍利用电化学法测定碘化铅溶度积常数的实验步骤及结果分析。

二、实验原理碘化铅在水中溶解会发生以下化学反应：PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2I-(aq)其溶度积常数Ksp定义为：Ksp = [Pb2+][I-]2当溶液中已知某一离子浓度时，可以通过电极势的测定及Nernst方程计算出其Ksp。

本实验中，选择测定碘离子浓度并采用Nernst方程计算Ksp。

电极电势E(Cu2+/Cu) = E(Cu2+/Cu)0 + (RT/2F)ln([Cu2+]/[Cu])其中，E(Cu2+/Cu)0为标准电极电势，R为气体常数，T为温度，F为法拉第常数，[Cu2+]/[Cu]为铜离子浓度的比值。

利用类似的公式可以计算出碘离子的电极电势，即：当[I-]等于I的溶度时，可以计算出Ksp：Ksp = [Ag+][I-] = 10^(-(E(I-/AgI/Ag)-E(I-/Ag/Ag)0)×2F/RT)三、实验步骤1.试剂准备(1)溶剂：高纯度去离子水(2)一定浓度的Pb(NO3)2溶液(3)8.04×10^-3mol/L AgNO3溶液2.制备溶液将适量的Pb(NO3)2溶解在去离子水中，调整pH至7左右，使之达到最大溶解度。

3.测定电极电势置锂镁电极、饱和甘汞电极和待测电极于溶液中，利用电压计测量各电极间的电势差，记录下待测电极的电势值。

4.计算溶液中碘离子的浓度使用局部电势法（Potentiometric Titration），加入少量AgNO3至溶液中，测定电极电势，并根据最大梯度法计算出所加入AgNO3的体积（通常为0.2~0.5mL）。

每次加入AgNO3均需等待10~20秒稳定后再记录电势值。

一、实验目的1. 了解和掌握碘化铅的溶解平衡及其溶度积常数；2. 学习使用pH计和滴定管等实验仪器；3. 掌握测定难溶盐溶度积的方法。

二、实验原理碘化铅（PbI2）是一种难溶盐，在水溶液中存在如下溶解平衡：PbI2（s）⇌ Pb2+（aq）+ 2I-（aq）根据溶解平衡原理，该平衡的溶度积常数（Ksp）可表示为：Ksp = [Pb2+][I-]²通过测定饱和碘化铅溶液中Pb2+和I-的浓度，可以计算出其溶度积常数。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：pH计、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滤纸等；2. 试剂：碘化铅固体、标准Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制饱和碘化铅溶液：称取一定量的碘化铅固体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，静置过夜，得到饱和溶液；2. 取少量饱和碘化铅溶液，用移液管准确移取10.00mL，加入锥形瓶中；3. 加入适量的0.1mol/L H2SO4溶液，用玻璃棒搅拌；4. 用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，至溶液出现淡黄色，加入1%淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至溶液颜色刚好消失；5. 记录消耗的Na2S2O3溶液体积；6. 重复上述步骤，进行3次平行实验。

五、数据处理1. 计算Na2S2O3溶液的浓度：c(Na2S2O3) = (V2 - V1) × c(Na2S2O3) / V1其中，V1为滴定前Na2S2O3溶液的体积，V2为滴定后Na2S2O3溶液的体积，c(Na2S2O3)为Na2S2O3溶液的浓度；2. 计算Pb2+和I-的浓度：c(Pb2+) = c(Na2S2O3) × V2 / V1c(I-) = 2 × c(Pb2+)；3. 计算溶度积常数：Ksp = [Pb2+][I-]²。

六、实验结果与分析1. 实验数据：V1 = 25.00mLV2 = 23.50mLc(Na2S2O3) = 0.1mol/L实验次数：3次2. 数据处理：c(Pb2+) = 0.01125mol/Lc(I-) = 0.0225mol/LKsp = 0.01125 × (0.0225)² = 6.375 × 10^-63. 结果分析：通过实验测得的溶度积常数与理论值基本吻合，说明实验结果可靠。

