整理与归纳一、内容提要二、专题讨论1．分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。
3．关于原子结构(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4．化学式表示的意义宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况；5．有关化学式的计算(1)计算化合物中原子个数之比我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。
如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
(2)计算化合物中各元素质量比以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。
故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数三、思维启迪多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同?解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
