高中化学元素周期表中的特殊性专题辅导

化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。

下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。

所以金属熔沸点一般较高。

钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。

硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。

硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。

除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。

将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。

由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。

由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。

这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。

所以硅的熔沸点在第三周期中最高。

磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。

磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。

其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。

氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。

碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。

这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。

碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。

因而金刚石成为硬度最高的物质。

熔点也很高。

而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。

高中化学教案：元素周期表的应用与拓展一、教学目标1. 理解元素周期表的结构和组成。

2. 掌握元素周期表中元素的位置和性质。

3. 学会运用元素周期表解决实际问题。

二、教学内容1. 元素周期表的结构：介绍周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，以及周期表的扩展。

2. 元素的位置和性质：讲解主族元素、过渡元素和稀有气体的分布规律，以及它们的主要性质。

3. 应用元素周期表：通过实例分析，教授如何利用周期表预测元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性等。

4. 拓展知识：介绍元素周期表的历史发展，以及科学家们在发现新元素过程中的贡献。

三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构，元素的位置和性质，以及应用周期表解决实际问题。

2. 难点：周期表中某些特殊元素的位置和性质，以及周期表的拓展知识。

四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示元素周期表的结构和元素分布。

2. 结合实际例子，引导学生运用周期表解决化学问题。

3. 鼓励学生进行分组讨论，培养团队合作意识。

4. 开展课后实践活动，巩固所学知识。

五、教学过程1. 引入新课：通过介绍元素周期表的历史发展，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解元素周期表的结构：讲解周期表的周期和族，以及周期表的扩展。

3. 分析元素的位置和性质：讲解主族元素、过渡元素和稀有气体的分布规律及主要性质。

4. 应用周期表解决实际问题：举例讲解如何利用周期表预测元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性等。

5. 拓展知识：介绍元素周期表的拓展知识，如科学家们在发现新元素过程中的贡献。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。

7. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。

六、教学活动1. 设计思路：通过小组合作，让学生自主探究元素周期表的应用。

2. 教学步骤：a. 学生分组，每组选择一个主题，如“利用元素周期表预测化合物稳定性”。

b. 学生根据所学知识，运用元素周期表进行分析，得出结论。

第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。

第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。

2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。

高中化学教案：元素周期表的应用与拓展一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构和组成。

2. 培养学生运用元素周期表进行化学计算和推断的能力。

3. 引导学生了解元素周期表在化学研究和应用中的重要性。

二、教学内容1. 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等。

2. 元素周期表的填充规律：电子排布、能量级等。

3. 元素周期表的应用：化学计算、物质推断等。

4. 元素周期表的拓展：超重元素、人工合成元素等。

三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的基本结构、填充规律和应用。

2. 难点：元素周期表的拓展内容以及相关化学计算。

四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示元素周期表的结构和应用。

2. 结合实例进行讲解，让学生在实际问题中掌握元素周期表的知识。

3. 开展小组讨论和实验操作，提高学生的实践能力和团队协作能力。

五、教学过程1. 导入：通过展示元素周期表的图片，引起学生兴趣，提问“你们知道元素周期表是什么吗？”2. 讲解：介绍元素周期表的基本结构，如周期、族等，并解释填充规律。

3. 应用：举例讲解元素周期表在化学计算和物质推断中的应用，如根据元素周期表判断化合价、电子亲和能等。

4. 拓展：介绍超重元素和人工合成元素，引导学生了解元素周期表的拓展内容。

5. 总结：对本节课内容进行总结，强调元素周期表在化学学习和研究中的重要性。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对元素周期表的基本结构和应用的理解程度。

2. 练习题：布置相关的练习题，让学生独立完成，以此来评估他们对于元素周期表知识的掌握情况。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于元素周期表拓展内容的理解和应用能力。

