(完整版)盐的化学性质学案(公开课)

《盐的化学性质》复习课教学设计一、教学目标1. 知识与技能：⑴通过对盐的化学性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求。

2. 过程与方法：通过对盐的有关制法设计方案及一些物质的鉴别、除杂方法的选择，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。

3. 情感态度与价值观：让学生感受日常生活中处处有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，认识化学与人类的生存息息相关。

重点：盐的化学性质、复分解反应。

难点：复分解反应发生条件的有关知识的综合应用。

方法：讨论归纳、实验探究。

二.教学进程考点一：生活中常见的盐1、常见的盐考点二、粗盐的提纯实验步骤及每步玻璃棒的用途：称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率考点三：盐的性质1、物理性质：（1）盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐均易溶于水。

盐酸盐要除AgCl，硫酸盐要除BaSO4，硫酸钙、银是微溶，碳酸盐易溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶其他都不溶。

溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。

除C u(O H)2、F e(O H)3。

其他都是白色沉淀（2）有颜色的溶液：Cu2+______、Fe2+______、Fe3+______2.盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属归纳: 反应物：①盐溶于水②前面的金属置换后面的金属③（K/Ca/Na除外）金属活动顺序表：金属活动性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 例2、判断下列反应能否在水中发生：① CuSO4 + Fe ——② AgNO3 + Cu ——③ AgCl +Cu ——④ ZnSO4 + Fe ——盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸归纳: 生成物：有气体或沉淀或水生成例3、判断下列反应能否在水中发生：(1) CaCO3 (难溶) +HCl ——(2) Na2CO3 + H2SO4 ——(3) NaNO3 +H2SO4——(4) AgCl (难溶) +HNO3 ——(5) BaCl2 +H2SO4 ——(6) BaSO4 (难溶) +HNO3——盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱归纳:反应物：溶于水，生成物：有气体或沉淀或水生成例4、判断下列反应能否在水中发生：(1)KNO3 +NaOH ——( 2)BaCO3 +NaOH ——(3)FeCl3 +Ca(OH)2 ——(4)Na2CO3 +Ca(OH)2——盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐归纳:反应物：溶于水，生成物：有气体或沉淀或水生成判断下列反应能否在水中发生（1)AgNO3 + NaCl ——(2)BaSO4 +Na2CO3——(3)BaCl2 + Na2CO3——(4)KNO3 + NaCl ——盐的主要化学性质1.盐 + 金属 --------------- 新盐 + 新金属(可溶) (K,Ca,Na除外) (活动性:金属>新金属)2.盐 + 酸 ------------------ 新盐 + 新酸(有水或气体或沉淀生成)3.盐 + 碱 ----------------- 新盐 + 新碱(可溶) (可溶) (有水或气体或沉淀生成) 4.盐 + 盐 ------------------ 新盐 + 新盐(可溶) (可溶) (有水或气体或沉淀生成)温馨提示：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。

《盐的性质》导学案一、学习目标1、了解盐的定义和常见盐的种类。

2、掌握盐的物理性质和化学性质。

3、学会盐的化学性质在实验中的应用及相关化学反应方程式的书写。

4、能够运用盐的性质解决实际问题。

二、学习重难点1、重点（1）盐的化学性质。

（2）常见盐的化学性质实验及现象。

2、难点（1）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。

（2）运用盐的性质进行物质的鉴别和除杂。

三、知识梳理（一）盐的定义盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

（二）常见盐的种类1、氯化钠（NaCl）：俗称食盐，是生活中重要的调味品，也是化工生产中的重要原料。

2、碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

3、碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多。

4、碳酸钙（CaCO₃）：是大理石、石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，还用于补钙剂。

（三）盐的物理性质1、大多数盐为白色固体。

2、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水。

（2）盐酸盐（氯化物）中，只有氯化银（AgCl）不溶于水。

（3）硫酸盐中，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，硫酸钙（CaSO₄）、硫酸银（Ag₂SO₄）微溶于水。

（4）碳酸盐中，除碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸铵（NH₄）₂CO₃易溶于水外，其余多数不溶于水。

