2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷(6)

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题2分，20分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．汽油挥发C．水沸腾D．石墨转化为金刚石2．从环保角度出发，下列说法正确的是（）A．生活污水就近排放B．消除白色污染的方法是将其燃烧掉C．简化各类商品的塑料包装D．用修正液代替橡皮纠错3．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展．下列做法不合理的是（）A．用高梁、玉米和薯类经发酵、蒸馏制取乙醇B．用太阳能电池产生的电流电解水制取氢气C．为保护环境，严禁开采煤、石油和天然气等化石燃料D．将秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，产生甲烷4．碳纳米管又名巴基管，它是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管，用途十分广泛，下列有关说法正确的是（）A．碳纳米管的性质与石墨、金刚石完全一样B．碳纳米管完全燃烧其产物为CO2C．常温下化学性质活泼D．与氧化铜混合在高温下不能夺取氧化铜中的氧5．生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）A．橘子汁呈碱B．胃酸过多的人宜喝玉米粥C．向柠檬汁中不断加水其PH值逐渐减小D．人体皮肤被蚊虫叮咬后用西瓜汁涂抹6．下列有关对化肥的说法正确的是（）A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用B．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥C．Ca3（PO4）2属于复合肥料D．通过观察外观来区别氮肥和磷肥7．下列关于分子、原子、离子这三种常见粒子的说法中正确的是（）A．热胀冷缩现象是因为粒子的体积增大的缘故B．分子和原子的根本区别是分子可分而原子不可分C．分子、原子都能保持物质的化学性质而离子不能保持物质的化学性质D．离子都达到了稳定结构8．下列除去杂质所选择试剂或方法正确的是（）选项物质杂质所选试剂或方法A CO2CO 点燃B NaCl Na2CO3滴加适量的稀硫酸、蒸发C CuO Cu 在氧气流中加热D CaO CaCO3加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D9．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，则由此判断下列说法正确的为（）A．X一定是排在金属活动性顺序表中H的前面B．若将Y投入到稀盐酸中，一定不会有气泡产生C．X可能是金属镁D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼10．知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．金属Fe、Mg分别与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼的金属单质B．NaOH溶液、KOH溶液，均能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的水溶液C．水、二氧化碳均含有氧元素且都是氧化物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．CO、C在一定条件下分别与氧化铜反应，均有二氧化碳生成，所以与氧化铜反应有二氧化碳生成的物质一定是含有碳元素的物质二、非选择题11．请将以下含钠元素的化合物按要求填入空格中（填字母序号）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．硝酸钠E．硫酸钠（1）被称为苛性钠的是______（2）常用作食品调味剂的是______（3）可用与制取洗涤剂的是______（4）能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的是______（5）一般不与其他物质发生复分解反应的是______．12．下列是与水有关的描述请根据所学知识填写完整①电解水实验中氢气与氧气的体积比为______．②井水中含有较多的Ca2+、Mg2+为降低其硬度，日常生活中常用的方法是______．③下列关于水的说法正确的是______．a．地球表面积的四分之三是水，所以水是取之不尽用之不竭的．b．水是人体每日摄入量最多的营养素．c．大冶湖的水经自来水厂净化后所得到的水是纯净物．d．农村生活用水的处理过程中有一个环节就是投入明矾，其作用是对水进行消毒e．探究燃烧的条件的实验中，烧杯内的水的作用只是提供温度．13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：①P点表示的意义为______．②t2℃将30ga投入到50g水中不断搅拌形成溶液的质量为______g；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同③t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃所得溶液溶质的质量分数最小的是______．14．用化学符号或化学式填空：①氧化铝中铝元素的化合价是______；②2个铵根离子______．15．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：①碘是人体必需的______元素（填“微量”或“常量”）；②上列与碘元素化学性质相似的是______（填字母）．16．化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D．四种物质的微粒示意图如下：上述物质中属于氧化物的是______（填化学式，下同）；属于有机物的是______，该反应是否为置换反应______．17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．（1）写出图中仪器的名称①______ ②______．（2）B装置气密性的检查方法是______．（3）请写一个实验室用B装置制取气体的相关反应的化学方程式______．（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是______ （5）能用D装置收集的气体应具备的性质是______．18．小刘同学想在实验室里用NaOH 溶液来制取Na 2CO 3溶液．【查阅资料】①CO 2通入NaOH 溶液时极易因CO 2过量而产生NaHCO 3，且无明显现象． ②NaHCO 3溶液煮沸时不会发生分解．③NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O④Ca（HCO 3）2可溶于水【制取步骤】①量取两份50mL 相同浓度的NaOH 溶液备用；②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；③小心煮沸②溶液1～2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na 2CO 3溶液，请你与小刘同学一起完成 下列实验探究：实验步骤 实验现象 实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的______溶液产生白色沉淀 原来制得的溶液中含有Na 2CO 3 将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份 取其中一份加入足量的______无气泡产生 原来制得的溶液中不含______ 取另一份加入MgCl 2溶液______ 原来制得的溶液中不含NaOH 【结论】所制得的溶液为纯净的Na 2CO 3溶液．【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：______．19．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时（NH 4）2CO 3分解]．（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______等．（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是______等．（3）加适量氨水的目的是______．（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是______（写化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式______．20．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数？（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，20分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．汽油挥发C．水沸腾D．