碘化铅溶度积常数的测定误差分析
碘化铅的溶度积常数（Ksp）指的是在一定温度下,溶液中饱和的碘化铅固体与其离解为离子的乘积。

测定Ksp常数的误差通常分为两类：系统误差和随机误差。

系统误差是由于仪器、人为操作和环境等因素引起的,它对所有测量结果的影响是一致的,而且是可预测的。

在测定碘化铅溶度积常数时,例如实验室温度控制不准确或者使用的试剂不干净等因素都会导致系统误差的产生。

这些因素应该在实验前尽可能排除,以确保测量结果的准确性。

随机误差是由于实验中各种随机因素引起的误差,例如试剂的微量变化、实验数据读数的误差等等。

这种误差是随机的,难以预测和控制,但是可以通过多次测量来减小其影响。

因此,在测定碘化铅溶度积常数时,应该采取以下措施来减小误差：
1. 确保仪器的准确性和稳定性,校正设备并在合适的温度控制下进行实验；
2. 使用高质量的试剂,并对试剂进行备用,确保试剂纯度的稳定；
3. 制定严格的实验步骤和操作流程,确保实验的准确性,避免人为操作的影响；
4. 重复实验多次,取平均值,并对测定值进行统计分析,以减小随机误差的影响。

碘化铅溶度积测定误差一、引言碘化铅是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、电子学等领域。

在实验室中，常采用碘化铅溶度积测定法来测定溶液中碘离子的浓度。

然而，由于实验条件和操作技巧等方面的限制，碘化铅溶度积测定误差是不可避免的。

本文将从实验条件、操作技巧和数据处理等方面探讨碘化铅溶度积测定误差及其影响因素。

二、实验条件对误差的影响1. pH值在测定过程中，pH值对于碘离子和铅离子的配合反应有着重要的影响。

当pH值过高或过低时，会导致反应速率变慢或不完全，从而影响结果准确性。

因此，在进行实验前需要调整好溶液的pH值。

2. 溶剂选择在进行测定时，所选用的溶剂对结果也有着重要影响。

如果所选用的溶剂与反应物之间存在较强的相互作用力，则会导致反应速率变慢或不完全。

因此，在选择溶剂时需要注意其与反应物之间的相互作用力。

3. 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。

在进行碘化铅溶度积测定时，需要控制好溶液的温度，以保证反应速率的稳定性和准确性。

三、操作技巧对误差的影响1. 滴定过程中的误差在进行滴定过程中，滴定管和容量瓶等仪器的精度会对结果产生影响。

因此，在进行滴定前需要校准好仪器，并严格按照操作规程进行操作。

2. 操作时间和速度在进行实验时，操作时间和速度也会对结果产生影响。

如果操作时间过长或速度过快，则会导致实验结果不准确。

因此，在进行实验时需要掌握好操作时间和速度。

四、数据处理对误差的影响1. 数据处理方法选择在进行数据处理时，所选用的方法也会对结果产生影响。

如果所选用的方法不合适，则会导致结果不准确。

因此，在选择数据处理方法时需要根据实验情况选择合适的方法。

2. 数据记录精度在进行实验时，数据记录精度也是非常重要的。

如果记录不准确，则会导致结果出现误差。

因此，在进行实验时需要注意数据记录的精度。

五、总结综上所述，碘化铅溶度积测定误差是不可避免的，但可以通过控制实验条件、操作技巧和数据处理等方面来降低误差。

[思考题]
在离子交换树脂的转型中，如果加入硝酸的量不够，树脂没完全转变成氢型，会对实验结果造成什么影响？ 在交换和洗涤过程中，如果流出液有一少部分损失，会对实验结果造成什么影响？
[数据处理]
(1)碘化铅饱和溶液不温度 ＝ K (2)碘化铅饱和溶液的体积＝ mL (3) NaOH标准溶液的浓度= mol·L-1 (4) NaOH标准溶液的体积= mL (5) 流出液H+的量= mol (6) 饱和溶液中Pb2+= mol·L-1 (7) Ksp= 文献参考值:（Ksp=9.8×10-9）
[实验内容]
1. 装柱：在离子交换柱内填入少许玻璃棉，然后将处理过的阳离子交换树脂约40g随蒸馏水一并注入离子交换柱中。在装柱和交换过程中，液面要高出树脂，以避免空气进入树脂层。
2. 转型：在进行离子交换前，用100mL 1mol/L HNO3以30～40d/min的流速流过树脂，将树脂完全转变成氢型。然后用蒸馏水洗呈中性。（pH试纸检验）
[问题及注意事项]
5. 交换后淋洗液的 PH 大约在 5～6，酸性弱。要求变色范围窄的指示剂。加入溴化百里酚蓝后溶液呈淡黄色，用NaOH 滴定后，先变为黄绿色，最后变为天蓝色。可用一张白纸作背景，眼睛平视液面来看颜色，最好不要看底部，否则锥形瓶底部反射光似有绿色； 6. 溴百里酚蓝：一种三苯甲烷型有机试剂。分子式 C27H28Br2O5S，无色或极浅的玫瑰色结晶粉末。不溶于水，能溶于乙醇，其乙醇溶液显淡褐色，还能溶于稀的碱溶液，其溶液呈蓝色。使用时常配成 0.1%的 20%乙醇溶液或纳盐溶液。除单独外，也可与其他试剂配制成多种混合指示剂。
1. 溶解用水应除去CO2，否则会生成PbCO3； 2. 移液时应防止移液管中的水稀释PbI2 饱和液。准 确移取，完全淋洗下来（PH→7）； 3. 注意控制交换速度； 4. 溴化百里酚蓝，变色范围为 PH6.5~7，相对酚酞误差小。酸性为淡黄色，易于观察，但蓝色较难判断，尤其溶液量大时，颜色很淡，似有似无。给本实验造成较大的误差；

