初中化学考点知识清单

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初中化学考点知识清单

专题一、物质的变化和性质 1、物理变化和化学变化的概念、特征、伴随的现象和实质。 2、物理变化和化学变化的区别和联系 3、物理性质和化学性质的定义 4、物质的变化和性质的区别和联系 5、化学变化中遵循的规律——质量守恒定律的概念和解释 6、化学反应的能量 7、化学反应的基本类型 8、氧化反应、还原反应 易混点 1、氧化反应的定义 易混点 2、化合反应与氧化反应的区分 易混点 3、质量守恒定律的要点（参加反应的物质是指？适用范围不包括物理变化。是指质量守恒、不是其它物理量守恒） 易混点 4、复分解反应与中和反应

专题二、物质的组成结构和分类 1、构成物质的微粒（物质是由什么微粒构成的？什么叫分子、原子和离子？分子等微粒的相似的性质。同种物质的分子的化学性质） 2、组成物质的元素（元素的概念、存在形式、地壳中的前四位、与生物关系 密切的元素是什么？元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。 ） 3、原子的结构（原子结构的描述、原子内部的空间和质量集中。 4、原子和分子的区别（指化学变化中的实质区别） 5、元素的性质、种类与原子结构的关系以及元素的分类 6、离子的形成（稀有气体、金属元素原子、非金属元素原子） 7、物质的分类（纯净物、混合物、单质化合物、氧化物与含氧化合物、有机化合物、酸碱盐） 易混点 1、保持物质的化学性质的微粒

易混点 2、分子能保持物质的化学性质但不能保持物理性质易混点 3、原子的不可再分性与原子的构成 易混点 4、原子的质量与原子的相对质量的辨析 易混点 5、元素与原子的区别与联系（含义、种类、个数、概念范围、联系） 易混点 6、原子与分子的区别与联系（相似点、化学变化中区别、联系） 易混点 7、离子与原子的区别与联系（核电荷数、质子数、电子数、电性、稳定性、转化）

易混点 8、混合物与纯净物的区别与联系（概念、物质种类、分子中种类、固定组成、相互转化）

专题三、化学用语

1、元素符号的书写及所表示的意义 2、元素周期表的结构及其简单应用（格、周期、纵行） 3、原子结构示意图（含义、应用帮助理解元素划分依据 4、离子符号（书写方法、所带电荷数的推算、表示的意义） 5、化合价（两个零原则、常见元素化合价、原子团化合价、表示方法） 6、化学式【概念、每种纯净物都有固定化学式、化学式的意义。书写（单质氧化物酸碱盐） 、读法】

7、化学方程式【概念、意义、读法（质、量、粒子） 、书写遵循的原则、配平方法】

易混点 1、化学用语中各种数字所代表的意义（粒子前面数字、元素符号右下方的数字、右上角的数字、正上方数字） 易混点 2、化学用语的微观意义和只表示微观意义的化学用语（元素符号、化学式前面加一个数字，只表示微观意义）

易混点 3、化学式中和化学式前的计量数的不同含义。 （前者可以改变、后者不可以改变）

易混点 4、元素化合价与离子表示方法（书写位置、数字与正负号顺序、数字为 1 时能否省略问题。 ） 易混点 5、某些原子团与化学式（氨气与铵根、硫酸与硫酸根等混淆）

专题四、溶液的性质

1、溶液的定义、组成和特征 2、溶剂和溶质的判断 3、溶解过程中的两种变化与溶液形成时的温度变化 4、饱和溶液与不饱和溶液定义、转化方法、与溶液浓稀关系。 5、溶解度（固体溶解度概念四要素、含义、影响因素、溶解性的划分、气体

溶解度定义影响因素）溶解度曲线的意义： （1、表示某物质的溶解度随温度的

变化情况、 2、表示某物质在任一温度下的溶解度、 3、比较不同物质在同一温 度下溶解度大小、 4、交点处表示不同物质中同一温度溶解度相同、 5、交点处

表示不同物质的饱和溶液中溶质质量分数相同。 6、从溶解度曲线的类型获取 提纯或使溶质从溶液中析出的方法。 ） 6、溶质质量分数（定义、表示方法、溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量。溶液质 量 =溶液体积×溶液密度。影响因素是溶质质量和溶剂质量的相对量，与温度 压强无关。与溶质多少，溶剂量多少、溶液质量大小无关。）