石墨转化为金刚石【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、矿石粉碎过程中，只是矿石的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、汽油挥发过程中，只是汽油由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；C、水沸腾过程中，只是谁有液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；D、石墨在一定条件下反应生成金刚石，属于化学变化．故选：D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．2．从环保角度出发，下列说法正确的是（）A．生活污水就近排放B．消除白色污染的方法是将其燃烧掉C．简化各类商品的塑料包装D．用修正液代替橡皮纠错【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据水污染的防治措施判断．B、根据白色污染的防治措施判断．C、根据防止白色污染的措施判断．D、根据修正液的危害判断．【解答】解：A、为了防止水污染，生活污水应集中处理后排放，所以错误．B、燃烧塑料会产生有害物质，能污染空气，所以错误．C、简化各类商品的塑料包装，能减少塑料的使用，有利于防止白色污染的发生，所以正确．D、修正液中含有有毒的挥发性物质，对人有害，所以错误．故选C．【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．3．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展．下列做法不合理的是（）A．用高梁、玉米和薯类经发酵、蒸馏制取乙醇B．用太阳能电池产生的电流电解水制取氢气C．为保护环境，严禁开采煤、石油和天然气等化石燃料D．将秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，产生甲烷【考点】资源综合利用和新能源开发；化石燃料及其综合利用．【分析】A、根据农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖进行解答；B、根据太阳能电池产生的电流电解水制取氢气的原理进行解答；C、根据在现在的经济条件下还不能禁止采煤、石油和天然气的开采使用进行解答；D、根据乙醇属于可再生能源进行解答．【解答】解：A、农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，故A合理；B、用太阳能电池产生的电流电解水制取氢气和氧气，故B合理；C、化石燃料依然是现代社会的主要能源物质，只能改造、限制利用，不可禁用，不符合实际，故C不合理；D、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵可以得到甲烷，故D合理．故选：C．【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．4．碳纳米管又名巴基管，它是由呈六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管，用途十分广泛，下列有关说法正确的是（）A．碳纳米管的性质与石墨、金刚石完全一样B．碳纳米管完全燃烧其产物为CO2C．常温下化学性质活泼D．与氧化铜混合在高温下不能夺取氧化铜中的氧【考点】碳元素组成的单质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．【分析】A、根据碳纳米管、石墨、金刚石的物理性质相差很大进行分析．B、根据碳的结构和化学性质进行分析．C、根据碳的化学性质进行分析．D、根据碳纳米管的构成进行分析．【解答】解：A、碳纳米管、石墨、金刚石虽然都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质相差很大，A错误．B、碳纳米管是碳单质，完全燃烧其产物为CO2，B正确．C、碳原子最外层为4个电子，化学性质非常稳定，所以碳元素的单质化学性质都很稳定，C错误．D、碳纳米管是碳单质，与氧化铜混合在高温下能夺取氧化铜中的氧，所以D错误．故选B【点评】本题主要考查学生获取信息，筛选信息结合已有知识分析、解决问题的能力．5．生活中一些常见物质的pH如图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）A．橘子汁呈碱B．胃酸过多的人宜喝玉米粥C．向柠檬汁中不断加水其PH值逐渐减小D．人体皮肤被蚊虫叮咬后用西瓜汁涂抹【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液pH＜7，酸性越强，pH越小；碱性溶液pH＞7，碱性越强，pH越大；中性溶液pH=7，酸性溶液和碱性溶液能互相中和．【解答】解：A、橘子汁的pH＜7，呈酸性，故说法错误；B、玉米粥的pH＞7，呈碱性，胃酸过多的人宜多食用食醋，故说法正确；C、柠檬汁的pH＜7，呈酸性，断加水其酸性减弱，PH值逐渐变大，故说法错误；D、西瓜汁pH＜7，呈酸性，是酸性物质，蚊虫分泌的汁液呈酸性，不能用西瓜汁涂抹，皮肤被蚊虫叮咬后，在患处涂抹牙膏以减轻痛痒，故说法错误；故选B．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列有关对化肥的说法正确的是（）A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用B．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥C．Ca3（PO4）2属于复合肥料D．通过观察外观来区别氮肥和磷肥【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别．【分析】A、根据化肥和农药的危害考虑；B、根据植物出现的症状来分析缺乏的元素；C、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；D、根据氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，进行分析．【解答】解：A、化肥能给农作物提供多种营养成分，对提高农作物的产量具有重要作用，但不能大量使用，故错误．B、氮肥可以使农作物叶色浓绿，枝叶繁茂，此症状是缺乏氮元素，故错误；C、Ca3（PO4）2属于磷肥，不是复合肥，故错误；D、氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，从外观即可区别氮肥和磷肥，故正确；故选D．【点评】解答本题关键是要知道合理的使用化肥和农药有利于提高农作物产量，不能过量使用化肥和农药．7．下列关于分子、原子、离子这三种常见粒子的说法中正确的是（）A．热胀冷缩现象是因为粒子的体积增大的缘故B．分子和原子的根本区别是分子可分而原子不可分C．分子、原子都能保持物质的化学性质而离子不能保持物质的化学性质D．离子都达到了稳定结构【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．【分析】A、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子之间的间隔大小随温度的改变而改变；B、根据分子和原子的本质区别考虑；C、根据物质的构成微粒进行解答；D、离子都达到了稳定结构．【解答】解：A、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子之间的间隔大小随温度的改变而改变，故错误；B、原子与分子的区别是在化学变化中分子可分而原子不可分，故B错；C、由离子构成的物质，单个离子不能保持物质化学性质，由分子、原子构成的物质，分子、原子能保持物质化学性质．故不正确；D、离子都达到了稳定结构，故D正确．故选：D．【点评】通过回答本题知道了分子的特点，决定元素种类的微粒，构成物质的基本微粒，和化学反应的过程．8．下列除去杂质所选择试剂或方法正确的是（）选项物质杂质所选试剂或方法A CO2CO 点燃B NaCl Na2CO3滴加适量的稀硫酸、蒸发C CuO Cu 在氧气流中加热D CaO CaCO3加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Cu在氧气流中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，则由此判断下列说法正确的为（）A．X一定是排在金属活动性顺序表中H的前面B．若将Y投入到稀盐酸中，一定不会有气泡产生C．X可能是金属镁D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼【考点】金属的化学性质．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；某单质X能从某溶液中置换出单质Y，说明单质X的活动性比单质Y强，据此结合所学知识进行分析判断．【解答】解：A、单质X能从某溶液中置换出单质Y，由于不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故选项说法错误．B、X是金属时，能置换出某溶液中的Y，那么Y可能是金属，可能比氢活泼，故选项说法错误．C、X是金属时，能置换出某溶液中的Y，X可能是金属镁，故选项说法正确．D、X、Y都是金属时，金属X能从某溶液中置换出金属Y，X一定比Y活泼，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．10．知识迁移是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．金属Fe、Mg分别与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼的金属单质B．NaOH溶液、KOH溶液，均能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的水溶液C．