初中化学知识点清单(全)
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1 一、前二十号元素名称及符号
1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B)
6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne)
11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P)
16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca)
二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素：
钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1
银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1
钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4
钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5
铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6
锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7
氮 N -3、+2、+3、+4、+5
注意：
①所有单质中，元素化合价都为0；
②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；
③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al2O3中，(+3)×2+(-2)×3=0。
三、常见的化学式
1.单质(只含一种元素)
（1）气体单质：
H2（氢气） N2（氮气） O2（氧气） F2（氟气） Cl2（氯气）
规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。
（2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：
Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁)
Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)：
B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)
2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）：
(1)非金属氧化物：
H2O(水) CO(一氧化碳) CO2(二氧化碳) NO(一氧化氮)
NO2(二氧化氮) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫)
(2)金属氧化物：
Fe2O3(三氧化二铁) Fe3O4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙)
MnO2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al2O3(三氧化二铝，或简称氧化铝)
四、常见的离子符号
离子的形成：
原子失去电子阳离子（如Nae1失去Na+）
原子得到电子阴离子（如S-2e得到S2-）
(1)阳离子(带正电的离子):
Na+(钠离子) K+(钾离子) H+(氢离子) Ag+(银离子) Mg2+(镁离子)
Cu2+(铜离子) Ca2+(钙离子) Ba2+(钡离子) Al3+(铝离子)
Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) NH4+(铵根离子)
(2)阴离子(带负电的离子):
F-（氟离子） Cl-（氯离子） S2-(硫离子) O2-(氧离子)
原子团（切记．．！）：
SO42-(硫酸根) SO32-(亚硫酸根) HSO3-(亚硫酸氢根) NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根) CO32-(碳酸根) HCO3-(碳酸氢根)
CH3COO-(醋酸根)
注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，
2 但是所标位置．．不一样，而且顺序．．相反。如CuO中Cu的化合价为+2价，标在Cu的正上方，而Cu2+带2个单位+电荷，2+标在Cu的右上角。
五、酸碱盐的定义及性质
1.酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物。酸一般由H+与酸根离子（如SO42-、NO3-、SO32-、CO32-、HCO3-等）组成。
酸
酸的性质：
①酸性溶液的pH<7（注：中性溶液的pH=7），能使紫色石蕊试液变红，故可用pH试纸或紫色石蕊试液检验酸。
②能与活泼金属单质反应：如Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑（制取氢气）
③能与金属氧化物反应：如Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）
④能与碱发生中和反应：如H2SO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + 2H2O
2.碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物。碱一般由金属离子（或NH4+）与OH-组成。
碱
碱的性质：
①碱性溶液的pH>7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液（无色）变红，故可用pH试纸、紫色石蕊试液或酚酞试液检验碱。
②能与部分非金属氧化物反应：如2NaOH + SO2 ═ Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O （用澄清石灰水检验CO2的反应原理） ③能与酸发生中和反应：KOH + HNO3 ═ KNO3 + H2O
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH4+）以及酸根离子的化合物。如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO3等。
NaCl由金属离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成；
BaSO4由金属离子（Ba2+）和酸根离子（SO42-）组成；
NaHCO3由金属离子（Na+）和酸式根（HCO3-）组成，属于酸式盐。
铵盐较特殊：如NH4Cl由NH4+(铵根离子)和Cl-组成；(NH4)2SO4由NH4+和SO42-组成。
六、原子、分子、离子
1.原子——是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种．类．、数目．．不会发生变化。（原子的构成见初中课本P70）
①原子直接用元素符号表示：如O（氧原子）、H（氢原子）、Cu（铜原子）
②直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。如：铁单质直接由Fe原子构成，氦气直接由He原子构成。
（补充：其他物质均由分子构成。如H2O由水分子构成，O2由氧分子构成）
2.分子——由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）。如CO、CO2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO分子、CO2分子的化学性质不同。
3.离子——由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）。
问：为什么有的原子容易失去电子，形成阳离子？而有的原子容易得到电子，形成阴离子？
答：这是由原子的核外电子排布特点决定的（一些元素的原子结构示意图见初中课本78页）。这些原子都趋向于形成相对较稳定的结构，即最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，而这样的愿望可以通过得到或失去一定数目的电子达到，所以就形成了离子。
六大强酸：如H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)、HBr(氢溴酸)、
HI(氢碘酸)、HClO4(高氯酸)
弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)、H2SO3(亚硫酸)、HF(氢氟酸)、
H2S(氢硫酸)
弱碱(除上述强碱之外的碱)：如NH3·H2O(一水合氨，或写成NH4OH)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)等 四大强碱：NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、
Ba(OH)2(氢氧化钡）
3 点燃如：钠 Na e个失去最外层的1钠离子 Na+ （相对稳定）
氯 Cl -e最外层得到一个氯离子 Cl- (相对稳定)
注：金属元素(如Na)最外层电子数<4，容易失去电子，故显正价；
非金属元素(如Cl)最外层电子数≥4，容易得到电子，故常显负价。
七、相对原子质量与相对分子质量
1.问：为何引进相对原子质量？相对原子质量如何得到？
答：因为原子的实际质量实在是太小了，书写和使用均不方便，所以采用相对质量。任一原子的质量与一种碳原子(即12C，称为碳12)的质量的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量。数学表达式为：
某原子的相对原子质量=121)(12gCg的实际质量一个）该原子的实际质量（
（所以相对原子质量的单位是1，一般省略不写。）
2.常用元素的相对原子质量（参见元素周期表）
原子 相对原子质量 原子 相对原子质量 原子 相对原子质量
H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Cu 64
（说明：正规考试中，不常见元素的相对原子质量会给出滴~~不用担心）
3.相对分子质量=分子中各个原子的相对原子质量之和
如H2O的相对分子质量=2×1+16=18； NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 N2的相对分子质量=14×2=28； Al2O3的相对分子质量=27×2+16×3=102
八、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性（还原性）由强→弱
谐音记忆．．．．诀窍：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共一百斤
应用：①位于H前面的金属能够置换出盐酸、硫酸中的氢，如：
Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑ ；而Cu、Ag这些排在H后面的金属就不行。（此知识点在判断离子方程式的正误题中常考）。
②排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（排在前面的Fe能置换出后面的单质Cu）
而排在后面的Ag 不能置换出Fe(NO3)3溶液中的Fe单质。
九、化学方程式的书写方法及注意事项（详见初中课本P98）
1.写出反应物和生成物，并用一条短线连接（以H2的燃烧为例）。
H2 + O2 — H2O
2.配平（方法有多种，如最小公倍数法、得失电子守恒法，一般资料书可查）。
2H2 + O2 — 2H2O
3.注明反应条件与符号（生成．．气体用“↑”，沉淀用“↓”），把短线改成等号。