易混点 1、溶液与液体

易混点 2、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系易混点 3、影响溶质质量分数的因素

专题五、空气和氧气

1、空气的成分（各成分、氧气含量的探究实验及误差分析、氮气及稀有气体的性质和用途、空气的污染物种类和来源、净化空气的措施。环境监测报告的 学习必备 欢迎下载

项目）

2、氧气的性质、用途和危害（物理性质、化学性质描述、碳硫铁反应的现象化学方程式和类型。用途和危害）

3、氧气的实验室制法（三个原理写化学方程式判断类型、选择仪器和装置、操作步骤和注意事项、检查气密性的方法、验满方法。催化剂的探究）

易混点 1、空气的成分（是体积分数不是质量分数、 1% 的主要是稀有气体而不是二氧化碳、空气质量日报计入的污染物没有二氧化碳）

易混点 2、部分物质在空气中和在氧气中反应的对比

易混点 3、烟与雾的区别 易混点 4、光与火焰的区别

易混点 5、实验室制取氧气“按要求组装仪器”是在气密性检查之前， “固定装置”是在装药品之后。加热固体制取气体试管口略向下倾斜是防止冷凝水回流炸裂试管，而不是生成的水回流。

易混点 6、工业上制氧气和在实验室制取氧气的区别。 方法与技巧：

1、空气中氧气的体积分数换算成质量分数

2、测定空气中氧气体积分数时，所用物质应满足的要求

3、如何证明某物质是某反应的催化剂

专题六：自然界的水 1、水的物理性质（色、态、味、熔点、沸点、密度）

2、电解水实验（现象、装置、条件、结论、增强导电性的措施） 3、水的化学性质（分解、与非金属氧化物、与金属氧化物、活泼金属、溶洞的形成、光合作用、铁生锈）

4、水的用途（工业原料、农业、生命活动、常用溶剂、洗涤、排水法收集气体）

5、水的净化（净化方法、自来水生成流程及明矾活性炭或木炭的作用）

6、过滤（操作用途、注意事项、所用仪器） 7、硬水与软水（定义、区分方法、硬水的危害、硬水的软化方法、食品干燥剂）

8、水体的污染与防治（水体的污染 3 个来源，水污染防治的主要措施）

9、爱护水资源的 2 个方面。（节约用水、防止水体污染、开发水资源）

易混点 1、水与冰的异同点

易混点 2、对“水是取之不尽用之不竭”的理解

易混点 3、海洋、人体细胞中的元素（含量最多的元素和含量最多的金属元素的区别）

专题七、碳及其碳的氧化物

1、碳的几种单质的物理性质和用途及其物理性质差异的原因

2、碳单质的化学性质

3、二氧化碳的实验室制法（药品的选择、装置的选择）

4、二氧化碳的性质和用途（物理性质的探究，与水反应的探究，与碱反应的探究，高温下与碳的反应，光合作用） 5、一氧化碳的性质和用途（物理性质，毒性、可燃性、还原性）

6、温室效应（几种温室气体，后果，防止温室效应的措施）

7、石灰石的性质和用途（物理性质、自然界中的存在、高温煅烧、与酸反应）易混点 1、碳的不同单质在性质上差异性和相同点及其原因

易混点 2、一氧化碳和二氧化碳性质上差异及化学性质差异的原因易混点 3、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法装置选择 易混点 4、碳的相关反应 14 个反应化学方程式方法与技巧： 1、确定碳单质在氧气中燃烧后的生成物

