高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(测)(含解析)

专题13.2 分子结构与性质（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②【答案】A考点：本题考查氢键的性质。

2．下列说法正确的是（）A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。

考点：本题考查物质结构。

3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D、在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B考点：考查对实验现象的分析判断，配离子的形成4．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（）A．CO、 C2H2、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO－C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-【答案】D【解析】试题分析：A．乙炔含有4个原子，与CO、N2不是等电子体，A错误；B．SO2的价电子数为6+6×2=18，NO2+的价电子数为5+6×2-1=16，N3-的价电子数为5×3+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，所以四者不是等电子体，B错误；C．CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，四者不是等电子体，C错误；D．SiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO44-的价电子数为4+6×4+4=32，SO42-的价电子数为6+6×4+2=32，PO43-的价电子数为5+6×4+3=32，四者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，D正确；答案选D。

考点：本题主要是考查等电子原理的应用与判断5．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】C考点：考查分子空间构型的判断。

6．下列描述中不正确的是 （ ）A ．CS 2为Ⅴ形的极性分子B ．ClO 3-的空间构型为三角锥形C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和SO 32-的中心原子均为sp 3杂化【答案】A【解析】试题分析：A ．CS 2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+21（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A 错误；B ．ClO 3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+21（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B 正确；C ．SF 6中S-F含有一个成键电子对，所以SF 6中含有6个S-F 键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C 正确；D ．SiF 4中Si 的价层电子对数=4+21（4-1×4）=4，SO 32-中S 的价层电子对数=3+21（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp 3杂化，故D 正确。

故选：A考点：简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断7．【2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练】下列物质分子中既有σ键，又有π键的（ ）①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A ．①②③B ．④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，所以③⑤⑥正确，答案选D 。

考点：考查σ键和π键的有关判断8．下列说法中不正确的是 （ ）A ．甲硫醇(CH 3SH)比甲醇（CH 3OH ）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B ．N －O 键的极性比C －O 键的极性小C ．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】D考点：本题考查化学键、氢键。

9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键和极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C【解析】试题分析：.因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故A错误;单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故B错误；.C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，故C正确;D．根据乙烯的结构，丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，但不在同一直线上，故D错误。

考点：本题考查烯烃的结构与性质。

10．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子【答案】C【解析】考点：考查了原子核外电子排布；极性分子和非极性分子；化学键与晶体结构的相关知识。

二、非选择（共50分）11．（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。

CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。

423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。

试推测Ni(CO)4易溶于下列。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【答案】（12分，每空2分）（1）①C≡O；CN- ，② bc（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga（3）d【解析】考点：考查分子结构与性质12．（12分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF 2分子，该分子的空间构型为__________。

（2） 与NO 2+等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO 2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O 22+与N 2是等电子体，1 mol O 22+中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是__________。

A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 2（4）O 3分子是否为极性分子？__________。

（填“是”或“否”）【答案】（12分，每空2分）（1） V 形 （2）CO 2或CS 2 sp 2N A（3）C （4）是考点：考查第一电离能，杂化轨道类型，核外电子排布式，分子构型等知识。

13．（14分）【2017届北大附中河南分校高三上学期第一次月考】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

【答案】（1）N （1分）；（2分）（2）sp3（1分） H2O2、N2H4（2分）（3）HNO2、HNO3（2分）H2SO3（1分）（4）+1（1分）（5）SO42—（1分）共价键和配位键（1分） H2O （1分）H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱（1分）考点：考查晶胞的计算，化学键的判断，电离能的比较，杂化轨道类型的判断等知识。

14．（12分）【2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。

回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。