广东省惠州市华南师范大学附属惠阳学校高一化学必修一第一章复习学案

课题：卤族元素【学习目标】1.熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性2.记住卤素单质及其化合物的特性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。

【使用说明及学法指导】1.完成预习案形成完整的知识体系。

2. 学会从结构分析性质预习案知识梳理2．卤素元素的有关特性：(1) F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2，方程式：(2) HF是酸、剧毒，但能腐蚀玻璃，方程式；HF由于形成分子间氢键．．．．．相互缔合，沸点反常的(填“高”或“低”)。

比较HF、HCl、HBr、HI的沸点高低：(3) 溴是唯一的液态．．。

．．非金属单质，易挥发．．．，少量的液溴保存要用水封(4) 碘易升华，遇淀粉；碘的氧化性，它与变价金属反应时生成低价．．化合物。

写出铁与碘单质反应的化学方程式：(5) Br2溶于苯或CCl4中呈色，I2溶于苯或CCl4中呈色。

探究案探究1.相似性(1) Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

(2) 都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(3) 与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

化学总复习 必修一一：混合物的分离和提纯方法总结化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原*相关练习*1．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A ．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B ．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C ．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D ．分离汽油和水——分液2．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A ．液面下B ．液面上C ．支管口D ．任何位置3．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取4．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．重结晶D ．过虑5．下列实验操作中错误的是实验名称装置图 主要仪器 注意事项 适用范围 实例 溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。

蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1.不超过蒸发皿容积的三分之二 2.不断搅拌 3.利用余热蒸干 4.溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物 萃取 分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘 蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大6． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

高中化学必修1学案第一章和第二章教案第二节化学计量在实验中的应用〔第1课时物质的量及其单位〕【教学目标】1.知道“物质的量〞是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位4.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6.通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念开展的必要性和重要性【重点难点】【相关知识点回忆】思考回忆如下问题：点燃〔1〕如何描述化学方程式2H2 + O22H2O的意义？〔2〕初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。

【预学能掌握的内容】一、物质的量的单位——摩尔的量：“物质的量〞是七个根本物理量之一，符号为〔1〕意义：表示的集合体。

〔2〕单位：，简称，符号。

〔3〕考前须知：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子.原子〔原子团〕.离子.质子.中子.电子等。

物质的量不能度量宏观物质〔原因是数值太大〕。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量〞的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成“物质的数量〞.“物质量〞等。

判断：以下说法不恰当的是：。

A．1mol氧B． 1mol H2OC．5mol H+.D．2molO2E．0.5molNaOH F．3mol H H． 2mol CO32－ I．1mol麦粒〔1〕国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同，约为个。

〔2〕把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是。

【预学中的疑难问题】一、物质的量的单位——摩尔〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究〗〔1〕还记得“曹冲称象〞的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？〔2〕你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么思想？〔3〕你在生活中听说过“双〞.“打〞等表示数目集体的词语吗？它们分别表示多少个数目集体？〔4〕物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？〔5〕阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与 6.02×1023的关系是什么？〖典例解析〗例1. 判断以下说法是否正确？假设错误请说明理由。

复习课●从容说课本节课是复习课，主要为第一章第一节、第二节内容。

要求通过复习使学生能够进一步掌握实验中常见的基本操作和定量计算在化学实验中的应用。

在教师的引导下，培养学生的归纳能力，比较能力，举一反三能力。

通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。

通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。

●三维目标知识与技能1.掌握混合物的分离与离子的检验。

2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。

过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。

2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。

●教学重点归纳能力、比较能力的培养。

●教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

●教具准备实物投影仪、多媒体课件●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。

［板书］复习课一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］【例1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。

（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

生：思考、讨论［用实物投影仪投出学生解答情况］师：（分析）根据题给的信息：甲和乙都不溶于水，故不能用水来分离甲、乙两物质；甲溶于浓硫酸而乙不溶，可以用浓硫酸作溶剂将甲、乙进行溶解后过滤分离。

但要注意甲溶于浓硫酸后要想得到固体甲，须利用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，但将浓硫酸稀释时，要注意将浓硫酸慢慢加入水中。

高中化学第一章复习教案一、教学目标1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。

2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。

二、教学内容1.化学基本概念复习2.化学反应类型及能量变化复习3.原子结构及元素周期律复习4.化学用语及化学计算复习三、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。

2.教学难点：化学用语及化学计算。

四、教学过程1.导入同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。

这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。

我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。

2.复习化学基本概念（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。

物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。

（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。

化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。

3.复习化学反应类型及能量变化（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。

吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。

4.复习原子结构及元素周期律（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。

（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。

元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。

元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。

高中化学必修一复习课教案学科：化学年级：高一单元：化学与生活一、教学目标：1. 知识与技能：复习化学与生活这一单元的重点知识，包括常见物质的性质、化学方程式的写法、酸碱中性反应等。

2. 过程与方法：通过复习课，帮助学生回顾已学知识，提高他们的学习效率和记忆能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学知识的兴趣，激发他们对科学的好奇心和探究欲。