水、二氧化碳均含有氧元素且都是氧化物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．CO、C在一定条件下分别与氧化铜反应，均有二氧化碳生成，所以与氧化铜反应有二氧化碳生成的物质一定是含有碳元素的物质【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．B、根据无色酚酞试液遇碱性物质变红色，进行分析判断．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．【解答】解：A、金属Fe、Mg分别与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼的金属单质，也可能是碳酸盐等，故选项类推错误．B、NaOH溶液、KOH溶液均能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的一定是碱的水溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项类推错误．C、水、二氧化碳均含有氧元素且都是氧化物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CaCO3，故选项类推错误．D、CO、C在一定条件下分别与氧化铜反应，均有二氧化碳生成，与氧化铜反应有二氧化碳生成的物质一定是含有碳元素的物质，故选项类推正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、氧化物的特征、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、非选择题11．请将以下含钠元素的化合物按要求填入空格中（填字母序号）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．硝酸钠E．硫酸钠（1）被称为苛性钠的是 B（2）常用作食品调味剂的是 A（3）可用与制取洗涤剂的是 C（4）能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的是 E（5）一般不与其他物质发生复分解反应的是 D ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；盐的化学性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解（1）被称为苛性钠的是氢氧化钠；（2）氯化钠具有咸味，可用作调味品；（3）碳酸钠，能和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠，可用与制取洗涤剂；（4）硫酸钠与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；（5）钠盐和硝酸盐都是可溶性盐，硝酸钠一般不与其他物质发生复分解反应；答案：（1）B；（2）A；（3）C；（4）E；（5）D．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．12．下列是与水有关的描述请根据所学知识填写完整①电解水实验中氢气与氧气的体积比为2：1 ．②井水中含有较多的Ca2+、Mg2+为降低其硬度，日常生活中常用的方法是加热煮沸．③下列关于水的说法正确的是 b ．a．地球表面积的四分之三是水，所以水是取之不尽用之不竭的．b．水是人体每日摄入量最多的营养素．c．大冶湖的水经自来水厂净化后所得到的水是纯净物．d．农村生活用水的处理过程中有一个环节就是投入明矾，其作用是对水进行消毒e．探究燃烧的条件的实验中，烧杯内的水的作用只是提供温度．【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源状况；燃烧与燃烧的条件．【分析】①根据电解水实验的现象和结论分析．②根据生活中硬水软化的方法分析；③根据水分布、应用、净化等知识分析判断有关水的说法．【解答】解：①电解水实验中氢气与氧气的体积比为2：1．②井水中含有较多的Ca2+、Mg2+为降低其硬度，日常生活中常用的方法是加热煮沸．③a．地球表面积的四分之三是水，但淡水很少，水不是取之不尽用之不竭的，故说法错误；b．水是人体每日摄入量最多的营养素．故说法正确．c．大冶湖的水经自来水厂净化后所得到的水常含有可溶性的杂质，不是纯净物，故说法错误．d．农村生活用水的处理过程中有一个环节就是投入明矾，其作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，故说法错误；e．探究燃烧的条件的实验中，烧杯内的水的作用是提供温度和隔绝氧气，故说法错误．故答为：：①2：1．②煮沸．③b．【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题．13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：①P点表示的意义为t1℃时，a、c物质的溶解度相等．。

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（3）一、选择题（每小题2分）1．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等2．下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥3．下列材料属于合成材料的是（）A．玻璃 B．塑料 C．生铁 D．陶瓷4．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同5．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．液体肥皂（9.5﹣10.5） B．菠萝汁（3.3﹣5.2）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4 D．KNO37．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④8．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物二、非选择题（共10小题，满分40分）11．化学与我们的生活有着密切的联系．现有A．氮气B．盐酸C．淀粉D．熟石灰E．金刚石，选择适当物质填空（填序号）（1）可用来裁玻璃的是______；（2）人体胃液中含有的酸是______；（3）可用来改良酸性土壤的碱是______；（4）焊接金属时常用作保护气的是______；（5）米和面中含有的糖类物质主要是______．12．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：①水属于______（填序号）A混合物B纯净物C单质D化合物E氧化物．②生活中可用来降低水的硬度的方法是______．③在净化水时加入活性炭的作用是______．13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．①t1℃时，分别将25gA、B、C加入100g水充分搅拌，______得到的是不饱和溶液③当A中含有少量B时，若要提纯A可采用的方法是______．③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为______．14．用化学符号表示：①2个铵根离子______；②过氧化氢中氧元素的化合价______．15．如图是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，据图回答：①氯元素位于元素周期表的第______周期，②氯离子核外共有______个电子．16．某反应的微观示意图如图，①该反应的化学方程式为______；②以上反应中化合价发生变化的是______元素③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比______．17．根据下列实验装置图，回答问题．（1）写出图中仪器①的名称：______．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______，可选择的发生装置为______（填字母）．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是______（用接口字母和“→”表示）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，若要除去氯化氢气体可将E装置的浓硫酸换为______（填NaOH溶液或NaHCO3溶液）．18．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O④Ca（HCO3）2可溶于水【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；③小心煮沸②溶液1～2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的______溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的______无气泡产生原来制得的溶液中不含______ 取另一份加入MgCl2溶液______ 原来制得的溶液中不含NaOH【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：______．19．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______ 等．