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日期4月10日星期四班级12应化节次5-6教学课题项目四、硅酸盐分析任务一：硅酸盐二氧化硅含量的测定计划学时 2教学目标知识目标：1.了解硅酸盐的种类；2.掌握硅酸盐的分解方法技能目标：会测定分解硅酸盐试样其他技能目标：课堂类型理论课主要教学方法讲述法、举例法、图示法教学重点硅酸盐的分解方法教学难点硅酸盐的分解方法参考资料<<工业分析技术>> 盛晓东编<<工业分析技术>> 王建梅，王桂芝著教研室主任：年月日教学内容及过程设计一、水分的测定水分可分为吸附水和化合水。
1、吸附水吸附水在105 ~110℃下烘2h，称重测定。
2、化合水化合水包括结晶水和结构水两部分。
结晶水是以H2O分子状态存在于矿物晶格中，如石膏CaSO4·2H2O。
结晶水通常在300 ℃以下灼烧即可排出。
结构水是以化合状态的氢或氢氧根存在于矿物的晶格中，需加热到300 ~1300℃才能分解而放出。
化合水的测定方法有重量法、气相色谱法、库仑法等。
二、烧失量的测定烧失量又称为灼烧减量，是试样在1000 ℃灼烧后所失去的质量。
烧失量主要包括化合水、二氧化碳、和少量的硫、氟、氯、有机质等。
烧失量是试样中各组分在灼烧时的各种化学反应所引起的质量增加和减少的代数和。
因此，当试样较为复杂时，一般不测烧失量。
三、二氧化硅含量的测定1、氯化铵重量法（1）原理试样用无水Na2CO3烧结，使不溶的硅酸盐转化为可溶性的硅酸钠，用盐酸分解熔融块。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl再加入固体氯化铵，在沸水浴上加热蒸发，使硅酸脱水析出，沉淀用滤纸过滤后，灼烧，得到含有铁、铝等杂质的不纯二氧化硅。
用HF处理沉淀，使其中的SiO2以SiF4形式挥发，失去的质量即为纯SiO2的质量。
SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2OH2SiF6 = SiF4 ↑+ 2HF再用分光光度法测定滤液中可溶性的SiO2的量，二者之和即为SiO2的总量（GB/T176-1996中规定的基准法)。
硅酸盐分析演讲稿范文尊敬的各位朋友：大家好！今天我想和大家聊一聊硅酸盐分析这个有趣又神秘的话题。
你们知道吗？如果把我们的建筑世界比作一个巨大的拼图，那硅酸盐就像是那些隐藏在角落里，却又至关重要的小碎片。
一、硅酸盐是啥？先让我来给大家简单介绍一下硅酸盐。
这名字听起来有点拗口，但其实它无处不在。
从我们住的房子，那坚固的水泥墙壁，里面就含有硅酸盐；到我们日常生活中看到的陶瓷碗碟，也是硅酸盐制品；还有那些古老建筑中的琉璃瓦，在阳光下闪烁着独特光芒的，也是硅酸盐的功劳。
可以说，硅酸盐就是微观世界里的建筑大师，默默地构建着我们宏观世界里的各种固体结构。
想象一下，硅酸盐就像是一群超级有纪律的小士兵。
每个小士兵，也就是硅原子，它和氧原子紧密地结合在一起，组成了一个个小单元，然后这些小单元又像搭积木一样，搭建成各种各样复杂的结构。
这就是硅酸盐的基本构成，听起来是不是很神奇？二、为啥要分析硅酸盐呢？那我们为啥要费这么大劲儿去分析硅酸盐呢？这就好比我们要了解一个超级复杂的机器，你得知道每个零件是啥样的，怎么运作的，才能更好地维护这个机器，甚至改进它。
对于硅酸盐来说也是一样的道理。
在工业生产中，如果我们想制造出高质量的玻璃，那就得精确分析硅酸盐的成分。
因为不同比例的硅酸盐成分，会让玻璃有不同的性能。
比如说，我们想要制造那种特别耐高温的玻璃，像实验室里用的一些玻璃仪器，就需要精准调配硅酸盐中的各种元素比例。
要是分析不准确，那生产出来的玻璃可能就会像个脆弱的小娃娃，稍微加热一下就裂了，这可不行啊。
在考古领域，硅酸盐分析更是大显身手。
那些古老的陶瓷文物，就像一个个沉默的历史讲述者。
通过分析它们所含的硅酸盐成分，我们就能知道当时的人们用了什么样的原材料，采用了什么样的烧制工艺。
这就像是从这些古老的陶瓷身上读取它们的“出生证明”和“成长日记”，能让我们穿越时空，去了解古人的智慧和生活方式。
三、硅酸盐分析的方法。
接下来，我给大家讲讲我们是怎么分析硅酸盐的。
硅酸盐全分析一、样品前处理过程准确称取样品0.5g，加入5~6g NaOH①，用银坩埚在500~600℃②熔融20~30分钟③。
冷却后脱埚（放入100ml水中分别用蒸馏水和硝酸（1+20）④反复清洗坩埚3~4次）。
在搅拌下一次⑤加入25ml⑥浓盐酸溶解熔块浸出物。
再加入1~2ml 硝酸（1+1）⑦煮沸，得澄清试液，冷却至室温，最后定容至250ml。
①熔融过程中所需药品为优级纯（GR）或分析纯（AR）。
②铁矿石熔融需在600~700℃下，50~60分钟。
③熔融过程中应注意溶剂“爬埚”。
④可用胶头棒清洗。
硝酸尽量少用，防止银被溶解。
⑤一次加入可防止粘土类样品中硅胶析出。
石灰石样品应分次加入，防止大量喷出将试液带出。
CO2⑥若为铁矿石，用量为30~35ml。
⑦将Fe2+氧化为Fe3+。
⑧转移过程中应特别注意样品损失。
⑨粘土类及砂分析时称量应少于0.5g，铁粉类分析时称量约为0.3g。
二、元素分析1.硅元素分析上述试液定容后马上①吸出50ml于塑料烧杯中，一次加入15ml浓硝酸②后可待用。
在溶液中加入10ml 15%的氟化钾溶液，搅拌，冷却至室温。
再加入固体氯化钾，搅拌并压碎不溶颗粒，直至饱和。
放置10~15分钟，快速滤纸过滤。
塑料杯及沉淀用5%氯化钾溶液各洗涤2~3次③。
将滤纸连同沉淀置于原塑料杯中，沿杯壁加入10ml 10%氟化钾－乙醇溶液④及两滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液中和未洗尽的酸，仔细搅动滤纸并擦洗杯壁，直至酚酞变为浅红（不计读数）。
后加入沸水⑤至300ml（沸水预先用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色），用氢氧化钠标准溶液滴定⑥至微红色并记下读数。
二氧化硅的百分含量：①防止长时间放置后硅胶沉积，使的试液中硅胶分布不均匀，造成测量误差。
②加入浓硝酸可防止硅胶沉积。
③KCl溶液总体积控制在20~25ml，尽量减少氟硅酸钾的水解反应，避免检测结果偏小。
④抑制氟硅酸钾的水解反应，避免检测结果偏小。