二、教学重点与难点：1. 酸碱中性反应的理解和应用。

2. 化学方程式的写法和应用。

3. 常见物质的性质及其对生活的影响。

三、教学内容及安排：1. 复习古希腊原子学说的基本概念和发展历程（15分钟）- 讲解古希腊原子学说的提出者、内容以及对现代化学的影响。

2. 复习常见物质的性质及其分类（20分钟）- 总结各类物质的性质以及在生活中的应用。

3. 复习酸碱中性反应的基本概念和实验现象（20分钟）- 分析酸碱中性反应的原理，讨论常见酸碱物质的性质。

4. 复习化学方程式的写法和平衡（15分钟）- 提供一些实例让学生进行化学方程式的写法和平衡练习。

5. 小结回顾和作业布置（10分钟）- 对本节课复习的重点知识进行总结，并布置相关的作业。

四、教学方法：1. 讲解与示范：通过讲解和示范来帮助学生理解和掌握知识。

2. 组织讨论：引导学生通过讨论来加深对知识的理解和应用。

3. 练习巩固：通过实例让学生进行练习，提高他们的运用能力。

五、教学资源：1. 课件：包括古希腊原子学说、常见物质的性质、酸碱中性反应等内容。

2. 化学实验器材：准备一些酸碱物质进行实验演示。

六、课后作业：1. 完成指定的练习题2. 阅读相关科普文章，了解化学在生活中的应用七、教学反馈及改进：1. 教师在课后进行学生学习情况的跟踪和反馈。

2. 根据学生的学习情况，及时调整教学内容和方法，不断改进教学效果。

高一化学必修1 第一章《认识化学科学》复习导学案一、复习过程（一）研究物质的性质的基本方法1、研究物质的性质，常用、、、等方法。

闻气味用到的方法是。

2、钠及其化合物知识网络Na2O2Na2CO3Na NaOHNa2O（1）钠的保存钠的取用（2）钠与水反应化学方程式离子方程式实验现象①说明①②②③③④④练习①：把11.5g钠和12g镁分别投入到足量的m1gH2O和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。

若m1＝m2，a、b的质量关系为（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定练习②：将金属钠放到硫酸铜溶液中后，有何现象？化学方程式怎样书写？（3）钠与氧气反应化学方程式、说明了化学反应条件不同或反应物的相对量不同，则产物不一定相同。

举例说明类似的反应（条件不同产物不同）相对量不同，产物不同注：在过氧化钠与水或二氧化碳反应，每有1mol（或78g）过氧化钠转移电子（二）研究性质的基本程序1、研究物质的基本程序是2、氯及其化合物HClO NaClO I2、Br2HCl Cl2 H2SO4CuCl2NaCl FeCl3（1）氯气的物理性质：（2）与金属反应一定条件下，氯气能与铁、铜、钠等金属反应，写出这些反应的化学方程式和相应的现象。

、、、（3）与非金属反应一定条件下，氯气能与氢气、磷、硅等非金属反应，写出与氢气反应的化学方程式和相应的现象。

、（4）与水反应化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是，两者物质的量之比为。

氯水的主要成分注意：干燥的氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性。

练习③：用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊，其原因用化学方程式可表示为。

在氯水中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现的现象是，这表明氯水中存在离子。

（5）与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式离子方程式其中氧化剂是还原剂是，两者物质的量之比为。

（6）与其它还原性物质反应①与二氧化硫的水溶液反应或离子方程式为或②与氯化亚铁溶液反应离子方程式为③与亚硫酸钠溶液反应离子方程式为④与氢硫酸溶液反应离子方程式为⑤与溴化钠溶液反应离子方程式为⑥与碘化钾溶液反应离子方程式为练习④下列物质，不能由化合反应制得的是（）A.CuSB.FeCl2C.FeCl3D. Na2O2E.NaOHF.Cu2S练习⑤：检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸(三)化学中常用的物理量——物质的量一、基本概念理论1、物质的量阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量，单位。

课题：第一章原子结构元素周期表单元复习学案学习目标：1.知道元素、核素的涵义。

2.了解原子核外电子的排布。

3.了解原子结构与元素性质的关系。

4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

重、难点：1、元素周期律 2、位、构、性的关系。

使用说明和学法指导：1、结合前面教学案，根据提示知识点对照复习，查漏补缺。

2、规范完成学案（不会的可空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

3、小组讨论，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，完善落实好学案。

问题探究：一、原子的构成：相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒基础达标：1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn ，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A.136B.50C.86D.2222.在 中，A 、Z 、p 、q 表示某元素的四个角码，若X 1和X 2的q 都为1，Z 和p 的值（不为零）对应相等，而A 不等，则X 1和X 2表示（ ）A.同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素C.不同原子D.不同元素的离子3. X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。

如果a X m+、b Y n+ 、 c Z n- 、 d R m- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A. a – c = m - nB.a – b = n – mC. c – d = m + n D .b – d = m + n4.核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)为（ ）A. n(A-N+8)/(A+16)B. n(A-N+10)/(A+16)C. n (A-N+2) /AD. n(A-N+6)/A5.Se 是人体必需微量元素，下列有关78 34Se 和 80 34Se 的说法正确的是（ ）A.78 34Se Se 和80 34Se 互为同素异形体B.78 34Se 和80 34Se 互为同位素C.78 34Se 和80 34Se 分别含有44和46个质子D.78 34Se 和80 34Se 都含有34个中子6.下列说法中正确的是：( )(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 (2)16O 、18O 、O 2、O 3都是氧的同位素 (3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C 原子质量的1/12的比值 (4)凡相同p q A Z X元素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6) 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高A .（2）（4） B. （4）（6） C.（1）（4）（6） D.（1）（3）（5）二、元素周期律与元素周期表相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。