（四）盐的化学性质1、盐与酸反应（1）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：产生大量气泡。

（2）碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：产生大量气泡。

2、盐与碱反应（1）碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH现象：产生白色沉淀。

（2）硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄现象：产生蓝色沉淀。

化学初中盐教案教学目标：1. 知道什么是盐，盐的分类和性质。

2. 掌握盐的制备方法。

3. 理解盐在日常生活中的应用。

教学重点：1. 盐的定义及分类。

2. 盐的性质。

3. 盐的制备方法。

教学难点：1. 盐酸、氢氧化钠溶液的中和反应。

2. 盐的应用。

教学准备：1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试管夹、玻璃棒、电磁加热器等。

2. 实验辅助资料：盐的分类表、盐制备表等。

3. 教学课件：关于盐的分类、制备和应用的相关图片及文字资料。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍盐的概念，让学生思考什么是盐，盐有哪些分类，盐在日常生活中有哪些应用。

二、探究盐的分类及性质（15分钟）1. 让学生观察盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，并记录实验现象。

2. 通过实验，引导学生探讨盐的分类及性质，并板书总结结果。

三、学习盐的制备方法（15分钟）1. 教师讲解盐的制备方法，并与学生一起讨论。

2. 学生根据实验辅助资料，完成相关练习。

四、探讨盐的应用（15分钟）1. 学生小组讨论盐在日常生活中的应用，并做简单报告。

2. 教师总结学生讨论结果，引导学生认识盐的重要性及应用价值。

五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成与盐相关的练习题。

2. 教师对学生作答情况进行评价和讲解。

六、课堂总结（5分钟）教师总结本课学习内容，并强调盐在日常生活中的重要性。

七、作业布置作业：写一篇作文，介绍盐的分类、性质、制备方法及应用。

教学反思：通过本节课的教学，学生对盐的定义、分类、性质、制备方法和应用有了初步认识。

但在学习盐的制备方法和应用时，学生的主动性和参与度有待提高。

下节课将通过更多实例和案例深入讲解盐的应用及相关实验，激发学生的学习兴趣和能动性。

一、教学目标1、掌握盐的物理性质和化学性质的概念。

2、了解不同盐的化学和物理性质差异。

3、学习盐的结构和组成，以及它们如何在无机化学中使用。

二、教学步骤1、知识导入在开始教育课程之前，要确保学生通过实验、观察和研究的方式得到一些初步的关于盐的概念。

2、盐的基本定义在描述盐的化学和物理性质之前，学生应该了解盐的物质是什么。

可以通过介绍盐的化学结构和组成来实现。

3、盐的物理性质盐的物理性质有哪些？以NaCl为例子， NaCl的物理性质比较外显，它是一种具有晶体结构的化合物，呈白色小圆形晶体，具有脆性，比水重，其晶体的硬度极大，它可以溶于水，也可以溶于一些有机溶剂中，如无水乙醇、甲醇、丙酮和乙腈等。

在高温下，NaCl具有较强的电导性质，熔点为801℃，沸点为1465℃，具有较强的热稳定性。

4、盐的化学性质盐的化学性质如何说明？包括在水中的化学反应、与其他物质反应的性质等。

以NaCl为例，它可以在水中进行电离反应，形成Na+(氢氧化合物)、Cl-(氢氧化合物)的离子，这些离子也可以参与其他的化学反应中。

主要的化学反应包括与碳酸反应、与硫酸反应、与银盐反应、与硫化氢反应、与氯化银反应、以及与其他塩类反应等等。

5、盐在无机化学中的应用了解盐的物理和化学性质之后，学生应该学习有关盐在无机化学中的应用。

此时，可以向学生介绍一些应用最广泛的盐类，如NaCl、KCl、CaCl等，并指示它们在实际情况中如何被使用。

三、教学亮点1、打造生动的教学环境，结合实例的方式深入浅出地引入新知识。

2、以实验为主线，更好地让学生理解盐的物理和化学性质。

4、通过讲解衍生性的实例，让学生更深入地理解盐在无机化学中的应用。

5、考虑到学生的需求，本教学课程非常适合灵活性高的融合式课程。

四、教学后记在掌握盐的物理和化学性质后，学生应该可以自信地运用这些知识来实现有意义和有成效的实验。

在任何课程中，都要记住开展分析性思维和开放性问题的实习，这样学生才能真正学到知识并应用于实践中。

常见盐的化学性质学案【课前预习】1．写出下列反应的化学方程式：⑴大理石和稀盐酸反应：________________________________________________(2)铁丝浸入硫酸铜溶液中：____________________________________________现象：____________________________________________ (3)铜丝浸入硝酸银溶液中：____________________________________________现象：___________________________________________2.酸、碱、盐、溶解性表口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐、都能溶解水中间，盐酸盐不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐多数是不溶，易溶碱钾、钠、钡和铵【课堂学习】一、温故而知新1、指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？H2SO4NaOH CuSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2NaCl HClNaHCO3BaSO4酸: 碱 : 盐:二、盐的化学性质⑴盐+金属反应【结论】盐（可溶）+金属（K、Ca、Na除外）→______+ ______（）反应★在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出。