（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是______ 等．（3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是______．（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是______（写化学式）．（5）写出固体与稀硫酸反应的化学反应方程式______．20．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分）1．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B 错误；C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等．焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多用于炼铁．显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确．故选：D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥【考点】目前环境污染问题．【分析】A、根据加高烟囱不能减少气体的量分析；B、根据塑料焚烧的危害分析；C、根据减少化石燃料的使用可以防止雾霾分析；D、根据磷元素是水中浮游植物的营养成分，含量增多会造成水体富营养化来判断；【解答】解：A、加高烟囱不能减少产生的废气，解决的办法应该是用氢氧化钠溶液等吸收利用，故选项错误．B、焚烧塑料会产生大量的有害气体，污染空气，解决的办法可以是少用或使用可降解塑料，故选项错误；C、减少化石燃料的使用可以防止雾霾，故选项正确；D、因为大量氮元素、磷元素的使用，会造成水体的富营养化，但不能禁止使用化肥，应合理使用，故选项错误；故选：C．【点评】本题考查了与环境污染有关的问题，体现了化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活的理念，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．下列材料属于合成材料的是（）A．玻璃 B．塑料 C．生铁 D．陶瓷【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．D、陶瓷是用泥土烧制制成的，属于无机非金属材料，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同【考点】碳单质的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据碳的单质种类和性质分析；B、根据质量守恒定律分析X的化学式；C、根据物质的组成和性质分析；D、根据化合物中元素质量比的计算分析．【解答】解：A、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质，故A正确；B、根据质量守恒定律，由烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2可推出乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C、含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2的性质同无机物相似，常归到无机物类，故C正确；D、C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比相同，故D错误．故选D．【点评】本题的难度不大，了解碳的单质、化合物的种类、性质、结构等知识是解答本题的基础．5．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A．液体肥皂（9.5﹣10.5） B．菠萝汁（3.3﹣5.2）C．柠檬汁（2.0﹣3.0）D．酱油（4.0﹣5.0）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、液体肥皂的9.5～10.5，大于7，显碱性，故选项正确．B、菠萝汁的pH为3.3～5.2，小于7，显酸性，故选项错误．C、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误．D、酱油的pH为4.0～5.0，显酸性，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4 D．KNO3【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确．D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．故选：D．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．8．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变【考点】分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化．【分析】A、根据构成物质的微粒都在不停地运动解答；B、根据分子是由原子构成的解答；C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断；D、根据当原子失去或者得到电子后，变成了离子解答．【解答】解：A、构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动，而离子也是运动止的，故错误；B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故正确；C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），若两种原子属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同，故正确；D、当原子失去或者得到电子后，变成了离子，性质发生了改变，故正确．答案：A【点评】本题难度不大，掌握元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同、单质的特征等并能灵活运用即可正确解答本题．9．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．【点评】此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【考点】氧化反应；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答；B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；C、根据燃烧的条件解答；D、根据化合物的定义解答．【解答】解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．答案：D【点评】本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．二、非选择题（共10小题，满分40分）11．化学与我们的生活有着密切的联系．现有A．氮气B．盐酸C．淀粉D．熟石灰E．金刚石，选择适当物质填空（填序号）（1）可用来裁玻璃的是C；（2）人体胃液中含有的酸是A；（3）可用来改良酸性土壤的碱是D；（4）焊接金属时常用作保护气的是B；（5）米和面中含有的糖类物质主要是E．【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】①盐酸是人体胃液中含有的酸；②米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；③熟石灰具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性，将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性；④金刚石硬度很大，常用于割玻璃；⑤氯化钾中含有植物营养元素钾，属于钾肥．【解答】解：（1）可用来裁玻璃的是金刚石；（2）人体胃液中含有的酸是盐酸；（3）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；（4）焊接金属时常用作保护气的是氮气；（5）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；故答案为：（1）C；（2）A；（3）D；（4）B；（5）E；【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学．12．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：①水属于BDE（填序号）A混合物B纯净物C单质D化合物E氧化物．②生活中可用来降低水的硬度的方法是取水样于试管中，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．③在净化水时加入活性炭的作用是吸附．【考点】硬水与软水；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途．【分析】①根据物质的分类进行分析；②根据硬水与软水的检验方法进行分析；③根据活性炭的吸附作用进行分析．