七、教学反思1. 教师需要反思教学方法的有效性，是否能够帮助学生更好地理解和应用元素周期表的知识。

2. 考虑学生的反馈，调整教学方法和内容，以确保教学效果的最大化。

高中化学教案：元素周期表的分析与应用元素周期表是化学学科中非常重要的工具和知识基础，它以一种有序的方式展示了众多元素的属性和特征。

通过对元素周期表的分析与应用，可以帮助学生更好地理解元素及其化学行为，并在实际生活和科学研究中进行有效应用。

本教案将围绕元素周期表的分析与应用展开，帮助高中化学教师设计详尽而清晰的教学内容和方法。

一、了解元素周期表1. 元素周期表的基本组成介绍元素周期表由元素符号、原子序数、相对原子质量等数据构成，并解释各个数据间的关系。

2. 元素的分类与排列解释元素根据物理性质和化学性质进行分类，并描述原子序数增加顺序下元素特定性质如电子亲和能力和电离能变化规律。

3. 元素的周期性规律阐述同一主族内元素化合价相同、类似物理性质和其他周期性规律，如原子半径、电离能、电子亲和能力随原子序数变化等。

二、分析元素周期表1. 分析主族元素解读与描述周期表中的主族元素，让学生了解它们常见化合物和典型化学反应。

1）碱金属探究碱金属的性质和应用，如钠在处理废水中的应用等。

2）碱土金属分析碱土金属在生活和工业中的重要性，如硬水软化剂及高岭土制陶瓷中的镁的应用。

2. 分析过渡金属元素着重介绍过渡金属元素的特征、共有和差异性质以及资源开发与利用等方面内容。

1）铁系元素讲解铁系元素具有良好的机械强度和磁特性，广泛用于建筑、交通工具等领域。

2）铜系元素分析铜系元素导电、导热性能优秀，并探索其在电子器件等技术领域上的应用。

三、应用元素周期表1. 元素的命名与符号指导学生了解并掌握一些常见非金属元素名称、符号及其重要化合物。

1）氧气、氮气与二氧化碳解释氧气、氮气与二氧化碳的用途，如氧气在制火焰喷射器中的应用等。

2）硫、硝酸及亚硫酸探讨硫在橡胶工业和加工菜籽油中的应用。

2. 化学反应与元素周期表解释化学反应与元素周期表之间的关系，并通过实例展示不同反应类型在周期表中元素变化的轨迹。

1）金属与非金属反应分析典型金属和非金属反应，如锌在盐酸中发生置换反应等。

高中化学特殊元素性质教案一、知识目标：1. 了解特殊元素的定义和性质；2. 掌握特殊元素包括稀有气体、过渡金属和内过渡金属等；3. 理解特殊元素在化学反应中的作用。

