吉大17春学期《无机化学(含实验)》在线作业一 满分答案材料

吉大17秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二答案一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。

）1. 下列物质不易被空气中的O2所氧化的是（A）A. MnSO4B. Fe(OH) 2C. Ni(OH) 2D. Co(NH3)6^(2+)2. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（C）A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析B. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应C. 两者均属同离子效应D. 两者均属盐效应3. CH4分子中C采取的是（C）杂化。

A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是4. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（B），Kp（B）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大5. 对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应，生产中的温度（C）A. 越低越好B. 越高越好C. 在催化剂使用范围内适当低些D. 以上都可以6. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（C）A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KClD. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl27. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（A）C. B>CD. B>Be8. NH3分子的构型是（B）A. 四面体B. 三角锥C. 八面体D. 以上均不是9. 下列物质中含有非极性键的离子化合物是（A）A. NaOHB. Na2O2C. Cl2D. CO210. 在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中，BF3为（D）A. Arrhenius碱B. Bronsted酸C. Lewis碱D. Lewis酸满分：4 分二、多选题（共 5 道试题，共 20 分。

吉林大学无机化学答案【篇一：吉大《无机化学》试卷答案】--- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -----院存学---程---工---与---学〇科---子---电- -- ----： -- ---院---学- ---2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷-----------= -373.2 kj/mol，若提高有毒气体no和的转化率，可采取的措施是（b）----a) 低温低压； b) 低温高压； c) 高温高压； d) 高温低压 ---------一选择题（每题2分，共20分）8) 下列叙述正确的是（d）-线a) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；-----1）实验测得h-2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。

则该气体的相对分 b) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；---子量约为（c）c) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；在空间分布的图像。

------封2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是（c） -〇体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kpa，则氮气的分压是（c） a) mg b si； b) si mg b； c) mg si b； d) b si mg。

-----a) 3799.688 kpa b) 10943.1 kpa c) 3647.7 kpad) 11399.06 kpa---10）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（b）--3242526a) nsnp b) nsnp c) nsnp d) nsnp-----(c, 金刚石)为（kj/mol）（b）---密a) -789.5 b) 1.9 c) -1.9d) 789.5---为166.5 kj/mol，则该---〇--卷5) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（c）2）在26.6 g氯仿（chcl3）中溶解0.402 g萘（c10h8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 k，则氯仿的沸点- a) 1和3 b) 2和3 c) 1和4 d) 2和4----- 5） 42号元素mo的电子构型为51其最外层电子的四个量子数为---〇（或-1/2）；价层d轨道的符号位4d2，4d，4d，4d，4d。

无机化学实验试题班级姓名说明：1．答案答在答题纸上，标明大、小题号。

2．答题时间为90分钟。

3．答完卷后将题签添上班级、姓名和答案一起上交。

一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液4．向Bi(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液6．向Hg2(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）7．向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量8．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液9．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量10．将Na2SO3溶液加入酸性K2Cr2O7溶液11．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量12．向酸性K2Cr2O7溶液加入双氧水三．填空题（20分）13．向CoCl2·6H2O晶体加入少量水后加热得色溶液，说明有配离子生成，冷却后溶液变为色。

14．向HgCl2溶液加入氨水生成的沉淀为。

AgNO3溶液与Na2HPO4溶液混合生成的沉淀为。

15．给出下列离子或化合物的颜色Ni(NH3)62+， Co(SCN)42- ，K2[Cu(C2O4)2] ，CrO42-，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ，PbI2 ，四．简要回答下列各题（30分）16．在制备[Co(NH3)6]Cl3实验中，加入H2O2后将反应体系的温度控制在55～65℃。

请解释原因17．在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？18．为什么PbCrO4既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO4只溶于硝酸却不溶于氢氧化钠溶液？19．在制备K2[Cu(C2O4)2]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？20．在FeSO4溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向K4[Fe(CN)6]溶液中滴加碘水时碘水褪色，为什么？。

吉大《无机化学（含实验）》第三章 酸碱解离平衡（1）1、滴定分析滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH 、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线。

滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH ）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。

一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。

虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标。

还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH ）升高。

实际还有与此相反的滴定曲线，如以酸标准溶液滴定碱时，随着酸的加入，溶液的pH 值降低。

例：什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些分析：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。

按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。

2、标准溶液的配制与标定基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质具备的条件：1.组成与化学式相符;2.具有较大的摩尔质量;3.纯度高;4.性质稳定 常用的基准物质有Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H 2O, CaCO3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H 2O 、NaCl 、Zn 等标准溶液的配制与标定：浓度准确已知的试剂溶液1）直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解，转移到容量瓶中，稀释至刻度。