【解答】解：①水属于纯净物中的化合物，属于氧化物；②硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；③活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味；故答案是：①BDE；②取水样于试管中，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；③吸附．【点评】本考点考查了物质的分类，硬水与软水的检验方法、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键．13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．①t1℃时，分别将25gA、B、C加入100g水充分搅拌，B得到的是不饱和溶液③当A中含有少量B时，若要提纯A可采用的方法是降温结晶．③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：①t1℃时，B物质的溶解度大于25g，A、C物质的溶解度等于25g，所以分别将25gA、B、C加入100g水充分搅拌，B得到的是不饱和溶液；②A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中含有少量B时，若要提纯A可采用的方法降温结晶；③t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，C物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B．故答案为：①B；②降温结晶；③C＜A＜B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．用化学符号表示：①2个铵根离子2NH4+；②过氧化氢中氧元素的化合价H22．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个铵根离子可表示为2NH4+．②过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H22．故答案为：①2NH4+；②H22．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．15．如图是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，据图回答：①氯元素位于元素周期表的第三周期，②氯离子核外共有18个电子．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最。

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（1）一、单选题1．生活中的下列变化不属于化学变化的是（）A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁2．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸3．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．H2O+CO2═H2CO3 B．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu4．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：25．如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（）A．B．C．D．6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应7．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共计40分）11．从下列物质中选择合适的物质：A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸铜．并按要求涂在指定答题区：（1）可用于净水的是______；（2）常用于改良酸性土壤的是______；（3）蔬菜、水果中含有较多的______；（4）治疗胃酸过多______；（5）配制波尔多液的盐______．12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是______（填字母代号）；升温到t2℃后溶质的质量分数有小到大的关系是______．（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是______（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入______g 该溶质．13．用化学符号表示：（1）稀硫酸中的阴离子______；（2）2个氢原子______．14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为______．（2）硒元素位于元素周期表中的第______周期，硒化钠的化学式为______．15．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为______．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．16．在生产、生活中处处都涉及到化学知识．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：______．（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①写出上述物质中单质的化学式______；②物质D中氯元素的化合价为______．（4）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______．17．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶质成分为：______；猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？______（选填“是”或“否”）．18．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是______．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式______．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量______（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量______的质量．二、计算题（本题5分）19．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克．（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、单选题1．生活中的下列变化不属于化学变化的是（）A．铁器生锈 B．葡萄酿酒 C．剩饭变馊 D．苹果榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁器生锈有主要成分是氧化铁的新物质生成，有新物质生成，属于化学变化；B、葡萄酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化；C、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．故选D【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．3．下列反应中，属于复分解反应的是（）A．H2O+CO2═H2CO3 B．CuO+2HCl═CuCl2+H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．【解答】解：A、H2O+CO2═H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．4．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．【解答】解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3，A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．5．如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．其中错误的是（）A．B．C．D．【考点】二氧化碳的实验室制法；常用气体的收集方法；二氧化碳的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的状态和反应条件确定所用的发生装置．B、从所选的干燥剂的性质进行分析．C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法．D、根据二氧化碳的性质进行分析．【解答】解：A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下．故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳．故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集．故C不正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质．