2、确定不纯碳酸钙中杂质的成分

某不纯碳酸钙样品 10g,加入足量的盐酸充分反应后生成二氧化碳 5g，则样品中

含的杂质可能是（ ） A 碳酸氢钠 B 碳酸氢铵 C 碳酸钾 D 碳酸钠

3、混合气体成分的确定

将氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气四种气体的混合物依次通过：氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸后余下的气体是什么？（设参加反应的气体均被完全吸收）

4、含有氯化氢气体的二氧化碳通入到澄清的石灰水，石灰水不变混浊。

5、碳酸盐的碱性、碳酸根离子的检验。

6、碳酸的存在与性质 7、确定气体收集的方法与技巧 8、洗气瓶的应用

专题八、燃烧与灭火

1、燃烧及其燃烧的条件

2、灭火的原理和方法

3、爆炸 4、煤及其对环境的影响（三大化石燃料，工业的粮食，主要含 的元素，燃 烧排放的污染物，其中能引起酸雨的是？煤隔绝空气加热可以使煤分解成焦 炭、煤焦油、煤气等是 变化）

5、石油及其对环境的影响（工业的血液，主要含 元素。石油不能直接应 用，工业上利用石油中各成分 的不同将石油分馏得到不同产品，此过程为 变化） 汽车尾气的污染物

6、天然气——较清洁的能源（主要成分，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物，甲烷的物理性质，化学性质，化学方程式，点燃前注意，可燃冰、沼气）

7、乙醇——绿色能源（俗称，化学式，来源，化学性质，燃烧的化学方程式， 学习必备 欢迎下载

工业酒精配制白酒中毒的原因，乙醇汽油的优点）

8、氢气——最理想的燃料（物理性质，化学性质，实验室制法，装置，新能源的种类）

9、化学反应中的能量变化（三类放热反应和高温下的吸热反应，电池放电的能量转化，电解水的能量转化，燃料燃烧充分的因素。燃烧产物的规律，不充分燃烧时可能生成的产物）

易混点 1、降低温度和降低可燃物的着火点

易混点 2、有机物和含碳元素的化合物

易混点 3、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸 易混点 4、煤的干馏和石油的分馏的区别

易混点 5、探究燃烧的条件的几个实验的现象和结论易混点 6、燃烧是否必须要氧气 易混点 7、生活中灭火的方法，及防止火灾的措施。 （几种灭火器的使用，煤气泄漏时应采取的措施，天然气泄漏报警器的安装，电器失火，油锅失火，酒精 失火应采取的措施） 方法与技巧： 1、氢气、一氧化碳、甲烷的鉴别

2、易燃易爆场所（要加强通风，杜绝明火、监控可燃物含量一旦超标立即采取措施、禁穿化纤衣服等）

3、如何证明可燃物中含有碳元素、氢元素。

4、如何确定碳氢化合物中碳、氢原子个数比，进而确定其化学式 P75

专题九、金属和金属材料

1、金属材料（纯金属和合金、合金是什么。常见的合金：生铁和钢、不锈钢、钛合金、黄铜与青铜、焊锡。合金的特点）

2、金属的物理性质共同点和差异性（物理性质和用途，金属之最）

金属的性质很大程度上决定了金属的用途， 同时还要考虑价格因素、 是否美观、使用是否便利、以及是否易于回收和对环境的影响等因素

3、金属的化学性质（与氧气反应、与酸反应、与盐的溶液反应。并说明现象）金属与酸反应，与盐反应的条件。反应后溶液的质量的变化。湿法炼铜原理。

4、常见金属活动顺序表及其应用（ 1、是活动性由强到弱的顺序。 2、判断金属能否与酸反应。 3、判断能否与盐反应。 4、判断与酸反应速率。 5、反应的顺序判断。）

5、置换反应（概念、实质、化合价变化、判断） 6、铁的冶炼（原料、原理、设备、产品、化学方程式、现象、实验时注意事项）

7、铁的锈蚀（铁锈的颜色和成分，铁生锈的条件与探究方法、铁在有食盐的环境中锈蚀速度更快。 ） 铁锈疏松多孔不但不能阻挡氧气和水，反而易吸收氧气和水，使铁更易锈蚀。 所以应及时除去，而铝相反。