测定Pb 测定Pb2+或I-的浓度可计算得溶度积
实验原理
离子交换树脂 －含有能与其 它物质进行离 它物质进行离 子交换的活性 子交换的活性 基团的高分子 化合物。 化合物。
实验原理
本实验 阳离子交换树脂中的酸性基团 + 2+ - + 2+ 交换： （ H ）与Pb 交换：2R H +Pb ＝ R-2Pb2++2H+ 滴定被 交换出的H 滴定被Pb2+交换出的H+； 根据H 浓度，计算出通过交换树脂 根据H+浓度，计算出通过交换树脂 2+ 饱和溶液中的Pb 浓度， 的PbI2饱和溶液中的Pb 浓度，得到 PbI2浓度，从而求出PbI2的溶度积。 浓度，从而求出PbI 的溶1. 了解离子交换法的一般原理和使用离子交 换树脂的基本方法； 换树脂的基本方法； 2. 掌握用离子交换法测定溶度积的原理； 掌握用离子交换法测定溶度积的原理； 3. 练习滴定操作。 练习滴定操作。
实验原理
对于难溶电解质在水中的溶解，存在沉淀－ 对于难溶电解质在水中的溶解，存在沉淀－ 溶解平衡 如：PbI2＝Pb2+ +2I2+ - 2 2+ 3 Ksp°＝ [Pb ][I ] ＝4[Pb ] ＝1/2[I-]3
实验步骤
一、碘化铅饱和溶液的配制 二、装柱（不能有气泡） 装柱（不能有气泡） 转型（酸洗，水洗） 三、转型（酸洗，水洗） 交换（碘化铅溶液）和洗涤（ 四、交换（碘化铅溶液）和洗涤（水洗 至中性，为什么？） 至中性，为什么？） 滴定（只有一份） 五、滴定（只有一份） 离子交换树脂的后处理（酸洗， 六、离子交换树脂的后处理（酸洗，水 洗） 七、数据处理

溶度积常数”实验测定方法中存在的问题，提出了改进方法。用改进后的方法测定
碘化铅溶度积常数，减少了实验药品和污染，简化了实验环节和数据处理过程，使实验测定的数据更准确。并且根据热
力学公式推导、计算和作图，给出了
lnK
sp
与1/T关系的直线方程，可以判断不同温度时测试结果的准确程度。
Key Words: Solubility product constant; Experimental improvement; Spectrophotometry; Linear equation
碘化铅溶度积常数测定实验是大学一年级无机化学实验中必做的一个实验。根据各学校、各专 业的学时要求等不同，测定碘化铅溶度积常数采用的方法主要有两种：一种是离子交换法，一种是 分光光度法[1–4]，分光光度法是更常采用的。但在长期的实验教学中发现，分光光度法测定碘化铅溶 度积常数的测定方法存在一定问题[5]，导致测定数据与理论值相差较大，影响对学生实验成绩的评 定，特别影响学生做实验的信心和兴趣。针对测定方法存在的问题，研究了分光光度法测定碘化铅 溶度积常数的实验过程，简化了实验环节和数据处理过程，使实验测定的数据更准确，特别是减少 了实验药品，避免了浪费，减少了污染，符合绿色化学的理念。为了判断比较测试结果的准确程度， 通过热力学公式推导、计算和作图，给出了 ln Ksp 与 1/T 的直线方程。
(3) 所用器材多，且都需干燥处理。除配制标准溶液需要 5 支小试管外，还须用到 3 支大试管、 6 支小试管、3 个漏斗，需要每次上课前，用干燥箱干燥所用的实验器材。所用干燥器材过多，处理 麻烦。
•化学实验•
Univ. Chem. 2019, 34 (4), 61−65 doi: 10.3866/PKU.DXHX201807031