【条件】1．金属：前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外）（即：前“金”换后“金”）2．盐：必须可溶（能形成盐溶液）(2)探究1、盐+酸反应回顾①写出实验室制取二氧化碳的原理_________________________________1.组成里含有或的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

2.CO32-或HCO3- 的检验：取少量待测样品，加入少量，将产生的气体通入，若观察到，则证明该物质含有CO32-或HCO3-。

（3）探究2、盐+碱反应①向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象填写下表。

【学习目标】1．鉴别含有碳酸根离子的盐。

2．掌握盐与盐、盐与酸、盐与碱、盐与金属之间能否反应【学习重点】鉴别含有碳酸根离子的盐【学习难点】掌握盐的化学性质【预习指导】(MR=2+2)任务一：1、某些盐能够与酸发生化学反应，例如：实验室制二氧化碳的反应原理为（反应方程式），实验现象为2、某些盐能够与金属反应，例如：硫酸铜溶液与铁反应，反应现象，反应方程式为，铜和硝酸银溶液反应，反应现象，反应方程式为。

【课堂导学】(MR=2+20+4)■课堂展示★★(MR：2)展示一：预习任务一，由小组长检查，指派学生白板展示。

■课堂点拨★★★★★(MR=7+7+7+7)任务一：盐与酸的反应并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象任务二：盐与碱溶液反应任务四：盐溶液与金属反应硫酸铜溶液与铁、钾和氯化锌溶液、铜和氯化银溶液，和你的同桌说说这几个反应都能发生吗？金属与盐反应需要满足什么条件？■课堂交流(MR=2+2)环节一：盐的化学性质(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属（2）盐 + 酸——新盐 + 新酸(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐环节二：说说本节课你的收获有哪些？引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系【课堂巩固】(MR：10)1、下列说法不正确的是（）A公路上的积雪可以用氯化钠来消除B碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C天安门的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂D熟石灰可用做干燥剂2、下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B、鋅粒放入稀硫酸中C、氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D、铁屑放入硫酸铜溶液中3、在一定的条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A、Fe2O3→FeCl2B、H2CO3→CO2C、CuCl2→Cu D、Mg→MgO4、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A、无色酚酞试液B、二氧化碳气体C、碳酸钠溶液D、氯化钡溶液5、对实验现象的观察和分析有助于我们获得化学知识并学会科学的探究方法。

初中物理盐的化学性质教案
一、教学目标：
1.了解盐的化学性质及其在生活中的应用。

2.掌握盐在溶液中的电离过程。

3.能够根据实验现象和化学方程式来解释盐的化学性质。

4.培养学生观察实验现象、提出问题和解决问题的能力。

二、教学重点与难点：
1.掌握盐在水中的溶液电离过程。

2.理解盐的溶液与酸碱性质的联系。

3.能够根据实验现象解释盐的性质。

三、教学过程：
1.导入：通过展示一些常见的盐和盐的应用，帮助学生理解盐在生活中的重要性，引起学生的学习兴趣。

2.正文：
（1）实验观察：进行盐在水中的电离实验，观察溶液的性质变化，引导学生思考盐在水中的电离过程。

（2）实验解释：结合实验现象和离子方程式，帮助学生理解盐在溶液中的电离过程及离子的作用。

（3）探究问题：提出问题，让学生通过实验和讨论来解决，如盐在溶液中的电导实验、盐的酸碱性质等。

3.总结与拓展：
（1）总结盐的化学性质及其在生活中的应用。

（2）拓展盐与其他物质的反应，如盐的加热、加酸等实验。

四、教学评价：
1.观察学生实验操作过程，评价学生的实验能力和观察力。

2.听取学生的实验解释和讨论，评价学生的思维逻辑和表达能力。

3.通过课后作业或测验，评价学生对盐的化学性质的掌握程度。

五、教学反思：
1.针对学生实验操作时的常见错误和困惑，及时进行纠正和解释。

2.鼓励学生提出问题和探索，培养学生的实验设计和解决问题能力。

3.激发学生的学习兴趣，让学生愿意主动参与实验和讨论，提高学生的学习积极性。