故D正确．由于该题选择错误的，故选C．【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌握二氧化碳的性质．6．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．【专题】框图型推断题．【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．7．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、依据金属活动性顺序的具体应用分析即可；B、依据三者溶于水溶液温度的变化进行分析；C、根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析即可；D、依据氧化钙遇水可生成氢氧化钙进行分析．【解答】解：A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明出银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；C、由于二氧化碳不能支持燃烧，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，应该通过灼热的氧化铜；D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；故选：B．【点评】此题是一道除杂、分离、鉴别题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，A、铁过量，一定有铁，故A错误；B、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故B错误；C、铁过量，一定有铁，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，一定有银，故C正确；D、铁不能与硝酸锌发生反应，一定不会有锌，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选项为：A．【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．10．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】科学探究．【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．二、非选择题（共计40分）11．从下列物质中选择合适的物质：A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸铜．并按要求涂在指定答题区：（1）可用于净水的是 D ；（2）常用于改良酸性土壤的是 B ；（3）蔬菜、水果中含有较多的 C ；（4）治疗胃酸过多 A ；（5）配制波尔多液的盐 E ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：（1）明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，可用于净水；故填：D；（2）氢氧化钙具有碱性，常用降低土壤酸性，故填：B；（3）蔬菜、水果中含有较多的维生素，故填：C；（4）小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，可用于治疗治疗胃酸过多，故填：A；（5）硫酸铜和氢氧化钙可以配制波尔多液，故填：E；答案：（1）D；（2）B；（3）C；（4）A；（5）E．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 C （填字母代号）；升温到t2℃后溶质的质量分数有小到大的关系是C＜A＜B ．（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30 g 该溶质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；（2）根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等，并结合饱和溶液中溶质的质量分数解答；（3）据溶解度曲线可查出某物质在一定温度时的溶解度，并根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答．【解答】解：（1）据图可以看出，在温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出；而AB的溶解度随温度的升高而增大，不会有晶体析出；C溶液中溶质质量减少，则溶质的质量分数减小，而AB溶液中溶质、溶剂质量不变，溶液的组成不变，溶质质量分数与升温前相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，而升温前B的溶解度大于A的溶解度大于升温后C的溶解度，故升温后溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B；（3）t2℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A饱和，B的溶解度是50g，所以把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g的A；故答案为：（1）t1；（2）C； C＜A＜B；（3）A； 30．【点评】本题难度适中，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．用化学符号表示：（1）稀硫酸中的阴离子SO42﹣；（2）2个氢原子2H ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．故答案为：（1）SO42﹣；（2）2H．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中n的值为 6 ．（2）硒元素位于元素周期表中的第四周期，硒化钠的化学式为Na2Se ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；（2）根据周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，n=34﹣2﹣8﹣18=6；故填：6；（2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期．硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，则硒化钠的化学式为Na2Se．故答案为：四；Na2Se．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．15．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD ．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进．（选“b”或“c”）。

2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）一、选择题（每题2分共计20分）1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（）A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光C．高压锅阀门堵塞爆炸D．钢铁的冶炼2．下列实验操作正确的是（）A． B． C．D．3．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．16K黄金C．爆鸣气D．冰水混合物4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑D．4P+5O2=2P2O55．下列说话完全正确的是（）A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（）A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2C．FeSO4 CuCl2 KNO3D．Ba（OH）2 KCl K2SO47．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（）A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（）A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a＞cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法二、非选择题（每空1分）11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）（1）被称为“工业血液”的是______（2）可用作气体燃料的化合物是______（3）工业上用来制造肥皂的是______（4）天安门前的华表的主要成分是______（5）侯氏制碱法中的“碱”是指______（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是______．12．用化学符号填空①2个氢气分子______②氧化铁______③保持NaCl化学性质最小的粒子______．13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示①所示乙反应的基本反应类型为______反应②标出D物质中氯元素的化合价为______③写出图甲所示反应的化学方程式______．