氧化还原反应复习
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1 专题复习三 氧化还原反应
一、四种基本反应类型与氧化这原反应的关系
化合反应：
1、四种基本反应 分解反应：
置换反应：
复分解反应：
2、与氧化还原反应的关系：
二、氧化还原反应的概念：
氧化剂→化合价 → 电子→ 反应→ 产物
1、
还原剂→化合价 → 电子→ 反应→ 产物
2、氧化还原反应特征为 ；本质为 ，判断依据为
3、口诀： ， 。
4、原则：得失电子数 ，化合价升降 ， 与 同时进行。
eg:2H2S+SO2=3S+H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
【小结】
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物
三、氧化还原反应表示方法。
1、双线桥法：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物
说明：①箭头起止与 ②线桥上标出
m:
③得失电子数计算方式：m×ne-
n:
2、单线桥法：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物
说明：①箭头起于 ，止于 ②线桥上只标 ，不标
四、氧化还原反应基本规律：
1、守恒律：
2、强弱律：
3、先后律：
4、价态律：
（1）最高价 ，最低价 ，中间价 ，
※并不是处于最高价就有氧化性；最低价就有还原性
（2）在同一反应中，若相同元素间相互反应，化合价
即：相邻价态 相间价态 化合价( ),( )电子（电子对偏向）,( )反应
化合价( ),( )电子（电子对偏离）,( )反应
2 五、氧化性、还原性强弱判断
1、根据方程判断：氧化性： 还原性：
2、物质活动顺序 ：（单质）
（1）金属活动顺序表
（阳离子氧化性顺序）
（2）非金属活动顺序表
（阴离子还原性顺序）
3、依据被氧化被还原的程度 eg: Fe + Cl2 Fe + S
4、根据元素周期表判断（与元素的金属性，非金属性变化相似）
5、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度）
6、根据电化学的电极反应判定
7、根据物质的浓度或酸碱性环境判定
七、氧化还原反应的配平
1、依据
2、步骤：一 ：
二 ：
三 ：
四 ：
五 ：
3、配平技巧：
（1）正向配平： NH3 + O2 ===
（2）逆向配平： 、 、 等宜选用逆向配平。
即选择 、 基准物。
eg:MnO2 + HCl（浓）====
（3）整体配平：当 时，可将其做为一个整体
Ca(OH)2 + S ==== CaSx + CaS2O3 + H2O
（4）缺项配平法：所缺项一般为 、 、 ；一般不含
方法：先配平 再通过 确定未知物，并配平
Eg: H2O2 + Cr2(SO4)3+ === K2SO4 + K2CrO4 + H2O
（5）零价配平法：先令 为零价，然后 。
Eg: Fe3C + HNO3==== Fe(NO3)3+ NO2 + CO2 + H2O
例题：Cu + H2SO4（浓） Cu + HNO3（浓）
C + H2SO4(浓) Al + NaOH
Fe(OH)2 + O2 === Fe(OH)3 FeS2 + O2
Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 === CuI + I2 + K2SO4 + △
