2013届高考化学第二轮备考复习检测试题32

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试(化学部分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。

C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+lg()第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

高三化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:3ClO Na Cl Fe -+-+、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。

高中化学学习材料唐玲出品2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油考点：油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；解答：解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．2．（6分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl0水溶液中含有的氧原子数为2 N A2B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 NAD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl0水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大2于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．4．（6分）（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H↑2B．钠与CuSO溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+4C．NaHCO溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑3D．向FeCl溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H↑，故A错误；2B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2 5．和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl+2e﹣═Ni+2Cl﹣2D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl作正极，正极2上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．解答：解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl+2e﹣=Ni+2Cl2﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）4C．△H=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中sp氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L2﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 c （填正确答案标号）．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51 %．考点：有机物的合成；醇类简介．专题：实验题．分析：（1）不能将NaCr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；2（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将NaCr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，2故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74 724xg 2g解得：x==51%，故答案为：51．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 1 ．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．解答：解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为×100% ，平衡时A的转化率为94.1 ，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L ．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n （A），n总= 0.10×mol，n（A）= 0.10×（2﹣）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α= 0.051 ．反应时间t/h 0 4 8 16c（A）/（mol•L﹣1）0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013 mol•L﹣1．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L） 0.10 0 0变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%； 1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol） 0.10 0 0变化量（mol） x x x平衡量（mol） 0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl ，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl ．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．解答：解：（1）根据化学方程式Zn+2NHCl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，4为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2点评：本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K ，电负性最大的是 F ．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为 6 ；②列式计算该晶体的密度 3.4 g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．解答：解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA 族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C 和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D 的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．13．（2013秋•西山区校级期末）[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO ．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18 种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为CH9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，4在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．解答：解：A的分子式为CH9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）4CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发3生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应，。

2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。

（2）C→D的反应类型是__________________。

（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。

a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。

湖北省部分重点中学2013届高三年级第二次阶段性检测化学试卷时间：90分钟满分：100可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（必考题共90分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2、下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5％的碳酸氢钠溶液C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL3、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-31% 0．95 1．025% 0．92 1．049% 0．90 1．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N A5、下列说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－7、能正确表示下列反应的离子方程式是A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O8、下列实验事实和理论解释都正确的是选项 实 验 事 实理 论 解 释 ASO 2溶于水形成的溶液能导电 SO 2是电解质 B浓硫酸不可干燥CO 、SO 2 浓硫酸有强氧化性 C1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF 的沸点高于HCl H —F 的键长比H —Cl 的键长短9、下列说法正确的是元素有关信息 X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小 Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素A ．W 与Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r WC ．向浓ZX 3溶液中滴加少量的Na 2SO 3溶液，可产生大量沉淀和气体D ．可用电解W 与Y 形成的化合物来制取W 单质10、下列有关电解质溶液的推理中不．正确．．的是 A ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液 中：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．物质的量浓度相等的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液中，NH 4+浓度相等C ．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(CH 3COO －)＋2c(CH 3COOH)11、在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。

2013年高考模拟考试理科综合测试本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。

考试时间150分钟。

答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 选择题（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，1-13小题每小题4分，14-20小题，每小题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B ．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C ．84消毒液的主要成分是NaClOD ．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程8．下列说法不正确的是A ．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP (ZnS ）不变C ．某醋酸稀溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释100倍后溶液的pH ＝b ，则a+2>bD ．lmol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，共转移N A 个电子9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A ．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B ．纤维素−−→−水解葡萄糖−−→−氧化CO 2和H 2O （释放能量维持人体生命活动） C ．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

2013届高考第二轮复习理综化学练习八第I卷（共42分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ba-1377、下列有关贮存方法的叙述错误的是（）A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中8、进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。

下图中能正确表示实验结果的是（）9、下列离子方程式中正确的是（）A．在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2 H+═CO2↑+H2OC．将氢氧化亚铁固体投入足量硝酸溶液中：Fe(OH)2+2 H+═Fe2++2 H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2 H2O10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1L 1 mol/L 氨水中NH3·H2O 的数目为N AB．常温常压下，1 molO2与2 mol NO混合，充分反应后气体中氧原子数小于4N A C．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3N A个电子D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22．4L（标况）气体时，转移的电子数为2N A 11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（）A．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体B．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。

C．原子半径：W>Z> Y >XD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X12、某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是（）A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液13、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2－4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）CoCl2－4（aq）ΔH＞0粉红色蓝色下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)·c4(Cl－)C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小第Ⅱ卷（共58分）26、（15分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为淡黄色固体单质．（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 A ；B ；J ．（2）物质H的电子式：；物质X存在的化学键类型是．（3）写出反应①的化学方程式；写出反应②的离子方程式；（4）如果3.4gH在Y中完全反应，生成D和液态X，放出QKJ的热，写出反应③的热化学方程式为．28、（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

第5课时物质的量与化学计算1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N AD．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A2.(2011·新课标)下列叙述正确的是( )A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3.(2011·全国)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A5.(2011·四川)25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%6.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是( )A.1－a 7 B.34a C.67(1－a ) D.1213(1－a ) 7.(2011·全国)某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2013云南省第二次高中教学检测理综化学学科质量分析报告摘要：本报告针对云南省2013年第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试中的化学学科测试，计算机随机抽取1060份试卷进行定量分析，并由云南省教科院中学室化学学科研究小组成员人工抽样进行定性分析，结合阅卷教师提供的相关信息，从试题解答和考试情况两方面作出分析评价。

旨在找出考生的共性问题，为高三年级的临考复习、备考工作提供有用依据。

关键词：省统测理综化学命题质量考试质量分析云南省2013年第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学学科质量分析报告是在云南省教科院中学室化学学科专题研究小组集体讨论下，遵循全面性、科学性、针对性、实效性、研究性等原则，按考试人数的一定比例抽样（抽样人数为1060人），定量、定性相结合进行科学的统计分析后形成的。

本报告分为三个部分：对试题的分析与评价、考试情况分析、备考复习建议。

一、对试题的分析与评价（一）对试题的总体评价本次检测的主要目的是检测高中化学教学质量及高三第二轮复习质量，兼顾高考难度。

试卷命题以教育部颁布的《普通高中化学课程标准》（实验版）、教育部考试中心颁布的《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（理科·课程标准实验版）及相关说明为依据。

试题内容比例、题型和试卷结构符合《考试大纲》要求，所考查的内容均在《考试大纲》规定的知识范围内。

在试题的考核内容中，必修1、必修2、选修4等必考内容占85%；选修2、选修3、选修5三个模块各命制一题，学生从中选考一题，占15%。

所有试题表述合理、无科学性错误；试题在承袭高考主要考查模式之又中不乏新意（如第9、第10题），兼顾灵活性，难度尽量与高考持平，理论难度值控制在0.50±0.05之间，实际测试结果为0.51，说明命题时对难度的把握和控制是准确的。

同样值得称道的是试题具有很好的区分度，能很好的甑别考生的知识和能力水平。

试题在总体设计上尽可能体现考试大纲中的考核目的与考试要求，在全面检测学生的化学学科素养的同时，着重考查学生的化学基础知识和基本技能的考查，特别是核心主干知识的考查，同时兼顾与之相关的化学实验和化学计算的考查。

高考题型专题复习——化学计算和反应原理省西亭高中张俊杰一、江苏高考化学卷中的18题：***.（2011年江苏卷，18）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。

化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。

***.（2012年江苏卷，18）(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。