2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)

2024年宁夏育才中学孔德学区化学高二上期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物2、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱3、下列反应能生成三价铁的是A．铁片与稀盐酸反应B．铁丝在氯气中燃烧C．铁粉和硫粉混合加热D．将铁钉插入硝酸银溶液中4、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数K b为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝c(OH－)5、实验室模拟工业制备高纯铁。

用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

下列说法正确的是（）A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =FeB．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+6、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．先对其溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液7、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn8、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③9、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C．D．10、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

宁夏育才中学2017～2018学年第一学期高二年级期中考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共44分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A. CH3COOH H＋＋CH3COO－B. NaHSO 4===Na＋＋HSOC. H3PO43H＋＋POD. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO【答案】A【解析】A. 醋酸是弱酸，要用可逆符号表示电离方程式，CH3COOH H＋＋CH3COO－，故A正确；B. HSO完全电离，NaHSO 4H++Na+ +，故B错误；C. 磷酸是三元弱酸，电离分步进行，而且电离程度逐步减小，故C错误；D. NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式要用等号表示，电离产生的难电离，所以NaHCO3Na++，故D错误。

故选A。

点睛：在水溶液中完全电离的电解质属于强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等，在水溶液中的电离方程式用等号表示。

在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，包括弱酸、弱碱、少数盐、水等，在水溶液中的电离方程式用可逆符号表示。

2. 下列反应中，一定不能自发进行的是( )A. 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/molΔS＝1110 J/(mol·K)B. CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5kJ/molΔS＝－89.36 J/(mol·K)C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1J/(mol·K)D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.301kJ/molΔS＝184.05 J/(mol·K)【答案】B【解析】A. ΔH<0，ΔS>0，△H –T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS<0，△H –T△S>0，故B一定不能自发进行；C. ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H –T△S<0，能自发进行,高温时，△H –T△S>0，不能自发进行；D. ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△S<0，能自发进行。

宁夏育才中学勤行学区高二年级2017-2018学年开学考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35.5 Al:27一、选择题（共42分，每小题2分。

）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫灭火剂2. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体3. 下列说法正确的是：（）A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /molD. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A5. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A. CO32－、H+、Na+、NO3－B. H+、Ag+、Cl－、SO42－C. K+、Na+、OH－、NO3－D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－6. 下列离子反应方程式中，正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓7. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.8. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。

宁夏育才中学2017-2018学年高二年级期中考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( ) A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E23 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ＋571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 4．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是( )A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L ﹣1 NaOH 溶液分别与0.5mol·L ﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5 下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 6 已知2H 2(g)＋O2(g) ===2H 2O(l) ΔH ＝－569.6kJ/mol,2H 2O(g)== 2H 2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋482.1 kJ/mol.现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是 ( )A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ7 已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol8 室温下将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)= CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H3。

宁夏育才中学2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。

）1．下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化2．在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用B的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24 mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)3．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H5 =+115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．反应CO2(g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，正、逆反应速率均增大B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H57．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好8．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是A．194 B． 391 C．516 D．6589．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-111．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率12．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(气)+ I2(气) 2HI(气)B．3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)C．2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气) 13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉14．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 molC．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A.右图表示反应①中的能量变化B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量16．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大17．下列说法中，可以说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成18、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4B.CH3COOHC.CuSO4D.Na2CO319．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－120．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

宁夏育才中学2015～2016学年度高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2．已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2)C（s）+O2（g）═CO2（g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3)H2（g)+O2（g)═H2O（l)△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C(s)+2H2(g）+O2（g)═CH3COOH（l）A．△H=+488.3 kJ•mol﹣1B．△H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C．△H=﹣977。

6 kJ•mol﹣1D．△H=﹣488.3 kJ•mol﹣13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g)═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2(g）═CO2(g)+2H2（g）△H=﹣192。

9kJ•mol﹣1下列说法正确的是(）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH（l)+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192。

9 kJ•mol ﹣14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．①③⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．①③④5．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C(g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D．混合气体密度保持不变6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s)⇌NH3（g）+HI(g）②2HI（g)⇌H2(g)+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol•L﹣1,c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．22 B．24 C．20 D．257．已知热化学方程式：SO2（g)+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98。

宁夏育才中学2017-2018学年第一学期高二期中考试卷学科：化学时间：100分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65 （注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷）Ⅰ卷（42分）选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－15．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：16．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H27．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q 的值正确的是A．a－b B．a C．－b D．b－a8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知则下列热化学方程式不．正确的是A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－19．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO 2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）13．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生14．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H 2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。

宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 下列叙述正确的是( )A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s能级的能量高低相同【答案】B【解析】试题分析：A中能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级。

C中同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高。

D中不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)……。

正确答案选B。

考点：原子结构与性质点评：本题主要考查能层、能级的概念以及能层、能级之间能量的大小关系和每个能层和能级做多能容纳多少个电子。

属于原子结构中最基本的习题。

2. 下列各基态原子的电子排布式正确的是( )①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】D【解析】①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；②O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确；故选D。

3. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C4. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品【答案】B【解析】A、利用电池外壳的金属材料,是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故A 错误；B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，是电池回收利用的主要方面，故B正确；C、回收其中的石墨电极，是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故C错误；D、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品，不是回收用用的主要原因，故D错误。

宁夏育才中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答 超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作 答无效。

4. 本卷命题范围：人教选修 5。

5.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 有一项是最符合题目要求的）1. 下列有机物不属于醇类的是2. 糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是4. 以苯作原料不能经一步化学反应制得的是5. 下列化合物属于塑料的是溶液混合共热，充分反应后最多消耗 NaOH 的物质的量为 题卡上各题的答题区域内作答,、选择题（本大题共 14小题，每小题 3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只A.CT B. D.CH 3CH 2OHA .葡萄糖属于单糖，不能被氧化C .蛋白质水解的最终产物是多肽3. 下列物质易溶解于水的是B .淀粉、纤维素互为同分异构体 D .重金属盐能使蛋白质变性 A .丙三醇B .乙烯C .苯D .乙酸乙酯A .硝基苯B .环己烷C .苯酚D .溴苯A. PVC B .锦纶 C .轮胎 6.某有机物A 的结构简式如下:,1molA 与足量 NaOHD .棉花。

宁夏自治区育才中学2024年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、燃料电池是目前电池研究的热点之一。

某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是A．电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2OB．a极是负极，该电极材料不参与电极反应C．b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是A．X元素是电负性最大的元素B．p能级未成对电子最多的是Z元素C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能3、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14C D．C70和C604、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇5、下列物质属于复合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃钢D．再生塑料6、下列装置中能构成原电池的是A．B．C．D．7、下列反应中，属于取代反应的是A．实验室制取乙烯B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C．葡萄糖与银氨溶液反应D．乙醛和氢气的反应8、下列叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键9、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HClB．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO310、对下列化合物中氢原子化学环境种数判断不正确．．．的是A．：2种B．：5种C．：3种D．：4种11、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．K sp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)12、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷B．3，3，4—三甲基己烷C ．3，4，4—三甲基己烷D ．3，5—二甲基己烷 13、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝1a bt -mol/(L·min)C ．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率减小14、已知1α、2α分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、 2A(g)C(g)中A 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．1α、2α均减小 B ．1α、2α均增大 C ．1α减小， 2α增大 D ．1α增大， 2α减小15、常温下，下列四种溶液：①c(H ＋)＝10－3mol·L －1的醋酸 ②0.01mol·L －1的盐酸 ③0.1mol·L －1的NaOH 溶液 ④c(OH －)＝1mol·L －1氨水溶液。