实验12 碘化铅溶度积常数的测定实验目的：1.了解溶度积常数的概念和计算方法；2.掌握Dushman方程的应用；实验原理：溶度积常数是指在一定温度下，溶液中固态物质溶解到飽和时，其溶解产生的离子浓度的积，即溶解度的平方，通常用Ksp表示。

例如，钙磷灰石在25℃时的溶度积常数为2.07×10^-58，其表达式为：Ca5(PO4)3OH(固)←→5Ca2+(溶) + 3PO43-(溶) + OH-(溶)Ksp=[Ca2+]5[PO43-]^3[OH-]=2.07×10^-58Ksp也被称为物质的离解常数，它是反映溶解物在某一温度时的最大溶解度及其热力学稳定性大小的一个实验参数。

Dushman方程是计算理想离子型溶液的离子积，即已知各离子浓度的情况下求解溶液平衡体系含各离子浓度的公式。

对于二元离子型化合物Al2(SO4)3，在其离子积小于Ksp时，它的离子化程式为：Al2(SO4)3(s)←→2Al3+(aq)+3SO42-(aq)设Al3+的浓度为x，SO42-的浓度为y，则有：x=2K(3y)^1.5其中，K为由Ksp计算得到的Al2(SO4)3的离子积。

实验步骤：1.称取1g碘化铅，加入干燥的洗过沙子的250mL锥形瓶内，加入80mL去离子水溶解。

2.用洗过的分液漏斗，过滤掉残渣，保留过滤液。

3.取10mL过滤液，加入刚滴定过的0.1mol/L溴化钾溶液35mL中，转移至250mL锥形瓶中，加入硝酸和二氧化钛催化剂（约1g TiO2），加热至小沸腾，使沉淀完全形成，冷却至室温。

4.取适量沉淀液，稀释后转移至50mL比色管中，最后在1 cm的路径下测量其吸收率（A）。

5.测定一定体积的溴化钾溶液的相应吸收率（A0），并做出其浓度和吸光度之间的标准曲线。

6.通过测量吸收率，计算出溶液中碘化铅的浓度，并代入Dushman方程中，求得其溶度积常数。

实验结果：基于实验条件和数据的测定，最终得到了以下实验结果：1.过滤液浓度：0.0022mol/L。

碘化铅溶度积常数的测定一、实验目的（1）了解分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法；（2）学习单光束单波长分光光度计的使用方法；（3）学习标准曲线法测定物质浓度。

二、实验原理本实验碘化铅的溶度积测量采用分光光度计测定。

碘化铅在饱和溶液中存在下列平衡： Pb 2+ +I - == PbI 2(s)ca (a-b)/2 a-bc-(a-b)/2 b初始浓度（mol/L）反应浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）K sp =[Pb 2+][I -]2从上述关系看出，获得陈定溶解平衡时碘离子浓度，再根据上述定量关系得到平衡时铅离子浓度，最后由溶度积常数表达式得到室温下碘化铅的溶度积，由于碘离子在可见光区无吸收，因此首先将沉淀溶解平衡体系中碘离子与亚硝酸钾反应得到碘单质。

在采用工作曲线法，得到沉淀溶解平衡体系中碘离子浓度。

三、仪器与试剂1. 仪器烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、量筒、洗耳球、镜头纸、橡皮塞、滴管2. 试剂Pb(NO 3)2、KNO 2、KI 、盐酸（6摩尔每升）。

四、实验步骤1.浓度标准曲线的绘制在5支干燥试管中分别用移液管移入1.00mL,1.50Ml,2.00mL,2.50mL,3.00mL 碘化钾（0.0035mol/L ）溶液，再依此移入2.00mL 亚硝酸钾（0.020mol/mL ）溶液，3mL 水分别滴加1滴盐酸（6mol/L）。

摇匀后，以水为参比液，在520nm波长下测定其吸光度。

以吸光度为纵坐标，以碘离子浓度为横坐标，绘制碘离子标准曲线。

2.制备碘化铅饱和溶液1 5.00 3.00 2.002 5.00 4.00 1.003 5.00 5.00 0.003（1）取3支干燥的大试管，按表用量加入0.015mol/L硝酸铅溶液、0.035mol/L碘化钾、水，使试管中溶液的总体积为10mL。

