高中化学《1-2 原子结构与元素性质》第一课时课件

2.构造原理与元素周期表 (1)周期
①
电子层
ⅠA
0
ns1
ns2np6
②元素周期系中每个周期的元素数,第一周期从 1s1开始,以 1s2 结束,只 有两种元素。其余各周期总是从 ns 能级开始,以 np 结束,递增的 核电荷数 (或 电子数 )就等于每个周期里的元素数。
③从第四周期开始的长周期,比短周期多出的元素全部是 ns1~2 ,这是因 为它们的最外层电子数始终不超过2, 即为金属元素(Pd例外)。而第六、七 周期比第四、五周期多出14个元素的基态原子最外层也只有2个s电子,所以 也是 金属元素 。
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
【学习目标】 1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 5.了解元素的“对角线”规则,能列举实例予以说明。
(2)族 ①
18
7 7
8、9、10
②元素周期表中,同族元素 价层电子数 相
同,这是同族元素性质相似的结构基础。例如,
元素周期表最左侧第ⅠA族元素的基态原子
最外层都只有一个电子,即ns1
;元素周
期表最右侧稀有气体元素的基态原子,除氦
(1s2)外,最外层都是8电子,即ns2np6
。
(3)根素,价 电子排布式为 (n-1)d10ns1~2。先填 满了(n-1)d能级而后再填充 ns 能 级,为过渡金属元素(d区和ds区金 属元素均为过渡金属元素)。 ⑤f区:包括 镧系和锕系 元素,价 电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。

2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐 渐减弱
2KI+Cl2 2KCl+I2
实验操作 实验现象
化学方程式
结论
静置后,液体分层, 上层接近无色,下 2KI+Br2 层紫红色
2KBr+I2
三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数 有关。 2.同主族元素性质的递变规律
2.单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密 度较小,熔点较低,导电、导热性强
递 密度 逐渐增大(钾反常)
变 规 律
熔、沸 点
逐渐降低
特点
①铯略带金色光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密 度比钾的密度大
3.单质的化学性质 (1)实验探究。
二、卤素单质性质的相似性、递变性和特性
1.相似性
(1)与 H2 反应:X2+H2
2HX。
(2)与活泼金属(如 Na)反应:2Na+X2 2NaX。 (3)与 H2O 反应:
2.递变性 (1)氧化性与还原性。
(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)。 ①与H2反应越来越难,生成氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐 渐增强。 ②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应。
第1节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1.能说出原子结构与元素性质的关系。 2.能记住碱金属元素、卤族元素的性质递变规律,并能运用原子 结构理论解释这些规律。

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①
②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂(fùzá)，如Li与O2反应只能生成 Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
(1)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( ×) 解析 F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可(bùkě)用X2＋
H2O===HXO＋HX表示。
(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( ×) 解析 HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
(3)卤素单质的颜色从F2 ― → I2按相对分子质量增大而加深√( ) (4)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2( )
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答案
返回
重点难点探究(tànjiū)
一、碱金属元素(yuán sù)单质化学性质的相似性和递变性
例1 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物(ɡuò yǎnɡ huàwù) C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
√
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )
(5)Li在空气中加热生成LiO2( )
×
×
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答案(dá
2.钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。
(1)钾浮在水面上
A.钾与水反应放热且钾的熔点较低
(2)钾熔化成闪亮的小球 B.钾与水反应剧烈，放出的热使生

任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较实验现象， 完成表格内容。（溴水为黄色或橙色、碘水为黄褐色）
实验 内容
操作方法
实验现象
化学方程式或解释
氯置 将少量氯水滴入盛有KBr 无色变黄色 换溴 溶液的试管中，振荡试管。 (橙色）
氯置 将少量氯水滴入盛有KI溶 换碘 液的试管中，振荡试管。
19
素 铷(
) Rb
37
1
3
0.186
1
4
0.227
1
5
0.248
铯(
) Cs
55
1
6
0.265
项目一：碱金属的结构特点
任务二、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的核外电子排布（最外
层电子）有什么特点？
相似性
最外层电子数相等都是一个电子
任务三、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的
单质
颜色和状态
密度(g.cm3)
Li 银白色，柔软 Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软 Rb 银白色，柔软
0.534
密 0.97 反
度
常
增 0.86
大
1.532
Cs 略带金属光泽，柔软
1.879
熔点(℃)
180.5 熔 97.81 点 降 63.65 低
38.89
28.40
沸点(℃)
1347 沸 882.9 点 降 774 低
项目三：观察、分析、解释
任务一、阅读教材P103页表4-4，根据卤素单质与氢气的反应分析、解 释卤素单质性质的相似性和递变性？
1.相似性：在一定条件下，从F2到I2 都能与H2化反应生成卤化氢。