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有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
有关相对分子质量的计算：相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量Mr和Ar一样，国际单位都是“一”，符号是1（不写）一．计算相对分子质量例1.分别计算氧化铝氢氧化钙硫酸铝的相对分子质量例2.分别计算 3H2O 2O2 2Ca(OH)2的相对分子质量总和例3.已知某+3价元素R的氧化物的相对分子质量为160，计算R的相对原子质量。
二．计算各元素的质量比例： 1计算氧化铁中铁、氧元素的原子个数比和质量比2.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质量比3.计算氢氧化钙中各元素的质量比4.已知某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9:8，求R的相对原子质量5.某氮的氧化物中的氮、氧元素的质量比为7︰12，该氧化物的化学式为___ __其中氮元素的化合价__ __6.由碳、氢两种元素组成的化合物，若碳元素和氢元素的质量比为6︰1，则碳原子和氢原子的原子个数为_____7.两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（）A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3化合物中某元素的质量分数==例1.计算氮元素的质量分数①硝酸铵②尿素CO（NH2）2③硫酸铵例2.有一硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)________ A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)练习：由氧化铁与另一种物质组成的混合物5克，其中含氧元素1.8克,则另一物质可能是（）A. CaOB.Fe3O4C.MgOD.CuO例3，通过例1①继续计算; 1）500g硝酸铵含氮元素多少克？2）多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？3）200g硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素质量相等？例4.小明的爸爸从市场上买回一袋50kg的化肥,如图示，1.硝酸铵中氮元素的质量分数是_______。
计算相对分子质量
相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。
相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。
相对分子质量计算常用公式
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。
以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。
其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。
此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。
科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。
一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。
相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。
故选：D。
2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。
B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。
C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。
D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。
化学方程式相对分子质量与质量的关系化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法，它由化学式、反应条件和反应箭头组成。
在化学方程式中，相对分子质量与质量之间有着紧密的关系，下面我们来详细了解一下。
一、相对分子质量相对分子质量是一种物质的分子量与碳12同位素质量数的比值，通常用M表示。
相对分子质量可以通过化学式计算求得。
例如，H2O是水分子的化学式，它的相对分子质量可以用下面的式子计算：M(H2O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1.008+16.00=18.02相对分子质量是衡量化学物质的重量大小的一个重要参数，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
二、质量质量是物体所具有的惯性和吸引力的性质，是物体的物质量度，通常用m表示。
质量可以通过称重或称量来测量，是化学实验和工业生产中必不可少的参数之一。
三、相对分子质量与质量的关系在化学方程式中，相对分子质量和质量有着非常紧密的关系。
在化学反应中，物质的质量守恒，即反应物的质量等于生成物的质量。
例如，当燃烧甲烷时，反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据化学式计算可以得到，甲烷分子的相对分子质量为16.04，CO2分子的相对分子质量为44.01，H2O分子的相对分子质量为18.02。
反应方程式中1mol CH4消耗2mol O2生成1mol CO2和2mol H2O，因此可以计算出每个生成物的质量，从而得到整个反应过程的质量平衡。
四、小结相对分子质量和质量是化学反应中非常重要的参数，它们之间有着密不可分的关系。
在化学方程式中，我们可以通过化学式计算得到物质的相对分子质量，再通过化学反应方程式计算每个化学物质的质量，从而得到反应过程的质量平衡。
这对于化学实验和工业生产中的制备、分离、纯化等过程具有重要的指导意义。
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
如何计算化学物质的相对分子质量
原子质量法是将所有原子的相对原子质量相加得到化合物的相
对分子质量。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。
根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。
因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。
化学式法是将化学式中各元素原子的相对原子质量乘以其在分
子中的个数，然后相加得到化合物的相对分子质量。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。
根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。
因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。
在计算化学物质的相对分子质量时，需要注意化学式的正确性，否则计算结果将会出现错误。
另外，化学物质的相对分子质量也可以通过实验方法来确定。
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