一、单选题 ( 每题4分, 共20道小题, 总分值80分 )1.(4分)在相同温度下，和1%尿素[CO(NH 2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液的浓度约为（D ）∙ A.2%∙∙B.4%∙∙C.5%∙∙D.3%∙2.(4分)在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入AgNO 3固体后（不考虑体积变化）， AgCl 溶解度将 （ C ）∙ A. 增大∙B.不变∙∙C.减小∙无法确定∙3.(4分)在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_____D_____∙ A.HCl∙∙ B.H2SO4∙∙ C.HNO3∙∙ D.HAc∙4.(4分)0.10 mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（D ）∙ A.糖水∙ B. C2H5OH溶液∙ C.NaCl溶液∙∙ D. MgCl2溶液5.(4分)下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：（D ）∙ A. CHCl3∙ B. NH3∙ C. CH4∙ D. BCl36.(4分)）中，不可能存在的是：（__A___）下列各套量子数（n,l,m,ms∙ A. 3，1，2，+∙ B. 3，2，1，-∙ C. 2，1，1，-∙ D. 2，1，0，-7.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, s，其中不合理的是__C___i∙ A.3,2,0,∙∙ B.2,1,0,∙∙ C.1,1,0,∙∙ D. 5,3,0, + 1/28.(4分)Pauling 的电负性值可以预言（D）∙ A.配位数∙∙ B.偶极矩∙∙ C.分子的极性∙D.键的极性∙9.(4分)对于反应NH 4HS （s ）→NH 3（g ）+ H 2S （g ），360℃测得该反应的K Θ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K Θ的值为_____ C∙ A. 2.21×10-4 ∙ B. 1.1×10-4∙C.4.41×10-4∙∙D.17.64×10-4∙10.(4分)已知K a θ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol ·kg -1 HA.c 与0.10 mol ·kg -1 NaOH 等体积混合，其pH 值为（B ）∙A.5.27∙∙B.8.87∙6.73∙∙ D.10.49∙11.(4分)下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（B ）∙ A.液态CO2∙∙ B.氨水∙∙ C. I2的CCl4溶液∙ D. 液态Br212.(4分)下列各组量子数中不合理的是（__C___ ）∙ A. n=2 l=1 m=0∙ B. n=3 l=1 m=0∙ C. n=2 l=2 m=1∙ D. n=3 l=1 m=-113.(4分)在H和He分子间存在的分子间作用力是（B ）2∙ A.诱导力∙∙ B.色散力∙∙ C.氢键∙∙ D.取向力∙14.(4分)下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：（__D___）∙ A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；∙ B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；∙ C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；∙ D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念,学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2:掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失.3:掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算错误!物质的量浓度(符号：B c 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

错误!质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•)：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量.错误!质量分数（BB m m ω=）:B 的质量与混合物的质量之比。

错误!摩尔分数（B B nnχ=)：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2:了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响,比较其熔沸点差异。

Ⅱ 习题 一 选择题：1。

如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版）A。

气泡 B.分化 C。

潮解 D。

不受大气组成影响2。

严格的讲,只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A。

气体为分子见的化学反应忽略不计B。

各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3。

在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40。

吉大17春学期《无机化学（含实验）》在线作业一试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 10 道试题,共 40 分)
1. 下列物质中何者具有T型结构？（）
A. BCl3
B. PH3
C. NO3^(-)
D. ClF3
满分：4 分
正确答案:D
2. 冰溶化需要克服哪种类型力（）
A. 氢键、离子键
B. 分子间力、离子键
C. 氢键、分子间力
D. 以上都不是
满分：4 分
正确答案:C
3. 水解的过程是（）
A. 盐的溶解过程
B. 盐的电离过程
C. 盐的成分与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程
D. 以上均不是
满分：4 分
正确答案:C
4. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（）
A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2
B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2
C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl
D. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl2
满分：4 分
正确答案:C
5. CO中有（）σ键。

A. 一
B. 二
C. 三
D. 四。

吉大18秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一
不属于强氧化剂的是（）
A.PbO2
B.NaBiO3
C.HCl
D.H2SO4
正确答案:C
反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A.反应将向生成更多的HBr方向进行
B.反应向消耗H2的方向进行
C.反应已经达到平衡
D.反应向生成更多Br2 的方向进行
正确答案:D
关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
A.N&gt;O
B.C&gt;N
C.B&gt;C
D.B&gt;Be
正确答案:A
NH3分子的构型是（）
A.四面体
B.三角锥
C.八面体
D.以上均不是
正确答案:B
缓冲溶液是由（）构成。

A.弱酸及其盐
B.弱酸和弱碱
C.弱酸和强碱
D.弱碱和强酸。

吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学（含实验）》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.共价键的参数有哪些?()A、键长B、键能C、键角D、键的极性2.配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。

()A、错误B、正确3.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由()决定的。

A、共轭酸碱对B、标准平衡常数C、共轭酸的电离常数D、共轭碱的电离常数4.浓度0.1mol/LNaHCO₃的PH值为()A、5B、6.2C、7.5D、8.45.下列物质不易被空气中的O₂所氧化的是()A、MnSO₄B、Fe(OH)₂C、Ni(OH)₂D、Co(NH₃)₆^(2+)6.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。

() A、错误B、正确7.晶体场稳定化能与()有关A、中心原子的d电子数目B、配体所形成的晶体场的场强C、配位个体的空间构型D、以上三者均有8.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。

()A、错误B、正确9.根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是()A、HCO^(3-)，H₂O，HPO₄^(2-)B、HF，F^(-)，HSO₄^(-)C、HCO^(3-)，CO₃^(2-)，HS^(-)D、OH^(-)，H₂PO₄^(-)，NH₄^()10.经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下()A、布朗运动B、胶粒带电C、浮力作用D、溶剂化作用11.若过程改为液态H₂O在100℃、1.013×10^(5)Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是()A、WB、QC、△GD、△H12.难溶电解质Mg(OH)₂，分别在(1)纯水中，(2)MgCl₂溶液中(3)NH₄Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是()A、(1)＞(2)＞(3)B、(3)＞(1)＞(2)C、(2)＞(3)＞(1)D、(3)＜(1)＜(2)13.Cr价层电子构型3d104s1。