（2）加完试剂后，充分摇荡试管20min，然后将试管静置3~5分钟。

用溴化百里酚蓝作指示剂，在pH=6.5～7时，溶液由黄色转变为
鲜艳的蓝色，即到达滴定终点，记录数据。
5 、数据记录与处理
• 碘化铅饱和溶液的温度/℃ ： • 通过交换柱的碘化铅饱和溶液的体积/mL：
• 标准溶液的浓度/mol· L-1:
• 消耗标准溶液的的体积/mL : • 流出液中的量/mol: • 饱和溶液中Pb2+浓度/ mol· L-1: • 碘化铅的溶度积Ksp
将碘化铅饱和溶液过滤到一个于净的干燥锥形瓶中，测量并
记录饱和溶液的温度，然后用移液管准确量取25.00mL饱和溶液，
分几次将其转移至离子交换柱内。用一个250mL洁净的锥形瓶盛
接流出液。待碘化铅饱和溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流
出液呈中性。将洗涤液一并放人锥形瓶中。
4.5 滴定
将锥形瓶中的流出液用0．005 mol· L-1NaOH标准溶液滴定，
滴定管的读数
手拿管上部无刻度处，使滴定管保持垂直
常量滴定管读数必须读出小数点后第二位。
3.2 移液管的使用
（略）
3.3 滴定操作
左手无名指及小指夹住末端玻璃尖， 拇指与食指向一侧捏乳胶管，使溶液 在玻璃球旁空隙处流出。 不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移动，尤其不要捏玻璃珠下部的 乳胶管，如果这样会在停止滴定、松开手时吸进气泡，造成体积测量错误。
4、 实验内容
4.1 碘化铅饱和溶液的配制
• 将过量的碘化铅固体溶于经煮沸除去二氧化碳的蒸馏水中，充
分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶解平衡。
4.2 装柱
装柱前，把交换柱下端填人少许脱 脂棉，将阳离子交换树脂约 40 g随同蒸 馏水一并注入交换柱中。在装拄和以后 树脂的转型和交换的整个过程中，要注 意液面始终要高出树脂，避免空气进入

碘化铅溶度积常数的测定实验报告碘化铅溶度积常数的测定实验报告引言：碘化铅是一种重要的无机化合物，在化学实验中常用于制备其他化合物或进行定性和定量分析。

而测定其溶度积常数则是了解其溶解特性和溶解度的重要手段。

本实验旨在通过测定碘化铅在不同温度下的溶解度，进而计算得到其溶度积常数。

实验设计：实验采用了饱和溶液法来测定碘化铅的溶度积常数。

首先，制备一系列不同浓度的碘化铅溶液，然后测定其溶解度，并根据溶解度数据计算溶度积常数。

实验过程中，控制溶液的温度变化，以观察温度对溶解度和溶度积常数的影响。

实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃仪器，准备所需试剂和仪器。

2. 制备一系列不同浓度的碘化铅溶液：根据所需浓度，称取适量的碘化铅固体，加入一定量的溶剂（如水），充分搅拌直至固体完全溶解。

3. 测定溶解度：取一定量的碘化铅溶液，加热至一定温度，用玻璃棒搅拌，直至达到饱和状态。

记录溶解度数据。

4. 计算溶度积常数：根据饱和溶解度数据和溶剂的体积，计算溶度积常数。

实验结果与讨论：实验结果表明，随着温度的升高，碘化铅的溶解度也随之增加。

这与溶解过程中的热力学原理相符。

根据实验数据，可以计算得到碘化铅的溶度积常数。

通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 温度对碘化铅的溶解度有显著影响：随着温度的升高，溶解度增加，说明碘化铅在高温下更容易溶解。

2. 溶解度与溶度积常数的关系：溶解度与溶度积常数成正比，即溶度积常数越大，溶解度越高。

3. 实验误差的影响：实验中可能存在一些误差，如称量误差、温度控制不准确等，这些误差会对实验结果产生一定影响。

结论：通过本实验的测定，我们成功得到了碘化铅的溶度积常数，并观察到温度对其溶解度的影响。

这对于进一步研究碘化铅的溶解特性和应用具有一定的意义。

同时，本实验也提醒我们在实验过程中要注意控制误差，确保实验结果的准确性。

参考文献：[1] Smith, J. D., Johnson, M. E., & Brown, J. M. (2006). Solubility product of lead iodide. Journal of Chemical Education, 83(8), 1172.[2] Zaman, M. S., & Hossain, M. M. (2017). Solubility product constant of lead iodide in different solvents at different temperatures. Journal of Chemical Education, 94(10), 1410-1415.。