二、能力目标：1. 能够根据特殊元素的性质，分析其在化学反应中的作用；2. 能够应用特殊元素的性质解答相关问题。

三、情感目标：1. 培养学生对特殊元素的兴趣和好奇心；2. 培养学生对化学知识的探究和应用能力。

四、教学内容：1. 特殊元素的定义和分类；2. 稀有气体的性质和应用；3. 过渡金属的性质和应用；4. 内过渡金属的性质和应用。

五、教学过程：1. 导入：通过展示一些特殊元素的图像或实验现象，引发学生对特殊元素的兴趣和好奇心。

2. 学习：首先介绍特殊元素的定义和分类，然后分别介绍稀有气体、过渡金属和内过渡金属的性质和应用。

在介绍过程中，可以结合生活中常见的例子，引导学生理解和应用特殊元素的性质。

3. 练习：设计一些实际应用题让学生进行分析和解答，加深他们对特殊元素性质的理解和掌握。

4. 总结：让学生总结特殊元素的性质和应用，并指出特殊元素在化学实验和工业生产中的重要性。

五、作业：1. 完成教师布置的练习题；2. 收集有关特殊元素的资料，写一份关于特殊元素性质和应用的小结。

六、反馈：1. 教师定期对学生的学习情况进行检查和评价；2. 学生可以提出对特殊元素的疑问和看法，促进教学内容的深入交流和讨论。

七、备注：本教案旨在帮助学生全面了解和掌握特殊元素的性质和应用，培养学生对化学知识的兴趣和应用能力。

希望学生能够通过学习特殊元素，更好地理解化学反应和化学实验中的一些现象和原理。

高中化学知识点元素周期表与化学元素的特性高中化学知识点：元素周期表与化学元素的特性化学是一门关于物质的科学，而元素是构成物质的基本单位。

在高中化学学习中，我们需要了解元素的性质以及元素周期表的结构和特点。

本文将从以下几个方面为您介绍高中化学中与元素周期表和化学元素特性相关的知识点。

一、元素周期表的基本结构元素周期表是化学中最为重要的工具之一，它以一种特定的方式排列了所有已知元素。

元素周期表的基本结构包括周期数、主族和元素的排列方式。

1. 周期数：元素周期表中的横排被称为周期，每个周期由元素原子核外层电子的主量子数决定。

其中，第一周期只有两个元素（氢和氦），第二周期有8个元素，依此类推。

2. 主族：元素周期表中的竖排被称为主族，主族由元素的化学性质决定。

其中，1A至8A族元素的电子在外层能级的数量从1到8递增。

3. 元素的排列方式：在元素周期表中，元素按照原子序数（原子核中的质子数）从小到大的顺序排列。

二、周期表元素的特性元素周期表中的元素有许多特性和规律，这些规律对于了解元素以及化学反应具有重要的意义。

1. 原子半径：原子半径是衡量元素原子大小的指标，它通常使用皮克米（pm）作为单位。

原子半径在周期表中由上至下逐渐增加，而在同一周期中由左至右逐渐减小。

2. 电离能：电离能是指从一个中性原子中移走一个电子所需的能量。

一般来说，电离能在周期表中由下至上逐渐增加，而在同一周期中由左至右逐渐增加。

3. 电负性：电负性是衡量元素原子吸引外层电子的能力。

电负性在周期表中存在一定的规律，一般来说，从左下角到右上角，元素的电负性逐渐增加。

4. 金属性和非金属性：元素周期表中的元素可以分为金属、非金属和过渡金属。

金属通常具有良好的热导性和电导性，而非金属则相对较差。

过渡金属则位于周期表中间的一部分，具有一些金属和非金属的性质。

5. 化合价：化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷数。

化合价与元素周期表中的族别有关，主族元素的化合价通常等于其外层电子数。

高中化学教案：元素周期表的应用与拓展一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构和组成，理解周期表中元素的分组和周期规律。

2. 培养学生运用元素周期表进行物质的推断、性质预测和反应判断的能力。

3. 通过对元素周期表的应用与拓展，提高学生解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 元素周期表的基本结构：周期、族、周期表的排列规律。

2. 元素周期律：原子半径、金属性、非金属性、电负性的周期性变化。

3. 元素周期表的应用：物质推断、性质预测、反应判断。

4. 元素周期表的拓展：周期表的演变、周期表的辅助工具。

三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期表的基本结构、元素周期律、元素周期表的应用与拓展。

2. 教学难点：元素周期律的理解和应用、周期表的拓展部分。

四、教学方法1. 采用多媒体教学，展示元素周期表的图片和相关动画，增强学生的直观感受。

2. 利用实例分析和练习题，引导学生运用元素周期表解决实际问题。

3. 组织小组讨论，促进学生之间的交流与合作。

五、教学准备1. 准备相关多媒体课件和教学素材。

2. 准备练习题和案例分析题。

3. 准备小组讨论的组织方案。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示元素周期表的图片，引导学生回顾已知的周期表知识。

2. 讲解元素周期表的基本结构：周期、族、周期表的排列规律，让学生结合实物模型或图片进行理解。

3. 讲解元素周期律：介绍原子半径、金属性、非金属性、电负性的周期性变化，并结合实例进行解释。

4. 应用与拓展：让学生通过练习题或案例分析，运用元素周期表进行物质推断、性质预测和反应判断。

5. 总结与反馈：对本节课的重点知识进行总结，并收集学生的反馈意见。

七、课堂练习八、课后作业1. 复习元素周期表的基本结构和元素周期律，总结周期表的应用与拓展知识。

2. 完成课后练习题，巩固所学知识。

九、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习状态。

2. 课堂练习：评估学生在练习中的表现，检查对元素周期表的应用和拓展能力的掌握。