14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中有标号的仪器名称a______ b______（2）装置A的气密性的检查方法是______．（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是______，反应的化学方程式是______；若用F 装置收集二氧化碳，气体应该从______边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是______（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合______．（填代号）15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______该方案的化学方程式是______（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是______（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是______．16．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是______ 操作A的目的是______（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______，步骤⑥的作用是______（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：______（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式______．17．某化学兴趣小组为了测定黄金山石灰石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品与一定量的稀盐酸放入烧杯内，两者恰好完全反应（杂质不溶也不参与反应），（2）样品中碳酸钙的质量为______克（3）求反应后所得溶液溶质的质量分数？2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分共计20分）1．下列各项变化中，涉及到化学变化的是（）A．石油加热炼制 B．稀有气体通电发光C．高压锅阀门堵塞爆炸D．钢铁的冶炼【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解答】解：A、石油加热炼制过程中，汽油、煤油等物质从石油中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；B、稀有气体通电发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、高压锅阀门堵塞爆炸，是由于气体压强过大导致的，过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、钢铁的冶炼过程中，铁从化合物中被还原出来，碳和氧气反应生成二氧化碳，都生成了新物质，属于化学变化．故选：D．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A． B． C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；D、蒸发液体过程中要用玻璃棒搅拌．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，属于隔绝空气灭火，方法正确；B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故错误；D、蒸发液体过程中，为防止液体因局部过热沸腾溅出，要用玻璃棒搅拌，故错误．故选A．【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法和加热液体的方法．3．下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸 B．16K黄金C．爆鸣气D．冰水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、盐酸中含有水、氯化氢，属于混合物；B、16K黄金中含有金和其它物质，属于混合物；C、爆鸣气中含有可燃性气体和氧气等物质，属于混合物；D、冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．故选：D．【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．4．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑B．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑D．4P+5O2=2P2O5【考点】书写化学方程式、．【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B错误；C、银排在氢的后面，不会与酸反应生成氢气，故C错误；D、白磷自燃会生成五氧化二磷，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键．5．下列说话完全正确的是（）A．为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了Al的化学性质稳定的缘故B．生活中常见的三大合成材料是：塑料、橡胶、合成纤维C．向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的PH=7D．降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝；生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维；显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大．【解答】解：A、为预防金属生锈，常在其表面镀铝，这是利用了铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用，该选项说法不正确；B、生活中常见的三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维，该选项说法不正确；C、向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液的pH可能等于7，也可能小于7，该选项说法不正确；D、降低温度不一定能使不饱和溶液变成饱和溶液，例如降低温度时，氢氧化钙的不饱和溶液不能变成饱和溶液，该选项说法正确．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列各项物质在同一溶液中能大量共存的是（）A．NaOH NaCl H2SO4 B．NH4Cl Ca（OH）2 MgCl2C．FeSO4 CuCl2 KNO3D．Ba（OH）2 KCl K2SO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．【解答】解：A、因NaOH 和 H2SO4能结合生成水，则不能大量共存，故错误；B、NH4Cl 和Ca（OH）2能结合生成水和氨气；Ca（OH）2和MgCl2能结合产生氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故错误；C、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；D、因Ba（OH）2和K2SO4，能结合产生硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故错误；故选项为：C．【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．7．下列物质间的转化，不能一步实现转化的是（）A．CuO→Cu B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、氧化铜可与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可一步实现物质的转化，故选项正确．B、硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可一步实现物质的转化，故选项正确．C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误．D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，可一步实现物质的转化，故选项正确．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．8．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（）A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．B、CaCO3高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．C、铁粉能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂或方法错误．故选D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．归纳与推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳与推理正确的是（）A．有机物通常指含碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．为安全起见，在实验室中点燃H2前要对其验纯，所以在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度C．无色酚酞试液遇碱液变红，所以碱都能使无色酚酞试液变红D．做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，所以在实验中对用过的滴管都要进行洗涤【考点】碱的化学性质；常用仪器的名称和选用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，进行分析判断．D、根据滴管的使用注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、有机物通常指含碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误．B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在实验室中点燃H2前要对其验纯，在实验中点燃可燃性气体前都要检验其纯度，故选项推理正确．C、无色酚酞试液遇碱溶液变红色，但碱不一定都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红，故选项推理错误．D、做完酸碱中和反应实验后要对用过的滴管进行洗涤，但并不是在实验中对用过的滴管都要进行洗涤，如滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项推理错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、有机物的特征、滴管的使用注意事项等是正确解答本题的关键．10．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a＞cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），故B正确；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C 正确；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（每空1分）11．现有下列物质：A氢氧化钠 B氢气 C石油 D甲烷 E硝酸钾 F碳酸钙 G碳酸钠 H氨水（用序号填空）（1）被称为“工业血液”的是 C（2）可用作气体燃料的化合物是 D（3）工业上用来制造肥皂的是 A（4）天安门前的华表的主要成分是 F（5）侯氏制碱法中的“碱”是指G（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是H ．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；化石燃料及其综合利用．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现其性质．【解答】解：（1）被称为“工业血液”的是石油，故填：C．（2）可用作气体燃料的化合物是甲烷，故填：D．（3）工业上用来制造肥皂的是氢氧化钠，故填A．（4）天安门前的华表的主要成分是碳酸钙，故填：F．（5）侯氏制碱法中的“碱”是指碳酸钠，故填：G．（6）有刺激性气味并能使植物枝叶生长茂盛的化肥是氨水，故填：H．【点评】本考点也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．12．用化学符号填空①2个氢气分子2H2②氧化铁Fe2O3③保持NaCl化学性质最小的粒子Na+、Cl﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子．【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持NaCl化学性质最小的粒子是钠离子和氯离子，其离子符号分别是Na+、Cl﹣．故答案为：①2H2；②Fe2O3；③Na+、Cl﹣．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．13．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示①所示乙反应的基本反应类型为分解反应②标出D物质中氯元素的化合价为+1③写出图甲所示反应的化学方程式①．【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为+1价、O为﹣2价，设Cl化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1；故答案为：+1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO；故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO．【点评】根据物质的分子构成示意图，判断分子的构成并推断物质的组成，可完成物质化学式的书写．14．研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空（1）写出图中有标号的仪器名称a 长颈漏斗 b 水槽（2）装置A的气密性的检查方法是从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．（3）实验室制取二氧化碳所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用F装置收集二氧化碳，气体应该从左边通入（填“左”或“右”），若用B装置加热高锰酸钾制取O2还需对装置进行改动的是在试管口放置一团棉花（4）该小组成员查阅资料知道：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2S04=FeS04+H2S↑．由上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合AFI ．（填代号）【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据检查装置气密性的方法来分析；（3）根据实验室制取二氧化碳所需药品、反应的原理、二氧化碳的密度以及加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染．【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；（2）装置A的气密性的检查方法是：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，故填：从长颈漏斗注入水至水面将长颈漏斗的末端浸没起来，将导管放入盛有水的烧杯内，用双手捂住锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；（3）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集二氧化碳时，气体从长管进入；加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放置一团棉花；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；左；在试管口放置一团棉花；（4）实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性，因此可以用F收集，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，从而防止污染；故答案为：AFI．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和尾气的处理等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．15．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质（2）[小组讨论]选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离该方案的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（3）[进行实验]过程如下：①废弃定影液金属混合物+溶液A②金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是过滤（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、．【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；过滤可以把不溶于水的固体从液体中分离出来．【解答】解：（2）乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离；该方案中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）+2Ag．2故填：乙；铁和银的混合物容易分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．（3）操作a是过滤．故填：过滤．。